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文檔簡介
第五講
反應(yīng)熱反應(yīng)熱PPT課件人教課標(biāo)版反應(yīng)熱PPT課件人教課標(biāo)版第五講反應(yīng)熱反應(yīng)熱PPT課件人教課標(biāo)版反應(yīng)熱2010新考試大綱要求:1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3、了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4、了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?;瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化二輪復(fù)習(xí)2010新考試大綱要求:1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)基本概念的考查考點(diǎn)2:熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)點(diǎn)考查考點(diǎn)3:有關(guān)焓變、反應(yīng)熱的簡單計(jì)算考查解讀考綱,明確考向
考點(diǎn)分析考點(diǎn)1:解讀考綱,明確考向考點(diǎn)分析放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式△H為“-”或△H<0
△H為“+”或△H>0時(shí)能量變化E反應(yīng)物
E生成物
E反應(yīng)物
E生成物聯(lián)系△H=E生成物
-E反應(yīng)物
能量越低,越穩(wěn)定.剖析考題,總結(jié)方法><放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)△H為“-”放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng):所有的燃燒反應(yīng):金屬與酸反應(yīng):大多數(shù)化合反應(yīng):銨鹽與堿反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng):H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2CO剖析考題,總結(jié)方法常見的放熱和吸熱反應(yīng)放熱吸熱酸堿中和反應(yīng):所有的燃燒反應(yīng):金屬與酸反應(yīng):大多數(shù)化針對(duì)訓(xùn)練,解決問題
考點(diǎn)一概念辨析1.下列說法正確的是()
A.由C(石墨)=====C(金剛石)⊿H=+119kJ/mol
可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
C.鉀與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJc針對(duì)訓(xùn)練,解決問題考點(diǎn)一概念辨析c例、已知在25℃,101kP下,1gC8H18
(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-48.40kJ·mol-1物質(zhì)的聚集狀態(tài)錯(cuò)誤放熱反應(yīng)的△H應(yīng)為負(fù)值.△H數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配考點(diǎn)二:熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的大小比較B例、已知在25℃,101kP下,1gC8H18(辛烷)燃①物質(zhì)的聚集狀態(tài)要標(biāo)正確②△H的“+”“—”不能寫反,單位是
③△H數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比④當(dāng)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),H的相反,但不變。⑤熱化學(xué)方程式加減時(shí),同種物質(zhì)之間可相加減,反應(yīng)熱也隨之加減。剖析考題,總結(jié)方法書寫熱化學(xué)方程式需注意:kJ/mol正數(shù)值符號(hào)剖析考題,總結(jié)方法書寫熱化學(xué)方程式需注意:kJ/mol正數(shù)值典例精析典例精析考點(diǎn)三:蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算典例精析典例精析考點(diǎn)三:蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)1(2008年重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2
=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);
△H=2(a-b-c)kJ/molB、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
△H=2(b-a)kJ/molC、N2(g)+H2(g)=NH3(l);
△H=(b+c-a)kJ/molD、N2(g)+H2(g)=NH3(g);
△H=(a+b)kJ/molA練習(xí)1(2008年重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3考點(diǎn)四
新能源,能源的綜合利用
能源就是能提供能量的自然資源,它包括化石燃料(煤,石油,天然氣),陽光,風(fēng)力,流水,朝汐以及柴草等考點(diǎn)四新能源,能源的綜合利用能源就是能提供能源的分類:能否再生可再生不可再生煤,石油,天然氣水,電,風(fēng)能,太陽能等是否常規(guī)常規(guī)能源新能源化石燃料,水,電太陽能,氫能,風(fēng)能,地?zé)崮埽Q竽?,核能等能源的分類:能否不可再生煤,石油,天然氣水,電,風(fēng)能,太陽能16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消1.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排的是 ()A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈2.為了減少大氣污染,許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分均為()A.碳?xì)浠衔顱.碳水化合物C.氫氣D.醇類BA1.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排的是 ()BA高考回放1.(2008·山東)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=32.4kJ·mol-1則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=
CH2(g)+H2(g)的ΔH=kJ·mol-1。+124.2高考回放1.(2008·山東)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙高考回放2.(2008·全國)紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題:(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式。2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH=-612kJ/mol高考回放2.(2008·全國)紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)高考回放(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是。PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ/mol因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH1=;P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH2
ΔH1(填“大小”、“小于”或“等于”)。-399kJ·mol-1
等于高考回放(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式剖析考題,總結(jié)方法3.(2008全國卷Ⅱ):紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
;(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
;(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5△H1=
;P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H2
△H1(填“大于”,“小于”或“等于”);(4)PCl5與足量水反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是
。2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol
-399kJ/mol
等于
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl剖析考題,總結(jié)方法3.(2008全國卷Ⅱ):紅磷P(s)和C1、發(fā)展對(duì)探究自己的身體感興趣,感受人體構(gòu)造的精巧與和諧之美。2、能夠在獨(dú)立思考的基礎(chǔ)上,與他人分享研究結(jié)果,愿意合作交流。3、能夠正確對(duì)待觀察、研究中不完善的認(rèn)識(shí),善于在反復(fù)觀察、研究中完善認(rèn)識(shí)。1、人生沒有筆直路,當(dāng)你感到迷
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