第11講水的電離溶液的酸堿性與pH

1.認(rèn)識(shí)水的電離平衡，了解水的離子積常數(shù)；能運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離，發(fā)展應(yīng)用模

型解決問題的能力。

2.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，學(xué)會(huì)計(jì)算溶液的pH。

3.能正確測(cè)定溶液的pH,了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

產(chǎn)學(xué)習(xí)重項(xiàng)

1.影響水的電離因素和Kw的計(jì)算。

2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系及pH的計(jì)算。

3.水的電離c(H+)或c(OH-)計(jì)算。

I理學(xué)習(xí)難

I.水的電離c(H')或c(OH)計(jì)算。

2.溶液pH的計(jì)算。

|曲基礎(chǔ)知識(shí)］

有人測(cè)量了經(jīng)過(guò)28次蒸馀的水的電導(dǎo)值，結(jié)果不為零。

這證明純水中存在能自由移動(dòng)的離子，經(jīng)分析知道它們是H+和OH,是由水電離產(chǎn)生的。

一、水的電離

1.水的電離

電解質(zhì)強(qiáng)弱水一種極弱的電解質(zhì)

電離方程式H2O+H2OHQ++01<,簡(jiǎn)寫為+01。

電離熱效應(yīng)電離是吸熱過(guò)程

司擔(dān)“■?

①1L純水的物質(zhì)的量是匿色血，水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=E當(dāng)咪義

CtHgUJ

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)，1L水中發(fā)生電離的水只有1x10-mol,c(H*)=c(OH-)=IxlO-7molL_1,K=

1.0：<10~7mol-L~*x1.Qx1Q-7molL_11.Ox10-14

=

C(H2O)C(H2O)°

2.水的離子積

表達(dá)式K*=c(H+)c(0H-)

只是溫度的函數(shù),溫度不變，A不變，溫度升高，&增大

影響因素

+,4

25℃時(shí)，Kw=c(H)c(0H")=1x10-(^<)

適應(yīng)范圍心不僅適用于純水，也適用酸、堿、鹽的稀溶液

意義Kw提示了在任何水溶液中均存在H'、OH,只要溫度不變，心不變

3.影響水電離的因素

溶液中的水電離的溶液

條件改變平衡移動(dòng)的酸K”

。(十)c(0H-)c(H。c(0H-)

堿性

升高溫度向右增大增大增大增大中性變大

加鈉向右減小增大增大增大堿性不變

促進(jìn)水的電解NaCI向右減小增大增大增大堿性不變

電離向右增大增大增大

電解CuSO.t減小酸性不變

增大增大增大

加NH4CI向右減小酸性不變

力口Na2c。3向右減小增大增大增大堿性不變

加入酸向左增大減小減小減小酸性不變

護(hù)制水的

加入堿向左減小增大減小減小堿性不變

電離

降低溫度向左減小減小減小減小中性變小

ULLiLfl

①某溫度下，純水中的c(H+)=2.0xl0-7moi則此時(shí)溶液的小汨一)為2.0x10LmkL2mol『；若

溫度不變，在純水中滴入稀鹽酸使。(H')=5.()x|()-6molLr,則c(OH)&兇重2moiLZ

②25℃時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度

純水0.1molL-1NaOH溶液0.1mol?L」鹽酸

c(H+)/molL-1IxlO-7IxlO/0.1

cCOH-ymol-L-1lx”0.1IxlO—

c(H+)、《OFT)的相對(duì)大小c(H+)三(cOFT)c(HXc(0H-)c(H+)>c(OH-)

溶液的酸堿性中性堿性酸性

二、溶液的酸堿性與pH

1.溶液呈酸堿性的本質(zhì)

溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(0H)的相對(duì)大小

本質(zhì)25℃

溶液的酸堿性

c(H+)與c(OH)比較cM)

酸性溶液c(H+)>c(OH-)>10-7mol-L',

中性溶液c(H+)=c(OH")-107mol-L-1

堿性溶液c(H+)<c(OH")^10-7molL-'

①任何電解質(zhì)溶液中，H+與0H一總是共存，但不能大量共存。

②水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c(H十)與《OFT)總是相等。

③溶液的酸、堿性主要在于c(H')與c(OFT)的相對(duì)大小。

2.溶液酸堿性的一種表示——pH

(1)pH計(jì)算公式：pH=-lgc(H')o

(2)溶液的pH與c(H')及酸堿性的關(guān)系

意義pH越大，溶液的堿性越強(qiáng);pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)

溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH<7,為酸性溶液;pH=7,為中性溶液;pH>7,為堿性溶液

適用范圍1x1014molL-,<c(H+)<lmol-L-1

3.溶液酸堿性的測(cè)定方法

使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥

操

潔凈的玻璃棒幽試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，

作

讀出pH

pH試紙測(cè)定

廣泛pH試紙：其DH范圍是1?14(最常用),可以識(shí)別的pH差約為1

於

精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值

別

專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙

pH計(jì)測(cè)量pH計(jì)也叫酸度計(jì),該儀器可精密測(cè)量溶液的pH。其量程為0-14

4.溶液酸堿性的另外一種表示——pOH

@pOH=-lgc(OH)

②常溫下：pH+pOH=14

梃易錯(cuò)UK

①使用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，否則會(huì)把溶液進(jìn)行稀釋，記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能是

整數(shù)。

②若測(cè)具有漂白性的溶液(如氯水)的pH不能用pH試紙，改用pHi|o

4.pH計(jì)算

已知常溫下CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka=L8xlO5、Kb=1.8X105

溶液中c(H+)

類型類型PH說(shuō)明

或c(OH-)

1.OX1(尸4

c(酸)°

(2)對(duì)于堿溶液，通常溶液的cYOH)等于?堿電離的&OH)，水電離出的c(H')(水)=c<OH)(水尸

1.0x10-14

a堿)°

Q考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：水的電離

I.(2023?福建福州高二上學(xué)期期末)25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=bT+OHNH

>0,卜列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OFF)降低

R,向水中加入少量固體硫酸氫鈉，「(H+)增大，Kw不變

C.由水電離出的c(H+)=lx]0Fmo].L[的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

【解析】根據(jù)題中水的電離平衡可知，本題考查離子枳常數(shù)、水的電離，運(yùn)用水的離子積常數(shù)只是溫

度的函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變分析。

A項(xiàng)，向水中加入稀氨水，NH3H2O是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增加，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強(qiáng)，。(FT)增大，溫度不變Kw不變，正確；C項(xiàng)，由水電離出的

c(H+)=1X10—I2mol.Lr的溶液,可能為酸溶液,也可能為堿溶液,pH不一定為12,也可能是2,錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，將水加熱，七增大，pH也變，仍呈中性，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二：水的離子積

例2.(2023?浙江杭州市高二上學(xué)期期中)水的電離平衡圖像如圖所示。已知pOH=-lgc(OH

下列說(shuō)法正確的是

4

pOH

07

A.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(b)=K“d)

B.TI>72

C.向b點(diǎn)溶液中加入少量NaOH,其組成由b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)

D.在乃溫度下,pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)《OHf)=1.0xl0R

【答案】D

【解析】根據(jù)b點(diǎn)坐標(biāo)，乃溫度下水的離子積為Kw=(l()-7產(chǎn)=10一%根據(jù)f點(diǎn)坐標(biāo)，可知、溫度下，

水的離子積小于72溫度下水的離子積，故溫度：TI<T2O

A項(xiàng)，b和d的溫度相同，水的離子積相同，根據(jù)分析，各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d),

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析，溫度：力〈乃，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b加入少量氫氧化鈉，其組成由b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)，d

點(diǎn)c(OFT)小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，在/溫度下，水的離子積心=(10-7)2=10-%pH=10的NaOH溶液中

由水電離出的C(H+)=L0X1。-叱c(H+)c(OH)=1.0x10^xl.0x102=1.0x10%正確。

考點(diǎn)三：水的電離與離子共存聯(lián)姻

3.(2023?北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中)常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的。(OFT)水=1x10

■^inolL-',下列一定能大量共存的離子組是

2

A.Na+、Fe\NOJ、Cl~B.K\Na*、Cl\HCO3

C.K\Na，CP.NO；D.CH3COO\NH；、SOU、NOf

【答案】C

【解析】25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的。(OK)水=lxlO「3mol.Li,此溶質(zhì)對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，

