專練08工業(yè)流程題專題

1.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的CaCb、MgCb和Na2sCh雜質(zhì)，得到純凈的NaCL加入下列3種過量試劑的順序

依次可以是（填字母序號(hào)）—；

A.Na2c03、NaOH、BaChB.NaOH、BaCb、Na2CO3

C.Ca（OH）2>BaCb、Na2CO3D.BaCh>Na2cO3、Ca（OH）2

（2）按正確試劑的順序，過濾后的濾液中溶質(zhì)有：

（3）操作a的名稱是；

（4）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其反應(yīng)原理：NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO31

+NH4CI,2NaHCO31Na2C03+H20+C02T,若向分離出NaHCCh晶體后的母液（含有NH￡1）中加入

過量Ca（OH"則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。

【答案】（1）B；C

（2）氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉或NaOH、Na2co3、NaCl

（3）過濾

⑷NH3

【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉或氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀，氯化釧與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸釧沉淀，所有除雜試劑均過量，過量的氯化鐵（以及氫氧化鈣）

需用碳酸鈉除去，所以氯化鋼要加在碳酸鈉之前，因此BC正確；

⑵將雜質(zhì)沉淀后過濾，濾液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，故填:氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化納或NaOH、

Na2co3、NaCl；

（3）操作a可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾，故填：過濾；

（4）分離出NaHCCh晶體后的母液中含有氯化鉉，加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)能生成氯化鈣、水

和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，其化學(xué)式為NFh,故填：NH.o

2.現(xiàn)代工'也上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖所示，分析并回答問題。

（1）發(fā)煙硫酸進(jìn)入稀釋室可得到不同濃度的硫酸。稀釋濃硫酸的操作是沿容器壁緩慢地

把，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）流程中SOz轉(zhuǎn)化為S03的化學(xué)方程式：o

（3）工廠制取硫酸主要用黃鐵礦（主要成分：FeS2）作原料.在高溫條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生

一種能形成酸雨的氣體和一-種紅色的氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）小明想要制取大量的氫氣，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用濃硫酸制取氫氣，以達(dá)到少補(bǔ)充藥

品的目的，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈，有刺激性氣味產(chǎn)生.，小明通過查閱資料知道濃硫酸與鋅反應(yīng)并不會(huì)產(chǎn)

生氫氣，會(huì)有刺激性氣味氣體和鋅的鹽溶液生成。寫出濃硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程

式：?，F(xiàn)有130g鋅與濃硫酸恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液中硫元

素的質(zhì)量與氣體中硫元素的質(zhì)量比為2：1,則完全反應(yīng)后生成的氣體的總質(zhì)量為g,參加反應(yīng)的

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

【答案】（1）濃硫酸緩緩倒入水中

催化劑

（2）2so2+0212sCh

400-500℃

高溫

（3）4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2

（4）Zn+2H2so4（濃尸Z11SO4+SO2T+2H2O；66：294

【解析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)

地?cái)U(kuò)散。切不可將水注入濃硫酸中，故填：濃硫酸緩緩倒入水中；

400?500℃

（2）流程中SO?轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為25。2+。2：2S3；

催化劑

（3）工廠制取硫酸主要用黃鐵礦（主要成分：FeSz）作原料，在高溫條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生一

種能形成酸雨的氣體（二氧化硫）和一種紅色的氧化物（氧化鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4&S2+

高溫

11。2-2尸62。3+85。2；

（4）刺激性氣味氣體是二氧化硫，則濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Z〃+2H2soKZnS0+T+2%

腕=4S02。；

由題意可知，鋅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2so?濃尸ZnSO4+SO2f+2H20；在上述反應(yīng)中反應(yīng)后溶

液中硫元素的質(zhì)量與氣體中硫元素的質(zhì)量比為1：1,由題中的已知條件，還應(yīng)發(fā)生了Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，

且兩個(gè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量相等，則第二個(gè)反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量是第一個(gè)反應(yīng)的一半，則兩個(gè)反應(yīng)消耗鋅的

質(zhì)最相等，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x,生成二氧化硫的質(zhì)量為y,

