1、B()D專題 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn) 識(shí) 1.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn) 1 原子結(jié)構(gòu)模型的演變1 在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是()A.盧瑟福B.道爾頓C.玻爾D.湯姆生【解析】 盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；道爾頓提出了原子學(xué)說；玻爾提出了原子軌道模型。，陰離子是，陽離子是(1)Nf、H2OONe HF HO NH、CH;陽 了、F、OH、NH。(4) NR10 個(gè)電子的分子是_10 個(gè)電子的分子是_10 個(gè)電子的分子是_10 個(gè)電子的陽離子是_10 個(gè)電子的粒子。分子:HO；陰離子：33S互為同位素，

2、下列說法正確的是33S原子的最外層電子數(shù)均為233S具有相同的中子數(shù)33S具有不同的電子數(shù)33S具有相同的質(zhì)子數(shù)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素。核外電子總數(shù)為3+、NH、A【答案】D知識(shí)點(diǎn) 2 原子、離子的電子排布3. 寫出下列各粒子的化學(xué)式：由兩個(gè)原子組成的具有由四個(gè)原子組成的具有 由三個(gè)原子組成的具有 由五個(gè)原子組成的具有【解析】離子：Mg+、Na、Al【答案】知識(shí)點(diǎn) 3 原子核的組成4.【解析】【答案】5 .下列關(guān)于94PU和94Pu的說法正確的是()APu和當(dāng)Pu都含有 94 個(gè)中子BiwPu和InPu互為同位素C Pu和當(dāng)Pu的核外電子數(shù)不同DiPu和智Pu分別含有 14

3、6 和 147 個(gè)質(zhì)子【解析】IPu和Pu是Pu元素的兩種不同核素，它們互稱為同位素。A項(xiàng)24Pu和1i1Pu都含有94 個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)不同；C項(xiàng)Pu和Pu的核外電子數(shù)相同；D項(xiàng)Pu和241Pu分別 含有 146 和 147個(gè)中子。子的核外電子排布示意圖為( )F列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是【答案】B6.我國科學(xué)家在世界上首次合成了A.中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)【解析】【答案】2319Pa原子，對(duì)Pa原子的下列描述中，錯(cuò)誤的是（）148 B.電子數(shù) 9191 D.相對(duì)原子質(zhì)量239 為Pa原子的質(zhì)量數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)小數(shù)。D2397.A.B.C.D.（雙選）關(guān)于 J、H、五種氫元素氫元素

4、的五種同位素 氫元素的五種不同微粒 它們的質(zhì)子數(shù)均相同 氫元素只有一種，泊五種微粒，下列說法中正確的是（）A項(xiàng)不正確；五種微粒都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)均為1,C、1H2H1H是氫元素的三種同位素，B項(xiàng)不正【解析】D項(xiàng)正確；J和是氫元素的兩種不同離子， 確。【答案】CD&原子、元素、核素、同位素等都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化 學(xué)基本理論。下列八種化學(xué)符號(hào)：1；N7Li $Mg（1）涉及的核素共有（2）互為同位素的是!H1；C6Li?Na種;和（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是一【解析】一種核素就是一種原子。在這八種化學(xué)符號(hào)中， 七種

5、各為一種核素。同位素的定義對(duì)象是原子，這些原子的存在范圍是同一種元素。Li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是 3，中子數(shù)分別是 3 和 4，它們是鋰元素的不同種原子。 素，但由于2H2是一種分子而不是原子，所以:H與1H2不是同位素。是 14），但16C的質(zhì)子數(shù)是 6,屬于碳元素， 量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。 量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，【答案】 （1）823.24.uNa12Mg_ ?。2f涉及的核素是?H,其余的6Li與71H與1H是同位質(zhì)量數(shù)相等的是VC與1；N（都1：N的質(zhì)子數(shù)是 7,屬于氮元素，所以VC與1：N質(zhì)12Mg的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11 和 12,根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)2324uNa12Mg的核內(nèi)中子數(shù)都

6、是 12。3Li】Li（3）1：C1；N1.鞏固提升（雙選）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（A.B.C.D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：中子數(shù)為 146、質(zhì)子數(shù)為 92 的鈾（U）原子:f +16 2 a H丿JS?的結(jié)構(gòu)示意圖：原子核內(nèi)有 18 個(gè)中子的氯原子:35Cl1926U 2 B fl門為c示意圖,CD【解析】【答案】2科學(xué)家對(duì)中國第二次探月衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬 噸的3He每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法中 正確的是（）A.3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)B.3He原子不是微小的實(shí)心球體C3He原子是

