金屬元素及其化合物:鎂、鋁、銅及其化合物

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核心知識庫：重難考點總結，梳理必背知識、歸納重點

考點1鎂海水制

考點2鋁及其化合物★★★☆☆

考點3銅及其化合物★★★☆☆

考點4A1（OH）3***^^

（星級越高，重要程度越高）

W真題挑戰(zhàn)場：感知真題，檢驗成果，考點追溯

考點1鎂海水制

知識點一鎂的化學性質

1.與氧氣反應（寫化學方程式，下同）：

2Mg+C）2=^2MgO（發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體）。

2.與氮氣反應：3Mg+N2^=Mg3N2

（鎂在空氣中燃燒得到的是MgO和Mg3N2的混合物）。

Mg3N2+6H-.O=3Mg（OH）2+2NH3t。

3.與鹽酸（或稀硫酸）反應（寫離子方程式）：Mg+2H+=Mg2++H?t。

4.與二氧化碳反應：2Mg+CC）2^^2M￡O+C（鎂著火不能用CO,滅火器滅火）。

5.與鹽溶液反應：Mg+2NHaCl=MgCb+2NHat+H?t。

6.與水反應：Mg+2H2<J^^Mg（OH）2+H2t（鎂與冷水反應緩慢,與沸水反應迅速）。

知識點二鎂的重要化合物

1.MgO（堿性氧化物）與酸反應（寫離子方程式）：MgO+2H+=Mg2++比0。

2.Mg（OH）2

（1）中強堿，難溶于水，能溶于酸、NH4cl溶液：

+2+

Mg（OH）7+2H=Mg+2H2Q；

Mg（OH）2+2NH4C1=MgCl2+2NHrH2O□

（2）溶解度小于碳酸鎂

MgCO3+H2O^=Mg(OH)2+CO2t

由于Mg(0H)2的溶解度比MgCC)3小，故水垢的主要成分中，含鎂化合物是Mg(0H)2，而非MgCC)3。

(3)不穩(wěn)定，受熱易分解

Mg(OH)2^=MgO+H2O

3.Mg2(OH)2cO3

Mg?+與Na2cCh溶液反應生成堿式碳酸鎂［Mg2(OH)2co3］沉淀：

2Mg2++2co/+HQ=Mq(OH)2co3I+CO?t。

【考法歸納】

常見的含鎂物質的用途

物質鎂鎂鋁合金氧化鎂氫氧化鎂

用途信號彈和焰火制造火箭、導彈、飛機部件耐高溫材料阻燃劑

知識點三海水提鎂

酬

Mg(0H)21

I?鹽酸I濃縮

-------熔融1-------1△------------

基本步驟及主要反應的化學方程式：

①制石灰乳：CaCOs^^CaO+CO?t、

CaO+H2O=Ca(OH)2。

②沉淀：MgCb+Ca(0H”=Mg(0H)2I+CaCl?。

③酸化：Mg(OH)2+2HCl=MgC」+2H2O。

④蒸發(fā)結晶，析出MgCb6H2。

⑤脫水：MgCl?6H2O^^MgCb+6H20t

［在HC1氛圍(或HC1氣流)中加熱1。

⑥電解：MgC12(熔融)里=乂(+。2t

曲解MgC12溶液丕能(填“能”或“不能")得到鎂］。

【考法歸納】

鋰與鎂的性質對比

根據元素周期表中的“對角線規(guī)則”，可以發(fā)現IA的鋰許多性質與IIA的鎂相似。

1.在氧氣中燃燒的產物

鋰和鎂在氧氣中燃燒的主要產物是普通氧化物：4Li+O2=^2Li2O；2Mg+02=^B=2Mg0o

2.化合物的溶解性

LiOH和Mg（0H）2的溶解性都很小。鋰和鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都是難溶鹽。