J

Zn+2H2sO4~ZnS0^+SO2T+2H2。

6519664

65gXy

65_65g

x=196g

196x

65_65g

y=64g

64y

設(shè)第二個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為m,生成氫氣的質(zhì)量為n,

Zn+H2sO4=ZnSO^+H2T

65982

65gmn

65二65g

m=98g

98：m

6565g

n=2g

~2n

則完全反應(yīng)后生成的氣體的總質(zhì)量為64g+2g=66g；

參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為196g+98g=294go

3.“加碘鹽”是指向食鹽中加入K103作補(bǔ)碘劑。工業(yè)上以KCICh為原料制備KIO3的工藝流程如圖所示:

HzOKOH濃縮

請(qǐng)回答下列問題：（資料：氯氣易溶于水，有毒）

（1）根據(jù)KCICh名稱，推測(cè)KICh的化學(xué)名稱為。

（2）步驟2“逐C12”即除去。2,加熱可以將溶液中。2除去，原因是

（3）步驟3中操作X的名稱是；步驟3中結(jié)晶過濾得到濾渣土要成分是。

（3）工業(yè)上為了加快“堿浸”速率，可采取的措施有（寫1點(diǎn)）?！皦A浸”

過程中AI2O3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉（化學(xué)式為NaAQ），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是AbO3+2NaOH=2NaAlO2+X,

X的化學(xué)式為O

（4）“過濾”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。向?yàn)V液中通入過量CO2,鋁元素轉(zhuǎn)化為A1（OH）3；

A1（OH）3受熱分解為AI2O3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,

（5）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fez。?與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成,FeaCU和S02,理

論上完全反應(yīng)時(shí)消耗Fe2O3與FCS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。

【答案】（1）S02~/~2NaOH=Na2SO3+H20

（2）低；硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中

（3）粉碎礦石或適當(dāng)提高溫度等；H20

△

（4）漏斗；2（1（0，）3二42。3+342。

（5）16：1

【解析】（I）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

（2）根據(jù)圖像可知隨溫度升高加入氧化鈣的礦粉硫去除率數(shù)值低于不加氧化鈣的礦粉，故填：低；其主要原

因是根據(jù)資料氧化鈣會(huì)與二氧化硫以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故填：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSCU而留在礦粉中；

（3）加快“堿浸”速率可以使物質(zhì)之間接觸面積加大或在溫度較高的環(huán)境下進(jìn)行，故填：粉碎礦石或適當(dāng)提高

溫度等；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有2個(gè)鋁原子、5個(gè)氧原子、2個(gè)

鈉原子、2個(gè)氫原子，反應(yīng)后有2個(gè)鋁原子、2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子，故X中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原

子，所以X的化學(xué)式為：“2。；

（4）“過濾”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗；

△

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁以及水，故化學(xué)方程式為：24（。“）3]42。3+3%。

焙燒

（5）形2。3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成反3。4邠。2,化學(xué)方程式為：16八2。3什e52-11尸。3。4

+2SO2T,理論上完全反應(yīng)時(shí)消耗“2。3與FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：16：1。

5.盥（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，失電子能力比鈣強(qiáng)。

高純六水氯化錮晶體(SrCh-6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，10()℃時(shí)失去全部

結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鈿粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高純六水氯化錮的過程如圖所示。

.干燥

六水氯化鋰、氧化鋰、晶體1

適里

工業(yè)

碳酸鋰

請(qǐng)回答：

(1)步驟①加入稀鹽酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)閱讀下表，加入少量30%在。2溶液是為了氧化FeC3最終生成沉淀進(jìn)入濾渣。

物質(zhì)Sr(OH)2Fe(0H)2Fe(OH)3

開始沉淀pH137.01.9

沉淀完全pH>149.03.2

步驟③所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)，步驟②③將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至

4時(shí)，宜用的試劑為(填字母編號(hào))。

A.稀硫酸B.氫氧化鈉C.氧化錮粉末D.氫氧化錮粉末

(3)步驟⑥用5060℃熱風(fēng)吹潮濕的氯化鈿晶體，得至ijSrCbGHzO。選擇該溫度的原因

是“

【答案】(1)匕。。3+2HCI=SrCl2+H20+C02T

(2)BaS04和re(0H)3；CD

(3)防止氯化鋸晶體失去結(jié)晶水

【解析】(1)碳酸錮和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，故填：

SrCO3+2HCI=SrCl2+H20+C02T；

(2)溶液中含有釧離子和亞鐵離子，加入硫酸，硫酸根離子會(huì)與鋼離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，加入過氧化氫

