2025年事業(yè)單位招聘教師化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識考試試題集考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是（）A.純凈物一定是由同種元素組成的B.混合物一定是由不同種分子組成的C.單質(zhì)一定不是化合物D.鹽一定是電解質(zhì)2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO和11.2LO?所含的分子數(shù)之比是（）A.1:1B.1:2C.2:1D.1:43.下列現(xiàn)象中，能證明分子在不斷運動的是（）A.水結(jié)成冰體積膨脹B.燒杯中的酒精揮發(fā)C.氣體被壓縮D.溫度升高，氣體分子運動速率加快4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.FB.ClC.NaD.O5.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲醛D.CO?6.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?=2H?O+O?↑C.CaCO?=CaO+CO?↑D.CH?+2O?=CO?+2H?O8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NH?·H?OD.NaHCO?9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子和中子B.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.同一原子內(nèi)，中子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)D.原子的質(zhì)量數(shù)等于其核內(nèi)中子數(shù)10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的C.共價鍵是原子核之間形成的D.金屬鍵是金屬原子之間的范德華力二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鈉________(2)氯化銨________(3)二氧化碳________(4)乙醇________(5)碳酸鈉________12.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵________(2)碳酸鈣高溫分解________(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)________13.配平下列化學(xué)方程式：(1)__Fe+__O?=__Fe?O?(2)__H?+__Cl?=__HCl14.寫出下列反應(yīng)中，被氧化元素的化合價變化：(1)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑中，鋅元素的化合價從________變化為________。(2)2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑中，錳元素的化合價從________變化為________和________。15.簡述實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理、所需儀器（只列名稱）和基本操作步驟（簡述）。原理：_________________________________________________________儀器：_________________________________________________________操作步驟：_______________________________________________________三、簡答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。）16.簡述酸、堿、鹽的通性。17.比較乙烯和乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的主要異同點。18.解釋為什么鈉保存在煤油中，而鈉不能保存在空氣中？請說明理由。四、計算題（本大題共2小題，共20分。）19.將0.2mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的NaOH溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)）20.實驗室用含有雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粉10g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.5g。求該鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。---試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.C解析：純凈物可以由同種元素組成（單質(zhì)），也可以由不同種元素組成（化合物）；混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)可以是分子、原子或離子；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故一定是單質(zhì)，不是化合物；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故一定是電解質(zhì)。2.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。11.2LCO和11.2LO?的物質(zhì)的量均為11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根據(jù)N=nNA，物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)相等。3.B解析：酒精揮發(fā)是酒精分子從液態(tài)進入氣態(tài)，擴散到空氣中，是分子運動的結(jié)果。水結(jié)成冰體積膨脹是分子間距變化，分子本身運動并未直接證明；氣體被壓縮是分子間空隙變小，分子運動本身并未直接證明；溫度升高，氣體分子運動速率加快是宏觀條件對微觀運動的影響描述，而非現(xiàn)象本身。4.C解析：元素周期表中，左側(cè)和中間的大多數(shù)元素為金屬元素。Na位于周期表左上角，屬于活潑金屬。5.D解析：有機物通常指含碳的化合物（除CO、CO?、碳酸及其鹽類、碳化物等少數(shù)例外）。乙醇、乙酸、甲醛均含碳且屬于有機物。CO?雖含碳，但性質(zhì)與無機物相似，屬于無機物。6.C解析：pH=3的鹽酸中[H?]=10?3mol/L；pH=11的NaOH溶液中[OH?]=10?3mol/L。