六盤水市2024-2025學年度高一年級第一學期期末質量監(jiān)測

化學試題

（考試時長：75分鐘；試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答題前，務必在答題卡上填寫姓名和準考證號等相關信息并貼好條形碼。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試題

卷上無效。

3.考試結束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H-lN-140-16Na-23Al-27S-32Fe-561-127

第I卷（選擇題，共42分）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個

選項符合題目要求）。

1.實驗安全意識是化學學科的基本素養(yǎng)。下列說法正確的是

A.不慎將酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用氫氧化鈉溶液沖洗

B.切割后未使用的金屬鈉，應及時放回原試劑瓶中

C.水銀溫度計破碎后，應立即用大量水沖洗地面上的水銀

D.熾熱的鐵水注入潮濕模具可快速成型

【答案】B

【解析】

【詳解】A.不慎將酸濺到皮膚時，用氫氟化鈉溶液沖洗會因其強腐蝕性造成二次傷害，正確做法是沖洗

后涂弱堿性溶液（如碳酸氫鈉），A錯誤；

B.金屬鈉性質活潑，需隔絕空氣保存，未使用的鈉放回原試劑瓶可防止危險和浪費，B正確；

C.水銀有毒且易揮發(fā)，直接用水沖洗會擴散污染，應撒硫磺粉或專業(yè)處理，C錯誤；

D.潮濕模具遇高溫鐵水會產(chǎn)生蒸汽引發(fā)爆炸，必須保持模具干燥，D錯誤；

故選B。

2.化學與社會、生活、技術密切相關。下列說法正確的是

A.碳酸鈉俗稱蘇打，可用于治療胃酸過多

B.84消毒液與潔廁靈混用可增強去污能力

C.工業(yè)上制取NaOH可采用電解飽和食鹽水

D.生石灰、還原性鐵粉均可做食品包裝袋中的“脫氧劑”

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉堿性較強，會刺激胃黏膜，治療胃酸過多應使用碳酸氫鈉（小蘇打），A錯誤；

B.84消毒液（含NaQO）與潔廁靈（含HC1）混用會生成有毒。2,不能增強去污能力，B錯誤；

電解小小

=

C.工業(yè)電解飽和食鹽水可生成NaOH（反應式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2t+H2T）,C正確：

D.生石灰是干燥劑，通過吸水作用防潮；還原性鐵粉通過氧化反應脫氧，二者作用不同，D錯誤；

故選C。

3.下列離子方程式書寫正確的是

+-

A.Na2。？放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+H2T

2+

B.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2W=Ca+CO2T+H2O

C.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO；

D.將過量鐵粉加入FeC13溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成02而非H2,正確反應為2Mz2。2+2*0=4g++40廳+023

A錯誤；

B.碳酸鈣與鹽酸反應，固體CaCCh和氣體CO?保留化學式，田參與反應生成Ca2+、CO2和H2O,電荷和

原子守恒，B正確；

C.少最CO2與NaOH反應生成。0；而非"CO；,正確反應為。。2+20”一=。。：+也0,C錯誤；

D.電荷不守恒，F(xiàn)e與Fe3+反應為2Fe3++Fe=3Fe"，D錯誤；

故選Bo

4.下列化學用語表達正確的是

A.質量數(shù)為37的氯原子為:;ClB.CO?的電子式為：：6：C：6：

????

C.也、D2,T2互為同位素D.HC1O的結構式為H—C1一O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.原子的左上角表示質量數(shù)，所以質量數(shù)為37的氯原子表示為:;Cl,A正確；

B.二氧化碳的碳氧之間有兩對共用電子對，電子式為6：：c：：6,B錯誤；

????

C.同位素：同種元素的不同原子(如】H、2H>3H)>H>D?、T2是分子，不是原子，不互為同位

素,c錯誤：

D.HC10中0原子為中心原子，故結構式為H—O—Cl,D錯誤；

故選A。

5.為提純下列物質，“[]”中為雜質，所選除雜試劑正確的是

選項被提純的物質[雜質]除雜試劑

ACO2[HC1]飽和Na2cO'溶液

BFeSO4[CuSO4]Zn

無水

CO2[H2O]C11SO4

DFe(OH)3[(Al(OH)3]NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HQ和CO2均能與飽和Na2c03溶液反應，導致C(h被消耗，無法有效除雜，A錯誤；

