1、第一節(jié) 水是人類寶貴的自然資源一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1水的存在及其與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系。2水的污染與防治。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)1通過閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。2培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力。 (三)德育滲透點(diǎn) 1通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心水資源，愛惜水，養(yǎng)成節(jié)約用水的習(xí)慣。 2了解水污染的原因，水污染的危害，對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想政治教育，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：節(jié)約用水與水污染的防治。三、課時(shí)安排1課時(shí)。四、教具準(zhǔn)備蒸餾水，自來水，生活用水。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì) 1學(xué)生閱讀課文，初步了解水資源的分布情況，水與人類的關(guān)系以及了解水污染的形成和防治。 2觀察蒸餾水、自來水和生

2、活污水的表觀性狀，初步認(rèn)識(shí)水污染。3組織學(xué)生進(jìn)行討論(1) 水與人類生產(chǎn)、生活有什么關(guān)系? (2) 由學(xué)生列舉水污染的例子，討論它們造成的危害。 (3) 討論保護(hù)水資源的方法。(4) 討論水資源為什么對(duì)人類是寶貴的。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)(1)水的存在及其與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系(2)水的污染與防治。2能力目標(biāo)(1)通過閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。(2)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力。3德育目標(biāo)(1)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心水資源，愛惜水，養(yǎng)成節(jié)約用水的習(xí)慣。(2)了解水污染的原因，水污染的危害，對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想政治教育，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。(二)整體感知本節(jié)內(nèi)容主要介紹了水的分布及其與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

3、的關(guān)系，水資源的保護(hù)三方面的內(nèi)容。對(duì)于學(xué)生來說本節(jié)內(nèi)容對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)沒有困難，但應(yīng)該認(rèn)識(shí)到本節(jié)內(nèi)容是培養(yǎng)學(xué)生各種能力和進(jìn)行德育教育的好教材，應(yīng)充分發(fā)揮本節(jié)內(nèi)容的作用，使學(xué)生從能力上、思想品質(zhì)上有所提高。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程新課引入前面我們學(xué)習(xí)了與我們息息相關(guān)的空氣、氧的知識(shí)。從今天開始我們就學(xué)習(xí)與我們生產(chǎn)生活有密切聯(lián)系的另一種常見的物質(zhì)水，并且由此引出另一種新物質(zhì)氫氣，然后學(xué)習(xí)一些原子的核外電子排布的初步知識(shí)。新課講解對(duì)于水來說，它是我們必不可少的生活用品，也是動(dòng)植物體內(nèi)的必需的物質(zhì)，同樣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也是不可缺少的物質(zhì)。那么水在自然界是如何分布的?水與動(dòng)植物、人類及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

4、有什么關(guān)系?我們?yōu)槭裁匆Ｗo(hù)水資源?今天我們就通過學(xué)習(xí)水是人類寶貴的自然資源這節(jié)內(nèi)容來解決這些問題。學(xué)生閱讀 第4447頁課文。教師提問 水是如何在自然界分布的?水對(duì)人類的生產(chǎn)生活有什么重要意義?學(xué)生討論總結(jié)一、水在自然界的分布。水主要存在于海洋、湖泊、河流，約占地球表面積的34，在人體內(nèi)、動(dòng)植物體內(nèi)、地層里、大氣里也有存在。二、水與工農(nóng)業(yè)水是動(dòng)植物體內(nèi)和人的身體中不可缺少的物質(zhì)，可以說，沒有水就沒有生命的存在，另外，人類生活中的衣食住行都離不開水。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也不能離開水，水是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中消耗的淡水量占人類消耗淡水總量的60-80，工業(yè)上也要用大量的水進(jìn)行生產(chǎn)。另外，水

5、在內(nèi)河與海洋運(yùn)輸上也起著重要作用。講解 但是水資源對(duì)我們來說是寶貴的，這是因?yàn)樵谧匀唤缰械牧坎坏娇偹康?，并且用量越來越大，且污染也越來越嚴(yán)重，這就要求我們要保護(hù)水資源。三、保護(hù)水資源出示教具觀察 從表觀性狀上看這幾種水有什么區(qū)別?討論回答提問 你還知道哪些水污染的例子，討論它們是怎樣形成的，造成了什么樣的危害?學(xué)生討論總結(jié)1水污染的形成 (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的化肥、農(nóng)藥。(3)生活污水。 2水污染的危害可以使人、動(dòng)物致病、中毒甚至死亡。3水污染的防治(1)工業(yè)上控制污染物進(jìn)入水體。(2)合理使用化肥、農(nóng)藥，提倡節(jié)水農(nóng)業(yè)。(3)合理使用生活用水。(4)

6、增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 提問 通過上面的學(xué)習(xí)你認(rèn)為水資源為什么是寶貴的?作為中學(xué)生如何保護(hù)水資源?討論(四)總結(jié)、擴(kuò)展水是人類不可缺少的寶貴的自然資源，經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，人民生活水平的提高都與水有直接的關(guān)系。但是，面對(duì)當(dāng)今日益嚴(yán)重的水資源匱乏和嚴(yán)重的水污染，我們不得不考慮我們的將來會(huì)怎樣?我們在沒有可以利用的水以后世界將會(huì)怎樣，人類又會(huì)怎樣。作為二十一世紀(jì)的接班人，作為中學(xué)生你們應(yīng)該如何做?你們應(yīng)當(dāng)從現(xiàn)在做起，保護(hù)水、愛惜水，節(jié)約用水。同時(shí)還要提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)，保護(hù)環(huán)境，使生活更加美好，國家更加富強(qiáng)，人類才可以持續(xù)發(fā)展。(五)智能反饋第47頁第1題，第2題。七、布置作業(yè)1第47頁第3題。2把觀察到的水污染的

