第06講電解質(zhì)和電離

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k自學(xué)小體驗

閱讀教材13——15頁

1、人的手上常會沾有NaQ（汗液的成分之一），有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶

液。電解質(zhì)溶液能夠出L，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生里曳事故。

2、電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、『她

瓦的粒子。電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體用自夠?qū)щ?，說明在這些水溶液（或液體）中，存在著能—自由

移動的、帶電荷的粒子。

3、NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電荷的氯離子（C「）,由于帶相反電荷的離了?間的

相互作用，Na+和C「按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而丁垛的NaCl固體不導(dǎo)電。

當(dāng)將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和C「脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠

自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如圖）。

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【疑難探究】

疑難點一、氯化鈉固體能導(dǎo)電嗎？氯化鈉溶液導(dǎo)電嗎？熔融的氯化鈉能導(dǎo)電嗎?

探究實驗：教材中實驗【1—2】

在三個燒杯中分別加入燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸譚水，如圖19

所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察

并記錄現(xiàn)象

取上述燒杯中的NaQ固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有

蒸錨水的杯中，用玻璃棒拌，使固體完全解形成溶液。如圖19所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3

溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

結(jié)論：氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電。

【自學(xué)導(dǎo)讀】

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下,能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下,不能一導(dǎo)電的化合物.如：蔗糖、酒精

2、說明：

1）電解質(zhì)不?定導(dǎo)電（如氯化鈉晶體）,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬）

2）單質(zhì)和混和物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

3）電解質(zhì)必須是一本身電離而導(dǎo)電的化合物。如CO2、SO?、SO3、N%等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是它們

與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿導(dǎo)電，而不是其本身電離而導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

4）某些鹽如BaSCh、AgQ等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的,且在熔融狀態(tài)下能電離而

導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。

【疑難探究】

疑難點二、為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電？氯化鈉溶液和熔融的氮化鈉能導(dǎo)電呢？

自主探究：教材圖1—11和圖1—12

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【歸納總結(jié)】

氯化鈉溶液和熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子.

二、電離

1、定義:電解質(zhì)溶下水或受熱熔化時形成啟由移動的離子的過程.

2、電離過程表示方法：電離方程式°

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)

2、二者的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中能否完全電離。

3、注意：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。

4、二者比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度ch*部分電離

粒子形式離子離子和分子

物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水

電離方程式用“二”連接用“二=^”連接

四、常見的酸堿

強(qiáng)酸：H2so八HNO3、HC1（鹽酸，、HCK）4（高氯酸）、HBr（氫澳酸）、H1（氫碘酸）

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

弱酸：CH3coOH、HC1O（次氯酸）、H2so3、H3Po4、HF（氫氟酸）、H2s（氫硫酸）

弱減：NH3H2CK唯一可溶性弱堿）及難溶性堿

五、物質(zhì)電離方程式的書寫

2+

H2sO4=SO4+2HNaOH=Nzl+OH。

③在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉只能電離出Na+和HSO4-：

三、弱電解質(zhì)的電離方程式書寫：

弱電解質(zhì)電離方程式必須用可逆號“二”：

一元弱酸：

HC1OH++C1O

CH3COOHH++CH3COO

多元弱酸分步電離：

H2co3H++H83

+2

HCO3^=iH+CO3

H2sH++HS-

HS-H++S2-

3+

弱堿：Fe(OH)3^^Fe+3OH

微提醒：多元酸分步電離，多元弱堿的電離方程式不分步書寫.

冒對點練

1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是

【答案】D

C.醋酸為弱酸，發(fā)生部分電離，電離方程式為CH3co0HUH++CH3co0,C不正確；

故選D。

2.下列電離方程式正確的是

2++2

A.Ba(OH)2=Ba+OH2B.K2SO4=2K+SO；

++7+2

C.NaOH=Na+OHD.KMnO4=K+Mn+4O

【答案】C

【解析】A.氫氧化鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH,故A錯誤;

B.硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：K2so4=2K++SO＞故B錯誤；

C.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：Na0H=Na++0H,故C正確：

+

D.高鎰酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：KMnO4=K+MnO4,故D錯誤；

故選：Co

3.下列電離方程式正確的是

【答案】D

答案選D,

四、導(dǎo)電能力

1.金屬導(dǎo)電：與自由電子有關(guān)

