福建省福州市港頭中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是

A．化合價的升降

B．電子的轉(zhuǎn)移

C．氧化還原反應(yīng)

D．電能的儲存參考答案：C2.由于C60具有碳碳雙鍵所以又名為“足球烯”；

C60的二苯酚基化合物結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于C60的二苯酚基化合物的敘述正確的是()A．C60的二苯酚基化合物屬于芳香烴B．C60的二苯酚基化合物分子式為C73H12O2C．C60的二苯酚基化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．1molC60的二苯酚基化合物最多可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C3.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略4.下列屬于堿性氧化物的是（）A．Ca（OH）2 B．Na2O

C．SiO2 D．H2SO4參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來解答．【解答】解：A．Ca（OH）2含Ca、O、H三種元素，屬于堿，故A錯誤；B．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，故B正確；C．SiO2和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．H2SO4屬于酸，不是氧化物，故D錯誤；故選B．5.下列說法錯誤的是（

）

A.聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品

B.缺碘易患大脖子病C.由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D.皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結(jié)構(gòu)將受到破壞參考答案：C略6.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(

)A、1摩

B、2摩

C、3摩

D、4摩參考答案：C略7.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2參考答案：D略8.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

參考答案：A9.水泥是一種重要的建筑材料。下列有關(guān)水泥的說法中不正確的是A．水泥具有水硬性B．水泥是一種純凈物C．水泥是水下工程必不可少的材料D．水泥、沙子和水的混合物叫混凝土參考答案：B略10.科學(xué)家于1995年合成了一種分子式為C200H200且含多個碳碳三鍵（—C≡C—）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多（

）A.49個

B.50個

C.51個

D.無法確定參考答案：B11.N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

B．降低體系壓強能加快反應(yīng)速率

C．增加H2的濃度能加快反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進行足夠時間，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：C12.屬于硅酸鹽材料的是A.水晶

B．玻璃C．生石灰D.瑪瑙參考答案：B玻璃屬于硅酸鹽材料。13.紅葡萄酒密封儲存時間越長，香味越濃郁．其原因是久置的葡萄酒中，與原來相比含有更多的（）A．乙酸乙酯

B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：A考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．.分析：紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，其原因是儲存過程中生成了有香味的酯．解答：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故選A．點評：本題主要考查了乙醇的性質(zhì)，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應(yīng)生成酯是解題的關(guān)鍵．14.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是A．它們表示四種元素

B．③表示的元素在化合物中通常顯+3價C．①表示的元素是金屬元素

D．②③④表示的是陽離子參考答案：B略15.

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反應(yīng)有：加熱過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1—溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

▲

（填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?/p>

▲

（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應(yīng)的催化劑（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸餾

c．萃取

d．過濾（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。參考答案：略18.現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為VmL，請回答下列問題：（1）步驟①中A儀器最好用

A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管

理由是

（3）能否用水代替苯？

，理由是

．（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為：

．參考答案：（1）C；（2）酸式滴定管；苯是優(yōu)良的有機溶劑，會溶解堿式滴定管下端的橡膠管；（3）不可以；氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導(dǎo)致測量氯化鈉的體積不準(zhǔn)確；（4）．【考點】阿伏加德羅常數(shù)的測定．【分析】（1）容量瓶為定容儀器，能夠較準(zhǔn)確的測定體積；（2）苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；（3）選用的液體不能夠溶解氯化鈉，否則無法測定氯化鈉的體積，水是良好的無機溶劑，氯化鈉易溶于水，不能選用，應(yīng)該選用有機溶劑；（4）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質(zhì)量，根據(jù)1molNaCl的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系計算阿伏加德羅常數(shù)．【解答】解：（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，故答案為：C；（2）苯是優(yōu)良的有機溶劑，易溶解橡皮管，苯易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，具有腐蝕性，只能用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；苯是優(yōu)良的有機溶劑，會溶解堿式滴定管下端的橡膠管；（3）用滴定管向儀器A中滴加苯，目的通過液體測定氯化鈉的體積，所以選用的液體不能夠溶解氯化鈉，如果選用水，氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導(dǎo)致測量氯化鈉的體積不準(zhǔn)確，可以選用有機溶劑，如苯或四氯化碳，該題中選用的是苯，故答案為：不可以；氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導(dǎo)致測量氯化鈉的體積不準(zhǔn)確；（4）NaCl的密度為ρ=g/cm3，NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3，則NaCl晶胞的質(zhì)量為×（2a）3g，一個NaCl晶胞含4個“NaCl”，而每個“NaCl”的質(zhì)量為=g，故：×（2a）3=4×，即NA=．故答案為：．19.（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是

。不能確定的是

，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是

；（2）H2S在水中的電離方程式為

__________；NaHCO3在水中的電離方程式為

；已知H2A的電離方程式為：H2A==H++HA-；HA-

H++A2-。試判斷H2A是

電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；理由是

；（4）已知CH3COO-+H+

CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（