《原子結(jié)構(gòu)》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]從微觀角度認識原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出核電荷數(shù)為1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、原子的構(gòu)成1．構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：相對質(zhì)量為1，帶1個單位正電荷,中子：相對質(zhì)量為1，不帶電)),核外電子：帶1個單位負電荷，質(zhì)量很小,可忽略不計))2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個關系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。(1)原子呈電中性是因為中子不帶電()(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量()(3)原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的相對原子質(zhì)量()(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等()(5)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√人類認識原子的歷史是漫長、逐步深化的演變過程。(1)1803年道爾頓模型：原子是構(gòu)成物質(zhì)的____________，是堅實的、不可再分的__________。(2)1904年湯姆孫原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的________，其中鑲嵌著許多________，中和了正電荷，從而形成了________原子。(3)1911年盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶______________，它的質(zhì)量幾乎等于________________，電子在它的周圍沿著____________運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。(4)1913年玻爾原子模型：________在原子核外空間的________上繞核做__________。(5)1926～1935年電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說。電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有__________。答案(1)基本粒子實心球(2)粒子電子中性(3)正電荷的核原子的全部質(zhì)量不同的軌道(4)電子一定軌道高速圓周運動(5)確定的軌道二、原子核外電子排布1．電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高2.核外電子排布規(guī)律(1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)K層為最外層時最多容納的電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數(shù)為8。(3)K層為次外層時，所排電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為次外層時，最多容納的電子數(shù)為18。3．核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S，S2－；②Ca，Ca2＋。4．1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)特點在練習本上依次畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析總結(jié)它們的核外電子排布特點(填元素符號)：(1)最外層電子數(shù)為1的原子有_____________；最外層電子數(shù)為2的原子有______________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有__________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有______，3倍的原子有________。(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有__________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有________。答案(1)H、Li、NaHe、Be、Mg(2)Be、Ar(3)CO(4)Li、Si(5)H、Be、Al(6)He、C、S(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同()(2)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動()(3)M層為最外層時，最多容納18個電子()(4)原子的次外層電子數(shù)都是8()(5)鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖是()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒對應的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應的金屬，這種微粒的符號是________。(3)該微粒帶兩個單位的負電荷，畫出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱@種微粒的符號是________。答案(1)Ne(2)Na＋(3)(4)F－(1)簡單離子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m(2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；陰離子有：F－、O2－、N3－等。1．(2019·浙江諸暨中學高一檢測)在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是()A．盧瑟福 B．道爾頓C．玻爾 D．湯姆孫答案D2．(2019·湖北黃岡調(diào)研)下列說法中正確的是()A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與其最外層電子數(shù)相等答案D解析在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，A項錯誤；原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，B項錯誤；當M層上排有電子時，L層上一定排滿了3．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A．14B．15C．16D．17答案A4．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2答案C解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8。最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，所以次外層電子數(shù)小于8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，則該原子的核外電子總數(shù)為2m＋2，C正確。5．(2019·山東濟寧檢測)已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的元素符號：A________；B________；C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________；B________；C________。答案(1)CSiCl(2)解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，且質(zhì)子數(shù)C>B，可知C為氯元素。A組基礎對點練題組一電子排布規(guī)律及各微粒間量的關系1．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2答案D解析K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，D錯誤?！究键c】原子核外電子排布【題點】原子核外電子排布2．(2019·大連高一檢測)原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為()A．A－X B．A－X－nC．A－X＋n D．A＋X－n答案B解析Rn＋核外有X個電子，故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X＋n，故R核內(nèi)中子數(shù)為A－X－n，故選B項。題組二原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖3．(2019·北師大附中高一期中)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉離子的是()A. B.C. D.答案D解析鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為D?！究键c】原子結(jié)構(gòu)【題點】原子結(jié)構(gòu)4．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是()A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．該元素原子的核電荷數(shù)為1答案C【考點】原子的結(jié)構(gòu)示意圖【題點】原子的結(jié)構(gòu)示意圖5．(2019·北京101中學高一期末)某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是()A．該原子有3個電子層B．該元素屬于金屬元素C．該原子在化學反應中易得2個電子D．該元素的最高正化合價為＋6答案B解析由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，選項B不正確、C正確；最外層電子數(shù)是6，最高正化合價為＋6，選項D正確?！究键c】原子結(jié)構(gòu)【題點】原子結(jié)構(gòu)排布原則6．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是()答案A解析A項表示的是Ne原子，B項表示的是Al3＋，C項表示的是Cl－，D項表示的是S2－。Ne是稀有氣體元素，它及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，極難發(fā)生化學反應。題組三利用核外電子排布規(guī)律進行元素推斷7．