1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上寧波市2012學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 第卷(選擇題，共50分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列物質(zhì)中,不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是A二氧化碳 B二氧化硫 C氮氧化物 D懸浮顆粒2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A人類開(kāi)發(fā)、利用金屬的時(shí)間先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要因素C元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D二氧化

2、氮不但能形成酸雨，還與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)3在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在下列反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)4.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是 A氮分子的結(jié)構(gòu)式：NNBMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C二氧化碳電子式C DCH4的比例模型：5下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A氯化氫溶于水 B濃硝酸見(jiàn)光分解 C冰雪融化 D氯化鈉熔化6每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，隨著氣溫的上升，寧波大氣首要污染物多為臭氧，下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是A要盡量避免在陽(yáng)光照射強(qiáng)烈（

3、溫度越高，臭氧濃度較高）的中午前后外出B復(fù)印機(jī)在工作過(guò)程中會(huì)使周圍空氣產(chǎn)生臭氧，要盡量避免長(zhǎng)時(shí)間待在復(fù)印室C臭氧層能使地球上的生物免受太陽(yáng)光中紫外線的傷害D臭氧可用于凈化空氣、飲用水，殺菌消毒；使用時(shí)，臭氧濃度越大越好7下列四組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 A金剛石與石墨 B35Cl和37ClOCCH3CHO與CH2CH2 D純堿與蘇打 8SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.弱酸性9元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，以下對(duì)該圖信息的解讀中，不正確的是A該元素的原子序數(shù)為6B該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C該元素所有原子的中子

4、數(shù)均為6D該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.0110對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) C濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 CANa+、K+、Cl-、HCO3- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+12下列各組比較，不正確的是A酸性：H

5、ClO4H2SO4H3PO4 B金屬性：NaMgAlC原子半徑：r(S)r(O)r(F) D穩(wěn)定性：HIHBrHCl13下列敘述中，不正確的是A離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵C陰離子中也可能存在金屬元素 D離子化合物也可能沒(méi)有金屬元素14設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，32gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1NAC0.1mol·L1 1L的氨水溶液中含有的NH3為0.1NAD足量的銅與50mL 18 mol·L1的濃硫酸共熱，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA15下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論

6、都正確的是A某無(wú)色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則原溶液中一定含有IB取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含有SO42D向某無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說(shuō)明原溶液中一定含NH4+16下列敘述，不正確的是A. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化產(chǎn)物B. 工業(yè)上接觸法制硫酸流程中，涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C久置的濃硝酸變稀，是因?yàn)闈庀跛岬膿]

7、發(fā)性強(qiáng)D久置的濃硫酸變稀，是因?yàn)闈饬蛩岬奈詮?qiáng)17北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A該物質(zhì)屬于離子晶體，且1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63NABK3C60和C60中都含有共價(jià)鍵 CK3C60的摩爾質(zhì)量是837D該物質(zhì)屬于原子晶體，具有很高的熔點(diǎn)18某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A

8、可能有Cl2和O2 B可能有SO2 、O2和NOC肯定有SO2 和NO DNO2和SO2至少有一種，肯定有NO19X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見(jiàn)ZY3型化合物，下列說(shuō)法正確的是AX的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物比Y的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BX、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸CW單質(zhì)不能從某鹽溶液中置換出Z單質(zhì)DX、Z均可與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的共價(jià)化合物20將1.92 g銅放入20 mL 1.0 mol·L1的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余；再加入30 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，最后溶液中含Cu2+的物

9、質(zhì)的量為 A0.0075 mol B0.015mol C0.020 mol D0.030mol第卷(非選擇題，共50分)三、簡(jiǎn)答題(共20分)21.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑獲得膽礬溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)

10、重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退?，?xiě)出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22.（10分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

11、數(shù)的3倍。（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 （3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在 （填“化學(xué)鍵”名稱）（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是 （填“晶體類型”名稱） （5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)比X和W形成的化合物沸點(diǎn) （填“高”或“低”）（6）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 四、計(jì)算題（5分）23我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（mg/m3）一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70現(xiàn)有某化學(xué)興

12、趣小組按右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測(cè)定：向試管中加入1.00mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水，加入適量水，再加入23滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色，通過(guò)抽氣裝置緩慢抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請(qǐng)計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg/m3，并判斷二氧化硫的濃度級(jí)別為幾級(jí)。五、選做簡(jiǎn)答題（共25分）注意：本大題為選做題，包括A組和B組共兩組試題，每位考生只可選做一組。若兩組題都作答，則以A