此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答。

A項(xiàng)，若堿性溶液中則Fe2+與OH」發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中；若酸性溶液中則H+、Fe2\

NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，不符合題意；B項(xiàng)，HCO：與OH，卬均能反應(yīng)，既不能存在于強(qiáng)酸

性也不能存在于強(qiáng)堿性溶液中，不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，四種離子彼此不反應(yīng)，既能大量存在于

酸性溶液中，也能大量存在了堿性溶液中，符合題意；D項(xiàng)，CH3coO一與H'反應(yīng)，不能大量存在「酸性溶

液中；NH」與OH反應(yīng)，不能大量存在于堿性溶液中；不符合題意。

考點(diǎn)四：水電離的c(H+)、c(OH)計(jì)算

F例爾

(2023?遼寧鞍山市高二上學(xué)期第三次月考)常溫下，O.OOSmolL」的H2s0.溶液中由水

電離出的OH一的物質(zhì)的量濃度為

A.0.01mol-L1B.1.0x10-12molL-1

C.2.0xl0-12mobL",D.無(wú)法確定

【答案】B

【解析】常溫下，0.005moLL」的H2sCh溶液中，c（Hf）=0.01mol-L-1,則由水電離出的OFT的物質(zhì)的

]Ox10-14

量濃度為—molL_,=1.0xlO_12molL_,,故選B項(xiàng)。

考點(diǎn)五：pH計(jì)算

121

5.（2023?江西贛州高二上學(xué)期期中）常溫下，將02mol-L_NaOH溶液與0.09mol-L_H2SO4

溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）進(jìn)行反應(yīng)，恢復(fù)室溫后溶液的pH為

A.2B.5C.9D.12

【答案】D

【解析】設(shè)兩溶液的體積均為VL,?(OH-)=0.2Vmol,H(H+)=0.09VX2=0.18Vmol,c(OH-)=

0.2V—0.18yfaw

-------2y------mol-L'-0.01mol-LpOH--IgO.Ol-2,即pH-14-pOH-12,D項(xiàng)符合題意。

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.（2023?廣西桂林市高二上學(xué)期期末）往純水中進(jìn)行下列澡作，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

的是

A.通入HC1氣體B.加入NaClO固體

C.降低溫度D.加入NaOH固體

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，比0是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O=H-+OH-,HzO電離產(chǎn)生H，OH,向

水中通入HQ氣體，HC1溶于水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，因而抑制水的電

離，不符合題意；B項(xiàng)，向水中加入NaClO固體，鹽電離產(chǎn)生的C1CT會(huì)與水電離產(chǎn)生的H-結(jié)合形成弱酸

HCIO,使水的電離平衡正向移動(dòng)，符合題意；C項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)，電離需吸收能量，降低溫度，水電離

平衡向放熱的逆向移動(dòng)，不符合題意；D項(xiàng)，向水中加入NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生的OH一使溶液中c（OH

一）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，因而抑制水的電離，不符合題意。

2.（2023?山東荷澤高二上學(xué)期期中）向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，

并能使溶液中c（OH）＞c（IT）的是

A.NaHSO4固體B.將水加熱煮沸

C.NaClO固體D.氨氣

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，NaHSOj固體加入水中，抑制水的電離且溶液顯酸性，不符合題意；B項(xiàng)，將水加熱煮

沸后還是水，呈中性，不符合題意；C項(xiàng)，NaCIO固體進(jìn)入水中.次氯酸根離子能和氫離子結(jié)合生成次氯酸

分子，即次氯酸鈉水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性，符合題意；D項(xiàng)，氨氣溶于水呈堿性，但一水合氫電離

出的氫氧根離子能抑制水的電離，不符合題意。

3.(2022?江蘇徐州市高二下學(xué)期期中)水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如下表：

溫度/℃255075100

ATw/xlO-141.05.520.()56.0

下列說(shuō)法正確的是

-12

A.25℃時(shí),0.01molLrNaOH溶液中,^W(H2O)=l.OxlO

B.水的電離度Q(50℃)<a(75℃)

C.100℃時(shí)某溶液的c、(OH-)=LOxlO—7mQlLr,該溶液呈中性

D.純水中c、(H+)的大小與溫度無(wú)關(guān)

【答案】B

【解析】A項(xiàng),水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),25c時(shí)，0.01molLrNaOH溶液中,KW(H2O)=1.0x10