7、現(xiàn)象以及你的感想寫一篇有關(guān)水污染的議論文。八、板書設(shè)計(jì)第三章 水 氫第一節(jié) 水是人類寶貴的自然資源一、水在自然界的分布 1主要存在于海洋、湖泊、河流，約占地球表面積的34 2在人體、動(dòng)植物體內(nèi)； 3地層里、大氣里也有存在。二、水與工農(nóng)業(yè)三、保護(hù)水資源 1水污染的形成(1)工業(yè)生產(chǎn)的廢氣、廢水和廢渣。(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的化肥、農(nóng)藥。(3)生活污水。水污染的危害可以使人、動(dòng)物致病、中毒甚至死亡。水污染的防治(1)工業(yè)上控制污染物進(jìn)入水體。(2)合理使用化肥、農(nóng)藥，提倡節(jié)水農(nóng)業(yè)(3)合理使用生活用水。(4)增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。第二節(jié) 水的組成一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1水的物理性質(zhì)。2水是由氫元素

8、和氧元素組成的，水的化學(xué)式是H20。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，進(jìn)行宏觀和微觀相結(jié)合的思維能力的培養(yǎng)。(三)德育滲透點(diǎn)通過電解水實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)他們實(shí)事求是的態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)確定水的元素組成，引出氫氣。2難點(diǎn)水的化學(xué)式的確定。3疑點(diǎn)水的化學(xué)式為什么是H2O? 4解決辦法由產(chǎn)生的氫氣的體積與氧氣的體積比，氫氣與氧氣的密度計(jì)算出兩種元素的質(zhì)量比，再由兩種元素的原子量計(jì)算出水中氫、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比。三、課時(shí)安排1課時(shí)。四、教具準(zhǔn)備蒸餾水，直流電源，水電解器，電解用水(15 NaOH溶液)，火柴。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1首先，由學(xué)生根據(jù)已有知

9、識(shí)描述水的物理性質(zhì)。2由學(xué)生觀察電解水實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定水的元素組成。目的：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力以及歸納總結(jié)的能力。3通過計(jì)算確定水分子中氫原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比。目的：培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，培養(yǎng)他們的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，并通過觀察進(jìn)行宏觀和微觀相結(jié)合的思維能力的培養(yǎng)。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo) (1)了解水的物理性質(zhì)。(2)了解水是由氫元素和氧元素組成的，水的化學(xué)式是H20。2能力目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。(2)培養(yǎng)計(jì)算能力，進(jìn)行宏觀和微觀相結(jié)合的思維能力的培養(yǎng)。3德育目標(biāo)通過電解水實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)他們實(shí)事求是的態(tài)度。(二)整體感知本節(jié)內(nèi)容為培養(yǎng)學(xué)生的觀

10、察能力的教材，通過電解水實(shí)驗(yàn)的事實(shí)，得出水是由氫元素和氧元素組成的，并且通過實(shí)驗(yàn)和推導(dǎo)要給學(xué)生一個(gè)啟示，物質(zhì)的化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)事實(shí)再通過嚴(yán)格的計(jì)算得出的，不是憑空臆造的，從而深刻理解課本含義，使學(xué)生的各種能力得到發(fā)展。本節(jié)的另一個(gè)主要任務(wù)是引出氫氣，為下一節(jié)內(nèi)容打基礎(chǔ)。所以本節(jié)的關(guān)鍵是做好實(shí)驗(yàn)，一定要保證實(shí)驗(yàn)成功，否則必須重做。以使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)有正確的表象。使他們可以進(jìn)行正確的分析，得到正確的結(jié)論。講解本節(jié)內(nèi)容時(shí)應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程復(fù)習(xí)引入前面我們學(xué)習(xí)了水在自然界的分布，它與人類的密切關(guān)系，水污染的形成，危害以及防治辦法

11、。知道了水是人類寶貴的自然資源，我們要保護(hù)水愛惜水，節(jié)約用水。那么，同學(xué)們想一想，水是純凈物還是混合物?水的物理性質(zhì)是什么?它是由那些元素組成的?這節(jié)課我們主要解決水的物理性質(zhì)和水的元素組成這兩個(gè)問題。新課講解講述 我們知道水是純凈物，但自來水或河水卻是混合物，而說水或蒸餾水就是純凈物。下面我們來討論水的物理性質(zhì)。一、水的物理性質(zhì)學(xué)生觀察 這里是一杯純凈的水，通過你所看到的來描述一下水的顏色、狀態(tài)，利用你所學(xué)過的知識(shí)概括一下水的物理性質(zhì)。 學(xué)生回答歸納 水是一種無色無味的液體，在101KPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0，沸點(diǎn)為100。并且，水在4時(shí)密度最大為1gcm3，水結(jié)冰時(shí)密度減小，體積膨脹。講述

12、那么水是單質(zhì)還是化合物，下面我們就通過實(shí)驗(yàn)來研究一下水的元素組成。二、水的組成演示實(shí)驗(yàn)31) 電解水實(shí)驗(yàn)，注意提示學(xué)生觀察正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積。學(xué)生觀察歸納現(xiàn)象：1正負(fù)極都產(chǎn)生五色氣體。 2正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。講解 那么正負(fù)極產(chǎn)生的氣體是什么呢?我們來驗(yàn)證一下演示實(shí)驗(yàn)32 用燃著的火柴點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體； 用帶火星的火柴棒檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體。學(xué)生觀察討論 正負(fù)極產(chǎn)生的氣體是什么?總結(jié)現(xiàn)象：1負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰；2.正極產(chǎn)生的氣體右以使帶火星的火柴棒復(fù)燃。結(jié)論：(1)正極產(chǎn)生的氣體是氧氣； (2)負(fù)極產(chǎn)生一種新的氣體單質(zhì)氫氣。 水是由氫元素和氧元素組成的。 通

