解密04氧化還原反應(yīng)

考點熱度★★★★★

■80內(nèi)容索引

⑥解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2.了解常見的氧化還原反應(yīng)

3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算

【命題分析】

分析近幾年高考卷，氧化還原反應(yīng)一般不單獨考查，而是與其他模塊知識綜合考查，如選擇題中與阿伏加

德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算；以化學(xué)實驗為載體，考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律。非選擇

題一般在無機推斷及化工流程題中考查信息型反應(yīng)方程式的書寫；在綜合實驗題中會考查氧億還原反應(yīng)的

計算。

翁后對點解密

核心考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律及應(yīng)用

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.依據(jù)框圖理清4對概念之間的關(guān)系

2.相關(guān)問題辨析

(I)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2+-Fe。

(2)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如第IVA族和稀有氣體。

(3)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如H3P0小SOi-：而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強氧

化性，如HC1O具有強氧化性.

(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如CI2+H2O=HCl+HClOo

(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如302=203o

(6)具有還原性物質(zhì)與具有氧化性物質(zhì)不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如SO?與濃HzSQi、FP4?與Fe2?不反

應(yīng)。

二、記牢常見的氧化劑和還原劑

1.常見氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物

氧化劑Fev

02（X2）o2酸性KMnO4>M11O2

還原HO/O27KzCnCh

cr(x-)2Fe2+Mn2+

產(chǎn)物OH-Mi?+、C?+

氧化劑-

HCIO濃H2SO4HNO3H2O2PbO2FeOi

還原NCh（濃）、

crSO2H2OPb2+Fe3+

產(chǎn)物NO（榆

2.常見還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

金屬H2S/SOJ

還原劑Fe2+Hi/rNH3CO

單質(zhì)S2"sof

氧化金屬S、SO3、N2、

3+

FeI2CO2

產(chǎn)物離子

S02SOfNO

3.幾種特殊元素的轉(zhuǎn)化

(1)5(包括SO?、H2so3、SO「、HSOQ具有強還原性，在水溶液中的氧化產(chǎn)物都是SO/。

⑵H2O2中氧元素的化合價為一1價，處于中間價態(tài)。

①比。2遇氧化劑(如酸性KMnCh溶液)作還原劑，其氧化產(chǎn)物為02；

②H2O2遇還原劑(如Fe?+、「等)作氧化劑，其還原產(chǎn)物為H?0,因此，H2O2又稱為綠色氧化劑。

(3)記憶兩組常見物質(zhì)的強弱順序。

3+

①氧化性強弱：KMnO4>C12>Br2>Fe>I2>S(>

+4

②還原性強弱:S2->S(SO歹、HSOJ>H2so3)>I>Fe2+>Br>C1\

三、氧化還原反應(yīng)“四大規(guī)律”的應(yīng)用

規(guī)律應(yīng)用

比較物質(zhì)氧化性或還原性強弱，判斷反應(yīng)能否進行

強弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(1)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。

價態(tài)律(2)同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化

合價升高，但升高與降低的化合價只接近不交叉

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序

⑴同時含有幾種還原劑加△汕型按還原性由強到弱依次反應(yīng)（如向Feb溶液

優(yōu)先律中通入少量。2，I一優(yōu)先反應(yīng)）。

（2）同時含有兒種氧化劑加建野按氧化性由強到弱依次反應(yīng)（如含F(xiàn)e3\H*

的混合液中加入鐵，F(xiàn)ek優(yōu)先反應(yīng)）

內(nèi)容：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即〃（氧化劑）X變價原子數(shù)X

化合價變價值=〃（還原劑）X變價原子數(shù)X化合價變化值。

守恒律

應(yīng)用：①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；

②配平氧化還原反應(yīng)方程式

金【考法解密】

考法1有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念及之間關(guān)系的理解（題型預(yù)測：選擇題）

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH,發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】D

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.硅元素化合價由4價升為+4價，故SiM發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH,，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由4價升高至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子，D