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。

微提醒：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，可能是金屬：

（2）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)下；

（3）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氯氣溶于水，該溶液也能導(dǎo)電:

（4）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

冒對點練

1.如圖是電解質(zhì)導(dǎo)電實驗裝置，接通電源后，下列說法正確的是

A.CuS04、NaQ均為電解質(zhì)，燈泡亮起來

B.在NaQ粉末中加入適量水，燈泡會亮起來

D.將NaCl（s）改為NaQ溶液，在CuSCh溶液中加入少量NaOH固體，燈泡明顯變暗

【答案】B

【解析】A.固體氯化鈉中無自由移動離子，不導(dǎo)電，燈泡不亮，A項錯誤；

C.電解質(zhì)電離不需要通電，C項錯誤；

答案選B。

五、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點均為4匕合物

不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

本質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離

區(qū)別離

酸:H2so4、H2CO3等;

所含堿：NaOHsNH3H2O等；非金屬氧化物；SO?、SO、、CO?、P2O5等；

物質(zhì)鹽：NaQ、CaCCh等；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；

類型活潑金屬氧化物：Na2O.CaO等；部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4>CCL等

水

冒對點練

1.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

選項酸性氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A水燒堿干冰

B二氧化硫氯化鈉氨氣

C一氧化碳氯化氫碳酸鈣

D七氧化二缽氯化銅氯水

【答案】B

【解析】A.水不屬于酸性氧化物，燒堿是NaOH的俗名，燒堿屬于電解質(zhì)，干冰是固體CO2,CO?屬于非

電解質(zhì)，A項錯誤；

B.SO?能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，SO2屬于酸性氧化物，Na。是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化

合物，氯化鈉屬于電解質(zhì)，NH.3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O電

離產(chǎn)生的，不是NH.3自身電離產(chǎn)生的，NFh屬于非電解質(zhì)，B項正確；

c.CO不屬于酸性氧化物，co屬于不成鹽氧化物，氯化氫、碳酸鈣都屬于電解質(zhì)，c項錯誤；

D.氯水是混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)，D項錯誤；

答案選B。

六、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離程度兀生電r+i周15F部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同

表示方法電離方程式用電離方程式用“二”

點

水溶液中粒電離出的陰、陽離子，不存在電解既有電離出的陰、陽離子，又有電

子存在形式質(zhì)分子解質(zhì)分子

絕大多數(shù)鹽：NaCKBaSO」等弱酸:H2co3、CH3coOH等

實例強(qiáng)酸:H2so4、HC1等弱堿：NH3H2O、Cu(OH”等

強(qiáng)堿:Ba(0H)2、Ca(0H)2等極少數(shù)鹽：HgCM(CH3COO)2Pb

冒對點練

1.下列敘述中，錯誤的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡

B.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同

D.二氧化碳和氨氣屬于非電解質(zhì)，稀硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，溶液中只存在離子，不存在溶質(zhì)的電離平衡，弱電解質(zhì)在溶液中

部分電離，溶液中存在離子和分子，存在溶質(zhì)的電離平衡，故A正確；

B.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液，如稀鹽酸溶液中離子濃度小于濃醋酸溶液中

的離子濃度，導(dǎo)電性弱于濃醋酸，故B正確；

C.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，增大濃度，電離平衡向電離方向移動，溶液中離了?濃度增大，導(dǎo)電性

增強(qiáng)；弱電解質(zhì)在溶液中的電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，溶液中離子濃度增大，

導(dǎo)電性增強(qiáng)，則同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同，故c正確；

D.稀硫酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選D。

七、不同類型電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性的關(guān)系

電解質(zhì)種類與導(dǎo)電性的關(guān)系

固態(tài)時沒有自由移動的離子，所以不能夠?qū)щ?；在水溶液里或在熔融狀態(tài)下

堿和鹽

能電離出自.由移動的離子，故能導(dǎo)電。

固態(tài)或液態(tài)時只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能夠?qū)щ?，如液態(tài)

