第三節(jié)電解池的工作原理及應(yīng)用

一、電解原理

1、電解：在的作用下，在兩電極上分別發(fā)生的過(guò)程。電解過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為能。P19

2、工作原理:

電極名稱：—「電極名稱：

電極反應(yīng):一電極反應(yīng):

電極反應(yīng)式:電極反應(yīng)式：

CuCb溶液

①陰極、陽(yáng)極的正確推斷：（由電源的正、負(fù)極推斷：正一；負(fù)一）。

②正確推斷電子、電流、離子的移動(dòng)方向。

電子由極流向極；再由極流向極。

電流由極流向極。

陽(yáng)離子向極移動(dòng)；陰離子向極移動(dòng)。

③與原電池對(duì)比：a、電解池有外加電源；

b、原電池負(fù)極發(fā)生一反應(yīng)；電解池陽(yáng)極發(fā)生一反應(yīng)。

3、電解時(shí)參與電極反應(yīng)的物質(zhì)的推斷

①陽(yáng)極放電依次：金屬（銷、金除外）〉>I>>>0k>含氧酸根。

②陰極放電依次：>Fe"?H+>…….Fe">Zn2'>（H'）>其它陽(yáng)離子。

4、電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律一一惰性電極電解電解質(zhì)溶液的實(shí)例：

類型實(shí)例陽(yáng)極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式pH復(fù)原

H2SO.,

NaOH

Na2s

HC1

CuCL

NaCl

A1CL

CuSO.i

AgNO3

5、應(yīng)用

（1）氯堿工業(yè)（視察課本20頁(yè)圖，了解各物質(zhì)產(chǎn)生與去向，即箭頭指向）

①陽(yáng)離子交換膜的作用：

②陽(yáng)極反應(yīng)式：（反應(yīng)）

陰極反應(yīng)式：（反應(yīng)）

總反應(yīng)方程式：

離子反應(yīng)方程式：

（2）電鍍：鐵上鍍銀

①材料：待鍍金屬銅作極，鍍層金屬作極。電解質(zhì)溶液：

②電極反應(yīng)：陽(yáng)極：；陰極：。

③現(xiàn)象變更：陽(yáng)極：；陰極：，溶液濃度。

（3）電解精煉銅

火法冶煉得到的銅中含有多種雜質(zhì)如（怛，Ag,Fe,組等）。

電解時(shí)，用作陽(yáng)極，用作陰極，用作電解液。

電解時(shí)陽(yáng)極主要發(fā)生了的反應(yīng)有：

、、、

陰極反應(yīng)是：。

電解后，形成陽(yáng)極泥，溶液濃度。

（4）電解冶煉活潑金屬（電解熔融NaCl、、制取金屬Na、Mg、Al）

①制Na時(shí)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：；陰極：。

總反應(yīng)方程式:?

②制取金屬M(fèi)g、AI總反應(yīng)方程式：，。

6、活學(xué)活用

①正確區(qū)分原電池、電解池、電鍍池

②留意多個(gè)電解池的串聯(lián)時(shí)-----陰、陽(yáng)極的推斷、通過(guò)電路電子相等用于計(jì)算，

③留意原電池與電解池混聯(lián)時(shí)—原電池、電解池的判別

④二次電池：放電時(shí)充當(dāng)池，充電時(shí)是池。

電極接法：原電池的負(fù)極接電源的極，正極接電源的極。

③電化學(xué)中的相關(guān)計(jì)算------解題方法；放電依次與電子守恒。

求產(chǎn)物的量（析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等）、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、

化學(xué)式等。

第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)