B.Zn的金屬活動性比Fe、Cu強，會與FeSCMCuSO/反應生成ZnSO4，引入新雜志，無法有效除雜，B

錯誤；

C.無水CuSOj雖能吸水，但作為干燥劑效率較低，通常不用于氣體干燥，而是用于水蒸氣的檢驗，C錯

誤；

D.Al(0H)3為兩性氫氧化物，可與NaOH溶液反應溶解，而Fe(0H)3不反應，過濾后即可分離，D正確；

故選D

6.川表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LN?中所含有的原子數(shù)目為2NA

B.LinolNa?。？中所含有的離子數(shù)目為4N,4

8.用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.圖甲可除去氯氣中的氯化氫B.圖乙可制取純凈的二氧化碳氣體

C.圖丙可配制?定物質的量濃度的硫酸溶液D.圖丁可較長時間觀察到Fe(OH)?白色沉淀

【答案】D

【解析】

【詳解】A.除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水(氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，HC1易溶)，但導氣管

應“K進短出”(圖中甲裝置是短進K出，無法有效除雜，會導致氣體將液體壓出)，A錯誤；

B.鹽酸易揮發(fā)，生成的CO?中含有HCI,且碳酸鈉為粉末狀固體，不能用該裝置制取純凈的COz,B錯

誤；

C.容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，C錯

誤；

D.打開a,Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，關閉a,生成的氫

氣導致左側試管內(nèi)壓強增大，硫酸亞鐵溶液通過導管進入右側試管中和NaOH反應生成Fe(OH)?,該裝

置能實現(xiàn)實驗目的，D正確；

故選D。

9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的單質是理想的清潔能源，X、Y位于同一

周期，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Z元素的焰色為黃色。下列說法正確的是

A.W和Z形成的化合物中W的化合價為+I價B.W2X2與W2X的化學鍵類型完全相同

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.離子半徑：Y>Z

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的單質是理想的清潔能源，則W是

H元素；X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則X是O元素；X、Y位于同一周期，則Y是F元素；

Z元素的焰色為黃色，貝UZ是Na元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.H與Na形成的化合物為NaH,其中H為-1價，而非+1價，A錯誤；

B.比。2含有極性鍵和非極性鍵，而H20只有極性鍵，化學鍵類型不同，B錯誤;

C.非金屬性：F>O,故HF穩(wěn)定性強于H2O,C錯誤;

D.P和Na+均為兩個電子層，F(xiàn)原子序數(shù)更小，離子半徑更大，D正確;

故答案選D。

10.如圖為氯元素的“價類二維圖”，下列說法正確的是

氯元素

化合價，

+7-.T

+5，戊

+4-?乙

+1，丙

0Y甲

-1，己

單質氧化物含氧酸鉀鹽物質類別

A.甲的水溶液能導電，因此甲屬于電解質

B.乙既有氧化性又有還原性

C.丁與NaOH溶液反應的離子方程式為HC1O4+OFT=H2O+CIO；

D.戊一己必須加還原劑才能實現(xiàn)

【答案】B

【解^5]

【分析】根據(jù)含氯物質的“價類二維圖”，甲是。2、乙是CIO二、丙是HC1O、丁是HC1O4、戊是KC1O3,

己是KC1,據(jù)此回答;

【詳解】A.電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，甲為CL,氯氣是單質，不是化合物，不

屬于電解質，A錯誤;

B.乙為C1O2,氯元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氯億性又有還原性，B正確;

C.丁為HC1O4,高氯酸是一元強酸，HC1CU與NaOH溶液反應生成NaCICh和水，反應的離子方程式為

H*+OH=H2O,C錯誤；

D.戊是KCIO3,己是KQ,KCIO3加熱分解為KQ和氧氣，實現(xiàn)戊一>己不需加還原劑，D錯誤;

故選B。

11.應用元素周期律分析下列推斷，正確的組合是

①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②破(At)是第VHA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強FHC1

③第3周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

④磷與碑(As)位于同主族，碑元素的最高.價氧化物對應的水化物的酸性強于磷酸

A.①@B.①④C.②③D.②④

【答案】A

【解析】

【詳解】①堿金屬元素隨原子序數(shù)的增大，其原子半徑依次增大，金屬鍵的強度減弱，導致熔點降低，則堿

金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，①正確；

②元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，因非金屬性：Cl>At,則破(At)是VHA族元素，其氫化物的穩(wěn)定

性小于HC1,②錯誤；

③同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，其最高價氯化物對應的水化物的堿性依次減弱，則第3周期金屬

