選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.加碘鹽中含有KIO3,其能發(fā)生反應(yīng)KIO3+5KI+3H2so4=3L+3K2so4+

3H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.H2s04是氧化劑

B.KI03發(fā)生氧化反應(yīng)

C」2的還原性大于「

D.每生成0.6molL，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

答案D

解析A.H2s04中所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，

故A錯(cuò)誤；B.KI03中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碘離子是還原劑，碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化

還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即12的還原性小于「，故C錯(cuò)誤；

D.每生成0.6molb,消耗0.2molKIO3,得到電子是0.2molX5=lmol,即反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D正確。

2.我國近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,

積變又成丹砂”。這句話所涉及的反應(yīng)有：①HgS+O2==Hg+SO2②Hg+

S=HgSo下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中Hg、0兩種元素被還原

C.反應(yīng)①中每生成1molSO2共轉(zhuǎn)移4mol

D.反應(yīng)②中Hg元素被氧化、S元素被還原

答案C

解析A.①中氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，Hg元素的化合價(jià)降低，HgS中S的

化合價(jià)升高，因此①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Hg的化合價(jià)升高，S的化合價(jià)降

低，②屬于氧化還原反應(yīng)，故A說法正確；B.反應(yīng)①中Hg元素、氧元素的化合

價(jià)降低，被還原，故B說法正確；C.反應(yīng)①中HgS中Hg的化合價(jià)由+2價(jià)-*0

價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)f+4價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，。2中氧

元素化合價(jià)由0價(jià)一一2價(jià)，共降低4價(jià)，因此每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的

量為lX6mol=6mol,故C說法錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②中Hg的化合價(jià)由0價(jià)一+2價(jià)，

化合價(jià)升高，被氧化，S的化合價(jià)由。價(jià)一一2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故D

說法正確。

3.汽車安全氣囊中裝有NaN3和KNO3固體，發(fā)生碰撞時(shí)生成兩種金屬氧化物和一

種單質(zhì)氣體，下列說法正確的是()

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：15

B.每消耗1molNaN3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2t

D.氮?dú)獾碾娮邮綖镹：：N

答案C

解析A.安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KN03-K20+5Na20+16N2t,

硝酸鉀中N化合價(jià)降低變?yōu)榈獨(dú)?，則還原產(chǎn)物為1mol,NaN3中N化合價(jià)升高變

為氮?dú)?，則氧化產(chǎn)物為15mo1,因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1,故

A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，NaN3中N化合價(jià)升高變?yōu)榈獨(dú)猓?0molNaN3轉(zhuǎn)移

10mol電子，因此每消耗1molNaN3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A選

項(xiàng)分析得到安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2t,

故C正確；D.氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘::N：,故D錯(cuò)誤。

4.一定條件下，鹵素互化物碘化碳(Atl)與Zn、NH3發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Ati

+2Zn=ZnI2+ZnAt2>Atl+2NH3(1)=NH4I+AtNH2o下列敘述正確的是()

A.上述兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

B.上述兩個(gè)反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)

C.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.Atl與Zn反應(yīng)，Atl是還原劑

答案C

解析A.Atl+2NH3⑴==NH4l+AtNH2中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧

化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2Ati+2Zn=Znl2+ZnAt2反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)升高，

At元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)升

高，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物ZnL、ZnAtz是氧化產(chǎn)物，At元素化合價(jià)降低，ZnAt2是還原產(chǎn)物，

所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D.Atl與Zn反應(yīng)中，Zn

的化合價(jià)升高，鋅為還原劑，At元素化合價(jià)降低，Atl是氧化劑，故D錯(cuò)誤。

5.（2022?浙江6月選考）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+SI+SO2t+H2O,

下列說法正確的是（）

A.H2s。4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.lmolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

答案B

解析Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫

酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有

S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2so4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含

元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；Na2s2O3

中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧

化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,C說法不正確；根據(jù)其中S元素的化合

價(jià)變化情況可知，1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不正確。

6.雙氧水出2。2）是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，

紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：2MnO4+

2+

5H2O2+6H'=2Mn+5O2t+8H2O,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.02在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物

B.H2O2在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑

C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5

D.當(dāng)有1molKMnCU完全反應(yīng)生成Mi?'時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

答案B

解析A.H2O2中0元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高為0價(jià)，H2O2失電子被氧化，則

。2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B.該反應(yīng)中H2O2是還原劑，所以H2O2不一定是氧化

劑，故B錯(cuò)誤；C.MnOI是氧化劑，H2O2是還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑

之比為2：5,故C正確;D.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低5價(jià),則當(dāng)有1molKMnO4