13、電 水氫氣+氧氣講述 現(xiàn)在我們知道了水的元素組成，那么水的化學(xué)式是什么?在科學(xué)研究中，確定某物質(zhì)的化學(xué)式都需要通過精密的實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確的計(jì)算。下面我們就通過計(jì)算來確定水的化學(xué)式。已知：水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1。 氫氣的密度為0.089gL；氧氣的密度為1.429gL 氫的原子量為1；氧的原子量為16。計(jì)算：水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。生成氫氣氧氣的質(zhì)量比：(20.089)：(11.429)=1:8水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：1 8: =2:11 16總結(jié) 水的化學(xué)式為U20。水在通電條件下，一個(gè)水分子首先分解成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，兩個(gè)氫原子再結(jié)合成一個(gè)氫分子，同樣兩個(gè)氧

14、原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。大量的氫氣分子聚集成氫氣，大量的氧氣分子聚集成氧氣。 通電所以水電解的反應(yīng)用化學(xué)式表示為：H20H2十+O2這個(gè)反應(yīng)也證明了這樣一個(gè)理論：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。三、練習(xí)第49頁第1題。(四)總結(jié)、擴(kuò)展本節(jié)我們主要研究了水的物理性質(zhì)，水的組成以及水的化學(xué)式的確定。通過學(xué)習(xí)同學(xué)們不僅要了解這些知識(shí)，更重要的是要從學(xué)習(xí)中體會(huì)到要想掌握一門科學(xué)知識(shí)，必須有一絲不茍的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，更要有實(shí)事求是勇于探索的精神。七、布置作業(yè)第49頁習(xí)題第2題。八、板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 水的組成一、水的物理性質(zhì)水是一種無色無味的液體，在101KPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0

15、，沸點(diǎn)為100。并且，水在4時(shí)密度最大為1gcm3，水結(jié)冰時(shí)密度減小，體積膨脹。二、水的組成（一）電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1正負(fù)極都產(chǎn)生五色氣體。 2正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。 （二）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)用燃著的火柴點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體； 用帶火星的火柴棒檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體。 結(jié)論：1、正極產(chǎn)生的氣體是氧氣； 2、負(fù)極產(chǎn)生一種新的氣體單質(zhì)氫氣。 水是由氫氣元素和氧元素組成的。 通電水氫氣十氧氣（三）水的化學(xué)式已知：水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1。 氫氣的密度為0.089gL；氧氣的密度為1.429gL 氫的原子量為1；氧的原子量為16。計(jì)算：水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。生成氫氣氧氣的質(zhì)量比：(2

16、0.089)：(11.429)=1:8水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：1 8: =2:11 16總結(jié) 水的化學(xué)式為H20。 通電水電解的反應(yīng)：H20H2十+O2第三節(jié) 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1實(shí)驗(yàn)室利用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理。2置換反應(yīng)。3用排水法和向下排空氣法收集氫氣的方法。4原子團(tuán)的含義。(二)能力訓(xùn)I練點(diǎn) 通過實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理，儀器裝置和氫氣的收集方法對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析推理，實(shí)驗(yàn)基本技能的培養(yǎng)和訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方法。(三)德育滲透點(diǎn)進(jìn)行化學(xué)史教育，啟迪學(xué)生從青少年起愛科學(xué)，熱愛科學(xué)事業(yè)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制取氫

17、氣的反應(yīng)原理和基本操作。2難點(diǎn)置換反應(yīng)的理解。三、課時(shí)安排1課時(shí)四、教具準(zhǔn)備鐵架臺(tái)，大試管(4個(gè))，酒精燈，蒸發(fā)皿，火柴，鐵，鎂，鋅，稀硫酸，稀鹽酸，水槽，啟普發(fā)生器。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1通過氫氣制取的反應(yīng)原理討論實(shí)驗(yàn)裝置和收集方法。 2通過氫氣制取的反應(yīng)討論置換反應(yīng)，總結(jié)置換反應(yīng)的概念。 3讓學(xué)生討論置換反應(yīng)，分解反應(yīng)，化合反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)和區(qū)別。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo) 1知識(shí)目標(biāo)(1)使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室利用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理。(2)使學(xué)生理解置換反應(yīng)。(3)學(xué)習(xí)用排水法和向下排空氣法收集氫氣的方法。(4)使學(xué)生了解原子團(tuán)的含義。2能力目標(biāo) 通過實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理，儀器裝置和

18、氫氣的收集方法對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析推理，實(shí)驗(yàn)基本技能的培養(yǎng)和訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方法。3德育目標(biāo)進(jìn)行化學(xué)史教育，啟迪學(xué)生從青少年起愛科學(xué)，熱愛科學(xué)事業(yè)。(二)整體感知本節(jié)從實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理人手，通過討論，確定了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置和收集氫氣的方法。完整的闡述了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的全過程，對(duì)學(xué)生來講是一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)體系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析推理等思維的發(fā)展來說是很好的教材。此外，課本又從幾個(gè)實(shí)驗(yàn)人手歸納總結(jié)出了置換反應(yīng)。這樣可以使學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比加深理解。另外，本節(jié)選學(xué)部分還介紹了啟普發(fā)生器，此部分可以由學(xué)生在課下閱讀，也可以在課上展示，使學(xué)生對(duì)它的結(jié)構(gòu)、原理、適用范

19、圍有較深刻的了解。 (三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與月標(biāo)完成過程 新課引入 前面我們學(xué)習(xí)了水的組成，知道了水在直流電的作用下會(huì)分解出氫氣，那么，它為什么叫做氫氣呢?這是因?yàn)闅錃馐窃谙嗤瑮l件時(shí)，在所有氣體中密度最小的氣體，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的中文名稱為氫。早在16世紀(jì)，人們就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了這種氣體，但是人們并沒有把它作為一種新的元素，而把它叫做可燃空氣。直到18世紀(jì)，拉瓦錫才通過許許多多的實(shí)驗(yàn)證明了它是一種新的元素，它形成的單質(zhì)是氫氣。 新課講解 那么，氫氣是如何制取的呢?今天我們就學(xué)習(xí)氫氣的制法。 一、氫氣的制法 在上節(jié)課我們看到了電解水可以產(chǎn)生氫氣，但是應(yīng)當(dāng)注意這種方法需要消耗大量的電能