一、金屬的腐蝕

（1）定義：金屬腐蝕是指與四周環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生而損耗。

（2）本質(zhì)：都是金屬原子電子而被的過(guò)程

（3）分類：

化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)干脆發(fā)生而引起的腐蝕。

電化學(xué)腐蝕一跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

使比較活潑的而被，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

依據(jù)環(huán)境的不同，電化學(xué)腐蝕又可以分為和。

二、鋼鐵的腐蝕：是造成鋼鐵腐蝕的豐攀繆申。

（1）吸氧腐蝕（中性、弱酸、弱堿環(huán)境：是鋼鐵腐蝕的豐攀牛果）

負(fù)極：正極：

總反應(yīng)：

Fe（OH）2進(jìn)一步被氧化成，方程式為：。

Fe（OH）,脫去一部分水就生成Fe。。x1120（鐵銹主要成分）

（2）析氫腐蝕（酸性環(huán)境）

負(fù)極：正極：

總反應(yīng)：

規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：

電解原理的腐蝕>原電池的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕

三、金屬的防護(hù)

防止金屬銹蝕最常用的方法：

（1）在金屬表面覆蓋；如：等方法。

（2）化學(xué)愛護(hù)法：

①犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法

該反應(yīng)是將被愛護(hù)的金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作極（），而作為極的

金屬就能不被腐蝕而得到愛護(hù)。

②外加電流的愛護(hù)法。將被愛護(hù)的金屬作為極。

（3）變更金屬的組成和結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

規(guī)律總結(jié)：防腐措施由優(yōu)、劣的依次如下：

外接電源的陰極愛護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極愛護(hù)法〉無(wú)防腐條件的腐蝕

專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率的（丫）

1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)?

2、計(jì)算公式：v==

3、單位:、

4、同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比=

5、同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，比較速率大小的方法：

①化為同一物質(zhì)②若，則。③單位一樣。

6、速率計(jì)算模版-----列三行

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）確定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（確定因素）

（2）外因；

1、濃度：

結(jié)論：探討和試驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，。

留意：；固體和純液體沒有濃度，因此增加固體用量，反應(yīng)速率。

2、壓強(qiáng)

結(jié)論：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，

增大壓強(qiáng)，氣體必定，相當(dāng)于，反應(yīng)速率；

減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小，因而反應(yīng)速率將。

由此可見，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以歸結(jié)為對(duì)反應(yīng)速率的影響。P37

留意：氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無(wú)關(guān)氣體)時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響:

①恒容：充入“惰性氣體”一總壓強(qiáng)增大一物質(zhì)濃度一反應(yīng)速率。

②恒壓：充入“惰性氣體”-體積增大-物質(zhì)濃度一反應(yīng)速率。

3、溫度：

結(jié)論：試驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，。

4、催化劑

結(jié)論：試驗(yàn)表明，。P38

催化劑是通過(guò)來(lái)增大反應(yīng)速率的。

5、其他因素：如。

(3)微觀分析

其次單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、自發(fā)反應(yīng)

在肯定溫度和壓強(qiáng)下就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。

2、推斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)

①熠變：AHO,有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

②熠變：ASO,有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

同一物質(zhì),即S(g)>S(l)>S(s)

③綜合:口訣:

AH-TASO反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

AH-TASO反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

△H-TASO反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

1、可逆反應(yīng)

條件下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)

肯定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中全部參與反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變

的狀態(tài)。

迪)?一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

?-______

橙)一反應(yīng)物和生成物的—

Y__保持不變一

全)一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記)新條件下建立新的平衡狀態(tài)

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷

①“等”同一物質(zhì)的消耗速率=生成速率，如合成氨時(shí)，2r出)正=3心凡)逆

②“定”各組分的c、n、m、3不再變更。(注：不是相等，也不是按比例)

③“變到不變”適用于對(duì)p總、m總、n,、M、P不再變更的解決(關(guān)鍵找變更否)

p&m&n&MP

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

H2(g)+Iz(g)5=^：2HI(g)

C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)

Fe20；i(s)+3CO(g)=^2Fe(s)+3C02(g)

5、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

①表達(dá)式：

②意義：化學(xué)平衡常數(shù)K的大小能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得；P48

③化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)；與、無(wú)關(guān)。

固體、水溶液中水的濃度可視為，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中。

④化學(xué)平衡常數(shù)是指某一詳細(xì)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

若反應(yīng)方向變更，則平衡常數(shù)變更。

若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)變更。

⑤應(yīng)用：

A、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)記。

K值越大，它的__方向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越途—o

一般地，K>105時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

B、推斷某時(shí)刻反應(yīng)的方向。(Q：濃度積)

Q—K：向正方向；Q—K：平衡狀態(tài)；QK：向逆方向行

C、利用K值可推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度上升，K值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)，即AH0

若溫度上升，K值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)，即AH0

⑥轉(zhuǎn)化率：

某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可表示為：

轉(zhuǎn)化率與，有關(guān).

