專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的說法，正確的是()

A.升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因而反應(yīng)速率加快

C.化學(xué)反應(yīng)條件改變，已處于化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)一定發(fā)生平衡移動(dòng)

D.催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性，進(jìn)而提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

2.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2M(g)A//>0?下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的

是()

A.工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成

B.若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M,因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量

3.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CIO強(qiáng)。氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)

系：

Ch(g)Cl2(aq)①

Cl2(aq)+H2OHC1O+HC1②

下列表述正確的是()

c(HC10)c(HCl)

A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=

B.氯水中加入硫酸調(diào)節(jié)pH,pH越低消毒能力越強(qiáng)

C.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

D.氯水中加入四氯化碳進(jìn)行萃取，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，反應(yīng)①正向移動(dòng)

4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖一表示反應(yīng)：n7A(s)+"B(g)=^pC(g)A8>0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率(B%)與壓強(qiáng)

變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的快

B.圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g)AH〉。的速率時(shí)間圖像，在ti時(shí)刻改變條件可能是

加入催化劑

C.圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)pC(g)+?D(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則

該反應(yīng)的AH>0

D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正v逆)

5.反應(yīng)NH4Hs(s)NH3(g)+H2s(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)

的是()

A.溫度、容積不變時(shí)，通入S02氣體B.將NH4Hs固體全部移走

C.保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/p>

6.硫酸是當(dāng)今世界上重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)上的各個(gè)方面。目前工業(yè)上主要采用接觸

法制備硫酸，接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+Ch(g)2sCh(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的

是()

A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C.添加合適的催化劑可加快反應(yīng)速率D.增大02的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化

7.一定條件下，0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),下列示意圖合理的是()

8.某密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1充入X、Y兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)3Z(g)

>0,達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是()

A.繼續(xù)通入少量物質(zhì)的量之比為1:1的X、Y氣體，保持容器容積不變，達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積分

數(shù)增大

B.其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)大，平

衡常數(shù)增大

c.其他條件不變，將容積壓縮至原來的一半，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分

數(shù)大，平衡常數(shù)減小

D.保持容器容積不變，增加Z的量，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)Z的濃度比原平衡的小，體積分?jǐn)?shù)比原

平衡的體積分?jǐn)?shù)小

2

9.在水溶液中，CrCU2呈黃色，CnC^呈橙色，重銘酸鉀(KzCnCh)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O7+H2O

2+

2CrO4+2H,下列說法正確的是()

A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D.向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)

10.硫酰氯(SO2c12)是一種重要的磺化試劑，其可利用SO2(g)+C12(g)SOCh(g)AH<0制備。

1000C時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=4.1x10-3kPaT,在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是

()

O

A.已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為ci」Lci,硫酰氯每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

O

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)增大

D.上述制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)

11.侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料,發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl?

將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化鏤，通過以下兩步反應(yīng)可

實(shí)現(xiàn)NH4cl分解產(chǎn)物的分離：

1

NH4Cl(s)+MgO(s)350iCNH3(g)+Mg(OH)Cl(s)AH=+61.34kJ-mol

Mg(OH)Cl(s):'O:CHCl(g)+MgQ(s)AH=+97.50kJmol1

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的AH=+158.84kJmol1

B.兩步反應(yīng)的AS均大于0

C.MgO是NH4cl分解反應(yīng)的催化劑

D.5.35gNH4cl理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1約2.24L

12.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為3H2(g)+CO(g)H2O(g)+CH3OH(g)AH<0?下列說法正確

的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

B.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率

D.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)

13.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與02結(jié)合形成HbCh,Hb(aq)也可以與CO結(jié)合，人體發(fā)生CO中毒的原

理為：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)AH<0.下列說法不正確的是()

A.海拔較高的地區(qū)由于氣壓較低，所以血紅蛋白較難與02結(jié)合，容易產(chǎn)生缺氧現(xiàn)象

B.已知CO中毒為焙減過程，則理論上冬天比夏天可能更容易發(fā)生CO中毒現(xiàn)象

C.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中有助于緩解癥狀

D.此反應(yīng)的平衡常數(shù)

c(COJ

14.一定溫度的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)AH>0達(dá)平衡。則下列有關(guān)說法不正確的

是()

A.相同時(shí)間內(nèi)，存在消耗關(guān)系：An(C)=2An(A)

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)或添加催化劑，c(A)、c(B)不變

C.反應(yīng)正向的活化能一定大于逆向的活化能

D.同一溫度下，平衡濃度與平衡壓強(qiáng)存在關(guān)系：Kc=Kp

15.830℃,在某容器中充入物質(zhì)的量之比為1：1的CO和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

82世)+112值)，1001m后到達(dá)平衡，已知該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)是1.0,下列敘述正確的是()

A.水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

B.溫度高于830℃時(shí)K<1.0,則該反應(yīng)的AH>0

C.反應(yīng)至5min時(shí)，CCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于12.5%

D.向平衡后的體系中充入一定量的H2,重新達(dá)到平衡后K>1.0

16.830℃,在某容器中充入物質(zhì)的量之比為1：1的CO和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

824)+112(勖：1011向后到達(dá)平衡，已知該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)是1.0,下列敘述正確的是()