元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，③正確；

④磷與神(As)位于同主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性

依次減弱，因非金屬性：P>As,則神元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱于磷酸，④錯誤；

所以正確的組合是①③，故選A。

12.在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)—NaHCO,(aq)二^Na2CO3(s)

B.AlQj叫叫)?>AlCh(aq)、量鉗->Al(OH),

jltco

C.Ca(ClO)2(aq)->HClO(aq)>Cl2(g)

DFe—^->Fe2O3—^->Fe(OH)^

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaCl溶液與過量CO?無法直接反應生成NaHCCh,因缺乏堿性條件(如通入NH3),第一步

無法一步實現(xiàn)，A錯誤；

B.AI2O3鹽酸反應生成AICI3,AlCh與過量氨水反應生成A】(OH)3沉淀，氨水為弱堿，Al(OH)3不

溶于氨水，兩步均可一步實現(xiàn)，B正確；

C.Ca(CIO)2與過量CO2反應生成HCIO,但HC1O光照分解生成HCI和02,而非Cb,第二步無法一步實

現(xiàn)，c錯誤：

D.Fe在02中燃燒生成Fe?04而非FeiCh,且FezCh與水不反應，兩步均無法一步實現(xiàn)，D錯誤；

故答案選B.

13.類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，以下類推的結論正確的是

A.由Cl2+H20UHC1+HC10可推出F2+H20=HF+HFO

占燃占燃

:=

B.由2Na+O：!^Na2O2可推出2口+02^=口202

占燃

C.由2Fe+3Ch仝仝2FeC13可推出2Fe+3I2=2FeI3

D.由2Na+2H,0=2NaOH+H,T可推出2K+2H,O=2K0H+H,T

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Cb與水反應生成HC1和HCIO,但F?與水劇烈反應生成HF和Ch而非HFO,因F的強氧化性

導致不同產(chǎn)物，A錯誤；

B.Na燃燒生成Na2。？，但口燃燒生成Li2。而非Li?。？，因Li的金屬性較弱無法形成過氧化物，B錯誤：

C.Fe與Cb生成FeCb,但12氧化性弱,Fe與b生成Feb而非Feb（R?+會氧化「），C錯誤；

D.Na與水反應生成NaOH和Hz,K同為堿金屬，反應產(chǎn)物為KOH和Hz,類推正確，D正確；

故選D。

2+

14.將H2S和空氣的混合氣體通入含CI/+、Fe和Fe"的廢水中回收S,其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。

下列說法正確的是

H2S

A.整個轉化過程中Fe?+是催化劑

B.過程①發(fā)生了氧化還原反應

C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S

D.若過程中n（Fe"）不變，當有32g硫生成時，消耗11.2L0

【答案】C

【解析】

2++3+2+2+

【分析】過程①發(fā)生反應：CU+H2S=CUS1+2H,過程②發(fā)生反應：CuS+2Fe=Cu+2Fe+S,過程③發(fā)

2++3+

生反應：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,據(jù)此回答。

【詳解】A.由圖知，整個轉化過程中Fe"為中間產(chǎn)物，CM+在過程①被消耗，過程③生成，為催化劑，A

錯誤；

B.由分析知，過程①發(fā)生了Cu2++H2S=CuS1+2H+反應，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，B錯

誤；

C.由分析知，過程②發(fā)生反應：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,C正確；

D.過程中n（Fe3+）不變，H2s與。2存在以下關系式:2H2S~6~2S,當有ImolS生成時,消耗OSmolCh,

氧氣的體積標況下為】I.2LO2,題目中未給定條件，D錯誤；

故選C。

第n卷（非選擇題，共58分）

二、填空題（本題共4小題，共58分）。

15.元素周期表的建立成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑧代表

八種短周期元素，請回答下列問題：

（1）①?⑧中金屬性最強的元素是，化學性質最不活潑的元素是_____（填元素符號）。

（2）②在周期表中的位置是______。

（3）寫出③的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為0

（4）③、④、⑥按原子半徑由大到小的順序排列是（填化學式）。

（5）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為o

（6）欲比較③和⑧的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是_______（填標號）。

a.兩種元素單質的沸點高低b.兩種元素單質與H2化合的難易程度

c.兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱

【答案】(1)①.Na②.He

(2)第二周期第IVA族

H

⑶H：N：H(4)Mg>N>O

??