正確；

答案選D。

考法2運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析氧化還原反應(yīng)進行（題型預(yù)測：選擇題）

2.（2022?北京?高三學(xué)業(yè)考試）工業(yè)制備錦（Mn）單質(zhì)的過程中會產(chǎn)生高濃度SO?。酸性條件下，用MnOz進

行脫硫處理的原理如下圖所示。

A.反應(yīng)1中，鎰元素化合價升高B.反應(yīng)2屬于氧，匕還原反應(yīng)

D.反應(yīng)中H元素和O元素化合價均沒有發(fā)生變化，比0既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，D錯誤;

故答案選C。

變式3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型

3.(2022?上海崇明)化學(xué)反應(yīng)類型很多，下列反應(yīng)類型間關(guān)系的圖示中錯誤的是()

酯化反應(yīng)

A.氧化還原反應(yīng)B.取代反而

D.氧化還原反而

【答案】D

【解析】A.部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)，部分化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，

如氧化鈣與水的化合反應(yīng)，因此億合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故A正確；

B.酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，但取代反應(yīng)不一定是酯化反應(yīng)，因此取代反應(yīng)包括酯化反應(yīng)，故B正確；

C.加成反應(yīng)從物質(zhì)種類看，屬于多變一，消除反應(yīng)從物質(zhì)種類看，屬于一變多，二者屬于并列關(guān)系，故C

正確；

D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，因此氧化還原反應(yīng)包括置換反應(yīng)，

不是交叉關(guān)系，故D錯誤；

故選D。

變式4氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)中N元素化合價從+5價降低到+2價，被還原，HNOa作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物

有Cu(NO3)2和H?O,還體現(xiàn)了HNO3的酸性，A錯誤；

B.反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從2價升高到。價，均被氧化，Cu2s只作還

原劑，B錯誤；

C.Cu2s作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和s,HNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

物質(zhì)的量之比為9：4,C錯誤；

故選D。

變式5氧化性、還原性強弱的判斷

5.（2021?遼寧朝陽?三模）有下列四個反應(yīng):

下列說法正確的是

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物是化合價升高的的元素對應(yīng)的物質(zhì)，依次是h、Fe"、Cl?、Br2,

故A錯誤；

故選B。

變式6氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序

6.（2022?重慶市鳳鳴山中學(xué)高三期中）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

【答案】D

綜上所述，正確的是D項。

變式7氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運用

7.（2022?上海靜安?一模）I、Fe"、SO2、Cl\H2O2均有一定的還原性，酸性溶液中還原性強弱順序為：

2+

Cr<Fe<H2O2<r<SO2o下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.SO2+C）2+2H2O=H2O2+H2SC）4

B.CL+SO2+2H20H2so4+2HC1

3+2++

C.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4H

2+3+

D.I2+2Fe=2Fe+2r

【答案】D

【解析】A.假設(shè)反應(yīng)SO2+O2+2H2OH2O2+H2sO4能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：H202Vs。2，與題中還

原性一致，說明反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合題意；

B.假設(shè)反應(yīng)Ch+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：C\~<S0i，與題中還原性一致，

說明反應(yīng)能發(fā)生，故B不符合題意；

2+

C.假設(shè)反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO；+4H+能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：Fe<SO2,與題中還原

性一致，說明反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合題意；

D.假設(shè)反應(yīng)E+2Fe2+=2Fe3++2I一能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：「VFe2+,與題中還原性相矛盾，說明反

應(yīng)不能發(fā)生，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

3【變式強訓(xùn)】

1.(2022?山東?高考真題)古醫(yī)典富教化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

【答案】C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧

化性無關(guān)，A不合題意；

B.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)「反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由

塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；

C.石硫黃即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S9Ag2S、Fe+S=FcS.2Cu+S=Cu2S,反應(yīng)中S

作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意：

D.石鐘乳(CaCS)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CCh3未

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；

故答案為：Co

2.(2022?廣東?高三學(xué)業(yè)考試)在45~5(TC時，臭氧(O?)可以將諛氧化為碘酸碘［1(1。3)3］。反應(yīng)的化學(xué)方程