溶液可以將亞鐵離子氧化成鐵離子,再調(diào)節(jié)pH值，將鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀,故填:8QS04和Fe（0H）3；

調(diào)耳溶液pH宜選用氧化鋰粉末、氫氧化鋰粉末，是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和水，不引入

新的雜質(zhì)：加稀硫酸顯酸性，不會(huì)使pH升高：加氫氧化鈉會(huì)引入雜質(zhì)鈉離子，故填：CD；

（3）步驟⑥用5（）~60℃熱風(fēng)吹潮濕的氯化錮晶體，得到SrC，2?6,2。，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)

失去全部結(jié)晶水，選擇該溫度的原因是防止氯化錮晶體失去結(jié)晶水，故填：防止氯化錮晶體失去結(jié)晶水。

6.為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，合肥市開始大力推行垃圾分類投放。某?；瘜W(xué)課外小組進(jìn)行垃圾分類活

動(dòng)時(shí)，在垃圾處理廠發(fā)現(xiàn)一些銅鋅合金材料（主要含Cu、Zn）,查閱資料后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)利用此銅鋅合金

回收銅并制取ZnSO』的工藝流程如下圖：（反應(yīng)條件已略去）

（1）從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于一。

A.廚余垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

（2）金屬活動(dòng)性ZnCu（填”>”或"v”）。加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的

是。

（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)池中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：o

（4）“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2,兩者的作用相同都

是o

【答案】（1）B

（2）>；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率

（3）Zn+CuS04=ZnS04+Cu

（4）氧化作用，將銅氧化成二價(jià)銅，然后再與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【解析】（1）金屬材料屬于可回收垃圾。

（2）由金屬活動(dòng)性順序：K、Ca,Na、Mg、Al、Zn、Fc>Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金

屬活動(dòng)性：Zn>Cu：加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（3）反應(yīng)池中Zn粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)方程式為Z7Z+C〃S04=ZTIS04+C〃，

（4）“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2,兩者都是氧化劑，具有氧化作用，將銅氧化成

二價(jià)銅，然后再與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸銅。

7.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠處理回收含銅廢料的工藝流程如下:

（1）操作in的名稱,操作I中玻璃棒的作用；

（2）步驟］的作用是。

（3）若液體B中加入固體A有氣泡產(chǎn)生，則步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式、;若固體A過量，則分離提純固體D中銅的化學(xué)

方法是o

【答案】（1）蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶；引流

（2）將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅

（3）Fe+CuS04=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+W2T；加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再

將固體洗滌、干燥后得到銅

【解析】由于液體B中加入固體A中有氣泡產(chǎn)生，說明步驟2中加入的稀硫酸和步驟3中加入的鐵都是過

量的，具體提純過程如下：

將含銅廢料充分灼燒后，銅與氧氣反應(yīng)生成氟化銅，得到氧化銅及殘留物的混合物；

再向混合物中加入足量的稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以液體A為稀硫酸，過濾后除

去固體殘留物，得到的濾液中含有生成的硫酸銅和剩余的硫酸；

向液體B中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

再次過濾，得到的固體B中有生成的銅和剩余的鐵；

再向固體B中加入過最的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅不與稀

硫酸反應(yīng)，過濾后得到銅，再進(jìn)行洗滌，除去銅表面的可溶性雜質(zhì)，干燥后得到純銅；

得到的淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。

⑴由分析可知：操作IH的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶；操作I是將固液混合物進(jìn)行分離，該操作為過濾，所以玻璃棒

的作用是引流。

（2）由分析可知，步驟1的作用是將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅。

（3）由分析可知，該過程是鐵分別和硫酸銅、稀硫酸反應(yīng)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Fe+CuSO4=FeS04+

CusFe+H2so4=FeS04+W2T：

固體B中含有銅和鐵，所以向固體B中加入過量的稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不反

應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，再將固體洗滌、干燥后得到銅。

8.某工廠的金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，有關(guān)人員設(shè)計(jì)了如圖所

示的工藝流程。

（1）反應(yīng)①在反應(yīng)前需將廢粒進(jìn)行粉碎，其目的是，

（2）固體A在空氣中灼燒后再與稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，固體A在空氣中灼燒的目的

是,，

（3）操作1和操作2均為同一操作，用到的玻璃儀器有。

（4）反應(yīng)②中加入的X是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

（2）使銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅

（3）燒杯、漏斗、玻璃棒

（4）鐵；Fe+CuSO4=FeS04+Cu

【解析】（1）金屬?gòu)U料可能呈塊狀（或顆粒較大），在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速度越快，

反應(yīng)越充分，因此反應(yīng)①在反應(yīng)前將廢料進(jìn)行粉碎，其目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更

充分。

（2）銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，因此固體A是銅和金的混合物。銅能和氧氣在加熱條件

卜反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，金不能和氧氣反應(yīng)，也不能和稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)過

操作2金與硫酸銅溶液分離，故固體A在空氣中灼燒的目的是：使銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。

（3）操作1和操作2均為同一操作過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。

（4）反應(yīng)1發(fā)生的是鐵和稀硫酸反應(yīng)，濾液A是硫酸亞鐵溶液，操作1和操作3得到的都是濾液A,因此

濾液B(硫酸銅溶液)是和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，X是鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

9.氧化鋅軟膏用于急性或亞急性皮炎、濕疹、琲子及輕度、小面積的皮膚潰瘍，其有效成分氧化鋅(ZnO)

是一種白色固體。一種工業(yè)生產(chǎn)藥用高純度氧化鋅的流程如下：

(1)“酸溶”過程的化學(xué)方程式為0

(2)由草酸鉉推測(cè)草酸的化學(xué)式為，“鋅沉淀”過程中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式

為O

(3)“操作A”的名稱是,寫出該操作用到的其中一種玻璃儀器,溶液X結(jié)晶所得化

肥是該工藝有價(jià)值的副產(chǎn)品，證明它是一種錢態(tài)氮肥的方法是取少量樣品，先放入研缽，然后再與

(填化學(xué)式)混合、研磨，能嗅到氨味；

(4)“操作B”是高溫灼燒，該過程除生成氧化鋅外，還有兩種常見氣體氧化物，則草酸鋅分解的化學(xué)方

程式為。

【答案】(1)Zn+2HCI=ZnCl2+W2T

(2)“ZG°4：ZnClz+{NH^)2C2O^=ZnC2O.^X+2NH.vCl

(3)過濾；漏斗；Ca(0H)2

高溫

(4)ZnC2O4-ZnO+COT+C02T

【解析】(1)“酸溶”過程就是鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣的過程，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HQ=

ZnCl2+/3

⑵由草酸鉉化學(xué)式可以得知草酸根的書寫方式以及化合價(jià)，即草酸根離子為。2g2‘然后即可推出草酸的化

學(xué)式,因?yàn)榫褪窃谇懊婕由螲+,故推測(cè)草酸的化學(xué)式①為H2c2。4；

己知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),且在流程中可以得知草酸鋅為沉淀，反應(yīng)物為草酸錢和鋅與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物氯化

鋅,生成草酸鋅和氯化核，故反應(yīng)化學(xué)方程式②為

ZnCl2+3“4)2。2。4=Z71QO4I+2NH4G

(3)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以“操作A”的名稱①是過濾，要用到的玻璃儀器②是漏斗,

根據(jù)錢態(tài)氮肥鑒別的方法，取少量樣品于研缽中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到氨味，所以

③的化學(xué)式填。成。“)2；

(4)已知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，條件為高溫，且生成兩種氣體，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變,可知為一氧化碳和二氧

化碳，其分解的化學(xué)方程式為2叱2。4-ZnO+COT+C02T。

10.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCb、CaCh>Na2sO4以及泥沙等雜質(zhì)。

以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

一、工L次證

相訃溶解,BaCh.NaOH,Na2cOL過漉

①過量過量過量⑤HC1.蒸發(fā)、結(jié)晶、烘工

精鹽

②③④

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是o

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液

中o

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSCh、Mg(OH)2、。

(4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是。

【答案】(1)加快粗鹽溶解

(2)Na2so4；NaOH、Na2co3

(3)CaCO3：BaCO3

(4)會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KC1

【解析】氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和

氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉，

稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(1)在第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽溶解，故填加快粗鹽溶解；

⑵第②步中加入過量氯化肌氯化鋼可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸釧沉淀，故填Na2so4；

第⑥步之后要加入稀鹽酸，用于除去引入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，故填NaOH、Na2co3；

