2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、隔絕空氣加熱至500℃時(shí)綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說(shuō)法不正確的是A．所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-BB．E裝置是用來(lái)檢驗(yàn)SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C．可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O2、短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數(shù)：M>N D．主族序數(shù)：M<N3、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體4、水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．氨水的電離程度 B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量5、下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④6、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法7、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br28、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯9、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(

)A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水10、《Nature》報(bào)道液晶表面的分子馬達(dá)（a）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達(dá)大數(shù)千倍的物體進(jìn)行旋轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)的分子式為C32H22B．a(chǎn)能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)能發(fā)生加成反應(yīng)D．a(chǎn)的一氯代物有12種11、在反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)12、下列說(shuō)法正確的是：A．工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機(jī)玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機(jī)物混合而成13、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．下列說(shuō)法不正確的是（）A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D．①﹣④目的是為了富集溴元素14、下列離子方程式中，書寫不正確的是（）A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑15、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－116、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為無(wú)色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。18、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．20、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號(hào))。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號(hào))。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。(2)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價(jià)升高為三價(jià)，則有元素化合價(jià)降低，硫由+6價(jià)，降為+4價(jià)，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來(lái)檢驗(yàn)SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會(huì)被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。2、A【解析】

短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對(duì)位置是。【詳解】A.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯(cuò)誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對(duì)位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；D.M的簡(jiǎn)單離子是陽(yáng)離子、N的簡(jiǎn)單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。3、C【解析】分析：A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解：A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故A正確；B.苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正確；C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂加熱時(shí)能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)水解，因此用如圖裝置制取無(wú)水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。4、B【解析】

用適量水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，但氫氧根離子的濃度會(huì)減小?！驹斀狻緼.溶液越稀越電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B.稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積相同，則的比值會(huì)減小，故B正確；C.c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故C錯(cuò)誤；D.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。6、C【解析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價(jià)格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說(shuō)法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說(shuō)法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶得到，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查海水資源的綜合利用等知識(shí)。7、D【解析】

A、過程①中過量的鋇離子無(wú)法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進(jìn)氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【解析】乙烷分子式是C2H6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；乙醇分子式是C2H6O，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；聚乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】可以用分液漏斗分離說(shuō)明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D正確，答案選D。10、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得a的分子式為C32H22，選項(xiàng)A正確；B、a中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、a中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、a的結(jié)構(gòu)極不對(duì)稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、原子共面、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)。認(rèn)識(shí)有機(jī)物中官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵。11、B【解析】分析：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來(lái)解答。詳解:反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

顯然B中比值最大,反應(yīng)速率最快,

12、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項(xiàng)、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】

由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱的空氣可以吹出，選項(xiàng)B正確；C.步驟③反應(yīng)是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.步驟①-④，先生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、C【解析】

A.金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。15、D【解析】

A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯(cuò)誤；B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯(cuò)誤；C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯(cuò)誤；D．0～10s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。16、A【解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識(shí)作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng)，2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià)，1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng)，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識(shí)。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籑是陽(yáng)極，N是陰極，電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽(yáng)極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。20、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2