式如下：9Oa+2l2=I(IO3)3+9。2。下列說法正確的是

A.03既不是氧化劑也不是還原劑

B.1(103)3中碘元素的化合價均為+5

C.氧化性：I(IO3)3》12

D.氧化性：L>I(IO3)3

【答案】C

【解析】A.從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價降低，03為氧化劑，A錯誤；

C.反應(yīng)中，03作氧化劑，L作還原劑，1(103)3是氧化產(chǎn)物，。2是還原產(chǎn)物；則氧化性：1(10.3)3>L，C正

確；

D.由C選項可知，氧化性：1(103)3>b，D錯誤；

故選C。

2+

3.(2022?天津?耀華中學(xué)模擬預(yù)測)水熱法制備Fe3(h納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe+2S2Or

+O>+XOH=Fe3O4+S4OJ-+2H2O,下列說法正確的是

A.鐵元素被氧化，硫元素被還原B.Fe2\S2O；-都是還原劑

C.X=2D.每生成ImolFe.?,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2moi

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)中S和Fe元素化合價都升高，被氧化，故A錯誤；

B.S和Fe元素化合價都升高，被氧化，則Fe?+、SzO.F都是還原劑，故B正確；

C.由離子方程式的電荷守恒可知x=4,故C錯誤；

D.每生成ImolFe3O4，有ImolO?參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,故D錯誤；

故答案為B。

4.（2022?全國?模擬預(yù)測）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同

時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A.該工藝流程是用來除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO?

B.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2s。4

C.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

【答案】D

【解析】由圖可知發(fā)生反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4，同時4FeS0j+

2H：SO4+C）2=2Fe2（SO4）3+2H2O,總反應(yīng)為2so2+O2+2H2O2H2SO4。

A.根據(jù)總反應(yīng)2so2+O2+2H?O=2H2sO4可知該工藝流程是用來除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，A正確；

B.根據(jù)總反應(yīng)為2so2+O2+2H2O2H2s。4可知該過程中可得到化工產(chǎn)品H2so4,B正確；

C.Fe2（SO4）3與S02反應(yīng)生成FeSO4和H2so4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,

C正確；

D.該過程中Fe2(SO4)3與S02反應(yīng)生成FeSO4和FkSOj,同時FeSO4>02和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO,3，則

反應(yīng)過程中Fe、0和S的化合價發(fā)生改變，D錯誤；

故合理選項是Do

5.(2022?北京?北師大實驗中學(xué)三模)下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.向KzCnO?酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.將SCh通入滴有酚酗的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

D.KSCN溶液滴入FeCb溶液中，溶液由黃色變?yōu)榧t色。

【答案】A

B.將SO2通入滴有酚猷的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，原理為：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,未有化合

價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，原理為：KI+AgQ(s)=KCl+AgI(s),未有化合價

改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.KSCN溶液滴入FeCb溶液中，溶液由黃色變?yōu)榧t色，原理為：Fe3++SCN=Fe(SCN)2+,未有化合價改變，

屬于非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：Ao

A.CB.NC.N和SD.N和C

【答案】A

【解析】反應(yīng)中被氧化的元素化合價升高，該反應(yīng)中化合價升高的元素有C元素從。價升高到+4價，故選

7.(2022?浙江)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

化合反應(yīng)分解反應(yīng)2

化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

△

=

A.2HC1O^2HC14-O2t

=

B.NH4HCO3^NH3t+H2O+C02T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

【答案】D

【解析】根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

△

A.2HC10~2Ho+023有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

△

B.NH4HCO3_NH3T+H2O+CO2T，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3,有化合價升降，是氯化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，

故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

8.（2022.湖南.邵陽市第二中學(xué)高一期中）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

【答案】C

故選C。

9.（2020?浙江?三模）NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2T，在該反應(yīng)中H2O

