重慶市高2025屆高三第三次質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合1.化學(xué)品在日常生活中有重要應(yīng)用，下列說法正確的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.聚乙炔可用作絕緣材料CSO?可大量用于食物的漂白D.氧化鐵可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是3.下列化學(xué)用語描述錯誤的是A.基態(tài)P原子價層電子的軌道表示式：B.氣態(tài)二聚氟化氫分子[(HF)?]中存在的氫鍵：H4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正A.標(biāo)準狀況下2.24LSO?中所含原子數(shù)為0.4NAB.常溫下28g晶體硅中含有的Si—Si鍵數(shù)為2NAC.71g氯氣參加氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1mol/L的Na?CO?溶液中CO?2-、HCO?、H?CO?的粒子總數(shù)為0.1NA化學(xué)試題第1頁(共8頁)5.化妝品中的香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，B.二者可用FeCl?溶液鑒別C.1mol香檸檬酚最多可與2molNaOH反應(yīng)香檸檬酚香檸檬醚D.1mol香檸檬醚最多可與7molH?發(fā)生加成反應(yīng)題5圖6.下列選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖秋柡褪雏}水電石多孔一隔板銅絲溶液的棉團品紅溶液水碎瓷片碎瓷片出水A.實驗室制乙炔1mol/LNaCl溶液C.檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的制備無水乙醇7.化合物Z是一種新型殺菌劑，其分子中含有兩個平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，利用點擊化學(xué)法設(shè)計的一種合成Z的路線如下。有關(guān)說法中錯誤的是A.X的名稱為苯甲醛B.Y和Z含相同數(shù)目的手性碳原子C.Z中碳原子和氮原子的雜化方式完全相同D.Y→Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)8.室溫下，下列實驗探究方案不能達到相應(yīng)探究目的的是選項探究方案探究目的A分別測等濃度的CH?COOH溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，比較溶液的導(dǎo)電性強弱探究CH?COOH是否為弱電解質(zhì)B稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象檢驗菠菜中是否含有鐵元素C向飽和(NH?)?SO?溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振探究蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆DK?[Fe(CN)?]溶液，觀察現(xiàn)象化學(xué)試題第2頁(共8頁)1.某種含鈉晶體是一種高溫超導(dǎo)母體，其晶胞結(jié)構(gòu)如題9-1圖所示(α=β=γ=90°),Ti原子與As原子構(gòu)成的八面體如題9-2圖所示。下列關(guān)于該晶胞的說法中正確的是αx題9-1圖題9-2圖B.Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同區(qū)C.Na原子和O原子的數(shù)目之比為1:2D.該晶胞中Ti原子與As原子構(gòu)成的八面體數(shù)目為20.A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中A為淡黃色固體.C為用量最大的金屬，D、E、F、M為氧化物，且M常溫下為無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如題10圖所示(某些條件已略去)。下列說法錯誤的是HHCKEMADCB題10圖A.A與足量的B反應(yīng)可直接生成FB.A與G在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)C.實驗室保存K的水溶液須加入一定量的G1.原子半徑依次減小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可組成化合物Q(結(jié)構(gòu)如題11圖所示),XM基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同。A.元素M只有兩種同素異形體C.W的簡單氫化物是同族元素的簡單氫化物中沸點最低的MMMWW題11圖化學(xué)試題第3頁(共8頁)12.CO?與H?反應(yīng)合成HCOOH是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑之一。其相關(guān)的轉(zhuǎn)化過程及能量變化如題12圖所示。則△H為題12圖A.-31.4kJ/molB.-113.8kJ/molC.+83.8kJ/molD.+113.813.草酸亞鐵(FeC?O?)是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下流程制?。合铝姓f法正確的是B.“酸化溶解”后的溶液中存在：c(Fe2+)+c(NH?+)+c(H+)=C.“沉鐵”后的上層清液中一定有：c(C?O?2-)=c(Fe2+)D.室溫時，反應(yīng)Fe2++H?C?O?=FeC?O?↓+2H+的平衡常數(shù)K=4014.逆水煤氣變換反應(yīng)為：CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)。將等物質(zhì)的量的CO?和H?投入體積可變的密閉容器中，于不同溫度下測得反應(yīng)物的物質(zhì)的量分數(shù)φ隨時間變化關(guān)系如題14圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v正=kc°-5(H?)c(CO?)。下列說法正確的是 0題14圖A.逆水煤氣變換反應(yīng)△H<0B.將起始時H?或CO?的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，正反應(yīng)速率也會變成原來的2倍C.T?溫度下，增大體系初始壓強，反應(yīng)物物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化曲線可能為LD.T?溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分物質(zhì)的量分數(shù)與T?溫度時相同化學(xué)試題第4頁(共8頁)15.(15分)一種用海底錳結(jié)核(主要成分為MnO?,含少量MgO、CaO、Fe?O?、Al?O?、SiO?)為原料提純二氧化錳和制備金屬鎂的工藝如下：已知：25℃時幾種難溶物的溶度積如下表所示(當(dāng)溶液中某種離子濃度<1×10-?mol/L時，認為其沉淀完全):K完成下列問題：(1)基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為_o(3)若浸出液中c(Mn2+)為0.19mol/L,則“調(diào)pH”的范圍為o(4)將MgCl?·6H?O與SOCl?混合并加熱可以得到無水MgCl?請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程(6)MnO?還可作氨催化還原脫除NO的催化劑，其可能的催化機理如題15圖所示。題15圖從化學(xué)鍵的角度解釋MnO?能結(jié)合NH?的原因：o該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是o化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題第6頁(共8頁)制取NaBH?的實驗步驟如下：回答下列問題：(1)NaBH?的電子式為(2)反應(yīng)前通N?的目的是(3)可用索氏提取法直接提取粗產(chǎn)品中的NaBH?,其裝置如題16-1圖所示，實驗時將粗產(chǎn)品放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中加入異丙胺。燒瓶中異丙胺受熱(4)蒸餾時應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形”),餾分X的成分3題16-1圖(5)為了探究堿濃度對NaBH?放氫能力的影響，設(shè)計了如題16-2圖的實驗裝置，測得不同堿濃度下硼氫化鈉放氫速率曲線如題16-3圖所示。題16-2圖題16-3圖①NaBH?放氫的反應(yīng)方程式為o②下列說法中正確的是a.恒壓滴液漏斗添加溶液時，可以打開上部的玻璃塞b.反應(yīng)過程中若觀察到溫度計刻度上升，說明該反應(yīng)放熱c.NaBH?溶液日?？少A存在3mol/L的NaOH溶液中化學(xué)試題第7頁(共8頁)17.(14分)某溫度下，利用CO?生產(chǎn)甲醇主要涉及以下兩個反應(yīng)。反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)(2)恒溫恒壓條件下，將1molCO?(g)和3molH?(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。和和②在不同壓強下測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率、CH?OH(g)的選擇性CO的選擇性隨壓強變化曲線如題17-1圖所示。圖中表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“m”“n”或“p”);反應(yīng)經(jīng)10s達到A點平衡，則用H?表示的反應(yīng)速率為mol/s,反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp=(保留2位有效數(shù)字)。題17-1圖(3)我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO?轉(zhuǎn)化為乙烯，其裝置如題17-2圖所示。已知：電解效率惰性電極a惰性電極b題17-2圖②納米Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為③若乙烯的電解效率為75%,電路中通過2mol電子時，制得乙烯的物質(zhì)的量為o