⑦學(xué)會(huì)有關(guān)K和a的相關(guān)計(jì)算一一“列三行”

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)

一、平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)r正/逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)『正r逆，平衡不移動(dòng)。

(3)r正r逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

在肯定條件下，aA(g)+bB(g)、、mC(g)AH

達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，變更下列條件對(duì)平衡的影響如下:

(1)濃度

①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向方向移動(dòng)；

②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向方向移動(dòng)。

(2)壓強(qiáng)

①若a+bWm

增大壓強(qiáng)，平衡向的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，平衡向的方向移動(dòng)；

②若a+b=m

變更壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)。

“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

充入“惰氣”一體系總壓增大一體系中各反應(yīng)成分的濃度一平衡。

②恒溫、恒壓條件

充入“惰氣”一容器容積一增大體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)

(等效于)一平衡向移動(dòng)。

(3)溫度

上升溫度，平衡向(AH0)方向移動(dòng):

降低溫度，平衡向(AH0)方向移動(dòng)。

(4)催化劑

運(yùn)用催化劑，因其能同等程度地變更正、逆反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)。

(5)、.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

三、等效平衡

1、概念：在肯定條件下，變更起始投料方式，同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的均相同,

這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、規(guī)律：

(1)等溫，等壓，

(2)等溫，等容，等系數(shù)，

等溫，等容，不等系數(shù)，

3、方法：將投料換算成方程式同一邊物質(zhì)。

4、結(jié)果：

等效類型IIIIII

條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

換算為方程式同換算為方程式

換算為方程式

一邊物質(zhì)，其同一邊物質(zhì)，其

超始投料同一邊物質(zhì)，其

“里”符合同一“里”符合同一

“里”相同

比例比例

反應(yīng)前、后氣體

對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)

體積相等

質(zhì)里分?jǐn)?shù)

相同相同相同

平

濃度c相同成比例相同（氣體）

衡

物質(zhì)的里n相同成比例成比例

特

質(zhì)里■相同成比例成比例

點(diǎn)

分子額N相同成比例成比例

等效情況完全等效不完全等效不完全等效

5、應(yīng)用：詳見練習(xí)

四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象：一詳見考能特訓(xùn)

1、解題指導(dǎo)

（1）看圖象：

一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；

二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；

三看線，即線的走向和變更趨勢(shì)；

四看協(xié)助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；

五看量的變更，如濃度變更、溫度變更、轉(zhuǎn)化率變更、物質(zhì)的量的變更等。

（2）依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：

吸熱還是放熱，

氣體計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，

有無(wú)固體或純液體參與或生成等。

（3）先拐先平：

在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，

可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或運(yùn)用了催化劑。

（4）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的變更，

所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再探討另外兩個(gè)量的關(guān)系。

2、分類解析

（1）速率一時(shí)間圖

（2）濃度一時(shí)間圖

（3）含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）圖

（4）恒壓（溫）線

（5）全程速率一時(shí)間圖

專題3水溶液中的離子平衡

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在下能導(dǎo)電的。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里電離成離子的電解質(zhì)。

（混和物

［單質(zhì)f強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽.如HCkNaOH、NaCI,BaSO4

純凈物,（電解質(zhì).

