化學(xué)工藝流程答題規(guī)律總結(jié)第Ⅰ部一【點(diǎn)析無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力解此類型題目的基本步驟是：①?gòu)念}干中獲取有用信息，了解產(chǎn)的產(chǎn)品②分析流程中的每一步驟，從幾方面了解流程A．反應(yīng)物是什么；B發(fā)生了什么反應(yīng)；C．該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品服務(wù)。③從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條的分析可從以下幾個(gè)方面著手：對(duì)反應(yīng)速率有何影響？對(duì)平衡轉(zhuǎn)率有何影響？對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料源是否廣泛、是否可再生，能源成本對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。二【業(yè)程中用關(guān)詞原材料：礦樣（明礬石、孔雀石蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣）合金（含鐵廢銅），藥片（補(bǔ)血?jiǎng)┖Ｋㄎ鬯┳茻褵涸系念A(yù)處理，易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)pH促進(jìn)水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）控制pH：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過(guò)濾分離煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過(guò)：減少結(jié)晶損失；提高純度三【業(yè)程見(jiàn)操】（）料預(yù)理①粉碎、研磨：減小固體的顆粒，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（研適用于有機(jī)物的提取，如蘋(píng)果中維素C的測(cè)定等②水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)溶

液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。近年，在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作。在化工生產(chǎn)題中，礦物原“浸出”的任務(wù)是選擇適當(dāng)?shù)娜軇沟V原料中的有用組分或有害雜質(zhì)選擇性地溶解，使其轉(zhuǎn)入溶液，達(dá)到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分分離的目的。④灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽。⑤灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解如煅燒高嶺土和石灰石。（）制應(yīng)件方①控制溶液的酸堿性使其某些金離子形成氫氧化物沉淀—值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH

2.73.77.69.68.3)2若要除去Mn2溶液中含有的Fe2＋應(yīng)該怎樣做？

9.8提示：先用氧化劑把Fe2＋

氧化為Fe3＋

，再調(diào)溶液的pH到3.7。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足：

）能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；2）不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋可加入Cu(OH)CuCO等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH（原理Cu(OH)Cu(OH)CO2232223與H+反應(yīng)，使溶液中H濃度減小，PH上升。②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑物質(zhì)的水解，提高產(chǎn)率③加熱的目的：加快反應(yīng)速率或進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)（正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，由題意而定）④降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)⑤趁熱過(guò)濾：防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出⑥冰水洗滌：洗去晶體表面的雜離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗（）質(zhì)分和純方①結(jié)晶—固體物質(zhì)從溶液中析的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）重結(jié)晶是利用固體物質(zhì)均能溶于，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質(zhì)方法。②過(guò)濾—固、液分離③蒸餾—液、液分離④分液—互不相溶的液體間的離⑤萃取—用一種溶劑將溶質(zhì)從一種溶劑中提取出來(lái)。⑥升華—將可直接氣化的固體離出來(lái)。⑦鹽析—加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶度降低而析出