A.是氧化劑B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】A

【解析】反應(yīng)方程式NaH+H2O=NaOH+H2t，NaH中H為-1價，H由-1變?yōu)?價，H2O中H由+1價變?yōu)?/p>

0價的H2,因此H?O作氧化劑，NaH作還原劑，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

10.（2021?浙江?模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6HQ,下列說法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.K1是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)中1元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B.KI中的I由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；

C.12方12的物質(zhì)的量為0.051m>1,根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4moiL轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成0.05molh時

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；

D.反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3106為氧化劑,在反應(yīng)中每消耗ImolK2H3106就有7moiHI失電子，則還原

劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確：

故答案選D。

【答案】B

【解析】A.因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性

2+

強于還原產(chǎn)物，SO2>Fe,與已知的還原性強弱一致，故A不符合題意；

B.若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價降低,O元素的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2>SO2,

與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；

C.因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則S02為還原劑，還原性強弱為S02>I，與已

知的還原性強弱i致，能發(fā)生，故c不符合題意：

D.因該反應(yīng)中Fc元素的化合價降低，I元素的化合價升高，貝！I為還原劑，還原性強弱為I>Fe2+,與己知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；

故答案為

核心考點二氧化還原方程式的配平與計算

1.氧化還原方程式配平的基本原則

電子守恒I氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等.

配化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

平

三

大質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變

原

則

電荷守恒|—離子反應(yīng)前后.陰.陽離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.熟記氧化還原反應(yīng)配平的5步驟

二標(biāo)好價，標(biāo)出變價元素的化合價

\______________________________

二電A找變化，用觀察法找出元素化合價的變化值

：定總數(shù)，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等的原則用最小;

：公倍數(shù)法確定化學(xué)計量數(shù)i

配系數(shù)，用觀察法配平化合價無變化的物質(zhì)的化學(xué)

心上方1計量數(shù)，同時將單線改成等號

,一一i再檢查，檢查核實各元素原子個數(shù)是否守恒，對于

五查>用離子方程式表示的氧化還原反應(yīng)方程式，還須

'-----，核實電荷是否守恒

\_______________________________________________

3.書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（三步法）

根據(jù)氧化還原.順序規(guī)律確定氧化性最.強的為氧化劑，還原性最強的為還原“劑；

根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化

第1步

產(chǎn)物；根據(jù)氯化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)

物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。

根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OFT的形式使方程式

第2步

兩端的電荷守恒。

根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加比0(或其他小分子)使方程式兩端

第3步

的原子守恒。

4.掌握缺項配平時的補項原則

(1)總體原則

①對于缺項配平的化學(xué)方程式，通過觀察方程式兩邊的元素，確定未知物質(zhì)，該物質(zhì)一般有常見的H'、0H

一、H2O,但也可能為一些其他化合物。

②對于情景式方程式的配平，要先確定反應(yīng)物、生成物以及可能需要挖掘的物質(zhì)，然后進行配平。

(2)補項類型

條件補項原則

酸性條件下缺H或多0補H+,少0補H2O

堿性條件下缺H或多0補H2O,少0補0H一

￡【考法解密】

考法陌生信息型氧化還原反應(yīng)配平(題型預(yù)測：非選擇題)

I.(2022?甘肅?蘭州市七里河區(qū)教育局高三階段練習(xí))

(1)制備Na2s2。3的實驗一般控制在堿性條件下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因

⑵-6價銘的化合物毒性很大，常用NaHSCh將廢液中CnO：還原為CB,該反應(yīng)的離子方程式為

(3)輝銅礦和銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中常伴生存在。先取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含

有CsS、CuS和惰性雜質(zhì)。取樣品,加入酸性KMnCU溶液，加熱，寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離

子方程式o

(4)002可以用于紙漿蜂蠟等的精制和漂白，也可用于飲用水的殺菌消毒處理，已知在酸性條件下NaC103

可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI,并釋放出CIO2,該反應(yīng)的離子方程式。

1.陌生氧化還原方程式書寫知識儲備

(1)在日常的學(xué)習(xí)、練習(xí)中，注意記憶、積累常見元素的化合價；認(rèn)識并掌握常見的氧化劑、還原劑。

3+

①強氧化性物質(zhì)或離子:Na2O2>Fe>N02>HNO.K濃)、HNCh(稀)、O2、O”H2O2、H2so?濃)、CL、Br2>

+

HQO、NaC10>Ca(C10)2、KMn04(H)o

2+2

②強還原性物質(zhì)或離子：FexFC(0H)2、SO?(H2so3、Na2so3、NaHSCh、SOf).H2S(Na2S.NaHS、S~).

