1、第三節(jié) 鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)，并能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。2.學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。3.了解影響鹽類水解的因素。 學(xué)習(xí)重點 鹽類水解的本質(zhì),理解強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽水解規(guī)律 學(xué)習(xí)難點 判斷鹽溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)過程【實驗引導(dǎo)】1、通過實驗得各種鹽的水溶液pH值及酸堿性 鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸堿性鹽的類型由上述實驗結(jié)果分析，鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性【自主探知】 2、閱讀課本，（1）分析CH3COONa水溶液呈堿

2、性的原因。（2）分析一下NH4Cl為什么顯酸性?用離子方程式表示一下NH4C1的水解過程。（3）請同學(xué)們再分析一下。為什么NaCl溶液是中性的? 【結(jié)論】3.鹽類的水解：定義：在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。實質(zhì)：水的電離平衡向 移動。原因：弱酸 離子或弱堿 離子與H+或OH-結(jié)合生成 弱電解質(zhì)。鹽類水解的條件 3規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，誰強顯誰性。【小結(jié)】：填寫酸性、堿性、或中性：強酸強堿形成的鹽溶液顯 性；強酸弱堿形成的鹽溶液顯 性；弱酸強堿形成的鹽溶液顯 性；4、水解離子方程式的書寫 鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式

3、中要寫“ ” 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不寫分解產(chǎn)物； 多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 【探究練習(xí)】：1）根據(jù)水解規(guī)律，判斷Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性，并指出所顯性質(zhì)的原因。2）寫出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式：【當(dāng)堂達標(biāo)】： 1鹽類水解的過程中正確的說法是 ( ) A鹽的電離平衡破壞 B水的電離平衡發(fā)生移動 C.溶液的pH發(fā)生改變 D沒有發(fā)生中和反應(yīng)2、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是 ( ) ANaHCO3 BNa

4、HSO4 CHCl DNH4Cl3、下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是 ( ) A硫化鈉 B氯化銅 C硝酸鈉 D乙醇4、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液5、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX6請判斷下列鹽溶液的酸堿性,并用離子方程式表示其顯酸性或堿性的原因。： CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3

5、第二課時 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解影響鹽類水解的因素。 學(xué)習(xí)重點 鹽類水解的本質(zhì),理解強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽水解規(guī)律 學(xué)習(xí)難點 鹽類水解方程式的書寫和分析 【復(fù)習(xí)回顧】1、實質(zhì)：鹽中 與水電離出的 結(jié)合生成 ，破壞 ，_水的電離，造成了溶液中_和_不相等，使溶液顯示不同程度的酸堿性.2、特征：屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為 。水解反應(yīng)為 熱反應(yīng)。水解程度一般微弱?！咎骄繉W(xué)習(xí)】一、水解離子方程式的書寫的注意事項：鹽類水解的程度通常是很小的，所以書寫方程式時用“ _ ”。水解反應(yīng)生成的揮發(fā)性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)一般不標(biāo) “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱

6、酸根水解是 進行的，多元弱堿陽離子一步寫到位。如S2-的水解 ：_, _。Al3+的水解：_ 二、水解規(guī)律：1、誰弱水水解，誰強顯誰性（1）強堿弱酸鹽：發(fā)生水解的離子為 ，溶液顯 性。如CH3COONa水解離子方程式為： ；Na2CO3水解離子方程式： 。（2）強酸弱堿鹽：發(fā)生水解的離子為 ，溶液顯 性。如FeCl3水解離子方程式為： 。 NH4Cl 水解化學(xué)方程式為： 。（3）弱酸弱堿鹽：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能顯 性，這取決于水解生成的弱酸、弱堿相對電離程度的大小，一般不做要求。（4） 強酸強堿正鹽：不水解，溶液顯 性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判斷：越弱越水解（

7、1）比較均為0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_（2）已知電離程度：H2CO3C6H5OHHCO3-，則同濃度的碳酸鈉、苯酚鈉、碳酸氫鈉的堿性強弱順序是：_3、強烈雙水解：指能使水解反應(yīng)進行到底，生成沉淀、氣體的弱酸弱堿這時要用=連接，沉淀標(biāo)符號，氣體標(biāo)符號。如 Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解進行到底,Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解進行到底，但Fe3+與S2-、HS- SO32-、HSO3-為氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式：

