1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一尺之捶，一尺之捶，日取其半，日取其半，萬(wàn)世不竭。萬(wàn)世不竭。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可以再分嗎？原子非常小，請(qǐng)你構(gòu)想一下原子的模型及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1803年年湯姆生湯姆生原子模型原子模型1911年年玻玻 爾爾原子模型原子模型1913年年1897年年盧瑟福盧瑟福原子模型原子模型道爾頓道爾頓原子模型原子模型電子云模型電子云模型1927-1935年年原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第

2、三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子結(jié)構(gòu)的探究歷史道爾頓模型原子實(shí)心球模型 1919世紀(jì)初，英國(guó)科世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心微小的不可分割的實(shí)心球體球體。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘發(fā)現(xiàn)電子 18971897年，英國(guó)科年，英國(guó)科學(xué)家湯姆學(xué)家湯姆遜遜發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了“電子電子”：電子電子帶帶負(fù)負(fù)電荷電荷，是是所有所有物質(zhì)原物質(zhì)原子共有的組成部分。子共有的組成部分。 湯姆遜湯姆遜19061906年年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?wù)n題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 電子電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了的發(fā)現(xiàn)摧毀了“

3、原子不原子不可再分可再分”的觀念，打開(kāi)了通往原的觀念，打開(kāi)了通往原子世界的大門(mén)，科學(xué)家們紛紛提子世界的大門(mén)，科學(xué)家們紛紛提出了自己的出了自己的原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型.課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘湯姆生原子模型（棗糕模型） 原子是一個(gè)平均分布原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電嵌著許多電子，中和了電荷，形成了中性原子。原荷，形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。其中。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘盧瑟福原

4、子核式結(jié)構(gòu)模型 19111911年，英年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟國(guó)物理學(xué)家盧瑟福通過(guò)福通過(guò)粒子散粒子散射實(shí)驗(yàn)射實(shí)驗(yàn)，提出了，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型式有核模型。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘玻爾原子模型 當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。動(dòng)。 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌

5、道是不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘薛定諤的電子云模型 現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周?chē)械膮^(qū)域出現(xiàn)電子在原子核周?chē)械膮^(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像少，就像“云霧云霧”籠罩在原子核籠罩在原子核周?chē)?。因而提出了周?chē)?。因而提出了“電子云模電子云模型型”?電子云密度大的地方電子云密度大的地方，表明表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成

6、的奧秘 閱讀教材P53內(nèi)容，你能從中獲取關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息？【閱讀與思考】課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘質(zhì)子質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子中子核外電子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】二二、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原原 子子原子核原子核（+）（-）（不顯（不顯 電性）電性）（+）（不帶電）（不帶電）原子中：原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子原子核核所帶正所帶正電荷數(shù)電荷數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)（ 原子核帶正電原子核帶正電 ）核電荷數(shù)核電荷數(shù)課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘不顯電性的不顯

7、電性的微粒：微粒：帶帶負(fù)負(fù)電荷的微粒：電荷的微粒：帶帶正正電荷的微粒：電荷的微粒：中子、原子、分子中子、原子、分子電子電子質(zhì)子、原子核質(zhì)子、原子核質(zhì)子質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子中子核外電子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】原原 子子原子核原子核（+）（-）（不顯（不顯 電性）電性）（+）（不帶電）（不帶電）課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【想一想】 原子中原子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 電子數(shù)電子數(shù) 由于原子核所帶正電荷總數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù),他們電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 1、原子中有帶電的

8、粒子，但整個(gè)原子為什么不顯電性？課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2、原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等 ？這張表給我們提供哪些信息？課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1 1） 原子中，質(zhì)子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù) = = 電子數(shù)。電子數(shù)。 2 2） 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3 3） 個(gè)別原子中沒(méi)有中子個(gè)別原子中沒(méi)有中子（如：（如：H H ） 4 4） 不同種類的原子，不同種類的原子， 不同。不同。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【練一練】1、下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )。 通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷 不