完全反應(yīng)生成Mn?卜時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故D正確。

7.（2022.廣州調(diào)研）雙堿法脫除煙氣中S02的過程如圖所示。下列說法不正確的是

S02--.廠NaOH/CaSOj

過程｛+程u

、Na2so3,、Ca(OH)2、O2

A.過程I中，S02表現(xiàn)出還原性

B.過程II中，1mol02可氧化2molNa2sO3

C.脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用

D.總反應(yīng)為：2s。2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O

答案A

解析過程I中反應(yīng)為S02+2NaOH=Na2SO3+H20,該反應(yīng)不是氧化還原反

應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;過程H中，Na2s。3-CaSCM,S由+4價(jià)升高為+6價(jià),1molNa2sO3

失去2mol電子，。2中的0由0價(jià)降低為一2價(jià)，1mol0?得到4mol電子，則1

molCh可氧化2moiNa2so3,B項(xiàng)正確；過程I消耗NaOH,過程H生成NaOH,

故NaOH可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；由圖示，結(jié)合原子守恒知，反應(yīng)物為SO2、Ca(OH)2、

O2,生成物為CaSCU、H2O,D項(xiàng)正確。

8.(2022?長沙適應(yīng)考)雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)是提取碑的主要礦物原料，二者在

+

自然界中共生，As2s3和HN03有如下反應(yīng)：AS2S3+10H+10NO3=2H3ASO4

+3S+10NO2t+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.生成1molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

B.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則N02應(yīng)該在負(fù)極附近逸出

C.反應(yīng)產(chǎn)生的N02可用NaOH溶液吸收

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10：1

答案B

解析反應(yīng)AS2S3+1OH'+10NO3=2H3ASO4+3S+10NO2f+2H2O中轉(zhuǎn)移10

個(gè)，則生成1molH3ASO4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,A項(xiàng)正確；

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，NO2為還原產(chǎn)物，在正極附近逸出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH

溶液可以吸收N02：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H20,C項(xiàng)正確；該反

應(yīng)中HN03為氧化劑，As2s3為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

10：1,D項(xiàng)正確。

9.幾種離子在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()

Ce、/CrQ、/CIO；

為大)

Ce"、Cr"/、C1O；

4+

A.該條件下的氧化性：Ce>Cr2O?>C1O4

B.反應(yīng)⑴中，每生成1molSO歹，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.將反應(yīng)(2)設(shè)計(jì)成原電池，CnO廠向負(fù)極遷移

D.Ce4+與CIO,反應(yīng)生成Ce3+和。。4■時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

答案A

解析A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)(1)的氧化劑是Ce*、氧化

產(chǎn)物是CnO歹，反應(yīng)(2)的氧化劑是CnO干、氧化產(chǎn)物是C10L因此氧化性：Ce4

+4+3+3

>Cr20r>C10；,A正確；B.反應(yīng)(1)的離子方程式為6Ce+2Cr+7H2O=6Ce

++Cr2O?+14H+,每生成1molCnOM,有6moi電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C.將反應(yīng)

,3+

(2)設(shè)計(jì)成原電池，正極上的電極反應(yīng)式為：Cr2O?+6e+14H==2Cr+7H2O,

CnO1在正極得電子生成Fe3+,C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++C10,+

3++

H2O=2Ce+C104+2H,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,D錯(cuò)誤。

+2+

10.根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：①2M/++5PbO2+4H=2MnOi+5Pb+

2H2。；②2MnO4+16H「+10C「=2Mn2++5C12T+8H2O。下列說法不正確的是

()

A.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

B.酸性條件下，氧化性：PbO2>MnO4>Cl2

C.實(shí)驗(yàn)室將高鎰酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化

D.反應(yīng)②中每生成1.12L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol

答案D

解析A.反應(yīng)①中氧化劑是PbCh,還原劑是Mr?*,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

之比為5：2,A項(xiàng)正確；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件

下，反應(yīng)①中氧化性：PbO2>MnO4,反應(yīng)②中氧化性：MnO4>C12,則氧化性：

PbO2>MnO4>Cl2,B項(xiàng)正確；C.H2s。4中S元素為+6價(jià)，是最高正價(jià)，不能被

氧化，因此硫酸不能被高鎰酸鉀氧化，HC1中C1元素為一1價(jià)，能被高鎰酸鉀氧

化，故實(shí)驗(yàn)室將高鎰酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，C項(xiàng)正確；D.