20、，所以成本較高，不適合在工業(yè)上大量生產(chǎn)氫氣。在工業(yè)上，常常利用天然氣或水煤氣為原料來制取氫氣。 1工業(yè)制法 原料：天然氣 (主要成分為甲烷CH4)。 水煤氣 主要成分為一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 講解 在實(shí)驗(yàn)室中是如何制取氫氣的呢?這是我們今天要解決的主要內(nèi)容。2。實(shí)驗(yàn)室制法 講解 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不可能使用電解水的方法，因?yàn)檫@樣反應(yīng)速度慢，產(chǎn)氣量少，在實(shí)驗(yàn)室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應(yīng)夾制取氫氣的。(1)反應(yīng)原理金屬與酸的反應(yīng) 鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣演示實(shí)驗(yàn)33 鋅與硫酸的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：產(chǎn)生可燃性氣體，反應(yīng)后的液體蒸干后得到白色固體。討論J 氣體和白色固體分別是什么?結(jié)論：可

21、燃性氣體為氫氣，反應(yīng)后的白色固體為硫酸鋅。反應(yīng)表達(dá)式： 鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣 Zn+H2SO4ZnSO4+H2提出問題 根據(jù)制取氫氣的反應(yīng)原理，對(duì)照制取氧氣的方法，討論制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置? (2)實(shí)驗(yàn)裝置 學(xué)生討論歸納總結(jié)反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)時(shí)條件產(chǎn)物狀態(tài)氧氣固態(tài)與固態(tài)加熱氣態(tài)氫氣固態(tài)與固態(tài)無氣態(tài)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置可以由試管、單孔橡膠塞、導(dǎo)氣管組成。提問 根據(jù)生成氫氣的狀態(tài)、密度等，你認(rèn)為用什么方法收集氫氣比較合適?(提示：氫氣難溶于水)(3)收集方法 討論 結(jié)論 向下排空氣法 (氫氣密度小于空氣)。 排水法 (氫氣難溶于水)。 演示實(shí)驗(yàn) 氫氣的制法，并且用兩種方法收集。 注意：充滿氫氣的容器應(yīng)蓋好

22、并把口向下放置。 講解 有時(shí)為了能夠不斷地得到氫氣，并且使用的量較大時(shí)，我們利用一種實(shí)驗(yàn)室常用的儀器叫做啟普發(fā)生器來制取氫氣。 (4)啟普發(fā)生器 展示 啟普發(fā)生器。 閱讀 第5051頁有關(guān)內(nèi)容。 講解 我們在制取氫氣時(shí)除了可以利用鋅和硫酸反應(yīng)外，還可以利用其他金屬和酸的反應(yīng)來制取氫氣。 演示 鎂與硫酸的反應(yīng)，鐵與鹽酸的反應(yīng)。 觀察現(xiàn)象 都產(chǎn)生了氫氣。 結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式： 1鎂+硫酸硫酸鎂+氫氣 Mg+H2S04MgS04+H2 2鐵+鹽酸氯化亞鐵+氫氣 Fe十HCl FeCl2十H2觀察 制取氫氣的三個(gè)反應(yīng)，判斷它們屬于那種反應(yīng)類型?有什么特點(diǎn)？討論結(jié)論 這三個(gè)反應(yīng)既不屬于分解反應(yīng)，又不屬

23、于化合反應(yīng)，這些反應(yīng)是一類新的反應(yīng)類型。二、置換反應(yīng) 總結(jié) 1.反應(yīng)的特點(diǎn) (1)反應(yīng)物有兩種：一種單質(zhì)，一種化合物。(2)產(chǎn)物也有兩種：一種單質(zhì)，一種化合物。討論 根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，給置換反應(yīng)下一個(gè)定義。 總結(jié) 2置換反應(yīng) 定義：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 講解 在硫酸分子中，一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子結(jié)合成的s04在反應(yīng)前后沒有變化，我們把硫酸中沒有變化的SO叫做原子團(tuán)，稱為硫酸根。 3原子團(tuán)：S0(硫酸根)，Mn0(高錳酸根)，C1O3(氯酸根)，NO3(硝酸根)，C03(碳酸根)，OH(氫氧根)等都叫做原子團(tuán)。 三、練習(xí) 第52頁第1題

24、。 (四)總結(jié)、擴(kuò)展本節(jié)內(nèi)容我們主要學(xué)習(xí)了氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和置換反應(yīng)，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法我們應(yīng)該學(xué)會(huì)利用反應(yīng)原理確定反應(yīng)裝置，利用產(chǎn)物特點(diǎn)確定收集方法。并且應(yīng)掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)表達(dá)式和實(shí)驗(yàn)操作。對(duì)于置換反應(yīng)我們應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)和產(chǎn)物的特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。到現(xiàn)在為止我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了三個(gè)基本反應(yīng)類型，下面我們對(duì)這三個(gè)反應(yīng)類型進(jìn)行總結(jié)?；戏磻?yīng)： A+BAB (多變一)。 分解反應(yīng)：ABA+B (一變多)。 置換反應(yīng)： A+BCB+AC (單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物)。七、布置作業(yè)第52頁第2題，第3題。八、板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法一、氫氣的制法 1工業(yè)制法 原料：天然氣(主要成分為

25、甲烷CH4)。 水煤氣主要成分為一氧化碳(CO)和氫氣(H2)2實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理 。金屬與酸的反應(yīng)：鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣現(xiàn)象：產(chǎn)生可燃性氣體， 反應(yīng)后的液體蒸干后得到白色固體。結(jié)論：可燃性氣體為氫氣， 反應(yīng)后的白色固體為硫酸鋅。反應(yīng)表達(dá)式：鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣 Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)時(shí)條件產(chǎn)物狀態(tài)氧氣固態(tài)與固態(tài)加熱氣態(tài)氫氣固態(tài)與固態(tài)無氣態(tài)實(shí)驗(yàn)裝置：試管、單孔橡膠塞、導(dǎo)氣管組成。(3)收集方法 向下排空氣法 (氫氣密度小于空氣)。 排水法 (氫氣難溶于水)。(4)啟普發(fā)生器二、置換反應(yīng) (1)鋅+硫酸硫酸鎂+氫氣 Zn+H2S04ZnS04+H2 (