化人物［弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，水。如HCIO、NH3H2O.CU（OH）2,H20

,非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO?、NH3,C6H12O6

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：

電解質(zhì)一一離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

注：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。Ch、鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②SOz、N%、COz等的水溶液能導(dǎo)電，它們屬于。

金屬、石墨能導(dǎo)電，它們。

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO,難溶于水）

④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。導(dǎo)電性與有關(guān)。

3、電離平衡的電離平衡：

在肯定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子和相等時(shí)，

溶液中，達(dá)到狀態(tài)。

4、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用，弱電解質(zhì)用，多元弱酸分布寫。

5、電離常數(shù)：

①一般用表示酸的電離平衡常數(shù)，用表示堿的電離平衡常數(shù)。）

②表達(dá)式：AB=^A'+BKa=[A'][B]/[AB]

③電離常數(shù)影響因素及意義：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性確定。

b、電離常數(shù)受變更影響，不受濃度變更影響。

c、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度，酸性。

如：H2S0：,>HF>CH：,C00H>H2C0：1>HC10>HC0：,>A10；

6、電離度；（符號(hào)：）弱電解質(zhì)的電離度可表示為：。

電離度與溫度、有關(guān)，一般弱電解質(zhì)溶液的越大，電離度。

7、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：

①溫度：電離一般熱，升溫，平衡向方向移動(dòng)，K,a。

②濃度：濃度越大，電離程度；故加入弱電解質(zhì)，平衡向方向移動(dòng)，a。

溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡向方向移動(dòng)，a。

③同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),

平衡向方向移動(dòng)，a。

④化學(xué)反應(yīng)試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),

平衡向方向移動(dòng)，a。

依據(jù)電離平衡的影響因素填寫以下表格:

實(shí)例NH3?H20NH；+0H

影響因素加物質(zhì)或措施移動(dòng)方向電離程度c(OH')c(NH；)

①溫度加熱

通入NH：,（g）

②濃度

H20

③同離子NaOH

效應(yīng)NH4cl

④化學(xué)HC1

反應(yīng)試劑A1CL

8、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較:

等濃度HC1與CH3C00H等pHHC1與CHaCOOH

abab

pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b濃度：a<b

溶液導(dǎo)電性a>ba=b

水的電離程度a<ba二b

c(C1)與c(CILCOO)大小c(Cl-)>c(CH3COO)c(cr)=c(CILCOO)

等體積溶液中和NaOH的量a=ba<b

中和等量NaOH,消耗酸體積a=ba>b

起先時(shí)與金屬反應(yīng)的速率a>b相同

等體積與過(guò)量金屬產(chǎn)生上量相同a<b

加水稀釋相同倍數(shù)后pH(圖)''''''''a>b

其次單元水的電離和溶液的酸堿性

一、水的電離與Kw

1、水是的電解質(zhì)，能微弱的電離出和，電離方程式為：

，簡(jiǎn)寫為:。

2、純水在室溫下的數(shù)據(jù)

①在25℃時(shí)的純水中，c(H*)=c(OH)=mol/L

②pH=

③水的離子積常數(shù)Kw：此時(shí)水的離子積K產(chǎn)。

④留意：任何物質(zhì)的水溶液中，在常溫時(shí)，K.=,

K,與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，只與有關(guān)。

如：在100'C時(shí)的純水中,水的離子積K產(chǎn)1.0X1012,c(H+)=mol/L,c(OH)=mol/L

二、水溶液酸堿性：

溶液的酸堿性取決于。

當(dāng)，溶液呈中性25℃pH

當(dāng)，溶液呈酸性pH

當(dāng)，溶液呈堿性pH

三、水電離平衡的影響因素

實(shí)例H20^=iH'+0H

平衡移電離程度溶液

條件變更c(diǎn)(H+)c(OH)

動(dòng)方向促進(jìn)、抑制呈性

上升溫度

通HC1(滴濃HC1)

加NaOH固體

加CHaCOONa固體

加NHiCl固體

加入NaCl固體

(1)溫度:溫度上升,水的電離，c(H4)水1.0X10工

(2)加酸、加堿：水的電離，c(H*)*1.0X102

(3)加易水解的鹽：水的電離，c(H')*1.0X10，

四、溶液酸堿性表示方法(pH)：

1.pH計(jì)算表達(dá)式：pH=

pH=O,c(H')=,pH=14,c(OH)=?

