《碳酸鈉和碳酸氫鈉、焰色試驗(yàn)》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。2.了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋，提升自身的實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。3.通過閱讀科學(xué)史話《侯德榜和侯氏制堿法》，參與研究與實(shí)踐“了解純堿的生產(chǎn)歷史”，認(rèn)識(shí)化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)，提升科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟1gNa2CO31gNaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計(jì)伸入其中加水后結(jié)塊變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)升高加水后部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)降低③加5mL水振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液變紅，溶液堿性較強(qiáng)溶液變淺紅，溶液堿性較弱初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱，水溶液均顯堿性，堿性：Na2CO3>NaHCO32.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解；化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)(1)與鹽酸的反應(yīng)：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈉：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；②碳酸氫鈉：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(2)與NaOH溶液的反應(yīng)：①碳酸鈉：不反應(yīng)；②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多()(2)HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存()(3)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去()(4)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(yīng)()(5)Na2CO3俗稱純堿，所以Na2CO3屬于堿()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×1．(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸并振蕩，開始幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有大量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式及必要文字解釋原因？提示開始鹽酸量少，發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，無(wú)氣泡，一段時(shí)間后當(dāng)COeq\o\al(2－,3)完全變成HCOeq\o\al(－,3)后，再滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，產(chǎn)生大量氣泡。(2)向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的現(xiàn)象呢？試用離子方程式及必要文字解釋原因？提示開始即有大量氣泡，由于鹽酸量多，開始直接發(fā)生COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)試著利用圖像粗略描述上述兩種情況，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，Ⅱ.向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。提示2．根據(jù)初中所學(xué)CO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象及反應(yīng)，聯(lián)系所學(xué)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，思考下列問題。(1)Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的方法？提示Na2CO3eq\o(,\s\up7(溶液中通入CO2),\s\do5(①固體加熱分解),\s\do13(②加NaOH溶液))NaHCO3(2)能否用加Ba(OH)2的方法鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液？試用離子方程式說明原因。提示均有白色沉淀，所以不能鑒別。Na2CO3：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓NaHCO3eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(足量BaOH2：Ba2＋＋OH－＋HCO\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O,少量BaOH2：Ba2＋＋2OH－＋2HCO\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋CO\o\al(2－,3)))碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打或純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸堿性都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強(qiáng))與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w放出二氧化碳?xì)怏w(劇烈)與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解二、焰色試驗(yàn)1．定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。2．操作3．幾種金屬的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色4.應(yīng)用(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙花。(1)焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗()(2)可利用焰色試驗(yàn)來(lái)鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液()(3)若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀察到焰色為黃色，說明該溶液只含Na＋無(wú)K＋()(4)焰色試驗(yàn)是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)()(5)灼燒時(shí)，所有金屬或金屬陽(yáng)離子均有焰色()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×微專題5碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜一、常用鑒別方法方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始不產(chǎn)生氣體，滴加一定體積后才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3二、常用的除雜方法1．除雜原則(1)不影響主要物質(zhì)；(2)不引入新雜質(zhì)；(3)除雜劑易除去。2．除雜方法混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液1．(2019·濟(jì)寧高一檢測(cè))有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案C解析有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，C正確；逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。2．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO2答案C解析由于是固體混合物，加熱灼燒即可，若是溶液，可加適量NaOH溶液。3．下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是()A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案C解析溶于水滴加澄清石灰水時(shí)NaHCO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液。1．關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少答案D解析NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應(yīng)離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，可見和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。2．(2019·廣東中山高一期末)要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用()A．加入過量的澄清石灰水B．通入足量的CO2氣體C．將溶液加熱蒸干并灼燒D．