-,4.錯(cuò)誤；B項(xiàng),水電離吸熱,水的電離度a(50℃)Va(75℃),正確;C項(xiàng)，100C時(shí)Kw(H2())=5.6xl(「巴

56x10-13

某溶液的c(OH-)=I.OxlO-7molLc(H+)=;.....=5.6xlO-6mobLc(H+)>c(OH),該溶液呈酸性，

1.UX1u7

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水電離吸熱，純水中，c(H')隨溫度升高而增大，錯(cuò)誤。

+

4.(2023?北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末)25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O=^H+OH-AH>0O

下列說(shuō)法不氐砸的是

A.升高溫度，心增大，平衡正向移動(dòng)

B.向水中通入HC1氣體，c(H')增大，Kw不變

C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低

D.向水中加入Na2c03固體，c(H+)減少，促進(jìn)水的電離

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OFT)均增大，故心也增大，正

確；B項(xiàng)，向水中通入HC1氣體，c(H+)增大，溫度不變，心不變，正確；C項(xiàng)，向水中加入NaOH固體，

C(OIT)增大，平衡逆向移動(dòng)，不正確；D項(xiàng)，向水中加入Na2c固體，COF結(jié)合H+發(fā)生生成HCOf,c(H

+)減少，促進(jìn)水的電離，正確。

5.(2023?北京東城區(qū)高二上學(xué)期期末)不同溫度下，水的離子積常數(shù)如下所示。

77℃0102025405090100

KM0「40.10.30.71.02.95.337.154.5

下列說(shuō)法不氐顧的是

A.水的電離為吸熱過(guò)程

B.25℃,純水中c(H+)=c(OH[=10一7moi

C.90℃,0.1molL〉NaCI溶液的pHV7,呈中性

D.pH=5的稀鹽酸溶液中dOH)一定為109moIL-'

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)溫度與水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系可知：升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離程度增大,

說(shuō)明水的電離為吸熱過(guò)程，正確；B項(xiàng)，25℃,KW=1(T4此時(shí)純水中C(H+)=C(OH-)=10—7mol-L「，正確；

C項(xiàng)，90℃,升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，溶液中。(K)增大，0.1mol.L「NaCl溶液的pHV7,但溶液

中c(H+)=c(OH)因此溶液呈中性，正確；D項(xiàng)，pH=5的稀鹽酸溶液中，以H+)=10=mo卜L7若溫度

是室溫下,溶液中c(OH一)=l(T9molLr；若溫度不是室溫，則溶液中c(OFT)可能大于lOPmolLr,也可

能小于109moi錯(cuò)誤。

6.(2023?北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末)常溫時(shí)，下列溶液中，c(H+)=l(r2moi.L「的是

A.0.1molL_1H2SO4B.pH=12的NaOH溶液

C.pll=2的醋酸D.0.01mol.L「氨水

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由H2so4=2H++SO由可知,0.1mol-L「H2sCh中c(H+)=0.2mol-Lr,不合題意;

B項(xiàng)，pH=12的NaOH溶液中c(H')=10Fmo卜L「，不合題意；C項(xiàng)，pH=2的醋酸中c(H、=期二巾。2

r,符合題意；D項(xiàng)，NH3HO是弱堿，0.01mol-L」氨水溶液呈堿性，無(wú)法計(jì)算出H+濃度，但不可能為

102niol-L1,不合題意。

7.(2023?北京海淀區(qū)高二上學(xué)期期末)室溫時(shí)，關(guān)于1mL1.0乂10-2moi鹽酸的說(shuō)法下正配的是

A.止匕溶液的pH=2

B.此溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0xl0Fmo].L]

C.將此溶液加水稀釋到100mL,所得溶液pH=4

D.將此溶液與9mLi.0x103mol.LrNaOH溶液混合,所得溶液pH=3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1mL1.0x102mo].L-i鹽酸中c(H+)=1.0x|()-2mo].Lr,pH=-Igc(H*)=2,正確；B

I()xIO14

項(xiàng)，鹽酸中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，則由水電離出的c(H+)h；c、-T=1.0x10