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，則該元素的符號是()A．LiB．SiC．AlD．K答案B解析根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層排滿2個電子后再排L層，L層需排滿8個電子后再排M層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋8＋4＝14，即原子序數(shù)為14，該元素是Si元素。【考點】原子的核外電子排布【題點】依據(jù)核外電子的排布規(guī)律推理元素種類8．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者是后者4倍的是()①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④答案A解析核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A項正確?！究键c】原子中微粒間的等量關系【題點】原子中微粒間的等量關系9．A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a－b，L層電子數(shù)是a＋b，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為()A．B3A2 B．BA2C．A3B2 D．AB2答案B解析因為B的L層電子數(shù)為a＋b且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a＝6，b＝2。進而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si?！究键c】原子中微粒間的等量關系【題點】原子中微粒間的等量關系與化合價間關系的考查10．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當次外層為K層時，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當次外層為L層時，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)則，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當次外層為K層時，D為氧；當次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能?！究键c】核外電子排布推測原子結(jié)構(gòu)【題點】核外電子排布推測原子結(jié)構(gòu)B組綜合強化練1．(2019·成都高一檢測)粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，，，下列判斷正確的是()A．它們都帶有電荷B．它們原子的核外電子數(shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素答案C解析分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，A錯誤；它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，它們原子的核外電子數(shù)也不相同，故B、D錯誤；它們的最外層電子數(shù)都是8個，所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。2．(2019·福州高一期中)若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在原子序數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關系的元素共有()A．3組B．4組C．5組D．6組答案D解析兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等有如下情況：①當為1∶2時，兩元素為H與Be或He與C；②當為1∶3時，兩元素為H與Al或He與S；③當為2∶3時，兩元素為Be與Al或C與S。故D正確。3．A、B兩種原子，A的M電子層的電子數(shù)比B的M電子層的電子數(shù)少3個電子，B的L電子層的電子數(shù)恰為A的L電子層的電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子答案D解析A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B分別為第二、三周期元素；L層最多排8個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個電子，A原子的L層有4個電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個電子，故B為鋁?！究键c】原子的核外電子排布【題點】依據(jù)核外電子的排布規(guī)律推理元素種類4．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質(zhì)子數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3 B．a(chǎn)＋n＋3C．a(chǎn)＋n－3 D．a(chǎn)－n＋3答案B解析設B的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可得，a＋3＝b－n，即b＝a＋3＋n。5．核電荷數(shù)小于18的兩種元素X、Y，核電荷數(shù)：Y＞X，兩種元素原子的核外電子層數(shù)不同，X元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶1，Y元素原子的最外層只有1個電子。下列有關這兩種元素形成的化合物的說法不正確的是()A．X、Y形成的兩種常見化合物中，每個離子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y形成的化合物均具有較強的氧化性C．X、Y形成的兩種常見化合物溶解于水所形成的溶液均具有堿性D．X、Y形成的兩種常見化合物中，Y的化合價相同答案B解析根據(jù)題目提供的信息可知X為O，Y為Na，形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，A項正確；Na2O無強氧化性，B項錯誤；二者溶解于水均能生成NaOH，C項正確；Na2O、Na2O2中Na的化合價均為＋1，D項正確。【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的綜合考查【題點】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的綜合考查6．已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(mA－N,A)mol B.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)mol D.eq\f(mA＋N－2,A)mol答案C解析R2＋的核外電子數(shù)為A－N－2，mgR2＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg,Ag·mol－1)＝eq\f(m,A)mol，mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(m,A)(A－N－2)mol。7．(2019·濰坊高一檢測)若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層分別有(n＋2)個和m個電子。(1)對于元素X，n________(填“≥”或“≤”)8，(n＋2)個電子所在電子層為________層，(n＋2)＝________，n＝________。(2)對于元素Y,0<(m－5)________(填“≥”或“≤”)8；次外層有m個電子，則m＝________；m個電子所在電子層為________層。(3)據(jù)此推斷元素X和Y，其元素名稱為：X__________，Y__________。答案(1)≤L86(2)≤8L(3)硫鋁解析元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，元素X次外層有(n＋2)個電子，此層為L層，n＋2＝8，n＝6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為(m－5)，m大于或等于5，而次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。8．(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________________________________________。(2)A元素原子L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________________________________。②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________________________________________，該化合物與CO2反應的化學方程式是_______________________________________________。(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：①當x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，常見的微?？赡転?填元素符號)____________、____________、____________、K＋、____________。答案(1)(2)①②Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①原子②ArCl－S2－Ca2＋解析(1)設該元素原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，該元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝eq\f(3y,5)。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當y＝5，x＝3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)A元素原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)為6，由此可知A元素原子核外有8個電子，即為O；B元素原子核外有3個電子層，且最外層電子數(shù)為1，由此可知，B元素原子核外有11個電子，即為Na。(3)①當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；②當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。課后篇素養(yǎng)形成合格考達標練1.元素X的原子有3個電子層,最外電子層上有4個電子。則X元素位于元素周期表的()A.