HI(NaI、r)等。

(2)掌握常見氧化劑、還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。有時候物質(zhì)的氧化還原產(chǎn)物還要根據(jù)遨中的情境信

息考慮，如H2s與濃硝酸反應(yīng)甚至能被氧化為H2SO4,「可以被過量的濃氯水氧化生成10L了解常見物質(zhì)

反應(yīng)后的存在形式，比如02得電子后轉(zhuǎn)變?yōu)椤?-，在酸性環(huán)境下結(jié)合H.生成H?0,而在堿性條件下則與

比0轉(zhuǎn)變?yōu)?H,

2.判斷?？嘉镔|(zhì)中加點元素的化合價

NaCQ+3、CIO2+4、CuCl+1.N7H4-2.NaBH4±3.K2Cr2O7>Na?CrOj+6、H2c2(h+3、Na2S2O3±2.

MnO(OH)2+4、K2FeCh+6、CuFeSz+2、-2、LiNH2-3>LiCoO2+3

￡【變式解密】

變式i一般氧化還原反應(yīng)的配平

1.(2022?福建?莆田第十五中學(xué)高三階段練習(xí))配平化學(xué)方程式

(1)KCIO3+H2C2O4+H2s。4=______C102?+CO2t+KHSO4+

______H2O

⑵C1O+FC(OH)3+=CI+FcO；+H2O

【答案】(IRKCIO3+H2c2O4+2H2so4=2C102f+2cO2T+2KHSO4+2H2O

【解析】(1)KQ03有氧化性，H2c2。4有還原性，在酸性條件下KC103可以和草酸(H2c2。4)發(fā)生反應(yīng)生成

高效的消毒殺菌劑C102,還生成C02和KHSO4等物質(zhì)。氯元素從+5價被還原成+4價，碳元素從+3價被氯

化成+4價，則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KClCh+H2c2O4+2H2so4=2C1O2T+2cO2T+2KHsO4+2H2O。

變式2離子反應(yīng)方程式配平

2.(2022?福建?三明一中高三階段練習(xí))按要求寫方程式。

(1)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

(2)「可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

變式3缺項氧化還原反應(yīng)的配平

3.(2022?全國?高三專題練習(xí))三敘化碑，俗稱砒霜，分子式AS2O3,是最具商業(yè)價值的伸化合物及主要的

神化學(xué)開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜。

(1)完成并配平下列化學(xué)方程式：—AS2O3+—Zn+—H2so4T-ASH3+_ZnS04+—

(2)AS2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

(3)若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一mol。

(4)碎化氫AsH.a是一種很強的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式一。

【答案】H20A0.62ASH3+3O2=AS2O3+3H2O

【解析】⑴反應(yīng)中《2。3中的As由+3價降為AsH3中的3價,Zn由0價升高到+2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)

中化合價升級數(shù)相等結(jié)合原子個數(shù)守恒寫出方程式；

(2)氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高的做還原劑，表現(xiàn)還原性；所含元素化合價降低的做氧化劑，表現(xiàn)

氧化性，據(jù)此解答；

⑶依據(jù)方程式：6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3，反應(yīng)中As2(h中的As由+3價降為AsH3中的3

價，可知每生成2moiAs%,轉(zhuǎn)移6mol電子；

(4)神化氫氧化生成三氧化二珅和水。

(1)反應(yīng)中AS2O3中的As由+3價降為ASH3中的-3價，Zn由0價升高到+2價，要使化合價升降數(shù)相等則氧

化種系數(shù)為1,鋅系數(shù)為6,結(jié)合原子個數(shù)守恒其方程式為：6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H20+2AsH3；