13、組題計(jì)分。A組24.（7分）（1）下列說(shuō)法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化B鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe - 2e- = Fe2+C放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生D可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（2）25 、101 kPa條件下，8gCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445 kJ熱量。寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式 （3）101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化如下圖示意：又已知：a=1127；2

14、5 、101 kPa下N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) H =-92 kJ·mol-1 則b= 25.（8分）下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。在該系統(tǒng)中，白天利用太陽(yáng)能電池（光電轉(zhuǎn)換裝置）將太陽(yáng)輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能，用于白天給航天設(shè)備中的用電器供電，并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發(fā)生電池反應(yīng)，用于夜晚給航天設(shè)備中的用電器供電。（1）白天，裝置X中電解水的化學(xué)方程式為 。（2）夜晚，裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極的電極反應(yīng)式為 。（3）有關(guān)該系統(tǒng)的下列說(shuō)法,正確的是 （填選項(xiàng)）A該系統(tǒng)中能量的最初來(lái)源是太陽(yáng)能B

15、裝置X工作時(shí)電能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C裝置Y中的KOH的物質(zhì)的量一直保持不變D該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，保護(hù)了太空環(huán)境26（10分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字

16、表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。在反應(yīng)進(jìn)行的01min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2) 如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ，曲線改變的實(shí)驗(yàn)條件是 。（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是 （填選項(xiàng)）。A恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變D一定條件下

17、，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OHB組24.（7分）（1）下列說(shuō)法正確的是 A油脂水解可得到氨基酸和甘油B用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯CCH4和C5H12一定互為同系物D在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生凝聚，加水后又能溶解（2）某有機(jī)物X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物蒸氣在相同條件下是同體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為 。25（8分）已知：A是石油裂解氣的主要成份,醫(yī)學(xué)上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)檢驗(yàn)

18、糖尿病，E是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A通過(guò)聚合反應(yīng)得到的高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ， （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) E生成F的反應(yīng) 26（10分）聚乳酸(PLA)，是一種無(wú)毒性、可再生、可分解的塑料。PLA早期是開(kāi)發(fā)在上使用，作手術(shù)縫合線及等，現(xiàn)在則已較廣泛的應(yīng)用于一些常見(jiàn)的物品，如：包裝袋、纖維。PLA由植物中萃取出（、等）或用（玉米干草、渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物）經(jīng)過(guò)下列過(guò)程制造而成：或葡萄糖乳酸聚乳酸根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方

19、程式為 。（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)其它反應(yīng)物、生成物，則乳酸的分子式為 。（3）某研究性小組為了研究乳酸（無(wú)色液體，與混溶）的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取1.8g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)；另取1.8g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有 （填官能團(tuán)名稱），從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 。（4）經(jīng)現(xiàn)代化學(xué)儀器分析，測(cè)定乳酸分子中含有一個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出乳酸分子之間通過(guò)酯化反應(yīng)生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。寧波市20

20、12學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)參考答案第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）12345678910ABADCDCBCB二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11121314151617181920CDBBABBCDD第卷（非選擇題，共50分）三、簡(jiǎn)答題(20分)21.（10分）（1）H2SO4 + H2O2 + Cu = CuSO4 + 2H2O （2分，反應(yīng)條件不寫(xiě)不扣分）防止雙氧水分解（2分） 蒸發(fā)（濃縮） 過(guò)濾 （各1分）（2）2CaSO3+O2=2CaSO4(若產(chǎn)物寫(xiě)成2CaSO4·H2O、CaSO4&

21、#183;2H2O,若配平了,也給分)（2分）6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2分）22.（10分）（1）第3周期第A族（2分）（2）（2分）（3）離子鍵、共價(jià)鍵（2分，寫(xiě)出1個(gè)得1分，錯(cuò)寫(xiě)得0分）（4）離子晶體（1分） （5）高（1分） （6）H+OH-=H2O（2分）四、計(jì)算題（5分）23n(so2)= 1.00×10-3 L×1.00×10-3 mol·L-1=10-6 molm(so2) =10-6 mol×64 g·mol-1×103 mg·g-1=0.064 mg空氣中SO2濃度=0.064mg