(3)第⑤步之前產(chǎn)生了碳酸鋼、碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋼，所以過濾除去，故填CaCCh；BaCO3；

(4)第③步中加入氫氧化鈉是用于除去氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂，若將氫氧化

鈉換成氫氧化鉀，則氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故填會(huì)引進(jìn)新

的雜質(zhì)KCL

11.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖甲為同學(xué)們使用的一種碳素墨水筆，在組成這種墨水筆的各種材料中:

鐵合金鋁合金橡膠碳素墨水塑料

廢

舊

電

池[

銅

帽過量溶'/A

t

溶液G

H2O2溶流

因乙

①屬于金屬材料的是（填元素符號(hào)）;屬于合成材料的是（選填一種即可）。

對(duì)廢舊金屬材料進(jìn)行回收利用的意義有O

②寫出其中的金屬材料與硫酸鋅溶液反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：:

（2）利川廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu）,并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖乙（反應(yīng)

條件已略去）。已知：CU+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2O

①過程【II中分離操作的名稱是。

②過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。

①在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，是我國(guó)為解決（填“甲狀腺腫大”、“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）而實(shí)施的

項(xiàng)目。

②鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）。高

鐵酸鈉（NazFeO。是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為0

③常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。請(qǐng)將下列脫氧中的主要反應(yīng)的化學(xué)

方程式補(bǔ)充完整：4Fe（OH）2+O2+2=4Fe（OH）3o

【答案】（1）Fe、A1；橡膠（或塑料）；節(jié)約金屬資源，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染等；2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn

（2）過濾；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4sZn+H2sO4:ZnSCU+H2T

（3）貧血；Fe2O3（或Fe3O4）；+6；H2O

【解析】（1）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金，屬于金屬材料的是鐵合金和鋁合金：屬于合成材料

的是橡膠和塑料；對(duì)廢舊金屬材料進(jìn)行回收利用的意義有節(jié)約金屬資源，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染等，故

填；Fc、Al；橡膠（或塑料）；節(jié)約金屬資源，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染等;

②鋁與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋁和鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3ZnS0產(chǎn)AL(SO4)3+3Zn,故填:

2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn：

(2)①過程in是固液分離的方法，操作的名稱是過濾，故填：過濾;

②由題干信息可知，CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O,加入的溶液A為硫酸，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫

氣，則溶液C中的溶質(zhì)為CuS()4、H2so4、ZnS04,該流程是制取硫酸鋅，所以物質(zhì)D為鋅，鋅與硫酸銅反

應(yīng)生成硫酸鋅和銅，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故E為氫氣，F(xiàn)為銅和鋅，G為硫酸鋅;

由分析可知，過程H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuS04=Cu-ZnSCh、Zn+H2so產(chǎn)ZnSCM+H*故填:

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn+H2so4:ZnSdt+HzT；

(3)①在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，是我國(guó)為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目，而缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，老年

人缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，故填：貧血;

②地殼中含量最多的元素是氧,鐵與氧形成的化合物為氧化鐵或四氧化三鐵等，其化學(xué)式為Fez03(或Fe3O4)；

高鈦酸鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素化合價(jià)為2價(jià)，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中正負(fù)化合

價(jià)代數(shù)為0,則有(+1)X2+X+(2)X4=0,得x=+6價(jià)，故填:Fe代3(或FesOQ；+6；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe、H、。的原子個(gè)數(shù)分別為4、8、10,

反應(yīng)后Fe、H、。的原子個(gè)數(shù)分別為4、12、12,左邊還少4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，所以橫線上的化學(xué)式

為氏0,故填:H2OO

12.某興趣小組利用廢銀材料(含有金屬Ni及少顯Fe、Ag)探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收銀，設(shè)計(jì)流程如圖(部

分產(chǎn)物已略去)。

加NaOH溶液產(chǎn)濾液②運(yùn)量鐵粉銀

過量稀'濾液①H◎溶海、太產(chǎn)高溶滿pH

(含有)冷或

廢銀H2SO4Ni2+nni

Fe(OH)3

材料I、r-1

濾渣①

查閱資料：a.FhCh溶液可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

b.Fe3\Ni2+轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀時(shí)，溶液pH如圖:

