廣東省梅州市家炳第一中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A．電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大B．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大C．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-==2H2OD．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成參考答案：C2.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．故選B．3.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂蠀⒖即鸢福篋略4.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略5.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，以下反應(yīng)中，最節(jié)能的是()。參考答案：A略6.以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．參考答案：B試題分析：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯(cuò)誤；B、氯氣原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個(gè)原子，為直線形，此球棍模型中含有3個(gè)原子，且大小不同，故C錯(cuò)誤；D、含有5個(gè)原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯(cuò)誤，故選B．7.常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是（

）A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)參考答案：DA．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯(cuò)誤；B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)榇姿徕c水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正確；故選D。8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．

B．

C．

D．參考答案：B9.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是

（

）A．在硫酸工藝流程中，對(duì)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB．FeCl2在空氣中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是

A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三種固體D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D11.下列關(guān)于氮的說(shuō)法正確的是()A．N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)燃燒B．23gNO2和N2O4混合氣含有0.5NA個(gè)氮原子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集D．濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)參考答案：B略12.兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3參考答案：C略13.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽(yáng)離子NH、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①M(fèi)gSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C14.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A略15.在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為(

)A、

B、

C、

D、

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體?，F(xiàn)有試劑：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分。【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有____________中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)

論驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液__________________________________________________

步驟②：______________________________________________________________________含有Fe3＋驗(yàn)證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入如下裝置__________________________

含有兩種氣體【問(wèn)題討論】有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：__________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下方圖中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常見(jiàn)的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，K是紅褐色固體。

（1）A元素在周期表中位于第

周期

族

。（2）D和I反應(yīng)的離子方程式為

。

G+I→H的離子方程式為

。（3）實(shí)驗(yàn)室常用___________和__________試劑檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子。（4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號(hào)）_______________。

參考答案：⑴第3周期ⅠA族

⑵

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

⑶

H2O2、KSCN

⑷_____Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ__

略18.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：____________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)__________，請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_________

；②操作X的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。③已知：5SO32-＋2IO3-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒(méi)有碘單質(zhì)存在；___________________________________；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO3-。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）參考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SO32-＋I(xiàn)2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2I－

②分液

③從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl2。（1）單質(zhì)F為氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制備氯氣。（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導(dǎo)致的。（3）①