12-1+

-molL,正確；C項(xiàng)，將此溶液加水稀釋到100mL,c(H+)=1.0x10-4mol.Li,pH=-|gc(H)=4,

正確；D項(xiàng)，將1mLl.OxlO^mol-L-12鹽酸與9mLl.OxlO-3mol-L-,NaOH溶液混合，混合后c(H+)=

---------------10x1。31丁9.(岡()元---------------=L0xl04moI.L■,pH=-lge(H^)=4,錯(cuò)俁。

8.(2023?廣東廣州市高二上學(xué)期期中)一定溫度下，水溶液中H7nOH-的濃度變化曲線如圖，下列

說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，通入HC1可能引起由b向a的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為L(zhǎng)OxIO-”

C.向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，401「)增大

D.升高溫度，可能引起由c向b的變化

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，該溫度下，通入HQ,溶液中H+濃度增大，會(huì)引起由b向a的變化，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)

時(shí)，c(H+)=c(OH")=1.OxiO_7molL-1,水的離子積常數(shù)為1610一81610-7=]oxlO"，錯(cuò)侯：c項(xiàng)，向

平衡體系中加水，《OH、減小，錯(cuò)誤;D項(xiàng),升溫促進(jìn)水的電離，溶液中，&H+)和C(OIT)都增大,將不在

曲線上，錯(cuò)誤。

國(guó)過(guò)關(guān)檢測(cè)]

I.(2023?北京清華附中高二上學(xué)期期末)下列操作可以使水的面子積常數(shù)降增大的是

A.加熱B.通入少量HCI氣體

C.滴入少量NaOH溶液D.加入少量CuSCh固體

【答案】A

【解析】水的離子積常數(shù)是水電離平衡的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，且水的電離是吸熱過(guò)程,

因此加熱能使水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，故選A項(xiàng)。

2.(2023?北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末)一定溫度下，0.1mol-L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:

CHACOOH=-CH3COO'+H\對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.加入水時(shí)，所有微粒濃度均減小相同倍數(shù)，平衡不移動(dòng)

B.加入少最CH3coONa固體，c(CH3coO一)增大，電離平衡常數(shù)K變大

C.由水電離出的c(H+):O.lmoLL「醋酸溶液＜0.1molL-i鹽酸溶液

D.等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗等物質(zhì)的量NaOH

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于存在酸的電離平

衡和水的電離平衡，c(H+)、c(CH3co0一)減小的倍數(shù)不一樣，且根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(H)減小，則c(OH

一)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量CH3coONa固體，c(CH3coeT)增大，但溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)：0.1molL」醋酸溶液中c(H+)小于0.1molL

r鹽酸溶液中c(H+),故由水電離出的c(H')：().1molL-醋酸溶液＞0.1mol-L「鹽酸溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)：HCI+NaOH

=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶

液，所需氫氧化鈉相同，正確。

3.(2023?遼寧濟(jì)源市高二上學(xué)期11月月考)常溫下，某一元強(qiáng)酸HX溶液與某一元強(qiáng)堿MOH溶液按

2：5的體積比混合后，測(cè)得溶液中c(M+)=c(X-),則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之利約為(已知：

不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，館2々0.3)

A.13.3B.13.6C.13.9D.14.2

【答案】B

【解析】設(shè)強(qiáng)酸的pH為a,強(qiáng)堿的pH為b,由題意可得：10—amol?L「x2L=10—M+bmol.L「x5L,解

得［()T4+b+a=o%則強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之和約為13.6,故選B項(xiàng)“

4.(2023?遼寧凌源市高二上學(xué)期11月月考)常溫下，將濃度為0.1mo卜的HCOOH溶液加水稀釋

至0.01moLL」的過(guò)程中，下列各量始終保持增大的是

c(H+)

A-c(HCOOH)B,Kw

C.C(HCOOH)D.

c(OH)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，由于HCOOH還要繼續(xù)電離，故c(HCOOH)減少的量比日1廣)多，“；；?)(；)

增大，正確；B項(xiàng)，甲酸溶液加水稀釋時(shí)，水的離子積常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋時(shí)溶液中甲酸的濃度減

小，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，甲酸的電離常數(shù)不變，但c(OH)是增大的，故焉減小，錯(cuò)誤。

5.(2023?廣東揭陽(yáng)市揭東區(qū)高二上學(xué)期期末)常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.由水電離出的c(H')=1.0xl()FmolLF的溶液中：Mg2\NH；、SO廠、HCOf