(5)A](OH)3+OH=[AI(OH)4r

(6)be

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①?⑧分別為He、C、N、0、Na、Mg、Al、P。

小問1詳解】

越靠近元素周期表的左下角的元素金屬性越強，①?⑧中金屬性最強的元素是Na；稀有氣體的化學性質較

穩(wěn)定，化學性質最不活潑的元素是He；

【小問2詳解】

根據(jù)分析，②為C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；

【小問3詳解】

根據(jù)分析，③為N元素，其最簡單氣態(tài)氫化物是NH3,N和3個H原子各共用1對電子對，N原子滿足8

H

?H

電子穩(wěn)定結構，電子式為H?N:

“

【小問4詳解】

根據(jù)分析?，③為N、④為0、⑥為Mg,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，?般來說電子層數(shù)

越多的原子半徑越大，按原子半徑由大到小的順序排列為Mg>N>0；

【小問5詳解】

⑤和⑦的最高價氧化物對應的水億物分別為NaOH和A1(OH)3,兩者之間反應生成Na[Al(OH)4],反應的離

子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;

【小問6詳解】

a.根據(jù)分析，③為N元素，為P元素，Nz、P的單質沸點高低與分子間作用力有關，與元素非金屬性無

關，a不符合題意；

b.元素的非金屬性越強，元素單質與氫氣化合越容易，可以根據(jù)單質與H2化合的難易程度比較N、P的非

金屬性強弱，b符合題意；

c.元素非金屬性與其氫化物穩(wěn)定性一致，可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性比較N、P的非金屬性強弱，c符合題意;

d.未指明是最高價氧化物水化物，不能比較元素非金屬性強弱.d不符合題意；

故選bco

16.已知Fei?是重要的無機化合物，在工業(yè)上有著廣泛的用途。某研究性學習小組對Fei?進行如下實驗:

I.配制240mL0.1000mol/LFel2溶液

（1）完成該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要o

（2）計算需要Fel?固體的質量是g（保留小數(shù)點后4位八

（3）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，會使配制的溶液濃度______（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

II.探究Fe?+與「的還原性強弱：取10.00mL上述Fel2溶液于試管中，向其中通入少量氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈

黃色。同學們對產(chǎn)生黃色的原因提出假設：假設1：「被CL氧化；假設2：Fe?+被。2氧化。

（4）設計方案，驗證假設

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴_______—假設1正確

取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴_______無明顯現(xiàn)象假設2不正確

（5）通過上述實驗結論可知，該條件下還原性：Fe2+「（填“強于”或“弱于”）。

【答案】（1）250mL容量瓶

（2）7.7500g（3）偏小

（4）①.淀粉溶液②.溶液變藍③.KSCN溶液

（5）弱于

【解析】

【分析】實驗室沒有240mL容量瓶，應選250mL規(guī)格的容量瓶.以及一定物質的量濃度溶液配制的誤差分

析：探究Fe?+與r的還原性強弱實驗，據(jù)此分析；

【小問1詳解】

用固體配制一定物質的量濃度的溶液需要使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶

和膠頭滴管，故完成該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要250mL容量

瓶；

【小問2詳解】

配制240mL溶液需使用250mL的容量瓶，故用托盤天平稱量，計算需要稱取Feb固體的質量

0.25Lx0.1mol/Lx310g/mol=7.7500g；

【小問3詳解】

如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，會使Fei?的物質的量減小，配制的溶液濃度偏

小；

【小問4詳解】

假設1：「被C12氧化成12溶解在溶液中，12與淀粉作用顯藍色，若溶液變藍，說明有12生成，即r被

氧化，即滴加幾滴淀粉溶液，若變藍，證明假設1正確；

假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+,向該溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無Fe3+生成，則假設2

不正確：

【小問5詳解】

F優(yōu)先被氧化，而Fe?+未被氧化，還原性強的優(yōu)先參與氧化還原反應，還原性：Fe?+弱于

17.某同學用高鋸酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗證鹵素單質間氧化性強弱。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已

省略）。

尾氣處理

(1)進行該實驗前需進行的操作是

(2)A裝置中橡皮管的作用是,

(3)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為

(4)打開a,關閉b,裝置C中的實驗現(xiàn)象是,可證明氧化性:Cl,>Br,。一段時間后，裝置C

中溶液顏色不變，打開b,關閉a,裝置E中溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，該同學由此得出結論，氧化性:

Br2>I2o你是否認同該同學的結論，若不認同，給出理由是

（5）裝置D中主要發(fā)生的化學反應方程式為

(6)尾氣處理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色試劑瓶中，因為光照條件下容易變質。用傳感器分

析氯水在光照過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是

(

V

O

E

U

)

?