加入適量的氫氧化鈉溶液答案B解析澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉均發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；可以通入二氧化碳使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B正確；將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是和碳酸鈉之間不會(huì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C．要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁答案B解析用酒精燈加熱時(shí)，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故將Na2CO3放在外管中，溫度高卻未分解，NaHCO3放在內(nèi)管中，溫度低卻分解，證明Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打(NaHCO3)，乙為純堿(Na2CO3)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3分解產(chǎn)生的水可以使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，故C項(xiàng)正確；Na2CO3不會(huì)分解產(chǎn)生CO2，故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項(xiàng)正確。4．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體答案B解析焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，B正確；K的焰色試驗(yàn)需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無(wú)法利用焰色試驗(yàn)來(lái)區(qū)分，D錯(cuò)誤。5．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是____，俗稱____，其水溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為__________________。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)_______(填“＞”“＜”或“＝”)后者。(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。答案(1)NaHCO3小蘇打堿(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑<(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解C．焰色試驗(yàn)均為黃色 D．均能與鹽酸反應(yīng)答案B解析Na2CO3受熱不易分解?！究键c(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)2．(2019·海淀區(qū)高一檢測(cè))下列物質(zhì)的溶液，能與小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無(wú)氣體生成也無(wú)沉淀生成的是()A．蘇打B．氯化氫C．熟石灰D．燒堿答案D解析A項(xiàng)，不反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)為NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，符合題意?！究键c(diǎn)】碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】碳酸氫鈉的性質(zhì)3．在同體積且溶質(zhì)質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出時(shí)，下列說法中正確的是()A．反應(yīng)現(xiàn)象完全相同B．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同C．碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量小D．消耗鹽酸的體積相同答案C【考點(diǎn)】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】碳酸鈉與碳酸氫鈉的有關(guān)計(jì)算4．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓答案B解析碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。【考點(diǎn)】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】離子方程式的書寫題組二焰色試驗(yàn)5．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色試驗(yàn)為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)中不含鉀元素答案B解析焰色試驗(yàn)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確?！究键c(diǎn)】焰色試驗(yàn)【題點(diǎn)】焰色試驗(yàn)的應(yīng)用6．(2019·昆明高一檢測(cè))焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案C解析A項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給待測(cè)元素火焰顏色帶來(lái)干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒有特殊焰色，可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)，正確?！究键c(diǎn)】焰色試驗(yàn)【題點(diǎn)】焰色試驗(yàn)的操作及注意事項(xiàng)題組三碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜7．下表中敘述Ⅲ不正確的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無(wú)色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向蘇打稀溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w無(wú)明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打答案B解析向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)，均產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)如下：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液?！究键c(diǎn)】碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別【題點(diǎn)】碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別8．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別把等質(zhì)量的這兩種固體物質(zhì)加入同濃度的稀鹽酸中D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水答案D解析A項(xiàng)，加熱時(shí)只有NaHCO3分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水變渾濁，故可用來(lái)鑒別；B項(xiàng)，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，而Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故可用來(lái)鑒別；C項(xiàng)，NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)快，故可用來(lái)鑒別；D項(xiàng)，Ca(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用來(lái)鑒別?！究键c(diǎn)】碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別【題點(diǎn)】碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別9．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾答案D解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的?！究键c(diǎn)】除雜方法【題點(diǎn)】鈉鹽中除雜方法10．(2019·西安高新一中檢測(cè))某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)澄清石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：________________________________________。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3(4)①Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O②Na2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)解析(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度鑒別。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，更能表明碳酸氫鈉不穩(wěn)定。(4)①澄清石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。