第1頁/共1頁河北省高二年級下學期2月聯(lián)考化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.低碳生活是一種低能量、低消耗、低開支的生活方式，是一種理念、一種態(tài)度、一種責任，下列不能體現低碳生活的是A.垃圾分類B.節(jié)約用紙C.大規(guī)模開采使用可燃冰D.減少使用塑料袋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．垃圾分類有利于最大程度地利用各種資源，降低能耗，降低開支，能體現低碳生活，A不符合；B．節(jié)約用紙，可減少伐木，有利于綠化，防止水土流失，對環(huán)境友好，能體現低碳生活，B不符合；C．大規(guī)模開采使用可燃冰會加速二氧化碳排放，不能體現低碳生活，C符合；D．減少塑料袋使用可以減少乙烯、丙烯等的使用，減少使用化石燃料，能體現低碳生活，D不符合；答案選C。2.日常生活中，我們看到的霓虹燈光、熒光等都與原子核外電子躍遷有關。下列描述的原子的價層電子狀態(tài)中最穩(wěn)定的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】當價層電子處于基態(tài)且處于全滿、半滿填充時，能量較低，為較穩(wěn)定狀態(tài)；能量最低原理為原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；【詳解】A．中電子處于激發(fā)態(tài)；B．，3d軌道為半滿狀態(tài)、4s為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；C．，3d軌道為不是全滿、半滿狀態(tài)；D．，中電子處于激發(fā)態(tài)；故原子的價層電子狀態(tài)中最穩(wěn)定的是；故選B。3.在常用退燒藥中，對乙酰氨基酚(結構簡式如圖所示)是目前應用最廣泛的OTC類藥品之一，關于其分子結構中涉及的元素，下列說法錯誤的是A.N2的電子式： B.O2-的結構示意圖：C.第一電離能：N＞O＞C D.電負性：O＞N＞C＞H【答案】A【解析】【詳解】A．N2分子中，2個Ｎ原子之間形成共價三鍵，另外，每個Ｎ原子的最外層還有１個孤電子對，則其電子式為，A錯誤；B．O2-的最外層電子數為10，其結構示意圖為，B正確；C．C、N、O為相鄰的同周期元素，非金屬性依次增強，但由于N的最外層p軌道電子半充滿，原子的能量低，所以第一電離能比O大，從而得出第一電離能：N＞O＞C，C正確；D．H為第一周期元素，C、N、O為相鄰第二周期元素，非金屬性按H、C、N、O依次增強，所以電負性：O＞N＞C＞H，D正確；故選A。4.僅用提供的下列各組物質能組成原電池的選項ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質溶液稀稀稀酒精A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋁為電池的負極，失電子產生硫酸鋁、銀為正極，能形成原電池，選項A符合題意；B．兩個C電極均不與稀發(fā)生氧化還原反應，不能形成原電池，選項B不符合題意；C．兩個Cu電極均會與稀發(fā)生氧化還原反應，電子不發(fā)生定向移動，不能形成原電池，選項C不符合題意；D．酒精不是電解質，不能形成原電池，選項D不符合題意；答案選A。5.下列微粒的VSEPR模型與其空間結構一致的是A. B. C.HClO D.【答案】D【解析】【詳解】A．分子中，中心S原子的價層電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為V形，A不符合題意；B．中，中心S原子的價層電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為三角錐形，B不符合題意；C．HClO中，中心O原子的價層電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為V形，C不符合題意；D．的中心C原子的價層電子對數為2，發(fā)生sp雜化，分子的VSEPR模型為直線形結構，中心原子的最外層不存在孤電子對，分子的空間構型為直線形，D符合題意；故選D。6.在某密閉容器中投入碳粉和一定量的，發(fā)生反應：，下列措施能增大化學反應速率的是A.增加的質量 B.升高溫度C.移除部分 D.擴大容器體積【答案】B【解析】【詳解】A．固體的量不影響反應速率，所以增加的質量，反應速率不變，A錯誤；B．升高溫度，增加活化分子的百分數，可以加快反應速率，B正確；C．減小濃度，降低反應速率，所以移除部分，反應速率減慢，C錯誤；D．擴大容積，減小濃度，反應速率減慢，D錯誤；故選B。7.“神州十五號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)的產品，擁有全部知識產權。砷(As)和鎵(Ga)分別位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法錯誤的是A.Ga和As都位于元素周期表的p區(qū)B.基態(tài)Ga原子的電子排布式為C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】B【解析】【詳解】A．