7、不能再分的微粒A項(xiàng)錯(cuò)誤；ZX中 A 為 Z 和 N（中子數(shù)）之和，B項(xiàng)錯(cuò)誤。D.3He的最外層電子數(shù)為 2，故3He具有較強(qiáng)的金屬性【解析】 電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)，A不正確；原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實(shí)心球體，B正確；原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，C不正確；3He是非金屬，沒有較強(qiáng)的金屬性，D不正確。【答案】B3.核磁共振（NMR技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A偲O31P、119S n271

8、912,D.只有 1 個(gè)電子層的原子【解析】A中180, B中12C,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，D中2He不符合題意?！敬鸢浮緾4. I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的1 含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)囁1的敘述中錯(cuò)誤的是（）A1531|的化學(xué)性質(zhì)與153|相同B1531|的核電荷數(shù)為 53C1531|的原子核外電子數(shù)為 78D1531I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【解析】 本題是相關(guān)同位素、核素考查。A項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)的相同點(diǎn)，B項(xiàng)落在考查ZX上，C中電子數(shù)為 53，因而錯(cuò)誤，D項(xiàng)是中子數(shù)的計(jì)算?！敬鸢浮緾5某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為 A,含

9、N 個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子， 在 ag HX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）aA- （A N+ m）molA+m aBA（A N）molA+ m/aDA（AN+m）mol【解析】X原子的質(zhì)子數(shù)為 A N,1molHX分子中含質(zhì)子數(shù)為（m+ A- N）,HX的相對(duì)原子質(zhì)量近似為（m + A）, ag HX分子的物質(zhì)的量為 a+（m+ A），所以 ag HX分子中含質(zhì)子a的物質(zhì)的量是 - （A N+m）mol?！敬鸢浮緼6.在離子RO中，共有 x 個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則R原子核內(nèi)含有的中子 數(shù)目是（）A. A x + n+ 48B. A x + n + 24C. A x n 2

10、4D. A+ x n 24【答案】B7.下列粒子中，互為同位素的是（）Al、F、C7N15P、33AS、5lSb83BiB.C.N）molA40Ar與2Ca B. TO與DOC. Q與O D1H與1H【解析】A中元素種類不同；B中T2O與DO是化合物；C中Q與O是單質(zhì)；D中1H與1H是氫元素的同位素，正確?！敬鸢浮緿【答案】14AI2Q+ 6HC=2AlCl3+ 3H2Q5.1g& 某粒子用符號(hào)ZXT表示，則下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A. 所含質(zhì)子數(shù)=A- ZB. 所含中子數(shù)=A- Z-nC. 所含電子數(shù)=Z- nD. 所含質(zhì)量數(shù)=A+ Z【解析】 符號(hào)Azxn+表示質(zhì)量數(shù)為 A

11、、質(zhì)子數(shù)為 Z,且?guī)?n 個(gè)單位正電荷的陽離子，則質(zhì)子數(shù)=Z,中子數(shù)=A- Z,電子數(shù)=Z-n,質(zhì)量數(shù)=Ao【答案】C9已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D To那么自然界中具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的氯化氫分子有（）A. 3 種 B. 5 種C. 6 種 D. 12 種【解析】 一種氯原子能形成 3 種氯化氫分子，兩種氯原子形成 6 種氯化氫分子，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小值為 36,最大值為 40,故相對(duì)分子質(zhì)量不同的氯化氫有5 種?！敬鸢浮緽10._ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析， 在下列的十種單核粒子中，屬于原子的是 _ ，屬于離子的是 _ ，屬于同種元素的是 _ ，屬于同位素的是

12、_O（式中 Z 為質(zhì)子數(shù)，N 為中子數(shù)，e-為電子數(shù)）。126Z,30N,24e-226Z,30N,26e-336Z,48N,36e-436Z,4 4N,36e-514Z, 14N,14e-614Z, 16N,14e-733Z,42N,33e-835Z,44N,35e-935Z,44N,36e-1035Z,46N,35e-【解析】 在進(jìn)行判斷時(shí)，我們應(yīng)首先明確各符號(hào)表示的意義，其次是明確原子應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，離子應(yīng)具備質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等，元素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)， 同位素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)、且為原子?！敬鸢浮?和、和、和、和和、和、和11.某金屬氧化物的化學(xué)式為MO,電子總數(shù)為 50,每個(gè)M離子有10 個(gè)電子。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8 個(gè)中子，MQ的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為_ ,若它與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是一 1反應(yīng)消耗了 100mL3mol - L鹽酸，則參加反應(yīng)的MQ的質(zhì)量是_。【解析】 相對(duì)分子質(zhì)量可