試卷第試卷第#頁，總10頁參考答案D【詳解】A.冰的密度比液態(tài)水小，選項(xiàng)A正確；B.冰的分子式為HzO,干冰的分子式為CO?,二者是由不同分子構(gòu)成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題給信息知，“冰十六”可以包合氣體分子，選項(xiàng)C正確：D.液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選DoC【解析】試題分析：A.NH4-中每個(gè)H原子都與N原子共用一對電子，A錯(cuò)誤；B.C「的核電荷數(shù)為17,B錯(cuò)誤；C.由于鉀原子的核電荷數(shù)為19,中子數(shù)為21,因此質(zhì)量數(shù)為40,C正確；D.硝基寫在苯環(huán)左邊時(shí)，應(yīng)為5N一,D錯(cuò)誤。故答案C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語的使用。A【解析】試題分析：A、使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、0.1mol?I/iNaHCCh溶液中，Ba：++0H-+HCO3-—BaCO3+H;O,不能大量共存,錯(cuò)誤;C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe",2Fe3++2r=2Fe2++L,不能大量共存，錯(cuò)誤；D、由水電離出的。（不）二10一71。1?廠1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，H++C10-~:HC10,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存問題。B【詳解】A.二氧化鐳與濃鹽酸加熱后反應(yīng)生成氯氣體現(xiàn)了MnCb的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，NaaCh可用作供氧劑，B項(xiàng)正確；C.碳酸氫鈉與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無氣體生成，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，可用作食品的膨松劑，c項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2s04濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，不能用于殺菌、消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B.D【解析】【詳解】A.用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯(cuò)誤：C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選Do【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析。D【解析】試題分析：A.氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以O(shè).lmolCb與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為OINa，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一個(gè)苯乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙健，所以O(shè).lmol苯乙烯中含有碳碳雙健的數(shù)目為0」必，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算羥基的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4組成的混合氣體可以看成由(NOz)x組成，4.6g混合氣體中含有NO2部分的物質(zhì)的量為4.6g-46g/mol=0.1mol,含有的氧原子的數(shù)目為0.2Na,D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。C【解析】試題分析：A、金屬鈉與水反應(yīng)應(yīng)為：2Na+2H：O=2Na++2OH^+H：t,錯(cuò)誤：B、用醋酸除去水垢中的碳酸鈣應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca：++2CH3COO-+H:O+CO2t,錯(cuò)誤；C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++S01：_+Ba：++20H-=2H9+BaSOj,正確；D、電解飽和MgCL：溶液應(yīng)為：如,+2(：1一+2H9型或2Mg(OH"I+壓t+CLt,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。A【解析】試題分析：A、加3?40與NaAlOe不反應(yīng)，正確；B、氫氧化鈉和亞硫酸鉉反應(yīng)生成氨氣和亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；亞硫酸筱與硫酸反應(yīng)生成硫酸筱、二氧化硫和水，錯(cuò)誤；C、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四敘化硅和水：氫氧化鈉和氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，錯(cuò)誤：D、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素化合物知識。B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素：Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素：Z?-與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na：X與W同主族,X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X單質(zhì)為氣體，故X為H元素。據(jù)此解答。【詳解】A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，氫原子比較最小，故原子半徑r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由X(H)、Y(N)、Z(O)三種元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確：C、非金屬性Z(O)>Y(N),元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H9的熱穩(wěn)定性大于NH3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、化合物H2O2含有共價(jià)鍵，而Na92含有共價(jià)鍵、離子鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對你元素周期律的理解掌握。B【詳解】A.物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的二H均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；3 3B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△小<0；而③2Fe(s)+5O2(g)=Fe93(s)ZV/3：@2Al(s)+-O2(g)=ALO3(s)ZV/4,將④-③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)A/f5=A-?4-AH3Vo時(shí),故△國〈△田，故B正確；3C.已知：②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)a%；③：2Fe(s)+-O2(g)=Fe2O3(s)A/f3,將2_ 2 2(②+③)X-可得：2H2(g)-K>2(g)=2H2O(g)A/fi=-(△氏+△%),故C錯(cuò)誤：3 3D.