(2)依據(jù)方程式可知，氧化神在反應(yīng)中神元素化合價降低，所以氧化礎(chǔ)為氧化劑，表現(xiàn)為氧化性：

⑶依據(jù)方程式：6Zn+6H2so4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsFh,反應(yīng)中AS2O3中的As由+3價降為AsH3中的-3

價，可知每生成2moiAs%,轉(zhuǎn)移6moi電子，所以若生成O.2m°IAsH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol；

(4)神化氫氧化生成三氧化二神和水，化學(xué)方程式：2ASH3+3O2=AS2O3+3H2OO

變式4特定條件下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

4.(2022?北京市大興區(qū)興華中學(xué)高三階段練習(xí))(1)請將5種物質(zhì)：N?0、FeSO4、Fe(NO3)3>HNO3和Fe2(SO4)3

分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式.

+―?+++H20

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),被還原的元素是。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑______(填“得到”或"失去")mol電子。

(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

［答案】FeSO4+HNO3^Fe(N03)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4+5價N得

到424FeSO4+30HNO3T

【解析】(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NzO,能

將還原性的FeS()4氧化為Fe2(SO4)3，

綜上所述，本題止確答案：FeSO4+HNO3-*Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；

⑵發(fā)生氧化的物質(zhì)是被氧化化合價升高的物質(zhì)即為FeSO。被還原的元素是處于高價態(tài)的元素，為+5價的

N元素；

綜上所述，本題正確答案：FeSO4；+5價N：

⑶氧化劑被還原，得電子，配平該化學(xué)方程式得到：24FeSO4+30HNO3T8Fe(NO3)3+8Fe2(SCh)3+3N2O+15H2O,

30moiHNO3參與反應(yīng)，其中24moi作為酸的性質(zhì)，另外6moi作為氧化劑的性質(zhì)發(fā)揮作用，由+5價將為+1

價，總共轉(zhuǎn)移電子4x6mol=24mol,因此當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol：

綜上所述，本題正確答案：得到，4；

(4)氧化劑被還原，得電子，配平該化學(xué)方程式得到：24FeSO4+30HNO3T8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O,

所以反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)如下：24FeSO4+30HNO3T;

綜上所述，本題正確答案：24FeS04+30HN03-＞。

￡【變式強訓(xùn)】

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

A.W為OH

B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

【答案】D

選D。

3.(2022?寧夏?銀川二中高三階段練習(xí))科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),

能將海洋中的NO：轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是

NO；

N2

A.過程I中NO：發(fā)生還原反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e數(shù)目不相等

C.過程II中參與反應(yīng)的n（NO）：n（NH；）=l：4

D.過程I-HI的總反應(yīng)為NO；+NH：=N?T+2H2O

【答案】C

【解析】A.據(jù)圖可知過程I中NO；轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價驛低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.由圖示可知，過程I為NO：在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和HQ,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守

+

恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NOj+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a過程轉(zhuǎn)移Imole,過程II為NO和

NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，

+

反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH；+3e+2H=H2O+N2H4,消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移4moie,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不

相等，B正確；

C.過程H中發(fā)生的反應(yīng)為N0+NH：+3e+2H+=H2O+N2H??,n（NO）：n（NH；）=l：1,C錯誤；

D.據(jù)圖可知經(jīng)過程【一HI,NO：和NH：發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得總反

應(yīng)為NO"NH；=N2f+2H20,D正確；

綜上所述答案為C。

4.（2022?黑龍江?建三江分局第一中學(xué)高一期中）CIO?是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，

C102將逐漸取代Cb成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上CIO?常用NaCICh和Na2so3溶液混合并加H2sCh酸

化后反應(yīng)制得，其中Na2sCh被氧化為Na2s。4。在以上反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的個數(shù)之比為