3.硝酸鹽的熱分解

LiNC>3和Mg（NO3）2受熱分解的產物是金屬的普通氧化物、二氧化氮和氧氣，而其他堿金屬對應的硝酸鹽

受熱分解的產物是亞硝酸鹽和氧氣，例如：2KNO3^^2KNO2+O2to

4.與氮氣的反應

金屬鋰和鎂都能直接與氮氣反應生成氮化物：

6Li+N2^^2Li3N；3Mg+N2=^Mg3N2,而其他堿金屬不能直接與氮氣反應。

5.Li2c。3和MgCO3受熱都能分解生成金屬的普通氧化物和CO2o

考點2鋁及其化合物★★★☆☆

知識點一鋁的結構、存在和物理性質

鋁元素位于元素周期表中第三周期niA族,原子結構示意圖為_鋁是地殼中含量最多的金屬元素，

在自然界中以化合態(tài)形式存在。鋁的密度小，質地軟，有良好的導電性、導熱性。

知識點二鋁的化學性質

i.與非金屬單質的反應（寫化學方程式）

占燃成△

（1）與02反應：4Al+3O；/^^2AbO3

（在氧氣中劇烈燃燒，在空氣中加熱，鋁片卷曲但不滴落）。

注意：常溫下，A1表面被。2氧化生成致密的氧化膜（致密的氧化膜阻止空氣與鋁接觸，故鋁制品較耐腐蝕）。

（2）與Ch反應：2Al+3clAICI3。

2.與酸反應

（1）與氧化性酸

①常溫下，A1在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化。

②A1+4HN0K?。?A1（NO6+NOt+2H?0。

（2）與非氧化性酸反應（如鹽酸，寫離子方程式）：2A1+6H+=2A/+3H2t。

3.與強堿溶液反應（寫離子方程式）：

2A1+2OH-+6H20=2仄1（0田4「+3H2t

4.鋁熱反應（與FezCh反應，寫化學方程式）：

2Al+Fe?0a=^2Fe+Alga

（現象：火星四射、有熔融物滴落）。

知識點三A12O3

1.物理性質

白色難溶于水的固體，熔點高、硬度大。

2.化學性質

（1）與強酸反應（寫離子方程式，下同）：

AbO3+6H+=2AF++3均0?

(2)與強堿反應：

他0吐20丁+3H2O=2fAl(OH)「=

知識點四A1(OH)3

1.性質

(1)兩性，寫出A1(OH)3的電離方程式。

堿式電離：

A1(OH)3DL1A13++3OH—；

酸式電離：

Al(OHb+H?O□□!!++fA1(OH)4「。

①與強酸反應(寫離子方程式，下同)：

A1(OH)3+3H+=A1++3H2。o

②與強堿反應：

Al(0H)3+0H-=「Al(0H)g「。

(2)不穩(wěn)定性：2Al(OH)3^、A12Q3±里12。。

2.制備(寫離子方程式)