（）見(jiàn)詞浸出：固體加水（酸）溶解得到子浸出率：固體溶解后，離子在溶中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解四【見(jiàn)字述法1．滌淀往漏斗中入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操2－3次。2．溶中到體蒸發(fā)濃－降溫結(jié)晶－過(guò)濾－（洗干燥。注意：①在寫(xiě)某一步驟是為了除是，應(yīng)該注明“是為了除XX雜質(zhì)”（只寫(xiě)“除雜”等一類沒(méi)有整概括的回答是不給分的。）②審題要抓住關(guān)鍵，如看清楚是化學(xué)反應(yīng)方程還是離方程式，并注意配平。五【點(diǎn)析一般來(lái)說(shuō)，流程題只有兩個(gè)目的一是從混合物中離、提純某一物質(zhì)；另一的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一對(duì)實(shí)目為的目其就對(duì)合的雜分、提。當(dāng)遇到這一類題時(shí)，要求學(xué)生一要認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有些，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析，具體采用何種方法，主要取決于溶質(zhì)的溶解度。有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升變化比較大，如NHNO、KNO等物質(zhì)，在蒸發(fā)過(guò)程中比較難433出來(lái)，所以要用冷卻法使它結(jié)晶而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如NaCl、KCl，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高減小，如Ca(OH)要使它析出較多固體溶質(zhì)時(shí)，則要用蒸發(fā)濃縮的方2法。例和混溶液，如果將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主NaCl，母中是3KNO和少量NaCl。果將混合溶液加熱后再降溫，則析出的固體主要是KNO，母液中是NaCl和少33量。如果是除雜，雜質(zhì)所含的量較少，一般是讓主要物質(zhì)析出來(lái)。KNO溶液含少量NaCl33常用升溫冷卻結(jié)晶法，再經(jīng)過(guò)過(guò)洗滌烘（不同的物質(zhì)在烘干時(shí)采取的方法不同），就可得KNO3固體了。如果NaCl溶中含少量KNO，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法，這種法一般要經(jīng)過(guò)趁熱過(guò)濾才能得到3主要物質(zhì)，主要原因是如果溫度降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)。

二對(duì)目為備一質(zhì)流題要學(xué)注以幾方面、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獲取用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模拍芊浅Ｇ宄闹勒麄€(gè)程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)（由題目信獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷），則要采取必要的措施來(lái)避免在產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)主要有下幾種情況：（1如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO；還有HO、Ca(HCO)、KMnO、AgNO、HNO（濃）等物質(zhì)。32232433（2如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽且解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)則要加相對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止水解。如：制備FeCl、MgCl、Cu(NO)等物質(zhì)時(shí)，蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸33232或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水，否則得到的產(chǎn)物分別是O、AlO、MgO；像Al2332(SO)、NaAlO、NaCO等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產(chǎn)物中Al(OH)、HSO、NaHCO、432233243NaOH都是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，抑制了鹽的水解，后得到的還是溶質(zhì)本身。（3如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+

、SO2－離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物接觸。3（4如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO或（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（NaOH固體等2物質(zhì)），則要注意防止在制備過(guò)中對(duì)CO或水的除，也要防止空氣中的或水進(jìn)入裝置。22（5如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不變化，找出合適的分離方法。、尋找在制備過(guò)程中所需的原料，寫(xiě)出主要的化學(xué)反方程式或制備原理，從中了解流程圖。從近幾年的高考題目中會(huì)發(fā)現(xiàn)，大多題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料，但一般會(huì)涉及到物質(zhì)分離、提純的操作。所以在明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)恐螅賹?xiě)出主要的反應(yīng)方程式，觀察有沒(méi)有副產(chǎn)品，如果，剩余的步驟就是分離提純了。、注意外界條件對(duì)工藝流程的影響在多流程圖的題目中，我們經(jīng)常會(huì)看到壓強(qiáng)、溫度等外界條件的出現(xiàn)，不同的工藝對(duì)物質(zhì)反應(yīng)溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，它所起的作用也不一樣，但卻都能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是命題家們經(jīng)常要考察學(xué)生的地方。對(duì)外界條件的分析主要可從以兩個(gè)方面著手：（1對(duì)反應(yīng)速率有何影響？（2對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？這里主說(shuō)一說(shuō)溫度的影響，歸納總結(jié)之后，主要有以下幾個(gè)方面的形式來(lái)考察學(xué)生：①趁熱過(guò)濾（或冰水洗滌）的目：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的質(zhì)；②冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的向移動(dòng)；③反應(yīng)中采取加熱措施的作用：般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；④如果題目中要求溫度控制在具的一個(gè)溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來(lái)控制）：一般有以下個(gè)目的：a、止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)，具體問(wèn)題要