已知：③2Fe(s)+}O2(g)=Fe2O3(s)aH3；?2Al(s)+-O2(g)=Al2O3(s)A^,將④-③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)故有：/\H5=AH4-即：△所=/\所-/\國，故D錯(cuò)誤：綜上所述答案為：BoBD【解析】試題分析：A、雖然合金在潮濕的空氣中易形成原電池，但并不是所有合金耐腐蝕性都較差，如不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，錯(cuò)誤：B、MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)為氣體物質(zhì)的量增大的爆增加反應(yīng)，常溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H〉。，正確；C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNOs溶液，不一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀澳化銀，還與氯離子和濱離子濃度有關(guān)，錯(cuò)誤；D、鋁離子水解吸熱，加熱0.lmol?LTAlKSODs溶液，鋁離子的水解平衡正向移動，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)，正確?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕，化學(xué)反應(yīng)方向，沉淀溶解平衡和鹽類的水解。AC【解析】試題分析：A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式知，每個(gè)A分子中含有1個(gè)手性碳原子，正確；B、B中含有醛基和酚羥基，二者均能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO1溶液檢驗(yàn)B中是否含有醛基，錯(cuò)誤；C、C中含有苯環(huán)和醛基，二者均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，ImolC分子最多可與仇。1比發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、C物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A【詳解】A.SO2可被硝酸氧化生成SO4%SO42-和Ba?-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO_i,故A錯(cuò)誤：B.向?yàn)I水中通入SO?,反應(yīng)生成H2so4和HBr,使溶液褪色，則澳被還原，說明+4價(jià)硫具有還原性，故B正確；C.SO2和水反應(yīng)生成H2s。3,H2s03電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確：D.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO?和水反應(yīng)生成H2s。3,向SO?水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2s03和NaHCO3反應(yīng)生成H2co3,則H2sO3酸性強(qiáng)于H2cO3,故D正確，答案選A。AC【解析】試題分析：A、根據(jù)電荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NHj)+c(H+)=c(Cr)+c(0H一)，正確：B、根據(jù)電荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NHj)+c(H。=c(Cr)+c(0H■),又c(NH3?H：0)+c(NHJ)=0.1mol?L-\則pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(Nft?H：0)>0.1mol?L-1,錯(cuò)誤;C、根據(jù)題給圖像知pH=9.25的混合液中c(NHs?H：O)=c(NHZ),pH=9.5溶液中:c(Nft?ftO)>c(NH.+)>c(0H")>c(H+),正確;D、向W點(diǎn)所表示IL溶液中加入0.05molNa0H固體所得溶液為氯化鈉與一水合氨的混合液，則有:c(Cl")=c(Na+)>c(OH-)>c(NH/)>c(H+),錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小比較，三個(gè)守恒式得應(yīng)用。BD【解析】試題分析：A、前2分鐘一氧化碳的物質(zhì)的量變化量為2-0.08=0.12摩爾，根據(jù)方程式分析二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.12摩爾，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3molL-1niin1錯(cuò)誤,不選A：B、由方程式分析，前2分鐘二氧化碳的變化量也為L2摩爾，即2分鐘反應(yīng)到平衡，所以2到4分鐘都處于平衡狀態(tài)，氣體的密度沒有變化，正確，選B；C、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始物質(zhì)的量 2.0 0 0改變的物質(zhì)的量 L2 1.2 1.2平衡物質(zhì)的量 0.8 1.2 1.2

所以該溫度下平衡常數(shù)長=(1.2/2)*(1.2/2)/(0.8/2)=0.9,若升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00,說明平衡向正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選C；D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中沖入L0摩爾的硫酸鎂和L00摩爾的一氧化碳，等效于原平衡體積增大一倍,降低壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，所以到平衡時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量大于0.60摩爾，正確，選D。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算，等效平衡??fl

c?[C3(2分)(2分)(2(2分)(2分)(2分)(2分，各1分)(2)提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率FeO-+2HcO=Fe(OH)3l+0H一(4)過濾(2分) 漏斗、玻璃棒Al(0H)3 (2分)【解析】試題分析：(1)根據(jù)題給工藝流程和信息知，燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為AlO+NaeCCh^^ZNaAlCL+CO：：t。(2)操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率。(3)^^。：：完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，水解反應(yīng)的離子方程式為Fe01+2H2=Fe(0H)3I+0丁。(4)操作b為分離固液混合物的操作，名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。(5)根據(jù)題給流程知，“碳化”過程為偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成沉淀的化學(xué)式為Al(0H)3o考點(diǎn)：以粉燥灰制備氧化鋁的工藝流程為載體考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的分離、提純。(1)CO2+8e-+8Ht=CH4+2H2O(2分)硫酸(2分)2NH4HS+O2=2NH3Hg+2SJ,(2分)TK=c2(CO)c2(H2)/c(CO2)c(CH4)(2分)口小于(2分)大于(2分)CH,(2分)【解析】試題分析：(1)口由電池裝置圖可知，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷，則Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO24-8e-+8Hf=CH4+2H2O：口可向裝置中加入少量的酸作電解質(zhì)，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的甲烷中會混有.HC1氣體，所以選用硫酸，不用鹽酸。