8、Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：4、酸式鹽溶液的酸堿性的判斷：酸式鹽溶液的酸堿性通常由水解和電離程度的相對大小來決定。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液顯 _性，因為_（2）NaHS NaHCO3 溶液顯 _性，因為_三、影響鹽類水解的因素： 科學(xué)探究通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計實驗完成下表影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHC

9、O3加Na2CO3溫度溫度升高【總結(jié)】影響鹽類水解的因素1、主要因素：鹽的本性， ，鹽的水解程度越大。2、溫度：因水解是_熱過程，所以溫度越 ，水解程度越大。3、濃度：鹽的濃度越 ，水解程度越大，但是。4、外加酸堿性： 。【當(dāng)堂達標(biāo)】1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2、當(dāng)Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是 ( )

10、ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰第三課時四、比較溶液中離子濃度 : 1、同一溶液中不同離子濃度比較 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_.2、不同溶液中相同離子濃度比較:（1）對比同濃度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2）物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的OH-的濃度由大到小的順序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中離子濃度比較：pH=3的HCl與、pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為 。2判

11、斷溶液中離子濃度的大小：(1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為_ (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為_ (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為_ 五、解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用:1.配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。2.試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因為_3.日常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ _ (3)草木灰為什么不

12、能和銨態(tài)氮肥混合使用_ _.(4)為什么熱的純堿溶液去污效果好？【當(dāng)堂達標(biāo)】1NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小順序正確的是 ( ) Ac(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) Bc(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Cc(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) Dc(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)2下列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應(yīng)的是 ( )ACH3COO- BHCO3 - C.H2PO4- DA1O2-3.練習(xí)：同濃度的下列溶液的pH值由大到

13、小的順序為 。NH4HSO4 NaHCO3 Na2CO3 C6H5ONa H2SO4 Ba(OH)2 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONH4 KOH 【例2】【3.2第83頁3】（2010廣東理綜卷，12）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)解析：A明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的

14、水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B錯；C的等式不符合任何一個守恒關(guān)系，是錯誤的；答案：D1判斷溶液的酸堿性：(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的

15、離子方程式：_ _.2.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4離子的濃度最大的是（ C ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO33.25時，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（

16、NH4）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正確的是 （ ）A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b4能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱5下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O7、25時，在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測得其

17、中c（NH4）分別為a、b、c（mol·L-1），則下列判斷正確的是（ ）Aa>b>c Bc>a>b Cb>a>c Da >c>b42、Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 43、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)。原因是 。第三節(jié) 鹽類的水解 第一課時 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)，并能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。2.學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。3

18、.了解影響鹽類水解的因素。 學(xué)習(xí)重點 鹽類水解的本質(zhì),理解強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽水解規(guī)律 學(xué)習(xí)難點 判斷鹽溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)過程【實驗引導(dǎo)】1、通過實驗得各種鹽的水溶液pH值及酸堿性 鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸堿性鹽的類型由上述實驗結(jié)果分析，鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性【自主探知】 2、閱讀課本，（1）分析CH3COONa水溶液呈堿性的原因。（2）分析一下NH4Cl為什么顯酸性?用離子方程式表示一下NH4C1的水解過程。（3）請同學(xué)們再分析一下。為什么NaCl溶液是中性的? 【結(jié)論】3.鹽類

19、的水解：定義：在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。實質(zhì)：水的電離平衡向 移動。原因：弱酸 離子或弱堿 離子與H+或OH-結(jié)合生成 弱電解質(zhì)。鹽類水解的條件 3規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，誰強顯誰性?！拘〗Y(jié)】：填寫酸性、堿性、或中性：強酸強堿形成的鹽溶液顯 性；強酸弱堿形成的鹽溶液顯 性；弱酸強堿形成的鹽溶液顯 性；4、水解離子方程式的書寫 鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ” 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不寫分解產(chǎn)物； 多元弱酸鹽分步水解

20、，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 【探究練習(xí)】：1）根據(jù)水解規(guī)律，判斷Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性，并指出所顯性質(zhì)的原因。2）寫出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式：【當(dāng)堂達標(biāo)】： 1鹽類水解的過程中正確的說法是 ( ) A鹽的電離平衡破壞 B水的電離平衡發(fā)生移動 C.溶液的pH發(fā)生改變 D沒有發(fā)生中和反應(yīng)2、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是 ( ) ANaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl3、下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是 ( ) A硫化鈉 B氯化銅 C硝酸鈉 D乙醇4、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是

