1、學(xué)生活動了解關(guān)于電力在當(dāng)今社會的應(yīng)用和作用。了解火力發(fā)電的原理、利與弊。動手實驗，觀察記錄并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式銅鋅原電池及其原理教學(xué)設(shè)計、設(shè)計思路通過分析火力發(fā)電的原理及利弊，使學(xué)生建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種猜想，進(jìn)而進(jìn)行實驗和科學(xué)探究，弓I導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和分析，通過交流抽象出原電池的概念，歸納出原電池構(gòu)成的條件進(jìn)行評價和反思。教學(xué)目標(biāo)1. 知識目標(biāo)與技能(1) 通過探究實驗形成原電池概念，(2) 初步了解原電池的組成，(3) 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、討論，逐步培養(yǎng)分析、歸納得出結(jié)論的能力。2. 過程與方法(1) 通過分組實驗

2、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。(2) 通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)系自己已掌握的知識通過比較歸納認(rèn)識事物的本質(zhì)特征。3. 情感、態(tài)度、價值觀科學(xué)探究和實驗中的良好態(tài)度和合作學(xué)習(xí)。教學(xué)重點初步了解原電池的組成，理解其工作原理。教學(xué)難點通過實驗和科學(xué)探究形成原電池概念，抽象出原電池的工作原理教學(xué)方法：實驗探究儀器、藥品鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、電流計等教學(xué)過程教師活動創(chuàng)設(shè)問題情景引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識電力在當(dāng)今社會的應(yīng)用和作用，介紹火力發(fā)電的原理、利與弊。建立新思路，提出新的研究任務(wù)。能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？本節(jié)課我們就來通過實驗研究一下這個問題。【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【探究】1、將鋅片插

3、入稀硫酸中：現(xiàn)象解釋引導(dǎo)學(xué)生思考：氧化還原反應(yīng)中電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，能否用這個原理讓電子定向移到形成電流呢？如何證明有電流產(chǎn)生呢？【探究】2將鋅片、銅片如下圖連接插入稀硫酸中，【板書】1. 原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置。2. 電極：正極（銅）：2H+26=H2T（還原反應(yīng)）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2T【設(shè)問】反應(yīng)中鋅失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片，銅電極附近產(chǎn)生銅離子，溶液是否就會帶電呢？【播放】動畫模擬：【板書】3.原理電子：負(fù)極陰離子：移向負(fù)極陽離子：移向正極【講解】1.原電池設(shè)計的基本思想就是將氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)

4、和還原反應(yīng)分開，使其在不同的位置發(fā)生，將電子轉(zhuǎn)移的過程變?yōu)殡娮拥亩ㄏ蛞苿樱瑥亩a(chǎn)生電流。觀察、思考：（1）觀察電流計指針是否變化?能說明什么問題？原電池的工作原理2.從理論上講，任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池?！具^渡】通過剛才的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了原電池的基本原理,F面將通過幾組實驗，要求：實驗本組所組裝置是否產(chǎn)生電流，若不能產(chǎn)生，與銅鋅原電池對比，分析可能的原因；若能產(chǎn)生，也與銅鋅原電池對比，有什么共同點，1、Zn_-Cu-H2SO42、Zn_-Zn-H2SO43、Zn_-C-H2SO44、Zn_-Cu酒精5、Zn_-Cu-NaCI【板書】【實驗探究】原電池構(gòu)成條件4、原電池構(gòu)成條件：內(nèi)

5、部條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)外部條件：兩極一液一連線：【練習(xí)1】將以下實驗裝置改成原電池裝置ZnZn（2）電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，如何確定正負(fù)極呢？（3）觀察銅片表面發(fā)生的現(xiàn)象？如何用化學(xué)知識解釋？觀看動畫模擬演示，認(rèn)識原電池中電子、陰陽離子的移動傾聽加深對原電池的認(rèn)識傾聽，明確活動要求分小組進(jìn)行探究實驗，交流各小組實驗情況思考:構(gòu)成原電池需要哪些條件?完成練習(xí)【提問】若將前者一塊鋅片改成鎂或碳，所發(fā)生的電池反應(yīng)一樣嗎？請寫出電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式。完成練習(xí)【說明】在原電池中，相對活潑的電極作負(fù)極，一般要發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，而相對不活潑的電極作正極，一般不參與反應(yīng)，可以說，是被保護(hù)的一極。【練習(xí)2】根據(jù)下列反應(yīng)設(shè)計原電池反應(yīng)負(fù)極材料及反應(yīng)式正極材料及反應(yīng)式電解質(zhì)溶液Fe+2H=Fe2+IHTZn+Cf=Zn2+Cu課堂小結(jié)：化學(xué)電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，通過原電池原理實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)換。作業(yè)：課本P441-4板書設(shè)計一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1. 火力發(fā)電2. 原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置。（1）.電極：正極（銅）：2H+2e-=H2T（還原反應(yīng)）負(fù)極（鋅）：Zn2e"=Zn2+（氧化反應(yīng)）電池反應(yīng)：