湖南省常德市澧縣城關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的是①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量④相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

參考答案：A2.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是。

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）參考答案：D3.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是（）A．裝置Ⅰ：鐵極會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色B．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極C．裝置Ⅱ：碳極上有無色氣體產(chǎn)生D．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：裝置Ⅰ銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，裝置Ⅱ中，鐵是負(fù)極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答．解答：解：A、裝置Ⅰ中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，鐵極會(huì)溶解，形成亞鐵離子進(jìn)入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故A正確；B、裝置Ⅰ中，電流是從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Fe，故B錯(cuò)誤；C、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)過程，不會(huì)出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題涉及金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

4.塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對(duì)人體有害，其結(jié)構(gòu)式如右圖。下列有關(guān)塑化劑的說法正確的是A.在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在B.易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)C不能發(fā)生還原反應(yīng)D.不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略5.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽

在酸眭條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列說法正

確的是

A．鐵為陽極，H2SO4為電解液

B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-

D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實(shí)驗(yàn)室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B7.有一種碘和氧的化合物可稱為碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是A.I2O4

B.I3O5C.I4O7

D.I4O9參考答案：D略8.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.

海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.

海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.

從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.

利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

參考答案：答案：C解析：海水中生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。

9.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol參考答案：

10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略11.FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a參考答案：D略21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A.可能是單一氣體

B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體

D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)參考答案：AC方法一，洗氣瓶排列順序有6種，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時(shí)出來的氣體有CO、NH3，后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個(gè)洗氣瓶裝水，則這時(shí)出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO；若第一個(gè)洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時(shí)出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO.方法二，洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定沒有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應(yīng)，尾氣肯定有CO，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。

13.比利時(shí)的“二惡英污染雞”事件轟動(dòng)全球。二惡英是一種含有C、H、O、Cl元素的有機(jī)混合物，其中毒性較大的一種結(jié)構(gòu)式為（四氯二惡英）。下列有關(guān)此化合物的敘述不正確的是A．該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個(gè)平面上B．四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內(nèi)蓄積C．空氣中的二惡英不能進(jìn)入人體組織細(xì)胞D，僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產(chǎn)生20種同分異構(gòu)體參考答案：CD略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的說法中正確的是A．有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量B．有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量C．有NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890kJ的能量D．有2NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出445kJ的能量參考答案：D略15.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，使用如圖K5－33－7所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖K5－33－7

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是________。E處干燥管盛放的藥品是________________。②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g。③打開活塞____________，關(guān)閉____________，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞________，打開________，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說法你認(rèn)為正確的是______(填字母)。A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對(duì)測定結(jié)果有較大影響B(tài)．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))的化學(xué)組成參考答案：(1)①檢查裝置的氣密性堿石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)式回答原子序數(shù)為11一18號(hào)元素的有關(guān)問題：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是

．（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

．（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是

．（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

．（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

．（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是

．（7）地殼中含量最高的金屬元素是．（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是．（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是

．參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）Al2O3；（4）HClO4；（5）SiH4；（6）Cl2；（7）Al；（8）Ar；（9）Al3+、Cl﹣．

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)為11一18號(hào)元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，Al的氧化物具有兩性，且Al為地殼中含量最高的金屬元素，HClO殺菌消毒，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，鋁離子半徑最小，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，以此來解答．【解答】解：原子序數(shù)為11一18號(hào)元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，（1）Na的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，故答案為：Na；（2）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是Al2O3，故答案為：Al2O3；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（5）非金屬中Si的非金屬性最弱，則氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是SiH4，故答案為：SiH4；（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是Cl2，故答案為：Cl2；（7）地殼中含量最高的金屬元素是Al，故答案為：Al；（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是Ar，故答案為：Ar；（9）具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，陽離子中Al3+半徑最小，陰離子中Cl﹣半徑最小，故答案為：Al3+、Cl﹣．18.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段

_________________________________，DC段

_________________________________

。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入

molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

。（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：（1）OD段2個(gè)DC段1個(gè)（2）2∶1（