反應條件對化學平衡的影響一定條件下的平衡狀態(tài)(V正=V逆)

條件改變(V正≠V逆)

新條件下的平衡狀態(tài)(V正ˊ=V逆ˊ)

可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡移動的概念:研究對象：平衡移動的標志：1、反應混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

2、V正≠V逆三、反應條件對化學平衡影響已建立平衡狀態(tài)的體系[觀察.思考]濃度對化學平衡的影響A、3溶液溶液。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

淺黃色紅色原理：!!注意觀察溶液顏色的變化B、將A所得紅色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/LFeCl3溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份加入NaOH溶液。操作條件改變現(xiàn)象平衡移動方向加1mol/LFeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液加1mol/LNaOH溶液C反減小C反增大C反增大紅色變深紅色變深紅色變淺向正反應方向移動向正反應方向移動向逆反應方向移動1、濃度對化學平衡的影響規(guī)律：在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或〔減少生成物的濃度〕，平衡向正反應方向移動；反之，增加生成物的濃度(或減少反應物的濃度)，平衡向逆反應方向移動。v—t圖像：t2v正v逆t1v正=v逆v正,v逆′v正′=v逆′t3t2v正v逆t1v正=v逆v正′

=v逆′v正,v逆′t3增大反應物的濃度減小生成物的濃度v正〉v逆v正〉v逆平衡向正反應方向移動v正v逆t1v正=v逆t2t3v正′

=v逆′v正,v逆′v正=v逆v正v逆t1t2v正,v逆′v正′=v逆′t3增大生成物的濃度v逆〉v正減小反應物的濃度v逆〉v正平衡向逆反應方向移動注：①只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。②改變反應物的濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減??；改變生成物的濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。③只要v正′在上，v逆′在下，化學平衡一定向正反應方向移動；反之，向逆反應方向移動。思考：〔1〕在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度？〔2〕可逆反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變以下條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度增加氧氣的濃度向正反應方向移動，CO濃度增大向逆反應方向移動，CO濃度減小平衡不移動，CO濃度不變注：④對平衡體系中的固體或純液體，其濃度可看作常數(shù)，改變它們的量并不影響v正、v逆，故平衡不移動⑤反應物有兩種或兩種以上，增加一種物質的濃度，該物質的平衡轉化率降低，而其他物質的轉化率提高[觀察.思考]溫度對化學平衡的影響操作條件改變現(xiàn)象平衡移動方向放入熱水放入冷水將一個裝有二氧化氮氣體二聯(lián)球的兩個玻璃球分別浸入盛有冷水和熱水的燒杯中,持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。原理：2NO2N2O4實驗紅棕色無色(放熱反應)(吸熱反應)T升高T降低紅棕色變深紅棕色變淺向正反應方向移動向逆反應方向移動1、溫度對化學平衡的影響規(guī)律：在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。v—t圖像：〔1〕正反應為吸熱反應v正v逆t1v正=v逆t2v正