等體積混合后，H?和OH?恰好完全中和，但鹽酸濃度較高，剩余H?，溶液呈酸性，pH<7。7.B解析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價發(fā)生變化。B選項中，氧元素化合價從-1變?yōu)?（被氧化），氫元素化合價從+1變?yōu)?（被還原），屬于氧化還原反應(yīng)。A、C為復(fù)分解反應(yīng)，D為氧化還原反應(yīng)，但題目要求選出氧化還原反應(yīng)。8.D解析：Al是兩性金屬，能與酸、堿反應(yīng)。SiO?是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)。NH?·H?O是弱堿，能與酸反應(yīng)。NaHCO?是弱酸酸式鹽，既能與酸反應(yīng)（生成CO?），也能與堿反應(yīng)（生成碳酸鹽）。9.B解析：原子核內(nèi)含有質(zhì)子和中子（氫原子核除外）。原子中，若呈電中性，則質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。同一原子內(nèi)，中子數(shù)可以不等于質(zhì)子數(shù)。原子質(zhì)量數(shù)約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。10.B解析：化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部原子之間，也存在于離子化合物中。離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的。金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的作用力。二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。）11.(1)NaOH(2)NH?Cl(3)CO?(4)C?H?OH(5)Na?CO?12.(1)3Fe+2O?\xrightarrow{\text{點燃}}Fe?O?(2)CaCO?\xrightarrow{\text{高溫}}CaO+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O13.(1)4Fe+3O?=2Fe?O?(2)H?+Cl?=2HCl14.(1)0→+2(2)+7,+6,+415.原理：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。儀器：試管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、集氣瓶（可選）、水槽（可選）。操作步驟：檢查裝置氣密性；加入高錳酸鉀粉末（可加少量MnO?催化）；用鐵夾固定試管；用酒精燈加熱試管中上部；通過導(dǎo)管將產(chǎn)生的氣體收集（排水集氣法或向上排空氣法）；實驗結(jié)束，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。三、簡答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。）16.酸的通性：①能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；②能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④能與堿金屬氫氧化物反應(yīng)生成鹽和水；⑤pH<7。堿的通性：①能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；②能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新酸和新堿（或新鹽）；④pH>7；⑤溶液中存在OH?，能使酚酞變紅，無色酚酞試液遇堿變紅，紫色石蕊試液遇堿變藍。鹽的通性：①組成上由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成；②某些鹽溶液可與酸反應(yīng)（如碳酸鹽）；③某些鹽溶液可與堿反應(yīng)（如酸式鹽、兩性鹽）；④某些鹽溶液可與某些鹽溶液反應(yīng)（如氯化鈉溶液與硝酸銀溶液）；⑤pH取決于陽離子和酸根陰離子的水解情況，可能呈中性、酸性或堿性。17.結(jié)構(gòu)：乙烯（C?H?）分子中含有碳碳雙鍵（C=C），屬于平面結(jié)構(gòu)；乙烷（C?H?）分子中碳碳以單鍵（C-C）相連，屬于四面體結(jié)構(gòu)。性質(zhì)：相同點：①都屬于飽和烴（乙烷）；②燃燒都生成CO?和H?O；③都能發(fā)生取代反應(yīng)（如鹵代）。不同點：①結(jié)構(gòu)不同，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙烷是四面體結(jié)構(gòu)。②化學(xué)性質(zhì)不同，乙烯含有C=C雙鍵，比較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)（如與H?、Cl?、Br?加成，使溴的四氯化碳溶液褪色）和聚合反應(yīng)；乙烷只含C-C單鍵，化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應(yīng)。18.鈉保存在煤油中：鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芘c空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成氧化鈉，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，甚至可能自燃。煤油不與鈉反應(yīng)，且密度比鈉小，能隔絕空氣和水，因此鈉可以保存在煤油中。鈉不能保存在空氣中：空氣中含有氧氣和水蒸氣，鈉暴露在空氣中會迅速被氧化生成氧化鈉，表面變暗；若接觸水分，會劇烈反應(yīng)，可能引發(fā)火災(zāi)或爆炸。因此鈉不能保存在空氣中，通常保存在隔絕空氣的惰性氣體（如氬氣）或液體（如煤油）中。四、計算題（本大題共2小題，共20分。）19.解：0.2mol/LHCl100mL中含n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02molH?。0.1mol/LNaOH100mL中含n(OH?)=0.1mol/L×0.1L=0.01molOH??；旌虾?，H?與OH?發(fā)生反應(yīng)：H?+OH?=H?O。反應(yīng)后剩余n(H?)=0.02mol-0.01mol=0.01mol?；旌先芤嚎傮w積V=100mL+100mL=200mL=0.2L。混合溶液中[H?]=n(H?)/V=0.01mol/0.2L=0.05mol/L。pH=-lg[H?]=-lg(0.05)≈1.3。20.解：設(shè)鋅粉中鋅的質(zhì)量為xg。鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn+