1、四川省成都市沙渠鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1:2:3 B. 3:2:1 C. 9:3:1 D. 6:3:2參考答案：C略2. 常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是（ ）A濃硝酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鉀晶體 D氯化鐵晶體參考答案：AC略3. 氨水的堿性較弱，其原因是（ ）A. 它

2、能使酚酞試液變紅色B. 氨水極易揮發(fā)出氨C. 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：氨水的堿性較弱，其原因是氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OH，選C。4. 下列電離方程式書寫正確的是ANaHCO3NaH BNaHSO4Na CCH3COOHCH3COO H DNa2SO42Na參考答案：D略5. 只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是 ANaOH溶液 BKMn04溶液 C溴水 DNa2C03參考答案：C略6. 下列能源中，不會(huì)

3、對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是 （ ）A石油 B天然氣 C氫氣 D太陽能參考答案：略7. 在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. K、HCO3-、Na+、SO4 2 B. Ba2、NO3、Cl、KC. Na、Cu2、SO42、Cl D. Ca2、K、CO32、NO3參考答案：BA、HCO3-OH=H2OCO32，故A錯(cuò)誤；B、Ba2、NO3、Cl、K與OH-不生成沉淀、氣體、水，故B正確；C、Cu22OH=Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D、 Ca2+CO32=CaCO3，故D錯(cuò)誤；故選B。8. 已知:N2O4(g) 2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合

4、氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2參考答案：A【分析】由信息可知，該反應(yīng)為氣體體積增大、且吸熱的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，判定平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此來解答?！驹斀狻緼、燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燒瓶?jī)?nèi)

5、氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選A。9. 某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 ()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3參考答案：B略10. 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：過濾，加過量的NaOH溶液 加適

6、量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液，正確操作的順序是( )A B C D參考答案：C略11. 下列離子方程式的書寫正確的是( ) A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO32- =CO2-+H2O B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+ =H2-+Fe3+ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH- +HCO3- =CO32- +H2O參考答案：D略12. 下列液體中pH7的是（ ）A人體血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液參考答案：A略13. 有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是A植物的光合作用使

7、得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D14. 下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A. 氯化銨 B. 硝酸 C. 氯化鈉 D. 金剛石參考答案：B點(diǎn)睛：一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。15. 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同

8、溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色參考答案：A解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以處的顏色為白色故選：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室配制

9、250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要_ml容量瓶還需要_，_，_（儀器）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是計(jì)算稱量溶解_ 轉(zhuǎn)移_定容搖勻裝瓶（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_；定容時(shí)俯視_未冷卻_參考答案：1. 250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 2. 洗滌3. 偏低；偏高；偏高 考點(diǎn)：溶液的配制 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶

10、液的步驟進(jìn)行解答；（3）根據(jù)配制過程中的錯(cuò)誤操作對(duì)物質(zhì)的量濃度c=的影響分析引起的誤差解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計(jì)算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小

11、，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會(huì)變小，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖是元素周期表的一部分。（1）、的離子半徑由大到小的順序?yàn)開（用離子符號(hào)表示）。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_ （用化學(xué)式表示）。（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_其氫化物的化學(xué)式為_；（4）Y由、三種元素組成，它的水溶液是生

12、活中常見的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當(dāng)消耗l mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了_mol。參考答案：(1)Cl-O2-Na+ (2)HClO4H3PO4H2CO3 (3) AsH3 (4)5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5【分析】(1)離子半徑比較；(2)非金屬性的比較，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；【詳解】(1)代表的元素分別為Na、O、Cl。它們的離子分別為Na、O2、Cl。Cl有3個(gè)電子層，而Na和O2電子層只要2個(gè)，則Cl的半徑最大。Na和O2的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na半徑

13、小于O2，由大到小的順序?yàn)镃l-O2-Na+；(2)代表的元素分別為C、P、Cl，它們最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3、H3PO4、HClO4。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4的酸性比H3PO4的酸性強(qiáng)，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序?yàn)镠ClO4H3PO4H2CO3；(3)As為33號(hào)元素，其各層電子數(shù)分別為2、8、18、5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。其與N同主族，氫化物與NH3類似，氫化物為AsH3；(4)分別是Na、O、Cl，Y的水溶液為常見的消毒劑，為NaClO。As可與NaClO反應(yīng)得到H3AsO4，As的化合價(jià)升高，從0升高到+5,，則Cl的化合價(jià)降低，

14、從+1到1?；蟽r(jià)升降守恒，則As和NaClO的比例為2:5，根據(jù)原子守恒可以配平，方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。還原劑為As，其化合價(jià)從0升高到5，則消耗1molAs，電子轉(zhuǎn)移5mol?！军c(diǎn)睛】這題如果根據(jù)非金屬性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性無法比較，只能根據(jù)記憶的順序來比較。常見的弱酸的排序?yàn)镠2SO3H3PO4HFHNO2HCOOH苯甲酸CH3COOHH2CO3H2S次氯酸HCN 苯酚。18. 在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時(shí)刻改變的條件是_，t5時(shí)刻改變的條件是_.(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

15、平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號(hào)）。a生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質(zhì)的量不變dCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A_B(填“”“；”或“1，平衡時(shí)n(CH3OH)：n31.0molC丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的12，平衡常數(shù)K增大D體系的壓強(qiáng)：p3 = (4) D (5)B、D分析：（1）結(jié)合圖1，t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。H0，該反應(yīng)為體積

16、減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，平衡移動(dòng)，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生的其它一些量不變，據(jù)此分析；(3)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（4）利用平衡原理進(jìn)行分析；（5）A、根據(jù)v=c/t計(jì)算v（H2）；B、甲、乙為完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變；D、甲、乙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，二者壓強(qiáng)相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍

17、，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；詳解：（1）由圖1可知，t2-t3時(shí)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)物速率相等，反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，t3-t4階段速率減慢，平衡逆向進(jìn)行，應(yīng)該是減小壓強(qiáng)導(dǎo)致，t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故。(2)a生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等，均為正速率，故A錯(cuò)誤；b容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；c反應(yīng)是前后氣體體積變小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明化學(xué)平衡不再發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；dCH3OH、CO、

18、H2的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選cd。(3)圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，壓強(qiáng)相同時(shí)，A點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)，溫度高，A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AB，A、C在等溫曲線，故A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等：A=C。(4)恒容條件下，A.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，減小，故A錯(cuò)誤； B充入He氣，平衡不移動(dòng)，不變，故B錯(cuò)誤； C使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D再充入1molCO和2moIH2，反應(yīng)正向進(jìn)行，增大，故D正確；故選D。(5)A在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，由反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，生成0

19、.5molCH3OH消耗1molH2，則v(H2)= 0.125 mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；B甲、乙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍，故n2=0.5，3 1，n31.0mol，故B正確；C溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的12，平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D甲、乙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，二者壓強(qiáng)相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍，故壓強(qiáng)P32P1=2P2 ，故D正確；故選BD。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、圖像分析、等效平衡等，（5）中BD為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，要準(zhǔn)確理解等效平衡問