第四周期第ⅢA族 B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族 D.第三周期第ⅣA族答案D解析根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),可知D項正確。2.下列說法肯定錯誤的是()A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等答案B解析K層、L層、M層上最多能容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個電子,也可排2個電子,A項有可能;當M層上排有電子時,L層已經(jīng)排滿電子,即排了8個電子,而M層最多可以排18個電子,B項不可能;符合“M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍”的離子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等,C項有可能;D項,最外電子層上的電子數(shù)可為2或8,核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為2的只有He,不符合條件,核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為8的為O2-,D項有可能。3.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()答案C解析解答此題時應注意:①電子排布遵循能量最低原理;②各電子層最多所能容納的電子數(shù)目為2n2;③原子最外層電子數(shù)不能超過8(K層為最外層時不能超過2)。A項不符合能量最低原理,應該先排滿K層再排L層,所以A項錯誤;B項不符合各層最多排2n2個電子,K層最多排2個電子,所以B項錯誤;D項不符合最外層最多只能排8個電子,所以D項錯誤。4.(2020湖北天門、潛江、應城高一期中聯(lián)考)元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是()52Te碲5s25p4127.6A.該元素的元素符號為TeB.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有52個電子D.該元素的相對原子質(zhì)量為127.6答案B解析根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的元素符號為Te,A項正確;根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的名稱是碲,帶“石”字旁,屬于非金屬元素,B項錯誤;根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為52,表示原子序數(shù)為52,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為52,C項正確。根據(jù)元素周期表中的一格可知,127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量,D項正確。5.(2020安徽黃山高一檢測)A、B、C為短周期元素,在元素周期表中所處的位置如圖所示,已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列敘述錯誤的是()A.A、C元素的族序數(shù)之和等于B元素族序數(shù)的2倍B.A元素的名稱為氮C.B元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族D.C原子的核電荷數(shù)是9答案C解析由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置,可知A、C位于第二周期,B位于第三周期,設B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b-9,b-7。依題意,有b-9+b-7=b,解得b=16。因此,元素B是硫,則A是氮,C是氟,故C錯誤。6.原子序數(shù)為83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正確的組合是()A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤答案C解析根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表中的位置應該是氡左移3個格,即第六周期第ⅤA族。7.(2020天津耀華中學高一期末)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)寫出⑥的元素符號:,畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式:;該反應每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移個電子。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,呈兩性的氫氧化物是。

(4)寫出實驗室制?、嗟膯钨|(zhì)的化學方程式:。

答案(1)Si(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21.204×1024(3)Al(OH)3(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O解析由元素在元素周期表中的位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。(1)⑥的元素符號為Si,為Br,原子序數(shù)為35,溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)③為鈉,鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;該反應每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1.204×1024個電子。(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物。(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。等級考提升練8.甲、乙兩元素原子的第二層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙指的是碳和鋁D.甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)答案D解析L層最多可容納8個電子,當其他層共有4個電子時符合題意,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,鎂符合條件;當L層未填滿電子時,K層的2個電子已填入,此時L層應有4個電子,碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂,D項符合題意。9.某1~18號元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,那么該原子()A.有3個電子層 B.有2個電子層C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10答案B解析第一層排滿為2個電子,第二層排滿為8個電子,第三層為最外層時,最多排8個電子,若該原子有3個電子層,依題意可知最外層(第3層)要排24個電子,這不可能,則該原子只有2個電子層,第一層為2個電子,第二層為6個電子。10.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b,若a+8=b,則下列有關A、B的說法正確的是()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相鄰周期,則A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族答案D解析若A為氫,B為氟,則A、B、C三項全錯,D項正確。11.(雙選)(2020山東青島二中高一檢測)元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于不同周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族答案BD解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖:B是第一周期的最后一種元素,C是第二周期的第一種元素,則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1,A項正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,與C位于同一周期,B項錯誤;B是2號元素,原子核外有1個電子層、2個電子,D是12號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素,也是第二周期的最后一種元素,與B同族,但該族是0族而不是主族,D項不正確。12.如圖所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法不正確的是()A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7答案A解析由題給5種元素的位置關系可以看出,A不是第一周期的氫元素,所以A、E原子序數(shù)之差不可能為2,A項錯誤。A、E、D應為第ⅣA或ⅤA或ⅥA族元素,以第ⅥA族元素為例,由下表原子序數(shù)之差可知B項正確。同時又知B、D原子序數(shù)之差應大于8,D項正確。B、C之間僅隔有1種E元素,故其原子序數(shù)之差一定為2,C項正確。13.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個電子;Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是()A.XYZ3 B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7答案B解析Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個電子,故Y為P元素;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個,則Z元素L層有6個電子,故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個電子,則X處于第ⅠA族。X、Y、Z組成化合物時,X應顯+1價,Z應顯-2價,則A項,Y的化合價為+5價,符合,故A可能;B項,Y的化合價為+6價,不符合,故B不可能;C項,Y的化合價為+5價,符合,故C可能;D項,Y的化合價為+5價,符合,故D可能。14.Ⅰ.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①當x-y=10時,該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

②當y=8時,粒子可能為(填名稱)、、、、。

Ⅱ.結(jié)合元素周期