9、顯電性 不能再分 體積大約相當(dāng)于原子 A B C DB B課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2、下列粒子中帶正電荷的是 。 電子 質(zhì)子 中子 原子核 原子 分子課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 原子不顯電性 原子之間有間隔 A和 B和 C和 D和B課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的質(zhì)量已經(jīng)很小了，那么質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量又如何呢？課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量1. 1. 質(zhì)子質(zhì)子和和中

10、子中子質(zhì)量相當(dāng)；質(zhì)量相當(dāng)；2. 2. 電子電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量是質(zhì)子1/18361/1836，可以忽略不計(jì)?？梢院雎圆挥?jì)。3. 3. 原子質(zhì)量原子質(zhì)量 質(zhì)子總質(zhì)量質(zhì)子總質(zhì)量 + + 中子總質(zhì)量中子總質(zhì)量課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【算一算】1、一個(gè)碳原子的質(zhì)量（碳有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子）2、一個(gè)氧原子的質(zhì)量（氧有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子）1.9931.9931010-26-26 千克千克（ 0.000000000000000000000001993 千克千克 ）2.6572.6571010-26 -26 千克千克課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 科學(xué)家的方法科學(xué)家的方法課題2 原

11、子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。三、相對(duì)原子質(zhì)量（ P P56 56 ）定義：定義： 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = =某原子的真實(shí)質(zhì)量某原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1 11212課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = = 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = =某原子的真實(shí)質(zhì)量某原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1 11212注：注： 1、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)是個(gè)“比值比值”，不是真實(shí)質(zhì)量。，不是真實(shí)質(zhì)量。

12、2、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量有單位，為有單位，為“ 1 ”（“1”不寫(xiě)出來(lái)）不寫(xiě)出來(lái)）課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘請(qǐng)完善下面表格。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【練一練】1 1、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量( )( ) A. A.是原子的實(shí)際質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量 B. B.可以用千克作單位可以用千克作單位 C. C.沒(méi)有單位沒(méi)有單位 D. D.是原子間質(zhì)量之比，單位為是原子間質(zhì)量之比，單位為1 1，一般不，一般不寫(xiě)寫(xiě)DD課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 2 2、已知一個(gè)碳已知一個(gè)碳-12-12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為m m千克，千克，A A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量

13、為n n千克，則千克，則A A的相對(duì)原子質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量量 。 3 3、已知一個(gè)碳已知一個(gè)碳-12-12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為a a千克，千克，B B的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b b，則，則B B原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量為為 。12n/mab/12課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘四、原子核外電子的排布四、原子核外電子的排布 原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層電子層。 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象核外電子是在不同的電子

14、層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、排布特點(diǎn)（1）核外電子是分層排布分層排布的；（現(xiàn)已知元素的原子核外電子最少的有最少的有 1 1 層層, ,最多的有最多的有 7 7 層層 ）（2）能量最低原則能量最低原則：電子先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘電子層：電子層：1 2 3 1 2 3 4 5 6 7 4 5 6 7符號(hào)：符號(hào)： K K L L M M N N O P Q O P Q離核：離核： 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量：能量： 低低 高高 能量低能量低的在的在離核近離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

15、，的區(qū)域運(yùn)動(dòng)， 能量高能量高的在的在離核遠(yuǎn)離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層第一層第二層第二層第三層第三層課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3、核外電子排布規(guī)律課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一層（第一層（K K層）最多層）最多 個(gè)電子個(gè)電子第二層（第二層（L L層）層）最多最多 個(gè)電子個(gè)電子第一層第一層 后排第二層，第二層后排第二層，第二層 后排第三層后排第三層最后一層最多排最后一層最多排 個(gè)電子個(gè)電子 只有一層，電子不超過(guò)只有一層，電子不超過(guò) 個(gè)個(gè)28排滿排滿排滿排滿8

