1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上特色訓(xùn)練2離子方程式和離子共存的正誤判斷1(2012·蘇北四市二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。Ac(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：H、Al3、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K、Na、CO、SOC加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、NO、SOD通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO解析A項Fe3會與SCN反應(yīng)；C項溶液可能呈酸性也可能呈堿性，NH、Fe2在堿性溶液中不能存在，F(xiàn)e2與NO在酸性溶液中不能共存，并且NO在酸性溶液中與鋁粉不會產(chǎn)生氫氣；D項會發(fā)生反應(yīng)C6H5OC

2、O2H2OC6H5OHHCO而不能大量共存。答案B2下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()。A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl2HH2Cl2B向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3Al32H2O=AlO4NHC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：CuH2O22H=Cu22H2OD足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析本題主要考查電解原理及與量有關(guān)的離子方程式的書寫。A項應(yīng)為 2ClH2O2OHCl2H2；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B項錯；D項Ca(OH)2過量，因此產(chǎn)物中還應(yīng)有Mg(OH)2沉淀生成。答案C3下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方

3、程式正確的是 ()。A足量NH3通入1.2 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)3NHB漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC足量Cl2通入1.0 mol·L1 Na2SO3溶液中：2SOCl2=2S2ClOD乙醛中加入銀氨溶液，水浴加熱：CH3CHO2Ag(NH3)22OH2AgCH3COONH3NH3H2O解析A項生成的Fe(OH)3應(yīng)是沉淀，B項生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3；C項反應(yīng)應(yīng)為Cl2SOH2O=SO2Cl2H。答案D4(2012·蘇州調(diào)研)

4、常溫下，下列各組離子可能大量共存的是 ()。ApH7的溶液：Fe3、NH、Cl、NOBpH2的溶液：Fe2、Al3、Cl、NOC能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl、CO、K、AlOD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ag(NH3)2、Na、CH3COO、NH解析本題考查限定條件下的離子共存問題。pH7的溶液中Fe3會水解生成Fe(OH)3沉淀，A項錯；在酸性溶液中Fe2、NO兩種離子之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯；pH大于4.4時甲基橙顯黃色，如溶液呈強堿性則C項正確；D項說明溶液可能顯酸性也可能顯堿性，Ag(NH3)2、CH3COO在酸性溶液中不能大量存在，而NH在堿性溶液中不能大量存在，D項錯。答案C

5、5(2012·上海，19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 ()。AH、Ca2、Fe3、NO BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH、I、HS DNa、Ca2、K、Cl解析A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3和H、NO均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO，SO與Ca2也會結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存。答案BD6(2013·徐州三模)常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()。A由水

6、電離產(chǎn)生的c(H)1012 mol·L1的溶液：K、Na、ClO、IBc(H)/c(OH)1012的溶液：K、AlO、CO、NaC硫化鈉溶液：Cu2、SO、Br、HDpH13的溶液：AlO、Cl、HCO、SO解析A項，無論酸性還是堿性溶液，ClO均具有較強氧化性，能將I氧化，錯誤；B項，1，說明溶液顯堿性，四種離子在堿性溶液中可以共存，正確；C項，S2與SO在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2與S2會形成CuS沉淀，錯誤；D項，溶液顯堿性，含有大量OH，與HCO反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成CO和H2O，錯誤。答案B7(2013·蘇北四市三調(diào))下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

7、A稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)： Fe4HNO=Fe3NO2H2OB硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NHOH=NH3H2OC氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O解析A項，鐵屑過量，生成Fe2，錯誤；B項，NH4HSO4溶液中含有大量H，OH應(yīng)先與H反應(yīng)不能生成氨氣，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，產(chǎn)物是Al(OH)3，錯誤；D項，為氧化還原反應(yīng)，得失電子以及電荷均守恒，正確。答案D8(2013·江蘇南京模擬)下列離子方程式中，不正確

8、的是 ()。A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反應(yīng)完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析B選項中當SO全部沉淀時，其反應(yīng)為2Ba24OHAl32SONH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O。答案B9(2012·山西大同調(diào)研)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是(

9、)。Ac(H)/c(OH)104的溶液中：Na、SiO、SO、KB由水電離出的c(OH)1013 mol·L1的溶液中：ClO、Na、SO、ClCpH1的溶液中：Mg2、Br、K、AlOD加入Al能放出H2的溶液中：Cl、Mg2、NO、K解析A項溶液顯堿性，可大量共存；B項溶液顯堿性或酸性，ClO、SO不能在酸性溶液中存在，錯；C項顯酸性，AlO不能在酸性溶液中大量存在，錯；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，而Mg2不可在堿性溶液中大量存在，酸性條件下有NO存在不放出H2，D錯。答案A10(2011·課標，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()。A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O