21、( ) ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液5、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 ( ) AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX6請判斷下列鹽溶液的酸堿性,并用離子方程式表示其顯酸性或堿性的原因。： CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3第二課時 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解影響鹽類水解的因素。 學(xué)習(xí)重點 鹽類水解的本質(zhì),理解強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽水解規(guī)律 學(xué)習(xí)難點

22、 鹽類水解方程式的書寫和分析 【復(fù)習(xí)回顧】1、實質(zhì)：鹽中 與水電離出的 結(jié)合生成 ，破壞 ，_水的電離，造成了溶液中_和_不相等，使溶液顯示不同程度的酸堿性.2、特征：屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為 。水解反應(yīng)為 熱反應(yīng)。水解程度一般微弱。【探究學(xué)習(xí)】一、水解離子方程式的書寫的注意事項：鹽類水解的程度通常是很小的，所以書寫方程式時用“ _ ”。水解反應(yīng)生成的揮發(fā)性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)一般不標(biāo) “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 進行的，多元弱堿陽離子一步寫到位。如S2-的水解 ：_, _。Al3+的水解：_ 二、水解規(guī)律：1、誰弱水水解，誰強顯誰性（1）強堿弱酸鹽：發(fā)生水解

23、的離子為 ，溶液顯 性。如CH3COONa水解離子方程式為： ；Na2CO3水解離子方程式： 。（2）強酸弱堿鹽：發(fā)生水解的離子為 ，溶液顯 性。如FeCl3水解離子方程式為： 。 NH4Cl 水解化學(xué)方程式為： 。（3）弱酸弱堿鹽：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能顯 性，這取決于水解生成的弱酸、弱堿相對電離程度的大小，一般不做要求。（4） 強酸強堿正鹽：不水解，溶液顯 性。如NaCl、Na2SO4等。3、強烈雙水解：指能使水解反應(yīng)進行到底，生成沉淀、氣體的弱酸弱堿這時要用=連接，沉淀標(biāo)符號，氣體標(biāo)符號。如 Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-

24、在溶液中水解進行到底,Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解進行到底，但Fe3+與S2-、HS- SO32-、HSO3-為氧化還原反應(yīng)。4、酸式鹽溶液的酸堿性的判斷：酸式鹽溶液的酸堿性通常由水解和電離程度的相對大小來決定。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液顯 _性，因為_（2）NaHS NaHCO3 溶液顯 _性，因為_【當(dāng)堂達標(biāo)】1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2下

25、列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應(yīng)的是 ( )ACH3COO- BHCO3 - C.H2PO4- DA1O2-3、水解程度的判斷：越弱越水解（1）比較均為0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_（2）已知電離程度：H2CO3C6H5OHHCO3-，則同濃度的碳酸鈉、苯酚鈉、碳酸氫鈉的堿性強弱順序是：_第三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 了解影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用學(xué)習(xí)重難點 鹽類水解的應(yīng)用【探究學(xué)習(xí)】三、影響鹽類水解的因素： 科學(xué)探究通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計實

26、驗完成下表影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高【總結(jié)】影響鹽類水解的因素1、主要因素：鹽的本性， ，鹽的水解程度越大。2、溫度：因水解是_熱過程，所以溫度越 ，水解程度越大。3、濃度：鹽的濃度越 ，水解程度越大，但是。4、外加酸堿性： ?！揪v釋疑】四、比較溶液中離子濃度 : 1、同一溶液中不同離子濃度比較 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_.【練習(xí)1】判斷溶液中離子濃度的大小：(1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為_ (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順

27、序為_ (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為_ 2、不同溶液中相同離子濃度比較:（1）對比同濃度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2）物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的OH-的濃度由大到小的順序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中離子濃度比較：pH=3的HCl與、pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為 。五、解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用:1.配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。2.試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因為_3.日常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用_ _.(4)為什么熱的純堿溶液去污效果好？_ _.(5)某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式：_ _【當(dāng)堂達標(biāo)】1NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小順序正確的是 ( ) Ac(NH4+)&g