2024屆浙江省杭州市七縣市高三5月份月考試卷化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置干M處.可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

2、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法

中正確的是（）

A.CO?經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.除去Na2c03固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法

C.過班化尿素和都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D.由C02和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

3、《Chem.sE》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說法不正確的是

O

N

A.b的分子式為G8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鈦酸鋅溶液褪色

4、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，合理的是

事實(shí)推測(cè)

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快

B.HC1在1500C時(shí)分解，H1在230c時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標(biāo)況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

5、硝酸核(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸核分解產(chǎn)物的是

X

A.N2OH2OB.N2、。2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

6、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg［半士］。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

7、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期土族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：AzD>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

8、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：

前電

PbO+Pb+2HSO4?==^2PbSO4+2HO下列說法中錯(cuò)誤的是（）

22充電2

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4'-2e->PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g。粒子（，He2+）含

A.2NA個(gè)a粒子B.2NA個(gè)質(zhì)子C.NA個(gè)中子D.NA個(gè)電子

10、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列

說法正確的是

A.石墨烯屬于烯危B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

11、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶）的裝置（夾持裝置己略）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

、2+

①M(fèi)nO4>Cl-CbMn-?

②少量)、

CL(FeBr2FeCh、FeBr3

③

KM11O4、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBrz的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和HzO

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe>Br2

16、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=?lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如

+

圖所示。下列敘述正確的是(己知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5+OH,N2H5++H2O-

2+

N2H6+OH)

-1.2-OB-0.40.00.40.81.2

1f.e(NH?)現(xiàn)］

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g吟景的變化關(guān)系

c(N2HJ

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2HS++OH的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈堿性

17、下列鹵代燃不能夠由危經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2WsX2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D?W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

19、漠化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量AH，F(xiàn)e3+等雜質(zhì)）

制備濱化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

II_______?「

犬翳一pH施|一卜I除第一|1II>py|—>CaBr2*6H2O-CaBn

下列說法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟m的濾液中不含NHr，步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溟酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

20、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2—CO+NaClOo下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：0）））

A.中子數(shù)為12的鈉原子：片Na

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O:Cl:

21、測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻

璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.①?@⑦B.②?⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤?

22、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B溟乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溟乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋駿，將生成的氣體直接通入到笨酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溟的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（5）由I生成J的化學(xué)方程式o

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

VV單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題；

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是—（用離子方程式表示）。

25、（12分）設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe^、Cu2\和NO3一的

廢液中，把F/轉(zhuǎn)化為綠帆回收，把CtT轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,o

各步反應(yīng)的離子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）o

26、（10分）二氯化二硫（邑。2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cb具有下列性質(zhì)：

毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金防伍液體易揮發(fā)-76℃1381

①300（以上完全分解

?S.CL+CL-2SCI,

化學(xué)性質(zhì)

③泗高熱或V明火格觸.有引配燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放相腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2cb

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140C反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCL。

①儀器in的名稱為裝置F中試劑的作用是_。

②裝置連接順序：A—>—?_>―?E—D。

③實(shí)驗(yàn)前打開Ku通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?/p>

④為了提高S2C12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。

（2）少量s2a2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是___C

（3）s2a2遇水會(huì)生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

)溶液討淤、濟(jì)濟(jì)、「煤、稱精

混合氣體VL過睛w溶液卜容液Ii=rtitIia(OH2

固體mg

（標(biāo)準(zhǔn)狀況F）①

①W溶液可以是_（填標(biāo)號(hào)）。

a.HzOz溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）苯甲酰氯（:）是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)）:

COOHCOCI

6+coci->

26+CO2+HCI

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/9沸點(diǎn)rc溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯（COCL）-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO（NH2）2］和氯化鉉等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷（CHC13）-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CIICI3+O2—J2IIC14-COC12

（1）儀器M的名稱是

（2）按氣流由左至右的順序?yàn)?>c->d->一

（3）試劑X是（填名稱）。

（4）裝置乙中堿石灰的作用是____________o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是.

II.制備苯甲酰氯（部分夾持裝置省略）

被石灰

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150C,再通入COCL,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

28、（14分）鹽酸氨溟索（H）對(duì)于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）:

CH,CH?