未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO。，為保護(hù)環(huán)境，將煙氣與H2的混合

氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SCU）3[Ce中文名"鍬']的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理,

其轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是（）

B.處理一段時(shí)間后，混合溶液中Ce3+和Ce4+濃度不變

C.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為N。,被H2還原

D.x=l時(shí)，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

答案C

4++3+

解析A.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce=2H+2Ce,故A錯(cuò)誤；

B.Ce3'和Ce"是反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)但是量不變，因?yàn)榉磻?yīng)生成了出0,故

其濃度在變化；故B錯(cuò)誤；C.總反應(yīng)：2NQ,+2xH2=2xH2O+N2t,NOx的化

合價(jià)降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NQ,被H2還原，故C正確；D.總反應(yīng)：

2NO.v+2rH2=2xH2O+N2t,x=l時(shí)，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為1：1,故D錯(cuò)誤。

12.下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。

含SO,的尾氣空氣

FeJSOJ溶液T吸收■-T氧化

已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：

①2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSCU+2H2SO4

②4FeSCU+02+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O。

若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（）

A.“吸收”步驟中Fe2（SO4）3為還原劑

B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2〉Fe3+>SCT

C.處理100L含S02體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子0.015mol

D.Fe2（SCU）3溶液在上述流程中不可以循環(huán)使用

答案B

解析A.“吸收”步驟中Fe2（SO4）3的Fe化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降

低，作氧化劑，A說法錯(cuò)誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)

①可推知，氧化性Fe3+>S0/，由反應(yīng)②可知氧化性02>Fe3+,則氧化性的強(qiáng)弱

順序：O2>Fe3+>SOf,B說法正確；C.100L含S02體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，

SO2體積為0.336L,未給定狀態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子

物質(zhì)的量，C說法錯(cuò)誤；D.根據(jù)流程可知，反應(yīng)①消耗Fe2（SO4）3,反應(yīng)②生成

Fe2（SO4）3,因此Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循環(huán)使用，D說法錯(cuò)誤。

13.鉛丹（Pb3O4）可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCb+C12t+4氏0。下列說法正確的

是（）

A.Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑

B.物質(zhì)的氧化性：C12>Pb3O4

C.Pb3O4中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1

D.當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，生成的氯氣為22.4L

答案C

解析A.反應(yīng)Pb3CU+8HCl（濃）=3PbCb+C12t+4H2O中，Pb元素的化合價(jià)由

+4價(jià)降低到+2價(jià)，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Pb3O4+

8HC1（濃）=3PbCL+C12t+4H2O中，Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，

則Pb3O4作為氧化劑，C1元素的化合價(jià)由一1升高到0價(jià)，則HC1（濃）作還原劑，

生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性:

Pb3O4>C12,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殂U丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4,所以根據(jù)

化合價(jià)代數(shù)和為0,則Pb3O4中Pb?*與Pb4*的物質(zhì)的量之比為2：1,故C正確；

D.選項(xiàng)中沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算生產(chǎn)氯氣的體積，故D錯(cuò)誤。

14.某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3N2+

4H20,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700C,對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.N2H4分子中有4對(duì)共用電子對(duì)

BN2O4是還原劑

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.每轉(zhuǎn)移16NA電子則會(huì)生成標(biāo)況下67.2LN2

答案C

HH

\/

N-N

/\

解析A.N2H4分子的結(jié)構(gòu)式是HH,有5對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤;

B.N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.N2O4中N元素化合

價(jià)由+4價(jià)降低為。價(jià)，N2H4中N元素化合價(jià)由一2價(jià)升高為0價(jià)，所以N2既是

氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D.每轉(zhuǎn)移8NA電子則會(huì)生成標(biāo)況下67.2LN2,

故D錯(cuò)誤。

15.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCU進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實(shí)驗(yàn)I中KMnCU既是氧化劑又是還原劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

答案D

解析A.加熱KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2t,所得

固體K2MnO4>MnCh和濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K2M11O4+8HCI（濃）=^=2KC1

+MnCb+2Cbt+4H2O、MnO2+4HCl（濃）=^=MnCb+Cbt+2H2O,若

KMnCh有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）0=2KCl+2MnCb+5C12t

+8H2O0O2和Cb均為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2

+O2t中KMnCU既作氧化劑，又作還原劑，選項(xiàng)B正確；C.由以上分析可知，

Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.若0.1molKMnO4完全

分解，則得到0.05mol。2,同時(shí)生成0.05mOK2MnO4、0.05molMnO2,加熱時(shí)

與濃鹽酸完全反應(yīng)，共得到0.15molCh,此時(shí)O2和Cb的物質(zhì)的量之和為0.20

mol,由以上化學(xué)方程式知，KMnCU全部與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)得到的氣體最多，為0.25

molCl2,但加熱時(shí)KMnCU發(fā)生分解，故。2與CL的物質(zhì)的量之和一定小于0.25

mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

I6.KIO3可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClCh氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)

反應(yīng)：

@11KC103+612+3H2O=6KH(IO3)2+3C12t+5KC1

(2)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①表明氧化性：KH(IO3)2>KC1O3

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LC12

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色試驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

答案D

解析A.物質(zhì)的氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以反應(yīng)①物質(zhì)的氧化性：

KC1O3>KH(IO3)2,A錯(cuò)誤；B.C12所處的外界條件不知，無法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體

的體積，B錯(cuò)誤；C.淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)，而與碘鹽不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.焰色試驗(yàn)

用于檢驗(yàn)不同金屬元素，鉀的焰色為紫色，所以可用焰色試驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀

元素，D正確。

17.含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分

為儲(chǔ)存和還原兩個(gè)進(jìn)程，如圖所示。下列說法正確的是()

CO、C,H

Bao)(WjoX)

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.還原過程中生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子10mol

C.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程

D.當(dāng)NO*中x=l時(shí)，儲(chǔ)存過程中，反應(yīng)的NO和02的物質(zhì)的量之比為3：4

答案B

解析A.根據(jù)圖示可知，儲(chǔ)存過程中NO、.被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化,

A錯(cuò)誤；B.還原過程中生成1molN2,N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為：1molX(5—0)X2=10mol,B正確；C.根據(jù)圖示可知，BaO為催化

劑，NO*與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，BaO參與儲(chǔ)存N元素，C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)NO*中x=l時(shí)，儲(chǔ)存過程中，則是NO與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NC)3)2,N的

化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)，O的化合價(jià)由0價(jià)降低為一2價(jià)，由化合價(jià)升降守恒，

可知NO和02的物質(zhì)的量之比為4：3,D錯(cuò)誤。

18.高鐵酸鈉(NazFeO。具有優(yōu)異的氧化漂白、殺菌作用。工業(yè)上可以用下列四種方

法制備高鐵酸鈉：

①FezCh+NazCh—*NazFeCU+NazO

②FeSCU+NazCh—?■NazFeCU+NazO+NazSCU+Cht

③Fe(NO3)3+NaOH+C12—?Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H20

④Fe(0H)3+NaClO+NaOH—?Na2FeO4+NaCl+H20

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①和②中NazCh表現(xiàn)的性質(zhì)不同

B.NazFeCh的氧化性弱于NaClO、Na2O2

C.反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗2molNaOH

答案C

解析反應(yīng)①中NazCh中的氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)②中NazCh中的

氧元素化合價(jià)有的升高也有的降低，既作氧化劑又作還原劑，A正確；反應(yīng)①中

NazCh作氧化劑，NazFeCU是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)④中NaClO作氧化劑，NazFeCU是氧

化產(chǎn)物，NaClO、NazCh的氧化性均比NazFeCU的強(qiáng)，B正確；反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物

是NazFeCU,還原產(chǎn)物是NaCl,根據(jù)得失電子總數(shù)相等，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升

高至+6,C1元素化合價(jià)由0降為一1,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1：3,C錯(cuò)誤；將反應(yīng)④的化學(xué)方程式配平2Fe(OH)3+3NaC10+

4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,轉(zhuǎn)移3moi電子時(shí)，消耗2moiNaOH,D

正確。

19.(2022?江西南昌模擬)用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(C112S)和二硫化亞鐵

+2+2+

(FeS2)的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IMnO4+Cu2S+H—>Cu+SOr+Mn+

氏0(未配平)和反應(yīng)IIMnOi+FeS2+H'—>Fe3++S0/+Mi?卜+比0(未配

平)。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成1molSO1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的KMnCU的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)H中消

耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

答案B

解析MnO4中Mn為+7價(jià)，Cu2S中Cu和S分別為+1價(jià)、-2價(jià)，F(xiàn)eS2中Fe

和S分別為+2價(jià)、-1價(jià)，反應(yīng)I中Cu2s中Cu和S的化合價(jià)都升高，發(fā)生氧

化反應(yīng)，則Cu2s為還原劑，Mn的化合價(jià)降低，MnOJ發(fā)生還原反應(yīng)，是MnO4■為

氧化劑，A錯(cuò)誤。反應(yīng)I中每生成1molSOF,參加反應(yīng)的Cu2s為1mol,Cu2S

化合價(jià)共升高2義(2—1)+(6+2)=10,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,B正確。

反應(yīng)H中氧化劑MnOI化合價(jià)降低(7—2)=5,還原劑FeS2化合價(jià)共升高1+2X(6

+1)=15,根據(jù)得失電子守恒知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15:5=3：1,

C錯(cuò)誤。設(shè)反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的KMnCU的物質(zhì)的量均為1mol,1molKMnO4

得到5moi電子，Cu2s化合價(jià)共升高2X(2—1)+(6+2)=10,1mol