16、2課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【練一練】 1、請(qǐng)?jiān)囍?huà)出氧、鎂、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。MgMgArArO O課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子的是（ ）+1028+1128+1228+1328ABCDA核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)在原子中，核電荷數(shù)等于各電子層上的電子數(shù)之和。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘4 4、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)。（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）。課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8 8電子電子穩(wěn)定結(jié)

17、構(gòu)。 若只有一個(gè)電子層，則2 2電子電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如： He）課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘8 8個(gè)個(gè)（HeHe為為2 2個(gè)）個(gè)）穩(wěn)定穩(wěn)定無(wú)無(wú)一般少于一般少于4 4個(gè)個(gè)一般多于一般多于4 4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失易失電子電子易得易得電子電子不活潑不活潑活潑活潑活潑活潑v 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：P P5555 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 決定了元素的決定了元素的 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘五、離子五、離子1 1、帶電荷的粒子叫做帶電荷的粒子叫做離

18、子離子。 金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgMgNaNaClClO O陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 帶正電荷的帶正電荷的離子離子叫做叫做 ，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù) 核外電子核外電子數(shù)（數(shù)（ ）, ,形成形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負(fù)電荷的帶負(fù)電荷的離子離子叫做叫做 ，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù) 核外電子核外電子數(shù)（數(shù)（ ）, ,形成形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgMgNaNaClClO O陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元

19、 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘v 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgMgNaNaClClO O陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)與核電荷數(shù)相等相等離子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等不相等陽(yáng)離子：電子數(shù)核電荷數(shù) 帶負(fù)電課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘v 離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě) 先寫(xiě)元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性。Na+ Mg2+ O2- Cl- 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1. .陽(yáng)離子右上角電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2.陰離子右上角電荷數(shù)值為

20、原子最外層電子數(shù)與原子最外層電子數(shù)與8 8電子之差電子之差金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgNaClO陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子Na+ Mg2+ O2- Cl- 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【小結(jié)】1.1.原子和陰、陽(yáng)離子之間的相互轉(zhuǎn)化。原子和陰、陽(yáng)離子之間的相互轉(zhuǎn)化。2.2.原子與離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。原子與離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電, ,而離子而離子帶帶電電 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子

21、是由原子得失電子形成 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì), ,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2 2、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子氯化鈉（NaCl）的形成過(guò)程+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電NaCl不帶電不帶電課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子NaCl課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子NaCl課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧

22、秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子NaCl課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子NaCl課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘+11-+17-課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了！質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷鈉鈉離離子子氯氯離離子子Na+Cl-課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘+11-+17-靜電作用靜電作用形成化合物形成化合物NaCl課題2 原子

23、的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽(yáng)離子陰離子離子化合物給出一個(gè)電子給出一個(gè)電子課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1 1、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )( ) A A. .質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B B. .最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C C. .中子數(shù)中子數(shù) D D. .原子量原子量2 2、同種元素的原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )( ) A A. .核電荷數(shù)核電荷數(shù) B B. .電子層數(shù)電子層數(shù) C C. .最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D D. .帶電量帶電量【練一練

24、】【練一練】BA課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3、下列粒子中表示下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是價(jià)陽(yáng)離子的是（ ）+1028+1128+1228+1328ABCDC4 4、某元素原子核外有某元素原子核外有3 3個(gè)電子層個(gè)電子層, ,最外層上最外層上有有1 1個(gè)電子個(gè)電子, ,該元素的核電荷數(shù)為該元素的核電荷數(shù)為( ) ( ) A A. .5 5 B B. .11 11 C C. .1 1 D D. .1818B課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘5 5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 +x+x 2 28 8則該粒子是則該粒子是( )( )A.A.稀有氣體原子稀有氣體原子 B.B.陽(yáng)離子陽(yáng)離子C.C.陰離子陰離子 D.D.以上三種都有可能以上三種都有可能D D課題2 原子的結(jié)構(gòu)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【課題總結(jié)】【課題總結(jié)】質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子原原 子子原子核原子核（+ +）（- -）（不顯（不顯 電性）電性）（+ +）（不帶電）（不帶