26、2)鎂+硫酸硫酸鎂+氫氣 Mg+H2S04MgS04+H2 (3)鐵+鹽酸氯化亞鐵+氫氣 Fe十HCl FeCl2十H2 1.反應(yīng)的特點(diǎn) (1)反應(yīng)物有兩種：一種單質(zhì)，一種化合物。(2)產(chǎn)物也有兩種：一種單質(zhì)，一種化合物。 2置換反應(yīng) 定義：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 3原子團(tuán)：S0(硫酸根)，Mn0(高錳酸根)，C1O3(氯酸根)，NO3(硝酸根)，C03(碳酸根)，OH(氫氧根)等都叫做原子團(tuán)。 三、總結(jié)化合反應(yīng)： A+BAB (多變一)。 分解反應(yīng)：ABA+B (一變多)。 置換反應(yīng)： A+BCB+AC (單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物)。第四節(jié)氫氣的性

27、質(zhì)和用途一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1氫氣的物理性質(zhì)。2氫氣的還原性，可燃性，以及有關(guān)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象。3氫氣點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度的原因。 4氫氣的用途。5從得氧失氧角度學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，氧化劑，還原劑。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ潜竟?jié)的兩項(xiàng)重要的能力訓(xùn)練點(diǎn)，要通過氫氣的純度的檢驗(yàn)和氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)來完成。(三)德育滲透點(diǎn)通過氫氣的燃燒與爆炸和氧化還原反應(yīng)的教學(xué)進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義的教學(xué)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)氫氣的化學(xué)性質(zhì)。2難點(diǎn)氫氣的還原性。3疑點(diǎn) 氫氣，氧氣按一定比例混合為什么會(huì)發(fā)生爆炸，而純凈的氫氣在空氣中可以安靜的燃燒?4解決辦法通過實(shí)驗(yàn)

28、，從表面現(xiàn)象到微觀本質(zhì)進(jìn)行分析。三、課時(shí)安排2課時(shí)四、教具準(zhǔn)備氫氣發(fā)生裝置一套，鐵架臺(tái)，干燥的燒杯，硬質(zhì)試管，酒精燈，火柴，長木條，集氣瓶，小試管，帶孔的塑料筒，肥皂水，氧化銅。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)本節(jié)主要是通過實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行教學(xué)的，學(xué)生的活動(dòng)是通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定實(shí)驗(yàn)結(jié)論。另外，本節(jié)涉及的實(shí)驗(yàn)操作部分可以由學(xué)生通過討論問題、回答、總結(jié)完成。1教師演示實(shí)驗(yàn)34，學(xué)生觀察現(xiàn)象。提問討論：由此現(xiàn)象可以得到什么結(jié)論?2教師演示實(shí)驗(yàn)35，學(xué)生觀察現(xiàn)象。提問討論(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?(2)它與空氣中哪種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)?(3)它的產(chǎn)物是什么?你是怎樣知道的?(4)它們反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是

29、什么?3演示實(shí)驗(yàn)36 學(xué)年觀察現(xiàn)象。提問討論(1)氫氣點(diǎn)燃后發(fā)生什么現(xiàn)象?(2)爆炸的原因是什么?(3)為什么純凈的氫氣在空氣中可以安靜地燃燒，而混有空氣的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸?4演示實(shí)驗(yàn)37，學(xué)生觀察現(xiàn)象。 提問討論：為什么第一次檢驗(yàn)純度后需要用手再堵一會(huì)試管才能進(jìn)行會(huì)試管才能進(jìn)行第二次檢驗(yàn)? 5演示實(shí)驗(yàn)38，學(xué)生觀察現(xiàn)象。 提問討論： (1)通過實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象?產(chǎn)生了哪些物質(zhì)? (2)為什么放氧化銅的試管口要略向下傾斜? (3)為什么在加熱前要先通一會(huì)氫氣?(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為什么停止加熱后還要繼續(xù)通氫氣直至試管冷卻?六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)(1)使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)。

30、(2)學(xué)生掌握氫氣的還原性，可燃性，并了解有關(guān)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象。 (3)了解氫氣點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度的原因。 (4)根據(jù)氫氣的性質(zhì)，了解氫氣的用途。 (5)從得氧失氧角度了解氧化還原反應(yīng)，氧化劑，還原劑。2能力目標(biāo)觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?3德育目標(biāo) 通過氫氣的燃燒與爆炸和氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義的教學(xué)。(二)整體感知本節(jié)以實(shí)驗(yàn)為主，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象研究本質(zhì)，從而使學(xué)生的知識(shí)從感性到理性進(jìn)行升華。尤其是講氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意分析反應(yīng)的過程，以便使學(xué)生的氧化還原反應(yīng)的概念有較深的印象。另外，本節(jié)的實(shí)驗(yàn)較多，應(yīng)規(guī)范操作，使學(xué)生有一個(gè)良好的實(shí)驗(yàn)印象，從而為學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)提供一個(gè)良

31、好的參考材料。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程第一課時(shí)復(fù)習(xí)引入 在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和置換反應(yīng)，那么，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理是什么?什么是置換反應(yīng)?它有什么特點(diǎn)? 學(xué)生回答 那么，氫氣有什么樣的性質(zhì)和用途呢?今天我們就開始學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)和用途。新課講解 在空氣一章中，我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。那么氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是怎樣的?首先我們學(xué)習(xí)氫氣的物理性質(zhì)。 一、氫氣的性質(zhì) 1氫氣的物理性質(zhì) 展示 一瓶新制的氫氣，學(xué)生觀察。， 學(xué)生回答 總結(jié) 氫氣是一種無色，無味的氣體。在101KPa時(shí)氫氣在252E時(shí)變成液體，在259變成雪花狀固體，它難溶于水，密度比空氣小。