B.在含大量Fe3+的溶液中:NH：、Na+>C「、SCN"

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：NH；、A'、COF>NOf

D.在：售）、=10-8的溶液中:Na\K\A1O；\COf

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由水電離的c（H+）=lxl0Fmo「Lr的溶液中存在大量的H+或OH，Mg2+、HCO?■離

子與氫氧根離子反應(yīng)，HCOj"離子與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在含大星Fe3

十的溶液中，SCN-與Fe3+不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中存在大量的H十或OH，

Al3\NH；與氫氧根離子反應(yīng)，COF與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

1（）飛的溶液中存在大量氫氧根離子，所給離子組都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確。

6.2023?河北保定市高二上學(xué)期期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25c時(shí)，lLpH=3的H2s03溶液中,H+的數(shù)目為O.OOINA

B.0.1molL」的NH4NO3溶液中含有NHj、NH3、NH3?FhO的總數(shù)目為O.INA

C.25c時(shí)，pH=l3的NaOH溶液中，水電離出的OH一的數(shù)目為10一“必

D.99K：時(shí)，1LpH=7的NaOH溶液中，OH一的數(shù)目為IOWA

【答案】A

【解析】A項(xiàng),25℃時(shí)，1LpH=3的H2sO3溶液中d?。?103moL「i,H”的物質(zhì)的量〃=1Lxl（T3moi.L

一1=0.001mol,個(gè)數(shù)為O.OOINA,正確；B項(xiàng)，體積未知，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，體積未知，無(wú)法計(jì)算，

錯(cuò)誤；D項(xiàng),99笛時(shí)的Kw未知,無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤。

7.2023?新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)部分名校高二上學(xué)期期中）7T時(shí)，水的離子積常數(shù)《=1.0x1曠”，該溫度

下，V!mLpH=12的NaOH稀溶液與V2mLpH=2的稀鹽酸充分反應(yīng)（混合后的體積變化忽略不計(jì)），恢復(fù)

到FC,測(cè)得混合溶液的pH=3,則U:L的值為

A.9：101B.99：101C,1：100D.I：10

【答案】A

【解析】7T時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0xl0%該溫度下，％mLpH=12的NaOH稀溶液的c(OH)

K]OxlO1^

moLL?匕mLpH=2的稀鹽酸的c(H+)=0.01molL」,二者充分反應(yīng)，恢復(fù)到7T,

C\nJ1.UX1U

+——

Rtzny人3、or,+..._^C(H)V2C(OH)V|0.01V20.1V|

測(cè)得混合溶液的pH=3,即C(H+)=0.001mol-L則看------廠市;------=——=0001mol-L*,

V\-t-V2V\~t-V2

解得Vi：V2=9：101,A項(xiàng)正確。

8.（2022?湖南益陽(yáng)市高二上學(xué)期期末）下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，當(dāng)水電離出的c[H+)為1.0x10—"molL」時(shí)，此溶液的pH可能為I

B.將ImLpH=5的鹽酸稀釋至I00()mL,所得溶液的pH為8

C.實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)定“84”消毒液的pH

D.在100C時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=l.Oxlcr”mo卜L「時(shí)，則水電離出的c(OH.)=1.0xl0「3moi1一】，

溶液中《酎詐(014一)=1610一巴所以原來(lái)的溶液的0出+)=0』n⑹或者1.()x1(尸3mH.口，即溶液可

能呈現(xiàn)強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸時(shí)pH=l,強(qiáng)堿時(shí)pH=13,正確；B項(xiàng)，酸溶液無(wú)論如何稀釋，不能變?yōu)閴A

性，只能是無(wú)限接近中性，故將1mL1x10—5moi.L=鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH小于7,錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)量pH,需要用pH計(jì)測(cè)量，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，在IOOC時(shí)，

pH約為6的純水中始終存在c(H')=c(OH),溶液呈中性，錯(cuò)誤。

9.(2023?山東濰坊高二上學(xué)期期中)探究水的行為有重要意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將水加熱，Kw增大，pH減小，但仍呈中性

B.向水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大

C.向0.01molL-i醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

D.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的電離程度相同

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，水中存在H?O=H++OH,加熱，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水電離出的離

子濃度增