在

？

翻

噱

盡

【答案】(1)檢驗裝置的氣密性

(2)平衡氣壓，使液體順利5

-

(3)Cl2+2Br=Br2+2Cr

(4)①.溶液由無色變?yōu)槌赛S色②.可能是因為氯氣進入裝置E,發(fā)生反應C12+2I=L+2Cr,生成

碘單質使溶液變藍

(5)Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O

(6)B

【解析】

【分析】裝置A為制取氯氣的裝置，其反應為2KMnO4+16HCh：濃)=2MnCL+5CbT+2KCl+8H20；濃鹽酸具

有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有少量HC1氣體，為了防止HC1對實驗干擾，裝置B中的飽和食鹽水用于除去

氯氣中混有的HC1；裝置C中的反應為CL+2Br—=Br2+2C「裝置E中的反應為「被氧化為3淀粉遇碘

變藍，該裝置中溶液變?yōu)樗{色；裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，可以吸收未反應完的氯氣。

【小問1詳解】

組裝好儀器后，進行該實驗前需進行的操作是：檢驗裝置的氣密性，再添加試劑：

【小問2詳解】

橡皮管連接燒瓶內(nèi)部和分液漏斗上部，使兩處的氣壓平衡，液體能順利滴下；

【小問3詳解】

根據(jù)分析，C裝置中Br?被C12氧億為由2,離子方程式為C12+2B/=Bn+2C「

【小問4詳解】

打開a,關閉b,氯氣進入裝置C，發(fā)生反應Cb+2B「=Br2+2C「，有澳單質生成，溶液由無色變?yōu)槌赛S

色；裝置C中溶液顏色不變，打開b,關閉a,裝置E中溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，可能是因為氯氣進入

裝置E,發(fā)生反應。2+2I=L+2Ch生成碘單質使溶液變藍，所以該同學的判斷不準確；

小問5詳解】

裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，可以吸收未反應完的氯氣，其反應為

Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O：

【小問6詳解】

無照

在氯水中，發(fā)生如下反應：CI2+H2OBH++CI+HQO、2HC1O-二2HQ+O2T。

A.隨著氯水放置時間的不斷增長，HC1O不斷分解，CL與水反應不斷進行，最終氯水轉化為稀鹽酸，氫

離子濃度增大，溶液的pH減小，A合理；

B.在光照條件下，HC1O不斷分解，C12與水的反應不斷進行，所以HQO的濃度不斷減小，最終為0,氯

水轉化為稀鹽酸，B不合理：

C.隨著反應的進行，HQO不斷分解生成02,CL不斷減少，02不斷增多，所以氧氣的體積分數(shù)不斷增

大，C合理；

D.隨著反應的進行，氯水轉化為稀鹽酸，C卜濃度不斷增大，D合理；

故選Bo

18.綠磯（FeSO「7H2。）是生產(chǎn)缺鐵性貧血藥品的重要原料，在常溫下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙

醇?，F(xiàn)利用某廢舊金屬材料（主要含F(xiàn)c、Cu、Al及其氧化物）制備綠機，并回收部分金屬。流程如下:

NaOH溶液過量C02

-＞濾液I濾渣山……A1酸

廢舊金FT占操作1操作IH

屬材料一隨回一酸

濾渣II酸浸2―>(?11

-濾渣一國鏢

金價［［系列操作u

威液II------------?FeSO4-7H2O

已知：在酸性條件下MnO；易被還原為MM+。請完成下列問題。

（1）堿浸時發(fā)生化學反應的物質是（填化學式）。

(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后所得溶液中加入過量試劑a是o

(3)酸浸2涉及的離子方程式為.

(4)系列操作中，洗滌FeSO.UH?。晶體時，采用乙醇而不用水的原因是。

(5)綠機易變質，檢驗綠磯未被完全氧化的最佳試劑是_______。

A.KSCN溶液B.酸性高缽酸鉀溶液C.NaOH溶液D.銅粉

(6)測定所得綠研樣品中Fe??的含量，步驟如下：I：稱取n】g綠磯樣品，將其配制成100mL溶液。

II：取20.00mL步驟I配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入cmol/L的KMn。，溶液至反應完全，共消耗

KMnO4溶液VmLo

①II中MnO；與Fe2+反應的離子方程式為。

②計算綠研樣品中Fe?+的質量分數(shù)是_______(用含m