酸HCKH2so八H3P0j等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自

由移動的離子，而能夠?qū)щ姟?/p>

在熔融狀態(tài)下自身能電離出陰、陽離子，在水溶液里可能和水反應(yīng)生成了新

活潑金屬氧化物的電解質(zhì)——堿，如NazO熔化時可以電離出Na+和而導(dǎo)電，在水溶液里

與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH發(fā)生電離產(chǎn)生Na卡和0H。

冒對點練

1.下列有關(guān)敘述正確的是

A.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)

B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

C.銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，所以他們都是電解質(zhì)

D.C02溶于水能導(dǎo)電，所以COz是電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A.固態(tài)氯化鉀沒有自由移動離子，不導(dǎo)電，但氯化鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，

A正確；

B.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸，不是

C02,所以CCh不屬于電解質(zhì)，D錯誤。

故選Ao

?易錯點辨析

與電解質(zhì)理解有關(guān)的“不一定，，

(I)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定同時具備以卜.兩個條件

①在水溶液里能導(dǎo)電；

②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

化合物只要具備其中一個條件即為電解質(zhì)。

(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

①金屬也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；

②電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。

(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)

如NaCl晶體，固態(tài)時不導(dǎo)電，但其溶于水時可完全電離，因而屬于電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子的化合物，SO：：、CO?、N%等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶

液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2so八H2cO3、NH3H2O電離產(chǎn)生的，所以

SOj、CO2、NH3等化合物不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

(6)電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，熔融電解質(zhì)是電解質(zhì)。

⑺溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子帶的電荷數(shù)和單位體積溶液中離了?的個數(shù)有關(guān)，電荷數(shù)越大，離子個數(shù)越多，

導(dǎo)電性越強(qiáng)。

⑻溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，其電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，即：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如：氫氧化鈉溶液的濃

度很小，其導(dǎo)電性很弱。

(9)溶液導(dǎo)電性弱，其電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，即：弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱。如：濃度較大的醋酸,

其導(dǎo)電性可能比稀的強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)。

'基礎(chǔ)點特訓(xùn)

!.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

【答案】D

B.氯氣是非金屬單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，B錯誤；

C.鈉是金屬單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.二氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子和亞硫酸氫根離子使溶液導(dǎo)電，但不是二

氧化硫自身電離出的離子使溶液導(dǎo)電，二氧化硫為非電解質(zhì)，D正確；

答案選D。

2.下列物質(zhì)屬于甩解質(zhì)的是

A.鹽酸B.熔融KNChC.C02D.石墨

【答案】B

【解析】A.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；

B.熔融硝酸鉀能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；

C.二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)卜都不能因自身電離出離子而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯誤；

答案選

3.卜?列物質(zhì)能導(dǎo)電，但?不?屬?于電解質(zhì)的是

【答案】A

【解析】A.濃硝酸是硝酸的水溶液，能導(dǎo)電，濃硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)乂不是非電解質(zhì)，故選A；

B.熔融的NaCl中離子能自由移動，能導(dǎo)電，NaQ是電解質(zhì)，故不選B；

D.液氨自身不能電離，不導(dǎo)電，液氨是非電解質(zhì)，故不選D：

選Ao

4.向溶液a中滴加溶液b,燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮一火(或暗)一亮”變化的是

廠滴定管

一溶液b

選項ABCD

溶液CH3COOH

aBa(OH)2Ba(OH)2FCSO4

氨水

溶液bCuSO4H2SO4Ba(OH)2

【答案】c

故選C選項。

5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HCI不是電解質(zhì)

B.Na能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)

C.SOz溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.液態(tài)HQ不導(dǎo)電，但HC1溶于水可以導(dǎo)電，所以HC1是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.金屬導(dǎo)電是因為自由電子定向移動，但金屬是單質(zhì)，不是化合物，所以金屬既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)，故B錯誤；

c.SO2溶于水能導(dǎo)電，是亞硫酸水溶液能導(dǎo)電，故二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.BaSCh在熔融下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故D正確；

故選：Do

6.下列說法不正確的是

①將BaSCh放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)酸不導(dǎo)電，熔融態(tài)的酸可以導(dǎo)電