(1)向可溶性鋁鹽中加入足量氨水：

AF++3NH3HO=A1(OH)3J+3NH^。

(2)Na［Al(0H)4］溶液中通入足量CO2：

「Al(OH)d+CO2=A1(OH)3(+HCC斤。

(3)硫酸鋁溶液與Na［Al(OH)4］溶液混合：A13++31Al(OHyT=4Al(OH)3I。

【考法歸納】

①用可溶性鋁鹽與堿溶液反應制取A1(OH)3時，采用弱堿溶液氨水而不用強堿溶液。

②用四羥基合鋁酸鹽與酸反應制取A1(OH)3時，一般向溶液中通入C02而不使用強酸。

③Na［Al(0H)4］溶液與NaHCC)3溶液混合產生白色沉淀：［A1(OH)4「+HCOr=Al(OH)31+COi-+H2Oo

由該離子方程式可知結合H+能力：

［A1(OH)4「NCOT(填“>”或)o

知識點五明磯［KA1(SO4)2T2H2。］

1.明磯凈水原理

3++

Al+3H2。□□A1(OH)3+3H

明磯水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物達到凈水的目的。

注意：明磯沒有強氧化性，不能起殺菌消毒的作用。

2.明帆與Ba(OH)2溶液反應

(i)AF+恰好完全沉淀時的離子方程式：

2AF++3SO^+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3l+3BaSC)4I。

(2)SO『恰好完全沉淀的離子方程式：

A3++2SO/+2Ba2++4OH—=「Al(OHb「+2BaSC)4I。

【考法歸納】

常見含鋁物質的用途

物質鋁合金鎂鋁合金氧化鋁氫氧化鋁明磯

門窗等飛機、導彈耐高溫胃酸中

用途凈水劑

材料材料材料和劑

:解疑釋惑

鋁熱反應

1=鎂條\

.)引燃劑

裝置圖卓二氨酸鉀

一^鋁熱劑

丁?、今—\

沙子

原理高溫下，鋁將比鋁不活潑的金屬從其氧化物中還原出來

反應現象劇烈反應，放出大量熱，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙子

(1)冶煉Ni、Mn、V等熔點較圖的金屬，如10A1+3V2O55Al2O3+6V。

應用

(2)野外焊接鐵軌

注意不能利用鋁熱反應冶煉活動性比鋁強的金屬，如鋁與氧化鎂高溫下不反應

【考法歸納】

鋁原子的缺電子結構

LAlCb的熔點、沸點都很低，且易升華，易溶于乙醛等有機溶劑，是一種共價化合物。熔化的AlCb不易

導電，AlCb晶體屬于分子晶體。

2.AlCb的蒸氣或處于熔融狀態(tài)時，都以AlCb二聚分子形式存在。AlCb二聚分子的形成原因是鋁原子的

缺電子結構。

C1

二^;CI-------化學鍵

/JAI//-----輪廓線

_________cj

Cl

AlCh.聚分子

AlCb二聚分子中，每個鋁原子均為sp3雜化，各有1個空軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4

個頂點位置。分子中有橋式氯原子存在，可以認為，位于上面的橋式氯原子在與左邊的鋁原子形成◎鍵的

同時，與右邊的鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成配位鍵。

考點3銅及其化合物★★★☆☆

知識點一Cu的原子結構

銅元素在元素周期表中處于第四周期認族，位于豆區(qū)?；鶓B(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d1°4sl(或

Is22s?2D63s23D63d'sb,最外層有L個電子，主要化合價為+1和+2。

知識點二銅及其常見化合物的顏色

含銅物質

CuCu2OCuSO4CU2(OH)2CO3

顏色紫紅色磚紅色白色綠色

[CU(HO)]2+

含銅物質CU(OH)2CUSO4-5H2O24

顏色藍色藍色藍色

2+

含銅物質[CU(NH3)4]CuOCuSCu2s

顏色深藍色黑色黑色黑色

知識點三銅的性質

1.物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。

2.化學性質

(1)與非金屬單質的反應(寫化學方程式)

①與。2反應：2CU+O2^^2CUO；

潮濕空氣中：2Cu+。2+H2O+CO2=CU(OH)2-CUCO3。

②與反應：Cu+Cb^^CuCb。

(現象：棕黃色煙)。

③與S反應：2Cu+S=^=Cu?S。

(2)與氧化性酸反應(完成化學方程式，下同)