Ga和As電子最后填入的為p能級，故都位于元素周期表的p區(qū)，A正確；B．基態(tài)鎵為31號元素，基態(tài)電子排布式為，B錯誤；C．根據同主族元素，從上到下非金屬性減弱，最簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱分析，穩(wěn)定性順序為，C正確；D．根據非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，酸性順序為，D正確；故選B。8.二氯亞砜(SOCl2)是典型的質子溶劑，二氯亞砜需于室溫下干燥環(huán)境中儲存在玻璃瓶內。它與水反應會放出有毒氣體HCl和SO2：，下列說法正確的是A.H2O的中心原子是sp2雜化B.SO2的空間結構為直線形C.SOCl2分子中S原子的價層電子對數為4D.鍵能：H-O＜H-Cl【答案】C【解析】【詳解】A．H2O的中心O原子的價層電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．SO2的中心S原子的價層電子對數為3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層存在1個孤電子對，空間結構為V形，B不正確；C．SOCl2分子中S原子的價層電子對數為=4，C正確；D．形成共價鍵的元素的非金屬性越強、原子半徑越小，鍵能越大，因為O的非金屬性比Cl強，所以鍵能：H-O＞H-Cl，D不正確；故選C。9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4L乙炔中含有的σ鍵數目為3NAB.常溫常壓下，16g硫中含有的價層電子數目為2NAC.1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的數目為0.1NAD.34gH2O2中含有的非極性共價鍵數目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．在1個乙炔分子中，含有3個σ鍵，常溫常壓下，22.4L乙炔的物質的量小于1mol，則含有的σ鍵數目小于3NA，A不正確；B．1個S原子的價層電子數為6，常溫常壓下，16g硫的物質的量為0.5mol，則含有的價層電子數目為3NA，B不正確；C．氫氟酸為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，則1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的數目小于0.1NA，C不正確；D．1個H2O2分子中含有1個-O-O-，34gH2O2的物質的量為1mol，則含有的非極性共價鍵數目為NA，D正確；故選D。10.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A.圖甲：比較、的大小B.圖乙：工業(yè)上電解熔融MgO制備金屬MgC.圖丙：證明濃度越大，褪色時間越短D.圖?。簻y定某醋酸溶液的物質的量濃度【答案】A【解析】【詳解】A．由圖甲可知，硝酸銀和氯化鈉溶液恰好完全反應得到氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，繼續(xù)滴入幾滴碘化鉀，則白色沉淀轉化為黃色，由于氯化銀和碘化銀沉淀類型相同，說明氯化銀的溶解度大于碘化銀，則可得到：＞，A正確；B．氧化鎂熔點高達2800°C，因此工業(yè)上不電解熔融氧化鎂、而是電解熔融MgCl2制備金屬Mg，B錯誤；C．要證明濃度越大反應時間越短，圖丙的對比實驗中，紫紅色的高錳酸鉀溶液的濃度和體積要相同，再分別與足量的等體積的不同濃度的雙氧水反應，雙氧水濃度越大則褪色時間越短，C錯誤；D．醋酸鈉溶液呈堿性，則圖丁中測定某醋酸溶液的物質的量濃度時應選擇酚酞作指示劑，D錯誤；答案選A。11.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的價層電子排布式為nsnnpn，基態(tài)Y原子的未成對電子數為2，基態(tài)Z原子的M能層電子只有1種自旋狀態(tài)，W3+的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，下列說法錯誤的是A.Y與X、Z元素均能形成常見的兩種化合物B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性C.基態(tài)W原子的未成對電子數為4D.中的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的價層電子排布式為nsnnpn，則X的價電子排布式為2s22p2，其為碳元素；基態(tài)Z原子的M能層電子只有1種自旋狀態(tài)，則其價電子排布式為3s1，其為鈉元素；基態(tài)Y原子的未成對電子數為2，則其價電子排布式為2s22p4，其為氧元素；W3+的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，則W原子的價電子排布式為3d64s2，其為鐵元素；即X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe?！驹斀狻緼．