32、講述 為了驗(yàn)證氫氣的密度，我們來觀察下面的實(shí)驗(yàn)。 演示實(shí)驗(yàn)34 驗(yàn)證氫氣密度的實(shí)驗(yàn)。 觀察現(xiàn)象 提問 由此現(xiàn)象可以得到什么結(jié)論? 回答 解釋 形成的肥皂泡之所以迅速上升，就是因?yàn)闅錃獾拿芏刃〉木壒?。在?biāo)準(zhǔn)狀況下，1升氫氣的質(zhì)量為0089克，大約是同體積空氣質(zhì)量的114。 那么，氫氣的化學(xué)性質(zhì)是怎樣的呢?在前面我們學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，知道了氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氫氣可不可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)呢?我們就利用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下。 2氫氣的化學(xué)性質(zhì) 演示實(shí)驗(yàn)35 板書氫氣的可燃性 觀察現(xiàn)象 提問 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象是什么? (2)它與空氣中哪種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)? (3)它的產(chǎn)物是

33、什么?你是怎樣知道的? (4)它們反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是什么? 總結(jié)l 現(xiàn)象 (1)氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰； (2)燒杯內(nèi)壁有水珠，并且發(fā)熱。結(jié)論點(diǎn)燃?xì)錃庋鯕馑?點(diǎn)燃H2+02H20 說明氫氣具有可燃性。 講解 那么，混有空氣的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象? 演示實(shí)驗(yàn)36 氫氧混合爆炸實(shí)驗(yàn)。 觀察現(xiàn)象 提問 在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了什么現(xiàn)象? 結(jié)論 氫氣開始安靜的燃燒，然后發(fā)出了爆鳴聲，塑料筒被高高沖起。 提問 為什么會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象? 討論 總結(jié) 之所以會(huì)發(fā)生爆炸是因?yàn)闅錃庵谢煊辛丝諝??；旌蠚怏w中大量氫氣分子和空氣中的大量的氧氣分子混合，這樣的大量的分子相互接觸點(diǎn)燃后，二者迅速反應(yīng)，在

34、極短的時(shí)間內(nèi)放出大量的熱，這些氣體又在一個(gè)有限的空間內(nèi)，當(dāng)溫度迅速升高，氣體迅速受熱膨脹，沖出容器發(fā)出爆鳴聲。如果容器為密閉容器或容積大口小，氣體不能排出或來不及排出，就會(huì)使容器炸裂造成危險(xiǎn)。 提問 為什么純凈的氫氣可以安靜的燃燒呢? 學(xué)生回答 解釋 因?yàn)榧儍舻臍錃庠邳c(diǎn)燃后只在管口或小孔處與空氣中的氧氣接觸，接觸面積小，發(fā)生反應(yīng)的氫氣分子和氧氣分子的量也少，所以放出的熱量也少，并且很快就散失到空氣中去了，不會(huì)發(fā)生爆炸。 通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)測定，空氣中如果混入的氫氣的體積達(dá)到總體積的474.2時(shí)，點(diǎn)燃混合氣體就會(huì)發(fā)生爆炸，這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。事實(shí)上所有的可燃性氣體、粉塵、蒸汽與空氣充分混合遇火

35、就會(huì)發(fā)生爆炸，因此可燃性氣體泄露時(shí)一定要杜絕一切火源，防止發(fā)生爆炸造成危險(xiǎn)。 這也要求我們在使用氫氣和其他可燃性氣體時(shí)為了不發(fā)生危險(xiǎn)，使用前一定要檢驗(yàn)純度。下面我們就學(xué)習(xí)檢驗(yàn)純度的方法。 演示實(shí)驗(yàn)37 觀察 提問 為什么在第二次檢驗(yàn)前要先用手堵一會(huì)試管才能收集氫氣再進(jìn)行檢驗(yàn)純度? 解釋 參考課本第55頁小字部分。 注意：使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)純度。擴(kuò)展 雖然爆炸可以造成危險(xiǎn)，但是，看待問題要從兩方面考慮。爆炸雖然可以發(fā)生危險(xiǎn)，但在某些場合如爆破、開鑿隧道等就是利用爆炸為人類造福的。三、練習(xí)58頁第1題。 (四)總結(jié)、擴(kuò)展本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了氫氣的物理性質(zhì)和氫氣的可燃性

36、。通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)該重點(diǎn)掌握氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，但是當(dāng)條件不同時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。我們還學(xué)習(xí)了可燃性氣體檢驗(yàn)純度的方法。同學(xué)們應(yīng)該掌握并且注意在使用可燃性氣體時(shí)一定要檢驗(yàn)純度。 同時(shí)通過學(xué)習(xí)，應(yīng)該學(xué)會(huì)如何通過表面現(xiàn)象分析物質(zhì)的變化，得到正確的結(jié)論和正確的方法。七、布置作業(yè)思考題：室內(nèi)如果發(fā)生煤氣泄漏怎么辦?課本第58頁第2題，第3題。八、板書設(shè)計(jì)第四節(jié) 氫氣的性質(zhì)和用途 一、氫氣的性質(zhì) 1物理性質(zhì) 氫氣是一種無色、無味的氣體。在101KPa時(shí)，氫氣在252變成液體，在259變成雪花狀固體，它難溶于水，密度比空氣小。2化學(xué)性質(zhì) (1)氫氣的可燃性。 現(xiàn)象： a純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出