?Cu+2H,SC)4(濃)^^CuSOa+SC)2t+2H?O；

②Cu+4HNCh(濃)=Cu(NOa)2+2NC)2t+2H?O；

③3Cu+8HN0,(稀)=3CU(NC>3)2+2NOt+4H20。

(3)與鹽溶液反應：

Cu+2FeCh=2FeCl2+CuCl2。

知識點四銅的氧化物

l.CuO

(1)物理性質：黑色固體，難溶于水。

(2)化學性質

+2+

①與酸反應：CuO+2H=CU+H2O；

②氧化性：2NHa+3CuO^=N2+3Cu+3H2。；

③高溫不穩(wěn)定：4CUO=^=2CU2O+O2t

(3)制備：CU(OH)2=^=CUO+H2O

2.Cu2O

(1)物理性質：磚紅色固體，難溶于水。

(2)化學性質

①與非氧化性酸(如稀硫酸)發(fā)生歧化反應：

+2+

Cu2O+2H=CU+CU+H；Q；

②與稀硝酸：

3<250+1411>^03(稀)=6(211(?403)2+21<10t+7H?O；

③與還原劑32、C、CO、Al等)反應：

H,+CU2O=^=2CU+H2O

知識點五CU(OH)2

1.物理性質：藍色固體，難溶于水。

2.化學性質

⑴與酸反應：

2+

CU(OH)2+2H=Cu+2H2O

(2)不穩(wěn)定性：CU(OH)2=^=CUO+H2O

(3)弱氧化性(檢驗醛基)：

2CU(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+OH

Cu?。I+CH20H(CHOH)4coe)一+3均0□

知識點六銅鹽

l.CuSO4

(1)遇水變藍(生成CUSO#5H2。)，可用無水C11SO4檢驗水。

(2)吸收H2s氣體：

CuSO4+H,S=CuSI+H2sO4o

該反應可說明CuS難溶于非氧化性強酸，但不能說明酸性：H2S>H2SO4O

(3)向C11SO4溶液中滴加幾滴氨水，形成難溶物，離子方程式：CU2++2NH3-H9=CU(OH)2J+2NH,

繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液，離子方程式：Cu(OH)2+4NH3=「Cu(NHa)4]2++2OH,

再向溶液中加入乙醇，現象為析出深藍色晶體。

⑷用途

①CuSC)4溶液作電解液或電鍍液；

②CuSC)4具有殺菌能力，常被施用在蓄水池、游泳池中以防止藻類生長。

2.CuSO#5H2O(膽帆或藍帆)

(1)膽研與石灰乳混合配制農藥波爾多液：

CuSO4+Ca(OH)2=CU(OH)2J+CaSO4o

(2)受熱分解：

CuSO4-5H2O=^=CUSO4+5H20O

3.Cu2(OH)2cO3［或CU(OH)2CUCO3］

⑴受熱易分解：

CU,(OH)￡0^^2CUO+H20+CO?t□

(2)可溶于稀硫酸(寫離子方程式)：

CU2(OH)2CO3+4H+=2CI?++CC)2t+3H200

4.CuCl

(1)不溶于水的白色固體，不溶于硫酸、稀硝酸，可溶于濃鹽酸、氨水，形成［CuC12「、［Cu(NH3)2「等離

子。

(2)制備方法：在熱的濃鹽酸中，用銅粉還原CuCb，生成無色的［CuCkT：

2+-

Cu+Cu+4Cr^=2［CuCl2］；

用水稀釋［CuCh「溶液，得到難溶的CuCl沉淀：［CuCbT=CuCl(+C1,

【考法歸納】

Cu(I)的性質

1.Cu卡在溶液中不穩(wěn)定，易歧化為Cu和Cu"：2Cu+(aq)==Ci?+(叫)+Cu(s)。利用這一原理可區(qū)別Cu和

Cu2O：向紅色物質中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液由無色變成藍色，則該紅色物質為Cu?。，否則為

Cuo

2.+1價的銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為+2價。如4CUOH+O2+2H2O==4CU(OH)2。

【真題挑戰(zhàn)】

一、單選題

1.(2024?福建?高考真題)從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下:

瞬就解0.4NaOH

.,V1..

龐然路板T機wwWIT禺帚H磐溥1-4電將網煉Icu

泥液I虎液2

已知“濾液2”主要含SnOj和HPbO；。下列說法正確的是

A.“機械粉碎”將鉛錫合金轉變?yōu)殂U和錫單質

B.“酸溶”時產生AF+、Fe3+和Zf離子

C.“堿溶”時存在反應：Sn+2OH+O2=SnO^+H2O

D.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應

【答案】C

【分析】廢線路板先機械粉碎，可以增加其反應的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進入濾液，

通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅。

【詳解】A.機械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，A錯誤；

B.酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉化為對應的Al"、Fe?+和Zi?+離子，B錯誤；

C.“堿溶”時根據產物中SnO；,存在反應：Sn+2OH+O2=SnO；+H2O,故C正確；

D.電解精煉時粗銅在陽極發(fā)生氧化反應，逐步溶解，故D錯誤；

故選C。

2.(2024.廣西.高考真題)化學與生活息息相關。下列離子方程式書寫正確的是

A.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSC)4：CaSO4(s)+CO；-(aq『CaCO3(sj+SOt(aq)