④固態(tài)的鹽不導(dǎo)電，熔融態(tài)的鹽也不導(dǎo)電

⑤強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

⑥鈉反應(yīng)時失1個電子，鎂失2個電子所以鐵的還原性比鈉強(qiáng)

A.①②③④⑤⑥B.①?@C.③④D.??⑥

【答案】A

【解析】①熔融狀態(tài)下或溶于水的硫酸鋼能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故錯誤：

②氨水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；

③固態(tài)酸是共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電而出自由移動的掰子，不能導(dǎo)電，故錯誤；

④熔融態(tài)的鹽能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，故錯誤；

⑤溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如

稀鹽酸的導(dǎo)電性弱于濃醋酸，故錯誤；

⑥還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，鈉失去電子的能力強(qiáng)「鎂，還原性強(qiáng)了

鎂，故錯誤；

①?@④⑤⑥均錯誤，故選A。

7.下圖為NaCl固體在水中溶解和電離的示意圖。下列說法不正確的是

A.Na。固體不導(dǎo)電，因為NaQ固體中無自由移動的陰陽禽子

B.Na+和C1在水中是以水合離子的形式存在

C.NaCl固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵

D.該過程通常表示為NaCl—Na++CI

【答案】D

【解析】A.氯化鈉固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，氯化鈉固體不導(dǎo)電，A正確；

B.氯化鈉固體溶于水，在水的作用下，鈉離子與氯離子之間的作用力被破壞，鈉離子、氯離子從固體表面

脫離，進(jìn)入水中，以水合鈉離子和水合氯離子的形式存在（由最右側(cè)圖也可看出），B正確；

C.氯化鈉是由鈉離子和鼠離子構(gòu)成，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，NaCl固體在水中溶解和電離的過

程破壞了離子鍵，C正確；

D.上述過程為氯化鈉在水溶液中電離，電離過程不需要通電，電離方程式為：NaCl=Na++CLD錯誤；

答案選D。

8.下列電離方程式書寫正確的是

2+-

A.把H2sCh放入水中：H2SO4=H+SO；

B.把KOH放入水中：KOH=K2++OH2

C.把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++HHSO；-

D.把BaCL放入水中：BaCh=Ba2++Cl；

【答案】C

+

【解析】A.把H2so4放入水中，1個H2s04電離出2個H+和1個S0；,電離方程式為：H2SO4=2H+SO

4~?故A錯誤；

B.把KOH放入水中，K0H電離出K+和0H,電離方程式為：KOH=K++OH,故B錯誤；

C.把NaHSO,放入水中，硫酸氫鈉完全電離成Na\H+和SO；,電離方程式為：NaHSO4=Na"H++SO；,

故C正確；

2+

D.把BaCb放入水中，1個BaCb電離出1個Ba2+和2個CL離子方程式為:BaCl2=Ba+2C1,故D錯

誤。

故選C。

9.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是

A.熔融NaOHB.固態(tài)氯化鉀C.鹽酸D.石墨棒

【答案】B

【解析】A.熔融NaOH中存在自由移動的鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性好，故A不符合題意；

B.固態(tài)氯化鉀中存在離子，但不能自由移動，不能導(dǎo)電，故B符合題意；

C.鹽酸溶液中存在自由移動的氫離子和氯離子，導(dǎo)電性好，故C不符合題意；

D.石墨的層與層之間存在自由移動的電子，則石墨具有良好的導(dǎo)電性，故D不符合題意；

答案選B。

10.下列說法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

【答案】A

【解析】A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，比如HCI、HN03是共價化合物，故A正確：

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中有強(qiáng)電解質(zhì)電離出的離子，還有弱電解質(zhì)水分子，故B錯誤：

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，導(dǎo)電能力主要看溶液中離子濃度和離了?所帶電荷數(shù),

故C錯誤;

D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，98.3%的濃硫酸主要以分子形式，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

M能力點提升

1.下列有關(guān)判斷正確的是

A.蔗糖、硫酸鋼和氯化鈉分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、強(qiáng)甩解質(zhì)

B.水的導(dǎo)電性很差，所以水為非電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性肯定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

