湖南省邵陽市協(xié)和學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略2.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣參考答案：A解：A．小蘇打為NaHCO3，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正確；B．碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的電離程度，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中溶液存在NaHCO3和H2O，為強電解質(zhì)，完全電離：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣存在電離平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，還存在H2O?H++OH﹣，故D錯誤；故選A．3.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是A．加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．通入Cl2后溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I—C．加入鹽酸生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32—D．加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4+參考答案：BD略4.由等物質(zhì)的量的、配成的混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()A．B．C．

D．參考答案：A5.兩種氣態(tài)烴以體積比2：1混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得到氣體體積仍為10L。下列各組混合烴符合此條件的是A.

C2H2、C3H6

B.

C2H4、C3H8

C.

CH4、C3H6

D.

C2H2、C3H8參考答案：D6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時刻反應(yīng)正速率最大參考答案：C 7.許多環(huán)境問題是跨國界的，甚至是全球性的。根據(jù)《蒙特利爾議定書》的有關(guān)要求，我國政府采取了一系列措施來保護(hù)地球環(huán)境，如2002年起我國汽車業(yè)就全面禁用氟里昂（Freon）空調(diào)、2005年開始停止生產(chǎn)“哈龍（Halons）1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質(zhì)都是（）A．有機化合物

B．極易揮發(fā)的物質(zhì)

C．破壞臭氧層的物質(zhì)

D．是有毒的物質(zhì)參考答案：C略8.下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B．用托盤天平稱10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶讀數(shù)，所配溶液的濃度D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度參考答案：D略9.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關(guān)說法正確的是（

）A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團(tuán)種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略10.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

參考答案：B略11.下列黃色不屬于因為化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是A.無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B.久置的KI溶液呈黃色C.雞蛋白遇濃硝酸呈黃色D.在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D12.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略13.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B14.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是：A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6參考答案：略0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4.0；②acd．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)中和熱的實驗的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行解答；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏?。籦．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏??；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：（1）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和熱的實驗的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組舍去，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．故答案為：acd．點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：

▲

C：

▲

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：

▲

（3）寫出④、⑥的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④：

▲

；反應(yīng)類型

▲

。⑥：

▲

；反應(yīng)類型

▲

。參考答案：

略18.（6分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①

－⑨

在表中的位置，回答下列問題：（1）屬于過渡元素的是

（用相應(yīng)的序號回答）（2）非金屬性最強的是

（用相應(yīng)的元素符號回答）

金屬性最強的是

（用相應(yīng)的元素符號回答）（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品紅溶液褪色的是

（用化學(xué)式回答）（4）元素③和元素⑤形成的化合物的電子式

參考答案：（共6分）（1）⑨（1分）（2）F（1分）K（1分）（3）SO2（1分）（4）硫化鈉的電子式（2分）

19.（6分）有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2