3++

B.明磯用于凈水：Al+3H2OA1(OH)3+3H

C.抗酸藥中的Mg(OH)2可治療胃酸過多：OH-+H+=H2。

+

D.用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO；:I0-+T+2H=I2+H20

【答案】A

【詳解】A.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaS04,生成溶解度更小的碳酸鈣，

CaSO4(s)+CO|-(aq)DCaCO3(s)+SO^(aq),A項正確;

B.水解方程式不對，明磯是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：

3+

A1+3H2ODAl(0H)3(膠體)+3H+,不寫沉淀符號，B項錯誤；

C.物質拆分不對，抗酸藥中的Mg(0H)2可治療胃酸過多，Mg(OH)?屬于難溶性堿，離子方程式：

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C項錯誤；

D.未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO；:IO]+5「+6H+=3l2+3H2。，D項錯誤；

故答案選A。

二、多選題

3.(2024.山東.高考真題)鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為CU2。。為探究C112O的性

質，取等量少許CU2。分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

實驗操作及現象

試管滴加過量0.3mol.L」HNC>3溶液并充分振蕩，胸紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶

甲液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

試管滴加過量6moi.!?氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段

乙時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色

A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu

B.試管甲中沉淀的變化均體現了HNO3的氧化性

C.試管乙實驗可證明Cu(I)與N&形成無色配合物

D.上述兩個實驗表明C%。為兩性氧化物

【答案】AC

【詳解】A.Cu?。中滴加過量0.3mol/LHNC>3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯

淺藍色，說明Cu?。轉化成Cu2+,Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據氧化還原反應的特點知，Cu

元素的化合價還有由+1價降至。價，新生成的沉淀為金屬Cu,A項正確；

B.Cu?。與0.3mol/LHNC)3發(fā)生的反應為CU2O+2HNO3=CU(NO3)2+CU+H2。，該過程中HNO3表現酸性，后

滴加濃硝酸發(fā)生的反應為Cu+4HNC>3(濃尸Cu(NC)3)2+2NO2T+2H2。，該過程中HNCh變現氧化性和酸性，B

項錯誤；

c.CU2。中滴加過量6moi/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯?/p>

藍色，說明Cu(I)與NH3形成無色配合物易被空氣中的。2氧化成深藍色［Cu(NH3)4產，C項正確；

D.既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，CU2。溶于6moi/L氨水

形成的是配合物，CU2。不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；

答案選AC。

三、解答題

4.(2024.貴州?高考真題)煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為Fe?！礎12O3,SiO2及少量MgO等。一種利

用“酸浸一堿沉一充鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePO,和回收ALOa的流程如下：

煤濃H2sQ,NaOH溶液稀HzSQ,NH4H,PO4

氣JLJL,I,,「，

化*酸浸卜麗麗T煨燒T酸化、還原H水熱合成fNaFePO,

渣

I丁fTf

濾渣過量X足量Fe

-I?____武濾液2穩(wěn)定劑

濾液If遜卜?水解一

Mg(OH)2AI(OHb晶種

已知：

393312

①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlQ-,Ksp[Al(OH)3]=1.3xlQ-,Ksp[Mg(OH)2]=5.6xIO；

②2Na[Al(OH)/(aq)目A12O3-3H2O(s)+2NaOH(aq)。

回答下列問題：

(1)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(2)25。(2時，“堿沉”控制溶液pH至3.0,此時溶液中c(Fe3+)=moir'o