C治IINO,［八^生

kJJkJ

A①！I

（1）B的名稱為:反應(yīng)①一⑥中為取代反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

（2）B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件:

①可水解②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)③ImolJ最多消耗2molNaOH

J有種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCCh溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收

峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C中的特征官能團(tuán)，寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程

式：O

（4）關(guān)于E的說法正確的是_________o

A.E難溶于水B.E可使酸性KMnO」溶液褪色

C.ImolE最多與Imol%加成D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

（5）鄰氨基苯甲酸甲酯（L）具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機(jī)試劑自選，參照

H的合成路線圖，設(shè)計(jì)L的合成路線o

29、（10分）氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NHzCLNHCL和NCh）。工業(yè)上可利

用NHKg）+CL（g）-NH2a（g）+HCl（g）制備一氯胺?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是一，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別）。

能信

但想中間N(g)+311(g)+2Cl(g)

狀態(tài)總能量》

AW2

叫一1416.9kJ/mol

生成期

總能量fNH/：l(g)+HCl(g)

+11.3kJ/mol

反應(yīng)物

AMNH3+ClKg)

反應(yīng)過程

化學(xué)鍵N-HN-C1H-CI

鍵能(kJ/mol)391.3X431.8

貝!JAH2=___kJ/mol>x=____o

（3）在密閉容器中反應(yīng)NH3（g）+CL（g）NH2Cl（g）+HCI（g）達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2cl

n(NH)

的體積分?jǐn)?shù)隨3（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

n(Cl2)

添

安

部

堆

金

一

￡

三

望

姻

小

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為—（列出算式即可）。

②在Tz溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v正—v逆（填“大于”“小于”或“等于”）.

③在氟氯比一定時(shí)，提高N%的轉(zhuǎn)化率的方法是一（任寫1種）

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2。的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒,開關(guān)K置干N處.形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù).可減緩鐵的腐蝕.C正確：

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

2、B

【解題分析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去NazCOj固體中少量N.HCOa可用熱分解的方法，R正

確；

C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯(cuò)誤；

D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（）可知，該有機(jī)物分子式為Cl8HI7NO2,故A正確;

B.有機(jī)物b中含有10種（）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤;

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸餌溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

4、B

【解題分析】

A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實(shí)可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2s在空氣中不能自燃，故C錯(cuò)誤；

D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HQ、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

5、D

【解題分析】

硝酸筱(NH4NO3)中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸錢分解為NzO和H2O,?3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸錢分解為N2、02、H2O,硝酸錢中?3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分?2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化

合價(jià)降低到。價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸銹分解為N2、HN(h、HzO,硝酸鉉中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)猓侠?，故C不選；

D.硝酸鐵分解為NH3、NO、Hz,只有化合價(jià)的降低，沒有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。

故選D。

6、C

【解題分析】

+__,4

A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8,■10L根據(jù)水的離子積Kw=c(H)xc(OH)=10,解出c(OH")=10

因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH\故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=O,即c(H+尸c(OFT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯(cuò)誤;

C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCL且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CD4-c(OH-),根據(jù)物料守恒，c(M+)4-c(MOH)=2c(CD，兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

■),故C正確；D、隨著HQ的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對(duì)水的電

高程度起到抑制，故D錯(cuò)誤。

7、B

【解題分析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【題目詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（C1）;又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）;因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項(xiàng)：B、C的簡(jiǎn)單離子分別是Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Sv。，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。

本題選Bo

8、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCV-2b=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

2

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C壬確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2so4=2PbSOj+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

9、B

【解題分析】

4g

A.4ga粒子（』He2+）的物質(zhì)的量為丁;=lmob共有NA個(gè)a粒子，故A錯(cuò)誤；

4g/mol

B.1個(gè)4.2+含有2個(gè)質(zhì)子，48。粒子（411?2+）的物質(zhì)的量為1/一=11?01,共有2NA個(gè)質(zhì)子，故R正確:

4g/mol?