②發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則所得溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉；要檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)，可以取少量上層清液或過濾后的濾液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)。B組綜合強(qiáng)化練1．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O答案C解析在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3?！究键c(diǎn)】碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性、分解產(chǎn)物與過氧化鈉的反應(yīng)2．(2019·鄭州高一檢測(cè))將NaHCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有()A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2 D．O2答案D解析2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣，依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，CO2與水蒸氣都與足量過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故最終得到的氣體是氧氣。3．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1答案B解析不論NaHCO3是直接與酸反應(yīng)，還是受熱分解后的固體再與酸反應(yīng)，其中的Na＋均轉(zhuǎn)化為NaCl，因Na＋的含量一定，則需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判斷出答案。4．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體答案C解析NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將混合物加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不僅是二氧化碳的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確?！究键c(diǎn)】碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】混合物中碳酸鈉含量的計(jì)算5．(2019·福州聯(lián)考)把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A．53∶84 B．84∶53C．1∶1 D．42∶53答案B解析設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式可知2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm168g62gx(27.4－21.2)g＝6.2gx＝168g×eq\f(6.2g,62g)＝16.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，所以原混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量之比為16.8∶10.6＝84∶53。【考點(diǎn)】碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】差量法求算碳酸氫鈉的含量6．某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水E．氯化鈣溶液三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(①))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up7(加熱蒸干灼燒),\s\do5(②))Na2CO3固體eq\o(→,\s\up7(H2O))Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(③))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(④))Na2CO3溶液試回答下列問題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：________________________________________________________________________。乙方案：________________________________________________________________________。(2)假設(shè)反應(yīng)③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)在用A～E五種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑為________(填字母)。答案(1)難以控制CO2的量，故很難得到純凈的Na2CO3原料利用率低，程序復(fù)雜(2)E解析(1)NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)兩者量不同產(chǎn)物不同，2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制產(chǎn)物為純凈的Na2CO3。乙的操作程序復(fù)雜。丙應(yīng)將NaOH溶液分成兩等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加熱趕出其中溶解的CO2，再將另一份NaOH與NaHCO3混合即可得到純凈的Na2CO3。(2)檢驗(yàn)NaHCO3溶液中含有Na2CO3，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，所以應(yīng)選CaCl2溶液?！究键c(diǎn)】鈉的化合物的性質(zhì)【題點(diǎn)】碳酸鈉的制備7．(2019·濰坊高一檢測(cè))小明通過學(xué)習(xí)知道Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)?！井a(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽。此白色沉淀是________；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：【做出猜想】①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③____________________。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有__________________________________。步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為__________________________________________________，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立?！就卣固岣摺咳舨襟E1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。答案【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】CaCO3【做出猜想】只有Na2CO3【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】Na2CO3溶液先由無(wú)色變紅色，然后紅色變?yōu)闊o(wú)色【拓展提高】Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O解析因?yàn)轭}給信息Ca(HCO3)2能溶于水，而HCOeq\o\al(－,3)能與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，故將NaHCO3溶液與石灰水混合后，產(chǎn)物除CaCO3外，溶液中還可能有：①Ca(OH)2過量時(shí)：發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反應(yīng)時(shí)：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3過量時(shí)，產(chǎn)物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHCO3。依據(jù)以上分析可猜想：生成的含鈉化合物只能有三種情況：①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3?！究键c(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究8．Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，______________________________________________________________________________________________。(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，_____________________________________________________________________________________。②用________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。(3)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。答案(1)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大(2)①澄清石灰水變渾濁②加熱(3)②CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl③eq\f(106n,m)%解析(3)②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。