Y與X、Z元素均能形成常見兩種化合物CO、CO2、Na2O、Na2O2，A正確；B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，可能為Na2CO3、Na2C2O4等，它們都為強堿弱酸鹽，其水溶液都呈堿性，B錯誤；C．基態(tài)W原子的價電子排布式為3d64s2，未成對電子數為4，C正確；D．為CO2，電子式為，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確；故選B。12.一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以NaClO4和NaNO3的四乙二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說法正確的是A.電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是S8B.該電池放電時，電極甲上發(fā)生的電極反應為C.電池充電時，電極乙接電源的負極，發(fā)生還原反應D.可用NaNO3的水溶液作為電解液來提高該電池的工作效率【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，電極甲附近，S8→Na2S6→Na2S4→Na2S，則此電極為正極，電極材料為S8；電極乙材料為鈉，作負極，Na失電子生成Na+進入溶液，向電極甲移動?！驹斀狻緼．由分析可知，電極乙的材料是金屬鈉，電極甲的材料是S8，A不正確；B．該電池放電時，電極甲為正極，S8得電子產物與電解質反應生成Na2S，發(fā)生的電極反應為，B不正確；C．電池放電時，電極乙為負極，則電池充電時，電極乙應為陰極，接電源的負極，得電子發(fā)生還原反應，C正確；D．電極乙為鈉，鈉能與水發(fā)生劇烈反應，所以不能用NaNO3的水溶液作為電解液來提高該電池的工作效率，D不正確；故選C。13.在2L的恒容密閉容器中充入1molX(g)和2molY(g)，發(fā)生反應：，測得在不同溫度下、相同時間內X(g)與Z(g)的百分含量如圖所示。下列說法錯誤的是A.從反應開始到各點時的平均化學反應速率：B.a點時，Y(g)的轉化率為50%CT3℃下，平衡常數K=4D.降低溫度，有利于提高Z(g)的平衡產率【答案】A【解析】【分析】在2L的恒容密閉容器中充入1molX(g)和2molY(g)，發(fā)生反應：，設a點時，參加反應X的物質的量為nmol，則可建立如下三段式：則1-n=n，n=0.5mol?！驹斀狻緼．對于可逆反應，溫度越高，反應速率越快，T1＜T2＜T3，則從反應開始到各點時的平均化學反應速率：，A錯誤；B．a點時，Y(g)的轉化率為=50%，B正確；C．T3℃下，平衡常數K==4，C正確；D．從圖中可以看出，當反應進行到b點時，反應達平衡狀態(tài)，升高溫度，X的百分含量增大，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，所以降低溫度，有利于提高Z(g)的平衡產率，D正確；故選A。14.常溫下，加入NaOH溶液改變一定物質的量濃度的H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的分布分數(平衡時，某含砷微粒的濃度占各含砷微粒濃度之和的分數)與溶液pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.H3AsO4的電離常數B.pH=4時，溶液中由水電離出的濃度為C.反應的平衡常數D.pH=7時，溶液中存在：【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，pH=7.0時，，則H3AsO4的電離常數，A不正確；B．pH=4時，溶液中的H+主要來自H3AsO4電離，則由水電離出的濃度為mol·L-1=，B不正確；C．反應的平衡常數，C不正確；D．pH=7時，溶液中、c(OH-)=c(H+)，且水的電離程度很小，所以溶液中存在：，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.X、Y、Z、W、M、R是六種原子序數依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的核外電子只有一種自旋取向，基態(tài)Y原子是第二周期未成對電子數最多的原子，Z元素的焰色為黃色，基態(tài)W原子的價層電子排布式為，M與Y同族，R為原子序數為28的元素。請回答下列問題：（1）______(填“是”或“不是”)極性分子，中心原子的雜化軌道類型為______；中的鍵角______(填“>”、“<”或“=”)中的鍵角。（2）元素Z、W的最高價氧化物對應的水化物會發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）M位于元素周期表中的______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)，比較Y與M的簡單氫化物的沸點：______(寫分子式)，原因為_____________。（4）基態(tài)R原子的價層電子軌道表示式為______，第三周期中與基態(tài)R原子有相同的未成對電子數的原子有______種。【答案】（1）①.是②.雜化③.<（2）（3）①.p②.③.