pH=7的溶液肯定呈中性嗎？

2.適用范圍：即c(H’)W1mo1/L、c(OK)W1mo1/L

3.意義：表示溶液酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，

pH越小，c(H'),酸性；

反之，pH越大,c(OH),堿性

4.測(cè)定方法：①②。

留意：①事先不能用水潮濕pH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取或范圍

五、混合液的pH值計(jì)算方法公式++

q(H+)M+c,(H+)V2

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：c(I「)=詼的’

q(OH-)M+C2(OH-M

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：①c(OH)=妖西元能干脆算c(H')

(三步曲)

②c(H*)=Kw/c(OH)③pH=-1gc(H,)

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合:

c酸(H+)曦一〈堿(OH-)V破

酸過(guò)量：c(H')=

曦+K破

c堿(OHnV堿—c設(shè)(H+)曦

堿過(guò)量：c(0H)=曦+丫堿

六、稀釋過(guò)程溶液pH值的變更規(guī)律:

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10"倍時(shí)，pH二_pH原+n

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH憶<_pH原+n

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10"倍時(shí)，pHB_-_pH原…n

4、弱堿溶液：稀釋10"倍時(shí)，>_pH原-n

PHB_

5、稀釋時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變更得快；弱酸、弱堿和水解鹽溶液的pH變更得慢，且越弱變更越慢。(圖)

七、酸堿中和滴定：

c(標(biāo))?V(標(biāo))

c(待)=

酸堿中和滴定的誤差分析:V(待)

第三單兀鹽類的水解

一、鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

1、鹽類水解：在水溶液中電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的二結(jié)合生成的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì):

弱酸的陰離子一結(jié)合

鹽電離

弱堿的陽(yáng)離子一結(jié)合

破壞了—＞水的電離程度——

c(H+)^c(OH-)—?溶液呈堿性或酸性。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性；越弱越水解；都弱雙水解

越弱越水解：如酸性HF>CH3C00H>H2C03>HC10>HC03

則相應(yīng)鹽溶液水解程度：

都弱雙水解：(僅作了解)

常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe\A嚴(yán)與A10八CO；(HCO：「)、S2'(HS')>SO；,2(HSO；))；S，與NH；；

COr(HCOJ)與NH；其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平

衡，

2

如:2A1"+3S'+6HzO==2Al(0H);iI+3Hzst

試寫出泡沫滅火器滅火原理:。

②多元弱酸正鹽溶液分步水解，如：Na2ah,

O

③多元弱酸酸式鹽既水解、又電離，溶液顯何性，取決于水解、電離程度的大小。

如：HSO；顯性，緣由

HCO,顯性，緣由

4、影響鹽類水解的因素：

(1)內(nèi)因--越弱越水解

酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度,溶液的堿性或酸性。

(2)外因

因素移動(dòng)方向水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度

溫度上升

加鹽(S)

濃度

加水

外加酸弱酸根離子的水解程度，弱堿陽(yáng)離子的水解程度。

酸堿堿弱酸根離子的水解程度，弱堿陽(yáng)離子的水解程度。

其它能發(fā)生

消耗H'或0H,使平衡向方向移動(dòng)，水解程度。

化學(xué)反應(yīng)的試劑

5、鹽類水解的應(yīng)用:

水解的應(yīng)用實(shí)例原理

1、凈水明磯凈水

2、去油污用熱堿水冼油污物品

①配制FeCh溶液時(shí)常加入少

3、藥品的保存Fe，3HQFe(OH),+3H'

量

②配制Na￡（h溶液時(shí)常加入少

2

CO3+H2O^=iHCO：i+OH

MgCl2?6H2O制無(wú)水MgCL在加

4、制備無(wú)水鹽MgCb?6H20^MgCl2+6H20

熱

5、泡沫滅火器A12(SO."NaHCO：N^

6、比較鹽溶液中離比較NlliCl溶液中離子濃度的NH./+H20^=±NH3?iw+ir

子濃度的大小大小?>

7、溶液中離子數(shù)目1L0.Imol/LNa2cO3

0.Imol(<=>)