具體分析如侯德榜制堿中將CO通NaCl氨溶液中保持溶液的溫度℃可得NaHCO23晶體，溫度控制在這個(gè)范圍，目就是防止NaHCO分。而在Br的取過(guò)程中，出溴口的溫度控制在3280℃，目的就是要Br揮發(fā)出來(lái)而又減少水氣混入Br中。22b、使催化劑的活性達(dá)到最好如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2氧為SO3時(shí)，選擇的溫度是500℃左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)最高。c防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在℃，因是就是在℃時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。、對(duì)于一些工藝來(lái)說(shuō)，降溫或壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要。以有溫的結(jié)能是這可來(lái)，體題具分析第Ⅱ部一答規(guī)：（1）增原浸出（子溶中含多）措：拌升溫度延浸時(shí)、大體流（度壓）增氣或液觸積（2）加的的：快應(yīng)率促平向個(gè)向一是利生成生的向移（3）度高×℃原適當(dāng)快應(yīng)率,但度高造揮發(fā)如硝）分（HO、22HCO）；化(Na)；進(jìn)解如AlCl）等影產(chǎn)的成，成費(fèi)423（4）從液提取般體溶度溫升而大晶）方【蒸濃<至晶出>冷結(jié)、濾洗（水、水、醇）、燥（5）濾中取解受度影較或溫升而小晶的法蒸濃、趁熱濾<果溫下，質(zhì)會(huì)晶的式出>洗、燥）（6）溶配、灼、發(fā)過(guò)用的器“器可換一方式考，：璃器可直在焰加的器）（7）制反的pH值某金離子氫化的式淀（節(jié)pH所用劑主元對(duì)的化物碳鹽堿以免入的質(zhì)pH分離的范確、圍小后<致離沉不完>或大后<致要子始淀）（8）減蒸（減蒸）原：小強(qiáng)使體點(diǎn)低防（如HO、濃酸NHHCO）受224分\發(fā)（9）檢溶中離是沉完的法將液置段間，上層液滴對(duì)的淀（要先酸化除他子干）若沉生，離沉淀全寫(xiě)出細(xì)操、象結(jié)）（10）滌淀沿玻棒漏中蒸水液浸沉，水然下后重操2-3次（11）檢驗(yàn)淀否滌干的法取量后次洗液試中向中滴某劑若…則淀滌凈寫(xiě)詳?shù)淖鳜F(xiàn)、論）（12）滌目：除附在淀面可性質(zhì)

（13）冰水滌目：洗晶表的質(zhì)子降被滌質(zhì)溶度減少在滌程的解耗（14）醇滌目的降被滌質(zhì)溶度減其洗過(guò)中溶解耗得較燥產(chǎn)（15）發(fā)反時(shí)的體圍抑某子水，加蒸AlCl溶時(shí)獲得AlCl需在HCl氣33中行（16）先沸液的因除溶在液的如氣防某質(zhì)氧化（17）制PH可以制促物的解二常問(wèn)：、“出步中為高的出，采的施：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌、如提吸液SO反應(yīng)率2答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液NaClO的濃度、增大SO與吸收液的接觸面積攪拌32、從液得晶：答：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾-洗滌-干燥、過(guò)用的個(gè)璃器答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯、過(guò)后液然濁可的作因答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣、沉洗操：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過(guò)器中）加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2次、檢沉是否滌凈(SO2-)34答：取最后一次洗滌液，加入BaCl溶，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干2凈、如從MgCl·6HO中到水MgCl：222答在干燥的HCl氣中加熱，干燥HCl氣中抑制了2的水汽

的水解，且?guī)ё逴受產(chǎn)生22、①接熱MgCl·6HO易到Mg(OH)Cl的程；加·6H生成LnOCl的方式2232答O==（OHCl+MgO+HCl+5HO（加氯化銨抑制其水解LnClO==22232△==Ln）+3HCl+（n-3）HO32

．．．混Fe3+加何試調(diào)pH：2答：CuO、Cu(OH)、CuCO、CuCO。原因：加CuO消耗溶液中的+的，促進(jìn)Fe的水，23223生成Fe(OH)沉淀析出3、調(diào)pH值使Cu2+）中Fe3+）沉，pH值范是答：。原因：調(diào)節(jié)溶液pH值至3.2~4.7，F(xiàn)e淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)

全部以Fe(OH)沉的形式析出而Cu