A.水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

B.溫度高于830℃時(shí)K<1.0,則該反應(yīng)的AH>0

C.反應(yīng)至5min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于12.5%

D.向平衡后的體系中充入一定量的H2,重新達(dá)到平衡后K>1.0

17.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，控制不

同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2nolNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。

時(shí)間/min

組另U溫度010204050

n/mol

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法不正確的是()

A.組別①中，0~10min內(nèi)，CCh的生成速率為0.0075moLLLmini

B.0~20min內(nèi)，NCh的降解速率①，②

C.40min時(shí)，表格中對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15

D.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TI<T2

18.100℃時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)AH>0,K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃度存在下列關(guān)

2

系：V(N2O4)=ki?C(N2O4),V(NO2)=k2?c(NO2),其中ki、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃

度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系

B.ki與k2都有單位，且單位不同

C.圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

D.若在Ti溫度下,ki=k2,則Ti<100°C

19.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)AH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是（）

A.前4min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（Z）=2.5xl03mol-L1-s1

B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）<v（正）

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變，再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

20.某反應(yīng)A（g）+B（g）——><29）+口他）的速率方程為丫=匕0'"（人>〃（8）,其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)

07

物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為一。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

k

c(A)/(mol-L-1)c(B)/(mol-L-1)v/(103mol-L-1-min-1)

0.250.0501.4

0.500.0502.8

1.000.0505.6

0.500.1002.8

下列說法正確的是（）

A.速率方程中的“2=1、n=l

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.8xl（）3min—1

C.增大反應(yīng)物濃度，k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

D.在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A所需的時(shí)間是375min

21.在恒壓、Fb和CCh的起始濃度一定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg（x值越大表示Mg

含量越大）催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)：4H2（g）+CO2（g）=CH4（g）+2H2O（g）的CCh的轉(zhuǎn)化率如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的AH>0

B.延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間可提高CCh的轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高

D.使用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

22.以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3HQ)的化

學(xué)方程式分別為：

反應(yīng)I2c3H6(g)+2NH3(g)+3C)2(g)二^2C3H3N(g)+6H2O(g)

反應(yīng)IIC3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)

反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯靖產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條

件下丙烯懵平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()

船

*

姿

強(qiáng)

年

一

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯懵平衡產(chǎn)率

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯睛產(chǎn)率

C.圖中Y點(diǎn)丙烯月青產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.圖中X點(diǎn)丙烯月青產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(TI<T2),則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率

23.將ImolM和2moiN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)

反應(yīng)過程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.升高溫度、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為Ki、Kz,則Ki<&

C.無論溫度為T1還是T2,當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.溫度為Ti時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

24.煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO會(huì)與CaSO4(s)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

如下：

CaSCU⑸+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AHi(反應(yīng)I)二^

CaSCU(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)AH?(反應(yīng)II)

在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。

下列說法不正卿的是()

A.AHi>0,AH2<0

B.反應(yīng)I高溫能自發(fā)進(jìn)行

c.反應(yīng)I的速率(口)大于反應(yīng)n的速率(也)

D.在恒溫恒容下，二氧化硫濃度一直增大直至達(dá)到平衡

3-

25.25℃時(shí)，將20mL3xmolLNasAsCh、20mL3xmoll1和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO3(aq)

3-

+h(aq)+2OH(aq)=AsO4(aq)+2I(aq)+H2O(l)o溶液中《(AsC^-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是

T

O

S

B

o

s

v

r

04//min

A.0~timin用HzO表示的平均反應(yīng)速率為^moll'min-'

tl

B.當(dāng)2V正(AsC^-)二v逆(I)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率

D.平衡時(shí)溶液的pH=13,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(3x-y)-

1

26.向恒容密閉容器中充入HI發(fā)生反應(yīng)2Hl(g)H2(g)+L(g)AH>0,Ti和T2溫度下，西j隨時(shí)

間t的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()

A.T2溫度下02h內(nèi)，生成H2的平均速率為0.125molLi-hi

B.Ti溫度下2h末和4h末HI的瞬時(shí)速率相同

C.TI>T2

D.若改變條件是催化劑，則Ti和T2可以分別代表有、無催化劑時(shí)的反應(yīng)變化示意圖

27.2so2(g)+Ch(g)=^2SO3(g)是工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng)，恒溫恒容條件下c(S03)隨時(shí)間的變化如

圖中曲線I所示。下列說法正確的是()

1cCSOjKowl-L'1

___

/Z|B(t.c)

%、22

/A(tbC|)

r

tj時(shí)間/min

C,-C]

A.〃?Bmin,V(SO3)E=——mol-L'-min1

B.曲線n對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大了壓強(qiáng)

c.工業(yè)上采用高溫高壓的反應(yīng)條件以提高so2的轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，打時(shí)再充入與起始投料等量的反應(yīng)物，達(dá)到平衡后，S02轉(zhuǎn)化率增大

28.在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的量比1：1充入甲醇和異丁烯(用R表示)，分別在Ti和

T2兩個(gè)溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物W：CH3OH(g)+R(g)#W(g)AH?異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是()

A.TI>T2,AH>0

B.VMJE=VBIE>VA逆

C.維持T2不變，再向容器中充入1molW,新平衡時(shí)W的百分含量減小

一40

D.Ti時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為pokPa,則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=mkPai

29.丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：

o

n

e為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)

OH

從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的

初始濃度為xmoLU,反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法不正確的是()

00