分子之間存在氫鍵（4）①.②.2【解析】【分析】基態(tài)X原子的核外電子只有一種自旋取向，所以X為H，基態(tài)Y原子是第二周期未成對電子數最多的原子，Y為N，Z元素的焰色為黃色，Z為Na，基態(tài)W原子的價層電子排布式為，m-1=2，所以m=3，則W的價電子排布式為3s23p1，W為Al，M與Y同族，X、Y、Z、W、M、R是六種原子序數依次增大的前四周期元素，所以M為P，R為原子序數為28的元素，R為Ni，綜上，X為H，Y為N，Z為Na，W為Al，M為P，R為Ni?！拘?詳解】的分子式為，價層電子對數，該分子是極性分子，中心原子的雜化軌道類型為雜化；對于中心原子相同的分子或離子，價層孤電子對越多，則鍵角越小，故中的鍵角<中的鍵角?！拘?詳解】Z為Na，W為Al，Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為和NaOH，發(fā)生反應的離子方程式為：;【小問3詳解】M為P，為第三周期，第VA族，故其在p區(qū)；分子間存在氫鍵，分子間只存在范德華力，故；原因為：分子之間存在氫鍵；【小問4詳解】R為Ni的價層電子排布式為：3d84s2，故軌道表示式為：；Ni未成對電子數為2個，第三周期中與其未成對電子數相同的原子有Si和S，故有2種。16.草酸(H2C2O4)是一種二元有機酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，并在生命體內發(fā)揮重要的功能。已知：常溫下，部分酸的電離平衡常數如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列問題：（1）H2C2O4的第一步電離方程式為______。（2）自選化學試劑，設計實驗方案證明草酸的酸性比碳酸的強：______。（3）常溫下，0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol?L-1HNO2溶液的，0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH______0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。（4）測定某H2C2O4溶液的濃度：取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定時發(fā)生的反應存在關系式：)，重復上述操作3次后，得到如表所示的數據：滴定次數滴定前酸性KMnO4溶液的讀數/mL滴定后酸性KMnO4溶液的讀數/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液應盛裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因為________。②達到滴定終點時的標志為______。③c(H2C2O4)=______mol?L-1?！敬鸢浮浚?）（2）向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生（3）①＜②.＜（4）①.酸式②.KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管③.當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不發(fā)生變化④.0.2020【解析】【分析】測定某H2C2O4溶液的濃度時，采用氧化還原滴定法，用標準濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定，以KMnO4自身作指示劑，通過溶液的顏色變化，確定滴定終點。滴定操作時，共做了4次實驗，其中第3次實驗誤差過大，數據不能采用，然后將三次實驗數據取平均值進行計算。KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，應放在酸式滴定管內。【小問1詳解】H2C2O4為二元弱酸，發(fā)生分步電離，第一步電離生成和H+，電離方程式為。答案為：；【小問2詳解】證明草酸的酸性比碳酸的強，反應物之一應為草酸，生成物為草酸鹽和碳酸，另一反應物應為NaHCO3。實驗方案為：向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。答案為：向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生；【小問3詳解】常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka(HNO2)=5.6×10-4，Ka1(H2C2O4)＞Ka(HNO2)，則相同濃度的H2C2O4的電離程度大、酸性強，所以0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH＜0.1mol?L-1HNO2溶液的；Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，則Na2C2O4的水解程度比Na2CO3小，溶液的堿性弱，所以0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH＜0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。