(2)NH4Hs中硫元素為-2價(jià)，具有還原性能被氧氣氧化為硫單質(zhì)，則一定條件下向NH4Hs溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫和氨水，反應(yīng)方程式為2NH4HS+O2=2NH3H2O+2SI。(3)匚己知CO2(g)+CH4(g)=28(g)+2H?(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式是M=/(CO)―(氏)/c(COi)c(CH。?！踉摲磻?yīng)正向?yàn)轶w積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度下，Pi條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2,則P1VP2；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動，所以V(正)>V(逆)。(4)芳香煌X,己知X的相對分子質(zhì)量為106,設(shè)其分子式為CxHy,由106-12可知x=8,y=10,說明分子中含有一個(gè)苯環(huán)，另外含有2個(gè)C原子，再根據(jù)質(zhì)譜圖中有2個(gè)峰，可知分子中含有2種環(huán)境的H,則分子結(jié)構(gòu)對稱，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH廠【考點(diǎn)定位】考查原電池原理，方程式的書寫，化學(xué)平衡常數(shù)，平衡移動，有機(jī)物分子式的確定等知識。【名師點(diǎn)睛】本題考查原電池原理、方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動、有機(jī)物分子式的確定等知識，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。(1)口由電池裝置圖可知，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷：二根據(jù)酸的揮發(fā)性分析；(2)NH4Hs中硫元素為-2價(jià)，具有還原性能被氧氣氧化為硫單質(zhì)；(3)匚根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)的意義書寫，利用生成物平衡濃度累次方乘枳除以反應(yīng)物平衡濃度累次方乘積得到：□該反應(yīng)正向?yàn)轶w枳增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越??；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動；(4)已知X的相對分子質(zhì)量為106,設(shè)其分子式為CxHy,由106-12可知x=8,y=10,再根據(jù)質(zhì)譜圖中有2個(gè)峰，判斷分子中含有2種環(huán)境的H.(1)[Ar]3d6(2)CO2或N2O(3)sp37molng7x6.02xl0237NA(4)2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KC1(5)6【解析】試題分析：(1)鐵為26號元素，根據(jù)構(gòu)造理論知，F(xiàn)e?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6：(2)根據(jù)等電子體的概念知，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO?或NzO；(3)蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是sp3；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,lmol乙酸分子中含有。的鍵的數(shù)目為7Na;(4)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe(CN)6]+Cb=2K3[Fe(CN)6]+2KC1：(5)根據(jù)FeO晶胞結(jié)構(gòu)知，

FeO晶體中Fe2十配位數(shù)為6?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。19.羥基默基加成反應(yīng) 消去反應(yīng)19.羥基默基加成反應(yīng) 消去反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式知該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)為羥基和銀基；（2）比較C和D的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)③是C中的酯基發(fā)生了水解，與左側(cè)苯環(huán)相連的鍍基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得D中雜環(huán)，所以反應(yīng)③中涉及的反應(yīng)為水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)：（3）分析化合物D和E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合試劑X的分子式為C7H50cl知，X的結(jié)構(gòu)簡式為C%和CH3coOH為原料制備可以先利用題合成路線中的反C%和CH3coOH為原料制備可以先利用題合成路線中的反應(yīng)①，在的酚羥基的鄰位引入默基,再利用與氫氣的加成，再消去，再加成（4）B的分子式為CsHsO3,I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，為甲酸和酚類形成的酯：H.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HC—0 OCH;：（5）以h（）y~~>可得產(chǎn)品，所以合成路線為2x+2y—m=12(2分)可得產(chǎn)品，所以合成路線為2x+2y—m=12(2分)m(1)xCaO?yMgO?8SiO：?TH：O(2分)(2)9m/224或0.04m (2分)n(SiO:)=4.8g-r60g?morx=0.08mol摩爾質(zhì)量M=8.10g+(0.08mol4-8)=810g?mol-1(1分)TOC\o"1-5"\h\zn（H：0）=0.36g4-18g-mol-1=0.02mol （1分）m=0.02molX24-（16.20g4-810g?mol_1）=2 （1分）根據(jù)電荷守恒：2x+2y+4X8=22X2+2 （1分）得：x+y=7 ①40x+24y+28X8+16X22+17X2=810 ②由①、②式得：x=2 y=5 （1分）化學(xué)式為：Ca2Mg5SisO2：（OH）2 （1分）【解析】試題分析：⑴CaMg,SisOiSH］改寫成氧化物的形式為xCaO-y〉IgO-8SiO「根據(jù)原子守恒判斷化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y—m=12；（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量為H9的質(zhì)量，為9mg,灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量為224g,二者的比為9m/224或0.04m；（3）根據(jù)題意知，①準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體二氧化硅的質(zhì)量為4.80g。②另準(zhǔn)確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量0.36g,計(jì)算過程見答案?？键c(diǎn)：考查硅酸鹽的氧化物表示，化學(xué)式的確定。（1）3L+6OH-=5廠+1。3一+31120（2分）（2）避免N2H4H2O高溫分解（2分）N2H4Hg的氧化產(chǎn)物為N2和Hg（2分）（3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有1。3一；若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含1。3一（3分）（4）匚酸式滴定管（2分）減少實(shí)驗(yàn)誤差（2分）二部分Nai被空氣中02氧化（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給流程和信息知，合成過程h和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，離子方程式3b+6OH-=