D.部分非電解質(zhì)可與水反應(yīng)生成電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.硫酸鋼雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不正確；

B.水發(fā)生微弱電離，電離程度小，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以導(dǎo)電性很差，水為弱電解質(zhì)，B不正確；

C.若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度小，弱電解質(zhì)溶液的濃度大，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

電能力差，C不正確：

D.部分非電解質(zhì)（如三氧化硫、二氧化硫等），可與水反應(yīng)生成電解質(zhì)（硫酸、亞硫酸等），D正確；

故選D。

2.下列說法正確的是

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C.酸、堿、鹽類和金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下

都不能電離出自由移動的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，

故A正確；

B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度判斷，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，

故B錯誤；

C.酸、堿和鹽類、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定是非電解質(zhì)，如部分有機(jī)物是電解質(zhì)，故

c錯誤；

故選：Ao

3.下列電離方程式正確的是

【答案】A

故選Ao

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中完全沒有自由移動的離子

D.a時刻溶液pH值約為7

【答案】D

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,只是導(dǎo)電能力非常弱，實驗裝置不能測出導(dǎo)電性，嚴(yán)格地說，蒸儲水能電

離出少量H+、OH,絕對不溶的物質(zhì)沒有，溶解在水中少量的BaSO4也會電離出Ba2+、SO：,B錯誤；

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量H2s04電離出離子導(dǎo)電，C錯誤；

D.a時刻完全反應(yīng)，導(dǎo)電力為0,溶液呈中性pH值約為7,D正確；

答案選D。

5.下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A超級鋼鐵紅硫酸鋼食鹽氧化鈉

B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精

C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫

D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅

【答案】B

【解析】A.超級鋼是鐵合金，屬于混合物；鐵紅是氧化鐵，屬于純凈物；食鹽是氯化鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì);

氧化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.液氯中只含氯氣分子，屬于純凈物；隕鐵是含鐵、銀量高的隕石，屬于混合物；碘化氫在水中能完全電

離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選B；

c.純堿是碳酸鈉，屬于純凈物；氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，故c錯誤；

D.硬鋁是鋁合金，屬于混合物：碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；氯化銅

在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤：

選B。

6.如圖縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量，下列說法正確的是

所加物質(zhì)的月量

A.曲線A表示NaCI固體中滴加蒸儲水

B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液

C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2

D.曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸

【答案】C

【解析】A.NaCI固體中滴加蒸儲水.開始時導(dǎo)電能力為0.因此不是曲線A.故A錯誤

B.CH3coOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故不是曲線B,故B錯誤；

C.Ba(0H)2溶液中通入CO?,先生成碳酸鋼沉淀，繼續(xù)通二氧化碳，生成碳酸氫鋼溶液，導(dǎo)電能力先減小,

再增大，故曲線C可表示，故c正確；

D.氨水中滴加等濃度的醋酸，生成醋酸鉉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)反應(yīng)完，導(dǎo)電能力增大道最大,

再加入醋酸，導(dǎo)電能力減弱，故不是曲線D,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

7.下列敘述中正確的有

①NaCI溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

③CO?的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO?是弱電解質(zhì)

⑤在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

⑥氯水能導(dǎo)電，所以Ch是電解質(zhì)

⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

A.I個B.2個C.3個D.4個

【答案】A

【解析】①NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，故①錯誤；

②導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故②錯誤；

③CO2自身不能電離，COZ是非電解質(zhì)，故③錯誤；

⑤在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中含有水分子，故⑤錯誤：

⑥Cl?是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；

⑦乙醇自身不能電離，乙醇是非電解質(zhì)，故⑦錯誤；

只有④正確，正確有1個，故選A。

8.試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

(DH2CO3

(2)H2s______

(3)NaHCO3

(4)NaHSO4

(5)HC1O

【答案】(1)H2co-H++HCO:HCO，UH++CO，

(2)H2S=H++HSHSUH++S?

(3)NaHCO3=Na++HCO；HCO；-CO]

+-

(4)NaHSO4=Na+H-+SO：

(5)HC10UH，+C10

【解析】(1)H2cO?是一種多元弱酸，故其只能部分電離，且是分步進(jìn)行的，則電離方程式為：H2c0