初中化學期末復習要點梳理與應試指導同學們，期末的腳步近了，化學這門充滿奇妙變化的學科，想必大家既有探索的樂趣，也可能有些許復習的壓力。這份復習資料旨在幫助大家系統(tǒng)梳理本學期的核心知識，查漏補缺，提升應試能力。請記住，化學的學習不僅在于記憶，更在于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)和規(guī)律。一、基本概念與理論：化學的基石這部分內(nèi)容是化學的“骨架”，務必理解透徹，而非死記硬背。1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。記住常見元素的名稱和符號，尤其是前二十號元素及一些常見的金屬元素（如鐵、銅、鋅、銀、金等）。理解元素符號的意義（表示一種元素，表示這種元素的一個原子；對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還表示這種物質(zhì)）。*原子：化學變化中的最小粒子。原子由原子核（質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義（質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、各層電子數(shù)），以及最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的密切關系。*分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子由原子構(gòu)成。*離子：帶電的原子或原子團。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負電）。理解離子的形成過程（原子得失電子），以及離子符號的書寫。*原子、分子、離子的關系：分子由原子構(gòu)成；原子通過得失電子形成離子；它們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。2.物質(zhì)的分類*混合物與純凈物：混合物由多種物質(zhì)組成，無固定組成和性質(zhì)；純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定組成和性質(zhì)。*單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。*酸、堿、鹽（初步概念）：酸（如鹽酸、硫酸）通常解離出的陽離子全部是氫離子；堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）通常解離出的陰離子全部是氫氧根離子；鹽（如氯化鈉、碳酸鈉）是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。3.化學變化與物理變化*物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化（如狀態(tài)改變、形狀改變）。*化學變化：生成新物質(zhì)的變化（如燃燒、生銹、食物腐?。??；瘜W變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象不一定是化學變化。*本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。4.化學性質(zhì)與物理性質(zhì)*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等）。*化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等）。5.質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。*應用：解釋一些化學現(xiàn)象，進行化學方程式的配平及相關計算。二、身邊的化學物質(zhì)：認識與應用這部分內(nèi)容是化學與生活聯(lián)系的橋梁，需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途。1.空氣*組成：按體積計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體等其他成分約占1%。*氧氣（O?）：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。是動植物呼吸所必需的氣體，可用于醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊等。*氮氣（N?）：無色無味氣體，難溶于水?；瘜W性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣（如食品包裝填充氣）、制氮肥等。*稀有氣體：化學性質(zhì)很不活潑，可用作保護氣、電光源（如霓虹燈）。*空氣污染：了解常見空氣污染物（如二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等）及其來源和危害，知道防治空氣污染的措施。2.氧氣的制取*實驗室制法：*加熱高錳酸鉀（KMnO?）：注意試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。*加熱氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）的混合物：二氧化錳作催化劑。*分解過氧化氫（H?O?）溶液：二氧化錳作催化劑（常溫反應，操作簡便）。*收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）或排水法（不易溶于水）。*驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則已滿（向上排空氣法）。3.二氧化碳（CO?）*性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒，也不支持燃燒（一般情況下）。能使澄清石灰水變渾濁（用于檢驗CO?）。與水反應生成碳酸（H?CO?），碳酸不穩(wěn)定易分解。*制法：實驗室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應制取。*收集方法：向上排空氣法。*驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已滿。*用途：滅火、光合作用的原料、制碳酸飲料、干冰（固態(tài)CO?）用于人工降雨和制冷劑。*二氧化碳與環(huán)境：溫室效應（注意與空氣污染的區(qū)別）。4.水（H?O）*水的組成：通過電解水實驗可知，水由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。*水的凈化：常見方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。硬水與軟水的區(qū)別（含可溶性鈣、鎂化合物的多少），硬水軟化的方法（煮沸、蒸餾）。*氫氣（H?）：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點燃前務必驗純）和還原性。是最清潔的能源之一。5.金屬和金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導電性、導熱性和延展性，常溫下多為固體（汞為液體）。*常見金屬：鐵、鋁、銅等。