答案為：＜；＜；【小問4詳解】①KMnO4是強氧化劑，會腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中，原因為：KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管。②滴定終點時，KMnO4稍過量，溶液顯淺紅色，則達到滴定終點標志為：當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不發(fā)生變化。③取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，V(KMnO4)==20.20mL，發(fā)生的反應存在關系式：)，則c(H2C2O4)==0.2020mol?L-1。答案為：酸式；KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管；當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不發(fā)生變化；0.2020。【點睛】進行實驗數據處理時，應分析實驗結果是否有效。17.在工業(yè)方面，可從粉煤灰中回收鐵、碳、銅、鍺等多種物質，此外，粉煤灰還可用于制造分子篩、絮凝劑和吸附材料等環(huán)保材料。從某粉煤灰(預處理后含、、、FeO、)中分離回收鋁的化學工藝流程如圖：已知：①；②常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全(離子濃度小于時認為沉淀完全)時的pH如下：金屬離子開始沉淀時的pH1.53.44.76.3沉淀完全時的pH2.84.76.78.3（1）提高“酸浸”速率可以采取的措施有_______(任寫一條)。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_______(填化學式)；試劑X可選擇_______，加入的作用是調節(jié)pH，pH的最小值為_______。（3）檢驗“濾液Ⅰ”中是否含有的化學試劑為_______。（4）物質Y的化學式為_______，當物質Y過量時，“轉化”過程發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）常溫下，_______?！敬鸢浮浚?）適當增大鹽酸的濃度(或其他合理答案)（2）①.、Cu②.溶液(或其他合理答案)③.4.7（3）KSCN溶液（4）①.②.（5）【解析】【分析】某粉煤灰(預處理后含、、、FeO、)加鹽酸酸浸，與鹽酸反應，不反應，過濾得濾渣1為Cu和，濾液為、FeO、分別與鹽酸反應得到的氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵溶液和氯化銅的混合溶液，加試劑X把亞鐵離子氧化為鐵離子、加入碳酸鈣和鹽酸反應產生Y為二氧化碳、調節(jié)了pH，可得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，操作a為過濾，得到濾液為氯化銅溶液，過濾所得氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀加入氫氧化鈉溶液堿溶，過濾得濾液為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應得到氫氧化鋁沉淀，并以此制備鋁?！拘?詳解】增大反應物濃度可加快反應速率，則提高“酸浸”速率可以采取的措施有適當增大鹽酸的濃度(或其他合理答案)。【小問2詳解】據分析，“濾渣Ⅰ”的主要成分為、Cu；試劑X為氧化劑、其作用為將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了避免引入其它雜質，可選擇綠色氧化劑溶液(或其他合理答案)，加入的作用是調節(jié)pH，目的是使鐵離子和鋁離子沉淀完全、但不能使銅離子沉淀，則pH的最小值為4.7?！拘?詳解】硫氰化鐵為血紅色溶液，檢驗“濾液Ⅰ”中是否含有的化學試劑為KSCN溶液?！拘?詳解】據分析，物質Y的化學式為，過量二氧化碳能與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，“轉化”過程發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳解】常溫下，鋁離子沉淀完全時pH＞4.7，則相應氫氧根離子濃度為，已知離子濃度小于時認為沉淀完全，則沉淀完全時的。18.在“碳達峰”和“碳中和”的背景下，如何快速實現碳減排任務重大，其中調整能源消耗結構至關重要。（1）已知：①；②。則反應△H=______kJ?mol-1。（2）CO2和H2合成甲醇時有兩個重要的基本反應：主反應：副反應：某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入1molCO2和3molH2進行反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示：時間/min0246810n(CH3OH)/mol00.200.350.420.450.45①用H2表示0～2min內主反應的反應速率為______mol·L-