37、藍(lán)色火焰； b燒杯內(nèi)壁有水珠，并且發(fā)熱。結(jié)論：點(diǎn)燃?xì)錃庋鯕馑?點(diǎn)燃H2+02H20 說明氫氣具有可燃性?；煊锌諝獾臍錃恻c(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣的爆炸極限為4742。注意：使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)純度。第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問1氫氣的物理性質(zhì)與氧氣比較有哪些異同?2純凈的氫氣在空氣中燃燒有哪些現(xiàn)象?反應(yīng)的表達(dá)式是什么?3為什么點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度?如何檢驗(yàn)? 新課講解 氫氣除了可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)外，還可以和某些含氧化合物發(fā)生反應(yīng)。這是氫氣的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，下面我們就來看一下氫氣與氧化銅的反應(yīng)。一、氫氣與氧化銅的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)38 氫氣與氧化銅的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象 提問 通過實(shí)驗(yàn)

38、可以看到什么現(xiàn)象?得到什么產(chǎn)物?回答總結(jié)現(xiàn)象：a試管中黑色的氧化銅變成紅色。 b試管口有水滴出現(xiàn)。結(jié)論：氫氣+氧化銅銅+水 H2+CuOCu+H20 提問 (1)為什么在通氫氣前檢驗(yàn)純度? (2)為什么要向試管中先通一會(huì)氫氣再加熱? (3)試管口為什么要略向下傾斜? (4)實(shí)驗(yàn)完畢后，為什么停止加熱后還要通一會(huì)氫氣直到試管冷卻? 解釋 因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件是加熱，如果所用的氫氣不純，那么，在加熱時(shí)有可能引起爆炸造成危險(xiǎn)。同樣道理，如果不把試管中的空氣排除干凈，就有可能使氫氣和空氣混合在加熱條件下發(fā)生爆炸。也就是說，先向試管中通一會(huì)氫氣，目的是排除試管中的空氣。那么在加熱時(shí)，試管中的氫氣的濃度大于

39、它的爆炸極限時(shí)就不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)。試管口略向下傾斜是為了使反應(yīng)生成的水不會(huì)倒流到試管底部使試管炸裂，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。實(shí)驗(yàn)完畢后再通一會(huì)氫氣直至試管冷卻，是為了使生成的銅在氫氣的環(huán)境中冷卻而不與空氣中的氧氣接觸，因?yàn)樽茻岬你~與氧氣反應(yīng)可再生成氧化銅。 提問 這個(gè)反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型? 回答 分析 在這個(gè)反應(yīng)中，我們可以看到氧化銅中的氧被氫氣奪走，形成了單質(zhì)銅。這個(gè)過程我們稱氧化銅被還原了；而氫氣和氧化銅中的氧結(jié)合成它的氧化物水，我們說氫氣被氧化了。這里被還原的氧化銅稱為氧化劑，具有氧化性；被氧化的氫氣叫做還原劑，具有還原性。 CuO H2 Cu+H2O氧化劑還原劑前面我們學(xué)過物質(zhì)與氧的反應(yīng)叫做氧化反

40、應(yīng)，也就是說，在這個(gè)反應(yīng)中氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，因?yàn)樗c氧化銅中的氧發(fā)生了反應(yīng)；對(duì)于氧化銅來說，它失去了氧，這種反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。 即：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。 從這個(gè)反應(yīng)中我們可以總結(jié)這樣的規(guī)律： 氧化劑失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)； 還原劑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。在通常情況下，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。小結(jié)通過上面的學(xué)習(xí)我們可以概括氫氣具有兩條化學(xué)性質(zhì)。1氫氣具有可燃性它與氧氣反應(yīng)生成水，純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量生成水；混有空氣的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度。2氫氣具有還原性它可以奪取某些含氧化合物中的氧，使含氧

41、化合物還原而自身被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 講述 針對(duì)氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，氫氣有哪些用途呢?二、氫氣的用途閱讀 課本56-57頁“二、氫氣的用途”。 討論 氫氣的用途，并說明它的用途是根據(jù)它的哪些性質(zhì)?總結(jié)1填充探空氣球(密度小)。2制備金屬材料(還原性)。3作為高能燃料(可燃性)。4工業(yè)原料。決定性質(zhì)用途反映 (四)總結(jié)、擴(kuò)展本節(jié)學(xué)習(xí)了氫氣的還原性和用途，在這一節(jié)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)重點(diǎn)掌握氫氣的還原性，掌握它與氧化銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并且通過觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)概括結(jié)論，體會(huì)學(xué)習(xí)的方法性和實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性。應(yīng)強(qiáng)調(diào)深入的研究和探討，只有這樣才能使我們學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)培養(yǎng)了能力。七、布置作業(yè)課本第58頁第4

42、題，第5題。八、板書設(shè)計(jì)第四節(jié) 氫氣的性質(zhì)和用途一、氫氣的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氣與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象：a試管中黑色的氧化銅變成紅色。 b試管口有水滴出現(xiàn)。結(jié)論：氫氣+氧化銅銅+水H2+CuOCu+H20實(shí)驗(yàn)注意：a通氫氣前檢驗(yàn)純度。b先通氫氣后加熱。c試管口略向下傾斜。d實(shí)驗(yàn)完畢后，先撤燈，后撒氫。氧化還原反應(yīng) CuO H2 Cu+H2O氧化劑還原劑含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。氧化劑失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。 小結(jié)：氫氣的化學(xué)性質(zhì) 1氫氣具有可燃性； 2氫氣具有還原性。二、氫氣的用途 1填充探空氣球(密度小)。 2制備金

43、屬材料(還原性)。 3作為高能燃料(可燃性)。 4工業(yè)原料決定性質(zhì)用途反映第五節(jié) 核外電子排布的初步知識(shí)一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1核外電子是分層排布的。2原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物有一個(gè)大致的印象。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生微觀想像能力及推導(dǎo)思維的方法。(三)德育滲透點(diǎn)(略)二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與它的結(jié)構(gòu)緊密相聯(lián)。2難點(diǎn)對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。三、課時(shí)安排2課時(shí)四、教具準(zhǔn)備1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì) 本節(jié)內(nèi)容非常抽象，對(duì)于學(xué)生來說主要應(yīng)從118號(hào)元素的原