4g

C.1個(gè)4He2+含有2個(gè)中子，ga粒子（，He2+）的物質(zhì)的量為；y~f=lmoL共有2NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；

4g/mol

DJHC2+中沒有電子，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

10、c

【解題分析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯燒，A錯(cuò)誤；

B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、C

【解題分析】

A.裝置中若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加入液體，會(huì)使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時(shí),

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會(huì)被氧化成黑色的CuO,CuO又會(huì)被還原為紅色的Cu,故會(huì)

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時(shí)冷凝，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項(xiàng)正確；

答案選C

12、B

【解題分析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鋼溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO：或SO：；若溶液中陰離子只有SO；,SO；與F/+會(huì)發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及S0：會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO；,則陽離

子為Fe2+（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高銃酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO；、SO。1底、Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有S。；、綜上所述，答案為B.

【題目點(diǎn)撥】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。

13、C

【解題分析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為。元

素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元索；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為Cl元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O>C1>S,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazCh,含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2-VC「VS2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握

元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)

解答該題。

14、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤;

B.有一對(duì)稱軸，如圖,其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤;

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡驼?，故c錯(cuò)誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

15、D

【解題分析】

A.由信息可知，MnOj-氧化C1?為Cb,Cl元素化合價(jià)由價(jià)升高為。價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

1moicL,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項(xiàng)A正確；

2+

B.由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溟離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的。2與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性Cb>Fe3+,由②可知Fe次不能

氧化IX,氧化性Br2>Fe%選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電高出H+,故A錯(cuò)誤;

+

C(NH)

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H力時(shí)，Kbi=c(OH),同理c(NH+)=c(NH+)W,K=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g

2625b2c(N2HJ

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系,故B錯(cuò)誤;

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2O2H5++OH-的K=)=C(OH)=101故C正確;

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤;

故選C。

17、C

A錯(cuò)誤;

B、H、C-4-C可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤;

6H>

CMJ

C、Hjcy-CXK可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確;

CM,

CHJCH)

D.CH；<一<一CH；可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

CHXI

答案選C。

18、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S??發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OIT)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確;

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B錯(cuò)誤;

C.元素的非金屬性：O>CAS,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯(cuò)誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

19、B

【解題分析】

大理石和氫漠酸反應(yīng)生成漠化鈣，因含有少量人產(chǎn)、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AB、Fe3+,過濾后得到澳化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到濱化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟III的濾液中不含NHJ,步驟H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟n控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A|3+、Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫澳酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaB「2?6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選B。

20、D

【解題分析】

A.鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na,故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：Na'Cl：：故D錯(cuò)誤;

????

故選Do

21>B

【解題分析】

在測(cè)定糅鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、

快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

22、C

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.溟乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

23>BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHOHO^^^^OOH按基、

羥基1人WL、HJc00H、小COOHQ6."一"8

【解題分析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成I),D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含孩基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH?CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為i)。；B脫去1分子水生成G,G能使溟的四氯化碳溶液褪色，則G為G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為;IniolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個(gè)一OH,

則H—I的化學(xué)方程式為2C10"+Ca(OH)L>2/^+CaCl2+2H2O,I—J其實(shí)就是醒的開環(huán)了，反應(yīng)為

,據(jù)此分析作答c

【題目詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Bnhl發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與Hz發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含-CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含殄基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1;1;1,貝！ICHz=CH-CH=CH2與Brz發(fā)生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為i＞。；B脫去1分子水生成G,G能使濱的四氯化碳溶液褪色，則G為G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為H-ITJ,ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個(gè)一OH,

則H-I的化學(xué)方程式為2"嚴(yán):+Ca(OH)2-2/^+CaCl2+2H2O,I-J其實(shí)就是戰(zhàn)的開環(huán)了，反應(yīng)為

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是溟代危在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cHO。

(3)E為HOCH2cH2cH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為HO丁八COOH誓斗＞0.孫)；E中

含有官能團(tuán)的名稱為較基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有丫*OOH、J：00H、H°」COOH、，J、cooH。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0。

(5)I生成J的化學(xué)方程式為

24、第2周期，VIA族。2-分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH-

????

【解題分析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23?12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O,故答案為：第2周期，VIA族；

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0:H；

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無