1、1、0.10molL-1弱酸溶液pH是( ) A、小于1 B、不小于1 C、等于1 D、不能擬定2、0.01molL-1HAc溶液中，濃度最小是（ ） A、HAc B、H+ C、Ac- C、OH-3、下列溶液中(濃度均為0.01molL-1)，電離度最大是 A、HAc (1.7610-5) B、HAc（內(nèi)含NaAc） C、HCN (4.9310-10) D、HCOOH (1.810-4) 電離平衡第1頁第1頁4、下列溶液中，pH最大是（ ） A、0.1molL-1HC1 B、0.1molL-1H2S C、0.1molL-1NH3H2O D、0.1molL-1NH4Ac5、pH為1.0和pH為3

2、.0兩種強酸水溶液等體積混合之后，溶液pH值為（ ） A、1.0 B、1.5 C、2.0 D、1.3 pH=1.0， c(H+)=0.1 pH=3.0， c(H+)=0.001等體積混合后，c(H+)=（0.1+0.001）/2=0.0505 pH=1.3第2頁第2頁6、在0.05molL-1H2S水溶液中通入C12使之正好完全反應（H2S變成S），假設反應后溶液總體積不變，此時溶液pH約為（ ） A、1 B、4.3 C、7 D、137、將0.1molL-1HAc溶液加水稀釋至原體積2倍時，其H+濃度和pH值改變趨勢各為（ ） A、增長和減小 B、減小和增大 C、為本來二分之一和增大 D、為本

3、來一倍和減小第3頁第3頁8、往1升0.1molL-1NH3水溶液中加入一些NH4C1晶體，會使（ ） A、NH3水離解常數(shù)Kh增大 B、NH3水離解常數(shù)Kb減小 C、溶液pH增大 D、溶液pH減小9、pH=6溶液H+離子濃度是pH=3溶液幾倍（ ） A、3 B、1/3 C、1000 D、1/1000 pH=6.0 ，c(H+)= 1.010-6 pH=3.0 ，c(H+)= 1.010-3第4頁第4頁10、將1升4molL-1氨水與1升2 molL-1鹽酸溶液混合，混合后OH離子濃度為（）molL-1 A、1 B、2 C、8.010-6 D、1.7910-5 NH3+HCl=NH4Cl反應后，

4、 c(NH3)=1molL-1 c(NH4Cl)=1molL-1 11、pH和體積都相同HAc溶液和HCl溶液，分別與足量Na2CO3溶液反應，在相同條件下，放出CO2體積是（ ） A、同樣多 B、HC1比HAc多 C、HAc 比HC1多 D、無法比較第5頁第5頁12、依據(jù)平衡移動原理，在0.1molL-1HAc溶液中，下列說法不正確是（ ） A、加入濃HAc，由于增長反應物濃度，平衡向右移 動，結果HAc離解度增大 B、加入少許NaOH溶液，平衡向右移動 C、用水稀釋，離解度增大 D、加入少許HC1溶液，HAc離解度減小13、緩沖溶液pH最主要是由下列哪一個原因決定 A、共軛正確平衡常數(shù) B

5、、共軛對雙方濃度比 C、溶液溫度 D、共軛對雙方總濃度 第6頁第6頁14、下列碳酸鹽溶液中pOH最小是（ ） A、0.1molL-1Na2CO3 B、0.01molL-1NaHCO3 C、0.02molL-1Na2CO3 D、0.02molL-1NaHCO3 15、已知下列相同濃度鹽pH值，由小到大順序是NaA、NaB、NaC、NaD、（A、B、C、D、都為弱酸根），則各相應酸在同濃度、同溫度下，離解度最大酸是（ ） A、HA B、HB C、HC D、HD 第7頁第7頁16、下列物質(zhì)中可作為酸有（ ） A、NH4+ B、C1- C、Ac- D、SO42-17、下列物質(zhì)中可作為堿有（ ） A、H

6、2O B、NH4+ C、Fe(H2O)63+ D、H3O+18、下列物質(zhì)中，既可作為酸又可作為堿是（ ） A、PO43- B、NH4+ C、H3O+ D、HCO3- 19、對于反應HPO42-+H2OH2PO4-+OH-來說，其中酸和堿各為 A、H2O和HPO42- B、HPO4-和H2O C、HPO42-和OH- D、HPO4-和HPO42- 第8頁第8頁20、pH為3.0下列溶液，用等體積水沖稀后，HAc溶液pH為 ；HC1溶液pH為 ，HAc-NaAc溶液pH為 。 HAc H+Ac- pH=3.0 HAc=0.057 當 HAc=0.029 pH=3.15 HCl pH=3.0 H+=

7、0.0010 H+=0.00050 pH=3.30 第9頁第9頁21.某一元弱酸與3.6110-2升0.10 molL-1NaOH剛好中和，此時再加入1.8110-2升0.100molL-1HC1溶液，測得溶液pH為4.92。試計算該弱酸離解常數(shù)（不考慮弱酸鹽水解）。 解: 一元弱酸HA 與3.6110-2升0.10 molL-1NaOH剛好中和，則 n(NaA)= 3.6110-20.10 = 3.6110-3 mol 加入1.8110-2升0.100molL-1HC1溶液， HCl + NaA = HA + NaCl 此時 n(HA)= 1.8110-20.10 = 1.8110-3 mo

8、l n(NaA)= 3.6110-3 1.8110-20.10 = 1.8010-3 mol 第10頁第10頁 pH=4.92 H+= 1.2010-5 Ka（HA）=1.2010-5第11頁第11頁22. 在510-3升molL-1HAc溶液中，需加入多少克NaAc3H2O后溶液pH為5.5？23. 將0.50 升0.20 molL-1HAc和0.50 升0.10 molL-1在NaAc溶液混合，問混合后溶液pH為多少？若要使此混合液pH為5.00，需添加多少克固體NaAc？解:混合后, c(HAc)= 0.10 molL-1 c(NaAc)=0.050 molL-1HAc pH=4.46第12頁第12頁 pH=5.00 H+=1.010-5 c(NaAc)=0.175 molL-1HAc添加固體NaAc量=(0.175-0.050)1.0 82=10.25克第13頁第13頁24.現(xiàn)擬配0.50升pH為9.00緩沖溶液，問在0.25升1.0molL-1 在NH4C1溶液中應加入 6.0molL-1在NH3水和水各多升？解:在 0.50升緩沖溶液中， p