1、2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案知識·巧學(xué)·升華一、核外電子的分層排布1.電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子在離核較近的區(qū)域運動，有的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是分層排布的。由內(nèi)到外分為七層，電子離核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高。2.核外電子的分層排布（1）核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。（2）原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。電子能量高低

2、，離核遠(yuǎn)近與電子層的關(guān)系如下所示：電子層：一、二、三、四、五字母表示：k、l、m、n、o離原子核：近遠(yuǎn)能量高低：低高這樣，核外電子可以看作是在能量不同的電子層上運動，也可以看作電子是分層排布的。3.核外電子層排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖例：氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為：要點提示認(rèn)識常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。小圈及圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。4.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8（若只有1個電子層，其電子數(shù)為2），其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。

3、原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。要點提示原子中電子圍繞著原子核高速運動，由于運動速率很快，根本無法確定電子的運動軌跡，無法知道某一時刻它所處的位置，人們只能想象，電子在核外運動就像一團(tuán)云霧籠罩在原子的周圍，人們把它形象地稱為電子云。二、離子的形成1.氯化鈉的形成當(dāng)點燃的鈉與氯氣相遇時，氯氣的分子分成單個的氯原子，與鈉原子發(fā)生了下述變化：鈉原子失去1個電子，形成帶一個單位正電荷的鈉的陽離子（na+），氯原子因得1個電子，形成帶一個單位負(fù)電荷的氯的陰離子（cl-）。這兩種帶相反電荷的離子間相互作用，就形成了化合物氯化鈉，它不顯電性，生成的氯化

4、鈉是由數(shù)目極多的鈉離子和氯離子相互結(jié)合而構(gòu)成的物質(zhì)。要點提示鈉原子的最外層電子數(shù)是1，它容易失去最外層的1個電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子數(shù)是7，它容易得到1個電子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把它的1個電子給了氯原子，它們彼此都達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的化合物。2.陰離子的形成陰離子是原子或原子團(tuán)得到電子形成的粒子，如s2-、oh-、等。3.陽離子的形成陽離子是原子或原子團(tuán)失去電子形成的粒子，如：h+、k+、等。三、原子與離子的比較原子離子陽離子陰離子核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)電

5、性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷符號舉例naclna+cl-相同點核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不變，相對原子質(zhì)量也不變不同點核外電子數(shù)不同（最外電子數(shù)不同），化學(xué)性質(zhì)不同問題·思路·探究問題1核外電子的排布有什么規(guī)律？思路:根據(jù)120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)出原子核外電子排布的規(guī)律。探究:各電子層最多能容納2n2個電子，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子；最外層電子數(shù)不超過8（最外層是第一層時不超過2）；電子總是先排入第一層，第一層排滿（2個）后再排入第二層，第二層排滿（8個）后再排入第三層。問題2元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？思路:元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

6、最外層電子數(shù)。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。探究：元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬1-34不易失最外層電子（顯金屬性）非金屬4-74不易得電子（顯非金屬性）稀有氣體8（he為2）穩(wěn)不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)典題·熱題·新題例1原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是（）元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)a.b.c.d.思路解析：原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過程中，發(fā)生變化的只是最外層電子數(shù)，因此，原子核沒有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變

7、，決定相對原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有改變，所以正確。由于原子發(fā)生了得失電子，因此，原子的電子總數(shù)發(fā)生了變化，粒子的電性由原來的電中性變?yōu)閹ж?fù)電或正電的離子，化學(xué)性質(zhì)通過得失電子也變得穩(wěn)定了。至于電子層數(shù)，如果原子得電子變成陰離子，不發(fā)生改變；如果原子失電子變成陽離子的話，則發(fā)生了改變（少了一個電子層），因此是錯誤的。答案：c深化升華本題考查的是原子結(jié)構(gòu)與元素種類之間的關(guān)系。一個單核粒子只要其質(zhì)子數(shù)不變，元素種類就不會改變。最外層電子與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，如果最外層電子數(shù)改變了，其化學(xué)性質(zhì)一定會改變。例2下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）a.鈉原子易失去一個電子

8、，氯原子易得到一個電子b.鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉c.氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物d.鈉離子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相同思路解析：鈉原子容易失去一個電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，變成鈉離子。鈉離子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也相對比較穩(wěn)定，所以鈉原子與鈉離子的化學(xué)性質(zhì)是不相同的。答案：d深化升華原子通過得失電子形成離子，從而轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)。其中最外層電子數(shù)較少的原子的易失去電子，最外電子數(shù)較多的原子易得到電子。例3下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察他們的特征回答下列問題：（1）屬于原子的是。（2）屬于陽離子的是。（3）屬于陰離子的是。（4）屬于稀有氣體元素的是。（5）屬于同種元素的是。（6）屬于金屬元素的是。（7）屬于非金屬元素的是。思路解析：上述七種結(jié)構(gòu)示意圖包含內(nèi)容豐富，根據(jù)示意圖判斷粒子種類時，應(yīng)根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的相對多少來判斷。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的為原子；前者后者為陽離子；前者后者為陰離子；最外層電子數(shù)達(dá)到飽和的為稀有氣體，最外層電子數(shù)少于4個的為金屬元素，大于等于4個的為非金屬元素。答案：（1）（2）(3)（4）（5）與，與（6）（7）深化升華在多電子的原子里，電子的運動狀態(tài)與宏觀物體不同。沒有固定的軌道，電子