⑶“除雜”時需加入的試劑X是。

⑷“水熱合成”中，NH4H2PO’作為磷源，“濾液2”的作用是,水熱合成NaFePO,的離子方程式

為。

(5)“煨燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料NaFeO?,其工藝如下：

Na2c。3空氣

碳熱還原?焙燒fNaFeC)2

①該工藝經碳熱還原得到Fes。,，“焙燒”生成NaFeO,的化學方程式為

②NaFeO?的晶胞結構示意圖如甲所示。每個晶胞中含有NaFeO2的單元數有個。

③若“焙燒”溫度為700℃,n(Na2co3)：n(Fe3Oj=9:8時，生成純相Na-FeO?,則*=,其可能的結

構示意圖為(選填“乙”或"丙”)。

【答案】(l)SiC>2

⑵2.8x104

(3)NaOH溶液

(4)提供Na+和反應所需要的堿性環(huán)境

2++

Fe+NH^+3OH+Na+H2PO；LNaFePO4J+NH3T+3H2O

焙燒

(5)4Fe3O4+6Na2CO3+O2^=12NaFeO2+6CO230.25乙

【分析】煤氣化渣(主要成分為FjCVA12O3.SiO,及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiC>2不反應、也不溶解

成為濾渣，FeQ〉Al2c)3及少量MgO轉化為硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鎂，往其中加氫氧化鈉溶液進行堿浸，

將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀；過濾，濾液1中含硫酸鋁和硫酸鎂，加過量的氫氧化鈉溶液使鎂離子轉化

為氫氧化鎂沉淀除去，過濾，濾液主要含Na[Al(OH)J和NaOH,往其中加氫氧化鋁晶種,過濾得A12O3-3H2O

和NaOH溶液，焙燒A12O3-3H2O得A12O3；在煨燒氫氧化鐵所獲得的產物中加稀硫酸酸浸、足量的鐵還原,

然后加NH4H2Po公穩(wěn)定劑和濾液2水熱合成得NaFePO4o

【詳解】(1)煤氣化渣(主要成分為FeQrA12O3,SiO2及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiO?不反應、也不

溶解成為濾渣，即“濾渣”的主要成分為SiO2；

(2)25°C時,“堿沉”控制溶液pH至3.0,即c(H+)=l(y3mol/L,貝！Jc(OH)=l(yUmol/L,此時溶液中

3+

c(Fe)=%[:e(O?]=2.8x10mol/L=28xl0-6mol/L.

【)c3(OHj(io-)

⑶“除雜”時需要沉淀鎂離子、得Na[Al(OH)J,所以加入的試劑X是NaOH溶液；

(4)“水熱合成”中，NH4H2P0,作為磷源，“濾液2”為NaOH溶液，其既可以提供合成NaFePO&所需要的

Na+,又可以提供反應所需要的堿性環(huán)境，水熱合成NaFePC>4的離子方程式為

2++

Fe+NH^+3OH+Na+H2PO；□NaFePO4J+NH31+3H2O；

(5)①該工藝經碳熱還原得到FesO：“焙燒”時FesCZ,、Na2cO3和。2反應生成NaFeO2,其化學方程式為

焙燒

4Fe3O4+6Na2CO3+O2=^12NaFeO2+6CO2；

②由NaFeO2的晶胞圖如甲可知，每個晶胞中含有Fe：4x；+2=3,Na：8x：+2=3,O：8x；+4=6,即每個

484

晶胞中NaFeO?的單元數有3個；

③若“焙燒”溫度為700℃,n(Na2co3)：n(Fe3(D4)=9:8時，羋?=黑=],生成純相Na一Fe。？，則

n1reI>5x0T-

-解得x=0.25；丙圖中Na：1+6x1=1.75,—乙圖中Na：2+2x1=2.25,空=2，則

14834834

其可能的結構示意圖為乙。

5.(2023?浙江?高考真題)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([加式。用,口1/=1~5)按如

下流程開展實驗。

已知：①鋁土礦主要成分為ALO3,含少量FezOs和Si。?。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO?轉變?yōu)殡y

溶性的鋁硅酸鹽。

②[AU(OH)aClb入的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=冬

a+b

當鹽基度為0.60~0.85時，絮凝效果較好。

請回答：

(1)步驟I所得濾液中主要溶質的化學式是o

⑵下列說法不IE項的是o

A.步驟I,反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現所需反應溫度

B.步驟II,濾液濃度較大時通入過量CO?有利于減少可(OH%沉淀中的雜質

c.步驟in,為減少AI(OH)3吸附的雜質，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌

D.步驟IV中控制Al(0H)3和A1C13的投料比可控制產品鹽基度

(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是；步驟V不宜用酒精燈直接