Fe^AF/OH)?NPi>Ni(OH)2

2.23.27.28.7溶液pH

F立開F/瓦Ni??開Ni”沆

八八、?、??1hr

始沉淀淀完全始犯證宏元全

(1)步驟I的操作為,濾渣①的成分為

（2）銀與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）濾液②中有Ni?+、無Fe3+,則濾液②pH可能為一（填序號(hào)）。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

（4）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是o

【答案】（1）過濾；銀或Ag

（2）Ni+H2sO4=NiSOa+%T

（3）C

（4）Fe>Ni>Ag

【解析】廢銀材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）經(jīng)過步驟I加入過量稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

亞鐵，Ag與稀硫酸不反應(yīng)，由圖可知，濾液①的溶質(zhì)為NiSCh、FeSCh和H2s04,濾渣①成分為Ag。步驟

II在濾液①中加入H2O2溶液，由查閱資料可得,H2O2溶液將FeSCh轉(zhuǎn)化為Fez。/"，之后溶液溶質(zhì)為NiSCh、

/?2（5。4）3，和ILSOq。步驟皿中加入NaOH溶液，ILS。與NaOH溶液先反應(yīng)，根據(jù)流程圖可知，NaOII

只將尸62（5。4）3轉(zhuǎn)化為『e（0H）3沉淀，而NiSOa不會(huì)沉淀，所以濾液②的溶質(zhì)為NiSOj。向?yàn)V液②中加入鐵

粉即可回收銀，可知鐵與NiS04可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。

（1）步驟I中將固體和液體分離開，則該操作為過濾，故填過濾；

廢銀材料中含有銀、鐵、銀，加入稀硫酸后，根據(jù)流程，濾液中含有Ni2+,說明銀可以和硫酸反應(yīng)生成氫

氣，鐵可以和硫酸反應(yīng)，銀的活潑性較差，部分硫酸反應(yīng)，所以濾渣為銀，故填銀；

（2）鍥跟硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和氫氣，方程式為Ni+H2sO4=NiS04+H2T：

⑶根據(jù)鐵離子和銀離子的形成沉淀使得pH,可以看出鐵離子完全沉淀時(shí)pH為3.2,鍥離子開始沉淀時(shí)pH

為7.2,故濾液②中有Ni2+、無Fe3+,則pH應(yīng)介于3.2至7.2之間，

故答案為：C；

（4）由流程可知中含有銀離子和鐵離子的濾液②，在步驟in時(shí)濾液中加入鐵粉時(shí)置換出銀，說明鐵的金屬活

潑性強(qiáng)于銀；銀可以和硫酸反應(yīng)生成氫氣，銀根硫酸不反應(yīng)，說明金屬活潑性銀強(qiáng)于銀，故金屬活潑性由

強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F、鍥、銀，故填鐵>鍥>銀。

13.從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銅和銀，其工藝流程如下圖所示：

(1)步驟IHI都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是o

(2)步驟I中加足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)步驟II中，加入硝酸銀的作用是o

(4)步驟川加入金屬M(fèi)后溶液乙質(zhì)量大于溶液甲，此時(shí)加入的金屬M(fèi)可能是(填化學(xué)式)。

【答案】(1)過游

(2)2AI+3H2SOA=Al2(SO^3+3H2T

(3)將固體中的銅轉(zhuǎn)化為銀和硝酸銅

(4)Zn

【解析】(1)步驟IHI都是分離固液混合物的操作，故涉及的實(shí)驗(yàn)操作為過濾：

(2)鋁、銅、銀三種金屬，只有鋁的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，故加入足量稀硫酸后，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫

酸鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為2力+3/5。4=42(5。4)3+3H2「

(3)步驟II,加入硝酸銀溶液后，固體中的銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，將銅技化為銀和硝酸銅，為后

續(xù)進(jìn)一步提取銀和銅做了準(zhǔn)備；

(4)步驟川加入金屬M(fèi)后，生成金屬銅，說明金屬M(fèi)的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬銅，乂因?yàn)樗媒饘偃芤阂屹|(zhì)量大

于溶液甲，說明金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅的相對(duì)原子質(zhì)量，故金屬M(fèi)為鋅，化學(xué)式為Zn。

14.金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)圖1為學(xué)校配備的非接觸紅外測(cè)溫儀，能及時(shí)對(duì)人體體溫進(jìn)行檢測(cè)，圖2為紅外測(cè)溫儀電池的剖面