③設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100xngeq\f(106,x)＝eq\f(100,ng)，解得：x＝eq\f(106n,100)g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106n,100)g,mg)×100%＝eq\f(106n,m)%?！究键c(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)【題點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的說法不正確的是()A.都是鈉鹽 B.高溫都不分解C.都易溶于水 D.水溶液都顯堿性答案B解析碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鈉鹽,都易溶于水,水溶液都顯堿性,A、C、D正確;碳酸鈉高溫不易分解,而碳酸氫鈉受熱易發(fā)生分解,B錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的表述確切的是()A.焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)B.焰色試驗(yàn)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C.焰色試驗(yàn)是離子的特有性質(zhì)D.焰色試驗(yàn)是化合物的特有性質(zhì)答案A解析焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì),所以無(wú)論含有金屬元素的物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物,在灼燒時(shí)均呈現(xiàn)該金屬元素的特征顏色。3.下列物質(zhì)可通過加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是()A.NaCl(Na2CO3) B.CO2(SO2)C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4)答案C解析NaHCO3受熱分解成Na2CO3、水和二氧化碳,可以通過加熱除去Na2CO3中的NaHCO3,C滿足題意。4.焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示:下列敘述中不正確的是()A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案C解析取一根鉑絲,用鹽酸洗凈后,放在酒精燈上灼燒至無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì),進(jìn)行焰色試驗(yàn),故A正確;在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片,濾去鈉的黃光的干擾,故B正確;為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色,選用本身顏色較淺的火焰,最大限度減少火焰本身顏色的干擾,故C錯(cuò)誤;潔凈的細(xì)鐵絲,放在酒精燈上灼燒至無(wú)色,可用來(lái)進(jìn)行焰色試驗(yàn),故D正確。5.我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是:①NH3+CO2+H2ONH4HCO3②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)答案A解析①NH3+CO2+H2ONH4HCO3為化合反應(yīng);②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng);③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng)。6.已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解答案D解析A是金屬,則B是淡黃色的金屬氧化物,即B為Na2O2,依次可推知A為Na,C為Na2CO3,D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性,A正確;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正確;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正確;Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解,D錯(cuò)誤。7.A~H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無(wú)色液體。請(qǐng)回答下列問題:(1)G的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)①②③④中(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B+C+D:。

F+C:。

答案(1)Na2O2(2)②③(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析A可用于治療胃酸過多,且受熱分解生成三種物質(zhì),則可能是NaHCO3,由兩種單質(zhì)受熱生成的淡黃色固體是Na2O2,通常狀況下的無(wú)色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。等級(jí)考提升練8.(2021江蘇徐州高一檢測(cè))依據(jù)已有知識(shí),下列各組溶液只能用焰色試驗(yàn)來(lái)鑒別的是()A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2答案A解析NaCl、KCl的陰離子均為氯離子,故只能通過陽(yáng)離子來(lái)鑒別,而鈉離子和鉀離子只能利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn),焰色試驗(yàn)火焰為黃色的為NaCl,焰色試驗(yàn)火焰為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl,A項(xiàng)正確;Na2CO3、KCl的陰離子不同,故可以通過陰離子的不同來(lái)鑒別兩者,如加入鹽酸,有氣體生成的是Na2CO3,無(wú)明顯現(xiàn)象的是KCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2、NaCl的陽(yáng)離子不同,但鈣離子和鈉離子不通過焰色試驗(yàn)也能鑒別,如可加入Na2CO3溶液來(lái)鑒別,如果有沉淀生成,則為CaCl2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K2CO3、CaCl2的陰離子、陽(yáng)離子均不同,可以通過陰離子來(lái)鑒別,如加入鹽酸,有氣體生成的是K2CO3,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CaCl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.驗(yàn)證鈉與水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B.檢驗(yàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生C.觀察純堿的焰色試驗(yàn)D.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性答案D解析鈉與水反應(yīng)放熱,試管中溫度升高,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)A正確;檢驗(yàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生,若帶火星的木條復(fù)燃則反應(yīng)有O2產(chǎn)生,選項(xiàng)B正確;鐵絲的焰色試驗(yàn)為無(wú)色,可用來(lái)做純堿的焰色試驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)C正確;套裝小試管加熱溫度較低,應(yīng)放碳酸氫鈉,題中裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)D不正確。10.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾答案D解析D項(xiàng)中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且還增加了新的雜質(zhì)NaOH。11.(雙選)有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為NaHCO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案BC解析A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,兩者均產(chǎn)生白色沉淀;B項(xiàng)加入等濃度的稀鹽酸時(shí),NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈;C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀,NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng);D項(xiàng)逐滴加入等濃度鹽酸時(shí),NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡,Na2CO3開始無(wú)氣泡產(chǎn)生,過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。12.將適量的小蘇打,溶于50~60℃的熱水中(以下皆同),同時(shí)搓點(diǎn)肥皂用來(lái)洗衣領(lǐng)、袖口上的污垢,效果絕對(duì)比任何清潔劑都要來(lái)得好而且又快速。將NaHCO3置于干燥的試管中加熱,并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干