*鐵：鐵生銹的條件（與氧氣和水同時接觸），防銹措施（保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬等）。鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵）。*鋁：在空氣中易形成一層致密的氧化鋁薄膜，具有良好的抗腐蝕性。*金屬活動性順序：理解并記憶金屬活動性順序表，能判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。*合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的性能通常優(yōu)于純金屬（如硬度增大、熔點降低）。6.酸、堿、鹽*常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。*通性（由于都能解離出H?）：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應生成鹽和水；能與堿反應生成鹽和水（中和反應）；能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。*特性與用途：鹽酸易揮發(fā)，硫酸有吸水性和腐蝕性。*常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，熟石灰、消石灰）。*通性（由于都能解離出OH?）：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸反應生成鹽和水（中和反應）；能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。*特性與用途：氫氧化鈉易潮解、有強腐蝕性；氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。*常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）。*性質(zhì)與用途：氯化鈉是重要的調(diào)味品和化工原料；碳酸鈉溶液顯堿性，用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；碳酸氫鈉用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多；碳酸鈣用于建筑材料、補鈣劑。*中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。應用于改良土壤酸堿性、處理工廠廢水、醫(yī)療等。三、化學用語：化學的語言準確掌握化學用語是學好化學的關鍵。1.元素符號：熟記并正確書寫常見元素的元素符號。2.化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*書寫原則：單質(zhì)化學式的書寫；化合物化學式的書寫（根據(jù)元素化合價，正價在前，負價在后，化合價代數(shù)和為零）。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示該分子的原子構(gòu)成。3.化合價：掌握常見元素和原子團的化合價。在化合物中，各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。4.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。*意義：表示反應物、生成物和反應條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。*書寫原則：以客觀事實為基礎；遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。*書寫步驟：寫（反應物、生成物化學式）、配（配平）、注（反應條件、氣體↑、沉淀↓符號）。*常見化學方程式的書寫與記憶：重點掌握氧氣、二氧化碳的制取，金屬的銹蝕與冶煉，酸、堿、鹽的性質(zhì)相關的化學方程式。四、化學實驗：科學探究的核心化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗技能和探究能力是考查重點。1.常見儀器的識別與基本操作*常用儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平、集氣瓶、長頸漏斗、分液漏斗、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）等。*基本操作：*藥品的取用（固體、液體）：“三不”原則，節(jié)約原則，剩余藥品處理原則。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法，給固體、液體加熱的注意事項。*洗滌儀器：玻璃儀器洗凈的標準。*連接儀器裝置與氣密性檢查。*過濾與蒸發(fā)：過濾操作的“一貼、二低、三靠”。*溶液的配制。2.氣體的制取與性質(zhì)實驗*重點掌握氧氣、二氧化碳的實驗室制取裝置（發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應物狀態(tài)和反應條件；收集裝置選擇依據(jù)：氣體密度和溶解性）、驗滿、檢驗方法。*掌握常見氣體（O?、CO?、H?）的主要性質(zhì)實驗現(xiàn)象和結(jié)論。3.物質(zhì)的鑒別與提純*鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗將幾種物質(zhì)區(qū)分開來。（如O?與CO?的鑒別，酸溶液與堿溶液的鑒別，碳酸鹽的鑒別等）。*提純（除雜）：除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)。原則：不增（不引入新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、易分（雜質(zhì)與被提純物質(zhì)易分離）。4.實驗安全與操作規(guī)范：遵守實驗室規(guī)則，注意安全。了解常見意外事故的處理方法。五、化學計算：從定性到定量化學計算是化學知識的具體應用，要掌握基本方法和步驟。1.有關化學式的計算*計算相對分子質(zhì)量。*計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。*計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。2.有關化學方程式的計算*依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。*步驟：設未知數(shù)；寫出正確的化學方程式；找出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和與已知量、未知量；列出比例式；求解；簡明地寫出答案。*注意事項：代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量；單位要統(tǒng)一。復習建議1.回歸教材，夯實基礎：教材是根本，所有知識點都源于教材。仔細閱讀教材，包括課后習題和小資料。2.梳理知識，構(gòu)建網(wǎng)絡：將零散的知識點系統(tǒng)化，形成知識網(wǎng)絡，如物質(zhì)分類網(wǎng)絡、元素化合物轉(zhuǎn)化關系網(wǎng)絡等。3.重視實驗，規(guī)范操作：回顧教材中的實驗，理解實驗原理、操作步驟、現(xiàn)象觀察