A.1：1B.2：IC.1：2D.2：3

【答案】C

下列有關(guān)說法正確的是

【答案】D

A.由分析可知，二氧化硫的還原性強于鋁離子，故A錯誤；

B.由分析可知，方程式②中，a=6、b=14,故B錯誤；

C.由分析可知，二氧化硫的還原性強于鈉離子，則重格酸根離子能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故C錯

誤；

D.由分析可知，方程式①中W為氫離子，故D正確：

故選D。

【答案】B

故答案選B。

7.(2022?河南?新安縣第一高級中學(xué)高一階段練習(xí))分別用下列方法制氯氣：

若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：

A.1：5：3B.3：5：1C.6：6：5D.2：2：1

【答案】C

【解析】由方程式可知,方法①中,生成ImolCb轉(zhuǎn)移2moi電子;方法②中,生成ImolCb轉(zhuǎn)移2moi電子;

方法③中，生成ImolCb轉(zhuǎn)移:mol電子。所以制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之

比為6：6：5o故選C項。

答案選C。

8.(2022.遼寧.黑山縣黑山中學(xué)高三階段練習(xí))高鋸酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液處理CuR和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是(填字母序號)。

A.被氧化的元素是Cu和S

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

C.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

2+

D.還原性的強弱關(guān)系是：Mn>Cu2S

II：在稀硫酸中，KMnO4與(NH02Fe(SCU)2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)°

⑵配平KMnCh與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：MnO；+Fe2^H+=Mn2+

3+

Fe+H2O

⑶欲配制480mL0.1mol/LFe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2()(M=392g/mol)的質(zhì)量為g,需

要的玻璃儀器有

【答案】(1)D

2++2+3+

(2)MnO44-5Fe4-8H=Mn+5Fe4-4H2O

⑶19.6500mL容量瓶燒杯膠頭滴管玻璃棒

【解析】(1)A.該反應(yīng)中Cu和S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，故A正確:

B.MnO；中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,1molMnO；得到5moi電子,MnO；為氧化劑,Cu2s

中Cu元素的化合價從+1升高到+2價，S元素的化合價從2升高到+4價，故ImolCu2s失去8mol電子，

Cu?S為還原劑，根據(jù)得失電子可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5,故B正確；

C.標(biāo)況下，2.24LS6為21mo1,由B分析知,生成ImolSO2時，ImolC112s失去電子8mol,故生成0.1mol

SO?轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是().8mol,故C正確：

2+

D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強，故還原性的強弱關(guān)系是：Cu2S>Mn,故

D錯誤；

故選Do

(2)Mn元素的化合價從+7降低到+2價，F(xiàn)e元素的化合價從+2升高到+3價，根據(jù)得失電子守恒可得MnO

+5Fe2+—Mn2++5Fe3+,根據(jù)電荷守恒可得MnO；+5Fe2++8H+—Mi]2++5Fe3+,氫元素守恒配水，故方程

42++2+3+

式為MnO+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2Oo

(3)實驗室沒有480mL的容量瓶，需要配制500mL該溶液，冰NH4)2Fe(SO4)2,6H2O]=〃(Fe?+)

=0.5LxOJmol/L=0.05mol,故需稱取(NH4)2Fe(SO4?6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為0.05molx3929moi=I9.6g；

根據(jù)配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、稱量、溶解?、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，需

要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。

【答案】(1)+3

【解析】(l)Na2s2O4中，O和Na的化合價分別為2、+1,根據(jù)化合物中元索化合價代數(shù)和為0計算Na2s

中S元素化合價+3,故答案為：+3；

⑵根據(jù)Zn原子守恒有：Zn?ZnSQi?2e,n(e)=2n(ZnS2O4)=2mol,所以生成ImolZnSzO.”反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2m。1,Zi&Ch和Na2c。3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2s2?！缓蚙nCCb沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ZnSzOd+Na2cCh=ZnCChl+Na2s2O4,故答案為：2；ZiSCh+Na2cCh二ZnCChl+Na2s2。4。