計(jì)算（NA）溶液中co4的數(shù)目

6、鹽溶液蒸干產(chǎn)物的推斷

（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,得本身。如:K2SO,NaCl

（2）可水解的硫酸鹽，得本身。如：CuSOoFe2（S0,）3

（3）可水解的氯化物，得氫氧化物。如FeCh—Fe（0H）3CuCh——Cu（OH）2Aleb-Al（OH）”若是

灼燒，則得氧化物。即得Fez（）3CuOAl203

（4）碳酸鹽、碳酸氫鹽，得碳酸鹽。如Na￡0：,NaHC0；f-----Na2C03

（5）綜合考慮：特別性的鹽如：NaClO-NaCl

還原性鹽得氧化產(chǎn)物如FeS0「-Fe2（S0,）3,FeClz--Fe（0H）3,K2S03TSO,等

易分解的鹽得分解產(chǎn)物如：KMnOuCa（llC03）2＞錢鹽等

二、水溶液中微粒濃度的大小比較

（-）理論依據(jù)

電離理論、水解理論、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒

（二）方法規(guī)律總結(jié)

1、先分析溶液中電解質(zhì)的種類

?1酸或堿溶液--------考慮電離

單一溶液《「正鹽溶液一一考慮水解

、鹽溶液-

I酸式鹽溶液一考慮電離、水解

（分清主次）

2、依據(jù)其電離、水解寫全存在的離子、分子

3、留意三個(gè)守恒中的系數(shù)

電荷守恒式：系數(shù)與離子電荷數(shù)相同

物料守恒式：留意陰、陽(yáng)離子組成比

4、分析微粒濃度大小的關(guān)系：（一般規(guī)律）

弱電解質(zhì)：C（電離）＞C（電離產(chǎn)物）

鹽類：C（水解）＞C（水解產(chǎn)物）

鹽：C（不水解）＞C（水解）＞C（顯性）＞C（不顯性）

鹽：C（水解前）=C（未水解）+C（水解產(chǎn)物）一一物料守恒式

5、等式一一三個(gè)守恒關(guān)系

（三）有關(guān)混合溶液的常見組合及解決方法—酸、堿中和pH變更曲線圖

1、0.Imol/LCHsCOOH與0.Imol/LNaOH等體積混合

離子濃度大小。

2、0.Imol/LCHE00H與0.Imol/LCHsCOONa等體積混合后顯酸性：

離子濃度大小。

3、往10mL0.Imol/LCH3co0H中逐滴滴入0.Imol/LNaOH至中性：

離子濃度大小。

4、0.Imol/LCH3C00Na與0.Imol/LNaOH等體積混合

離子濃度大小。

5、在只有CH￡OO、Na'、OH、H*離子的溶液中，你還能列出哪種離子濃度大小關(guān)系式：。

練習(xí):

已知某溶液中存在OH、H、NH「、C1四種離子，某同學(xué)推想其離子濃度大小依次有如下五種關(guān)系:

①c(C[)>c(NH/)>c(H')>c(OH)

②c(C])>c(NH；)>c(OH)>c(If)

③c(NH；)>c(Cl)>c(OH)>c(H,)

@c(Cl)>c(H*)>c(NH；)>c(OH)

?c(NH；)+c(H*)=c(CD+c(OH')

填寫下列空白：

ttlOuiLOluiolLHCl中

(1)上述關(guān)系中肯定錯(cuò)誤的是。逐滴滴入O.lmoLLNH》?HjO

(2)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小依次為(填序號(hào))。

(3)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為。

(4)若往10mL0.Imol/LHC1中逐滴滴入0.Imol/LNH,?HQ至中性，則消耗NH3?H20的體積V10mL?

(填“〉，，、“<”，，=”下同)此時(shí)離子濃度大小關(guān)系式為:。

若NHLHQ剛加了10mL,