44、子結(jié)構(gòu)示意圖中尋找規(guī)律，同時(shí)教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓他們研究討論元素的分類與核外電子的關(guān)系。另外，應(yīng)讓學(xué)生充分利用原子結(jié)構(gòu)示意圖了解離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)(1)了解核外電子是分層排布的。(2)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，進(jìn)一步了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。(3)對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的形成有一個(gè)大致的印象。2能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生微觀想像能力，推導(dǎo)思維的方法。(二)整體感知學(xué)習(xí)核外電子排布的初步知識(shí)是在學(xué)過原子構(gòu)成、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。其目的在于通過118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子排布的情況，進(jìn)一步了解

45、元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并使學(xué)生初步了解離子化合物與共價(jià)化合物的形成。但是，應(yīng)當(dāng)注意這部分教學(xué)對(duì)學(xué)生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內(nèi)容在講解時(shí)不宜加深也不宜拓展，只要學(xué)生達(dá)到了解的水平即可。 (三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程 復(fù)習(xí)提問 在前面我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們說一說 1原子是怎樣構(gòu)成的? 2原子核是由哪些微粒構(gòu)成的? 3原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系? 新課講解 雖然我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有所了解，但是我們對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)卻一無所知。今天，我們就來了解一下核外電子的運(yùn)動(dòng)情況。 一、核外電子的分層排布 1核外電子的分層排布 講述 對(duì)于核外只有一個(gè)電子的氫原子來說

46、，核外電子的運(yùn)動(dòng)比較簡單。對(duì)于核外電子數(shù)多于一個(gè)的原子，它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? 閱讀 課本第59頁第二段內(nèi)容。 提問 核外電子多于一個(gè)的原子，其電子是如何運(yùn)動(dòng)的? 結(jié)論(1)在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運(yùn)動(dòng)。(2)能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)(3)離核最近的電子層叫第一層；離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的分層排布。電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七離核距離：近遠(yuǎn)能 量：低高講述 為了能夠表示核外電子的排布，我們利用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表2原子結(jié)構(gòu)示意圖出示1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)生觀察講解 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含

47、義。鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)； (2)弧線表示電子層數(shù)； (3)弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)。 注意：第一層最多容納的電子數(shù)為2個(gè)，第二層最多容納的電子數(shù)為8個(gè)。 電子先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。 討論元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系。 回答 3元素的分類，化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系 元素的種類是由原子的最外層電子數(shù)決定的。 (1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(Ue為2個(gè))化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； (2)金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑； (3)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于

48、或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。講解 由于金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子易失去或易得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣，原來的原子中的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。4離子：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。陽離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陽離子；陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子。講解 離子形成的過程離子符號(hào)：陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，(NH4+) 陰離子：Cl-，O2-，S2-，(SO42-,CO32-,OH-)討論 下面同學(xué)們討論一下離子與原子的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?？偨Y(jié)原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)等于

49、核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法NaNa+Na-相互轉(zhuǎn)化得電子 得電子陽離子 原子 陰離子失電子 失電子 提問 鈉原子最外層有一個(gè)電子，氯原子最外層有七個(gè)電子，它們之間是否可以形成化合物?如何形成的?討論講解離子化合物氯化鈉的形成過程?？偨Y(jié)二、離子化合物氯化鈉的形成1定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。2形成：以NaCl，MgSO4為例進(jìn)行講解。3離子化合物中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。三、共價(jià)化合物氯化氫的形成提問 在前面學(xué)習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，我們曾經(jīng)用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在

50、點(diǎn)燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的?討論閱讀 課本第61頁有關(guān)內(nèi)容。回答講解 共價(jià)化合物的形成過程。總結(jié)(1)共用電子對(duì)。(2)共價(jià)化合物。(3)共價(jià)化合物的形成。小結(jié)1形成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。2由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體。3由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)，共價(jià)化合物。4由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。(四)總結(jié)、擴(kuò)展本節(jié)所學(xué)內(nèi)容要求同學(xué)能夠識(shí)別118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，掌握離子的概念，能夠區(qū)別離子和原子，知道離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程和原理。通過學(xué)習(xí)我們還應(yīng)學(xué)會(huì)從微觀想像中鍛煉自己分析推斷的思維方法。七、布置作業(yè)課本第62頁習(xí)

51、題(1)、(2)、(3)。八、板書設(shè)計(jì)第五節(jié) 核外電子排布的初步知識(shí)一、核外電子的排布電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七離核距離：近遠(yuǎn)能 量：低高 二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；2弧線表示電子層數(shù)；3弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)。 注意：第一層最多容納的電子數(shù)為2個(gè)，第二層最多容納的電子數(shù)為8個(gè)。電子先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。三、元素的分類，化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系元素的種類是由原子的最外層電子數(shù)決定的。1稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(He為2個(gè))化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失

52、去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；3非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。四、離子：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子； 陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 1離子形成的過程 2離子符號(hào)：陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，(NH4+) 陰離子：Cl-，O2-，S2-，(SO42-,CO32-,OH-)3離子與原予的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法NaNa+Na- 相互轉(zhuǎn)化 得電子 得電子陽離子 原子 陰離子 失電子 失電子五、離子化合物

53、 1定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。 2形成：以Na口，MgSO4為例進(jìn)行講解。 3離子化合物中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性六、共價(jià)化合物 1共用電子對(duì)。 2共價(jià)化合物。 3共價(jià)化合物的形成。 小結(jié) 1形成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。 2由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體。 3由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)，共價(jià)化合物。 4由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。 第六節(jié) 化合價(jià)一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1化合價(jià)的含義。2元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。(三)德育滲透點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的唯物主義思想二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(2)記住常見元素的化合價(jià)。2.難點(diǎn)化合價(jià)概念的