10.(2022.全國?高三專題練習(xí))由難溶性磷酸鋰渣(主要成分為LiiPOj)為原料制備電池級U2CO3的流程如

下；

已知：①Li2c03在不同溫度下的溶解度:0℃L54g,20℃1.33g,90co.78g。

②碳酸鋰：水溶液煮沸時容易發(fā)生水解。

Li3P0」轉(zhuǎn)化為LiCl和CaHPO4的離子方程式為。

【答案】Li3PO4+H，+Ca2+=CaHPOj+3Li+

【解析】該反應(yīng)在酸性條件下進行，反應(yīng)物為：Li3PO4sCaHPO4,鹽酸，產(chǎn)物為LiCl、CaHPO4,注意用氫

,2+,

離子配平電荷，離子方程式為：Li3PO4+H+Ca=CaHPO4+3Lio

11.(2022?全國?高三專題練習(xí))利用某含鐵礦渣(FezCh約40%、AbCh約1。％、MgO約5%、SQ約45%)

制備草酸合鐵(01)酸鉀晶體｛化學(xué)式為K3【Fe(C2Og3H2O]｝的流程如下：

已知：草酸合鐵(IH)酸鉀晶體易溶于水且溶解度隨溫度升高明顯增大，難溶于乙醇，對光敏感，光照下即發(fā)

生分解；草酸鉀微溶于乙醇。

草酸合鐵(IH)酸鉀晶體光照下立即發(fā)生分解生成兩種草酸鹽、CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

12.(2021?寧夏?石嘴山市第三中學(xué)高三期中)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：0八H2CrO4>

Cr(OH)3、氏0、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H202To2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是O

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是-o

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

⑷如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為o

⑸完成并配平化學(xué)方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O,。

(6)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2s2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2s2O3和Ch反應(yīng)的產(chǎn)物是H2so4、

NaCl和HCL則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為o

【答案】(1汨2。2

(2)H2CrO4Cr(OH)3

(4)3.36L

(6)1：4

【解析】H2O2只發(fā)生如下過程：H202To2,說明H2O2被氧化，則一定還需要氧化劑，根據(jù)各元素的化合

價的變化可知，HzCrCh為氧化劑，轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3。

⑴該反應(yīng)中H202To2,H2O2被氧化，失電子作還原劑；

⑵根據(jù)分析可知比。。4為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4^Cr(OH)3：

(4)根據(jù)雙線橋可知轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成0.15mol氧氣,標(biāo)況下體積為0.15molx22.4L/mol=3.36L；

(6)Na2s20s和Cb反應(yīng)的產(chǎn)物是ILS。」、NaCl和OC1,Na2szOs中S元素化合價升高被氧化,作還原劑,整

體化合價升高8價，CL中C1元素化合價降低被還原，作氧化劑，整體化合價降低2價，所以還原劑與氧化

劑物質(zhì)的量之比為1：4。

【考點拓展】氧化還原反應(yīng)的運用

拓展一氧化還原反應(yīng)與實驗現(xiàn)象融合

1.(2022?浙江?高三期中)實驗室模擬工業(yè)處理含格廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程.中格元素的化

合價變化如圖2,已知：深藍色溶液中生成了CrO5。下列說法不?正?確?的是

C.3080s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致

【答案】A

C.30~80s過程中，Cr由+3價升高為+6價，反應(yīng)過程中被氧化，出。2具有氧化性，可能是剩余的H2O2

所致，C正確；

故合理選項是Ao

拓展二氧化還原反應(yīng)與能■融合

2.（山西省大同市20222023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題）固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋

燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過程的敘述不正確的是

A.存在物質(zhì)狀態(tài)的變化

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

D.既有化學(xué)鍵的斷裂，乂有化學(xué)鍵的形成

【答案】C

【解析】A.固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，故A正確；

B.燃燒過程中氧氣中氧元素、酒精中碳元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故C錯誤；

D.反應(yīng)中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D止確.

故選C。

拓展三氧化還原反應(yīng)在滴定分析中的運用

3.（2019?浙江紹興?高一期末）草酸晶體的組成可表示為H