2026屆四川省成都市郫都四中化學高一上期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列我國古代的技術(shù)應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉2、下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、氧化還原反應的實質(zhì)是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質(zhì)4、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應的有關(guān)操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容5、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+6、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+7、下列說法中，正確的是A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)B．氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，故氫氧化鈉固體能導電C．硫酸在電流作用下在水中電離出H＋和SO42-D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸8、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－9、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL10、下列敘述中，正確的是()A．有機物發(fā)生氧化反應的本質(zhì)是有機物分子中失去氫原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n-6（n≥6）C．不飽和有機物一定能與溴水發(fā)生加成反應D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體11、下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應OH-＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓12、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A B．B C．C D．D13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA14、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應（注：鈰常見的化合價為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素D．金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化15、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取時，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA17、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質(zhì)的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個數(shù)比為16∶1118、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O19、同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A．A氣球的質(zhì)量大于B氣球B．X可能是氮氣,Y可能是甲烷C．X氣體的密度大于Y氣體D．A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球20、某溶液中只含有下列四種離子Fe3＋、SO42-、Cl-和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42-、Cl-和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：4：3，則M離子可能是下列中的A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋21、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原22、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時,仰視刻度線C．裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些26、（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。27、（12分）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_______________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________。（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒有冷卻便進行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設溶液的體積變化可忽略）。28、（14分）（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。29、（10分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，故D不選；故選C。2、D【解析】

根據(jù)化合價的變化，分析氧化還原反應中水的作用。【詳解】A項：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項錯誤；B項：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項錯誤；C項：不是氧化還原反應，C項錯誤；D項：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項正確。本題選D。3、C【解析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，不是實質(zhì)，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與，因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質(zhì)，故B錯誤；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質(zhì)，故C正確；D．任何化學反應發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應的特征，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

【詳解】A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。5、A【解析】①反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。6、C【解析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯誤；故合理選項是C。7、A【解析】

A.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A正確；B.氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動，氫氧化鈉固體不能導電，故B錯誤；C.硫酸溶于水時，在水分子作用下電離出H＋和SO42-，電離不需要通電，故C錯誤；D.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4不是酸，故D錯誤；選A。8、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－，D正確。故答案為D。9、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C。【點睛】本題考查混合物反應的計算，明確發(fā)生反應實質(zhì)及反應后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用。利用守恒法可以減少計算量，提高答題效率?；瘜W計算中的守恒法應用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應中的電子得失守恒，化學反應方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。10、B【解析】A、通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應，但氧化反應的本質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、苯的分子式為C6H6，其同系物分子式與苯相差若干個個CH2，則通式可表示為C6+mH6+2m，令6+m=n，則有CnH2n-6，故苯及其同系物分子組成的通式為CnH2n-6（n≥6），故B正確；C、苯也屬于不飽和有機物，但不能與溴水發(fā)生加成反應，含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物能與溴水發(fā)生加成，故C錯誤；D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，乙醚結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤。故選B。11、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應該拆成離子形成，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A項錯誤；B．遺漏了Ba2＋和SO42－的反應，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅會置換出銀，選項中電荷不守恒，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化鎂沉淀，D項中化學方程式正確，D項正確；本題答案選D。12、C【解析】

A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗。注意明確常見離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗方法，選項D為易錯點，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。13、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol14、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，則不能用水封保存Ce，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A．溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過長或受熱不均勻，導致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；B．打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對齊，可平衡壓強，而沒有打開時分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C．液體靜置不分層，說明萃取劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無關(guān)，故C錯誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻，導致冷凝管破裂，故D正確；故選：C。16、B【解析】

A、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g28g/mol=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為C、膠體離子為多個分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選B。17、C【解析】

令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，故B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯誤；答案選C。18、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由?1價變?yōu)?價和?2價，屬于氧化還原反應，A項不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C?！军c睛】氧化還原反應是常考點，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。19、D【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量<28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤；答案選D。【點睛】本題主要考查了學生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比。20、A【解析】

離子的物質(zhì)的量與其帶有的電荷數(shù)的乘積就是該離子帶有的電荷總數(shù)，溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)等于陰離子帶有的負電荷總數(shù)，離子可共存，不發(fā)生反應，據(jù)此解答?！驹斀狻考僭OFe3＋物質(zhì)的量是2mol，則SO42-物質(zhì)的量是4mol，Cl-物質(zhì)的量是4mol，M離子的物質(zhì)的量是3mol，F(xiàn)e3+帶有的正電荷的物質(zhì)的量是2mol×3=6mol，SO42-與Cl-帶有的負電荷的物質(zhì)的量是4mol×2+4mol×1=12mol，負電荷總數(shù)比正電荷多，說明M離子帶正電荷，(12-6)÷3=2，帶有2個單位正電荷的離子有Mg2＋、Ba2＋，由于Ba2＋與溶液中SO42-會反應形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2＋，則M離子就是Mg2＋，選項A合理?！军c睛】本題考查溶液成分判斷的知識。溶液呈電中性是解答該題的基礎，同時要清楚溶液中離子之間可能反應的離子不能大量共存。21、B【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價，變成單質(zhì)后變?yōu)?價，化合價降低，一定被還原。22、B【解析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、CA5.55.410.9DE【解析】

(1)①量筒的刻度從下往上增大，當刻度A數(shù)值為4時，則B為3，則液體的讀數(shù)為3.2mL，若俯視讀數(shù)，則數(shù)值變大，故選C。②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，應選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為1×0.25×40=10.0g，故選A。(2)Ⅰ①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變原則，假設溶液的質(zhì)量為xg，則有x×10%=27.5×2%，解x=5.5g。②溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。Ⅱ.①假設硫酸的體積為xL，則根據(jù)溶質(zhì)不變分析，有98%×1.84×1000x=2×0.1×98，解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯誤；B.量取溶液時,仰視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，故濃度變大，故錯誤；C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯誤；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，故濃度變小，故正確；E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些，倒出部分溶質(zhì)，濃度變小，故正確。故選DE。26、BaCl2或Ba(NO3)2Ag2CO3和BaCO3HNO3靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無沉淀則證明AgNO3溶液過量Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【解析】試題分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除雜分離不能引入新雜質(zhì)，過量Ba2＋、Ag＋必須除去，根據(jù)實驗過程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據(jù)實驗過程，溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應③中加入過量的Na2CO3，沉淀C為BaCO3、AgCO3，溶液3為Na2CO3、NaNO3；（3）根據(jù)上述分析，Na2CO3作用除去過量的Ba2＋、Ag＋，確認Na2CO3過量操作：取少量溶液，置于試管中，向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸，產(chǎn)生沉淀或氣泡，則說明Na2CO3過量；(4)反應①中發(fā)生的反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純、實驗方案設計的評價等知識。27、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時需要托盤天平，藥匙，溶解時需要燒杯