圖。按要求回答卜.列問題:

①其中屬于有機(jī)合成材料的是

②回收廢棄電池過程中，如要在銅和鋅的混合物回收銅，可以在混合物中加入適量的，充分反

應(yīng)后，再進(jìn)行過濾、干燥(填操作)。

③寫出NH4C1的一種用途o

(2)口罩上的鼻梁條一般由鋁合金制成，下列說法正確的是一(填字母)。

A.氧化鋁是鋁合金

B.鋁合金屬于金屬材料

C.鋁合金用于制作鼻梁條利用了其密度小、質(zhì)軟、抗腐蝕好等特點(diǎn)。

(3)向一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(N03”的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量

與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是—

t溶液的質(zhì)量g

0mim：

鐵粉的質(zhì)量g

A.a點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B.d點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和CU(NO3)2

C.e點(diǎn),過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)

D.c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

【答案】(1)塑料外殼；稀鹽酸；洗滌；用作氮肥

(2)B；C

(3)D

【解析】(1)①有機(jī)合成材料包括整料、合成纖維和合成橡膠，因此屬于有機(jī)合成材料的是塑料外殼：

②鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸反應(yīng)，而銅的活動(dòng)性比氫弱不能與稀酸反應(yīng)，故要在銅和鋅的混合物回收

銅，可以在混合物中加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余固體為銅，通過過濾、洗滌、干燥得到單質(zhì)銅；

③氯化鉉中含有氮元素，屬于鉉態(tài)氮肥，可以用作氮肥；

(2)A、氧化鋁屬于純凈物，不是合金，不正確；

B、金屬材料包括合金和純金屬，故鋁合金屬于金屬材料，正確；

C、鋁合金具有密度小、質(zhì)軟、抗腐蝕好等特點(diǎn)，用于制作鼻梁條，正確；

故答案為：BC；

(3)A、Ag的活動(dòng)性比Cu弱，鐵粉先與溶液中的硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)題目中的圖示可知，a點(diǎn)發(fā)生的

是鐵和硝酸銀的反應(yīng)，溶液中仍含有硝酸銀，滴加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不正確；

B、d點(diǎn)時(shí)，鐵粉恰好與硝酸銅反應(yīng)完全，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，不正確；

C、e點(diǎn)時(shí)，溶液的質(zhì)量不再發(fā)生改變，鐵粉過量，過濾后得到的混合物中含有Ag、Cu和Fe三種單質(zhì)，不

正確；

D、c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和未反應(yīng)完的硝酸銅，析出的固體中含有Ag和Cu兩種單質(zhì)，不含

Fe,Ag、Cu的活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，正

確；

故答案為：Do

15.碳酸亞鐵(FeCO.O可作補(bǔ)血?jiǎng)?，某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有FezCh、FeO,還有一定量的SiOz,興

趣小組利用爐渣嘗試制備FeCCh,其流程如下圖所示：

已知：SiCh不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為CO?和FeO。

(1)固體B的名稱是,步驟①中FezQa發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

^反應(yīng)②的化學(xué)方程式比+尸與(SOQ3=3□:口中的化學(xué)式。操作II的名稱是,

該操作所用到的玻璃儀器包括燒杯、漏斗和。

(3)步驟③反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式。溶液E中溶所的化學(xué)

式O

(4)操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的溫度不能超過282c的原因o

【答案】(1)二氧化硅；Fe2O2+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H2O

(2)FCSO4;過濾;玻璃棒

(3)Na2CO3+FeS04=Na2SO4+FeCO3X；Na2co3、Na2so##Na2so4、Na2co3

(4)防止碳酸亞鐵分解成COz和FeO

【解析】(1)由已知可知，二氧化硅不溶于水夜不語稀硫酸反應(yīng)，所以爐渣中加入過量稀硫酸后，剩余固體

為二氧化硅，故填二氧化硅；

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為小與。3+3H2s=?30。4)3+3H2。；

⑵根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目和原子種類不變，反應(yīng)前Fe、S、0個(gè)數(shù)分別為3、3、12,

反應(yīng)后也有這么多原子。又因?yàn)橄禂?shù)為3,故一個(gè)該化合物分子內(nèi)含有的Fe、S、O原子數(shù)為I、I、4,則

該化合物化學(xué)式為FeSO4,故填FeSO4：

操作II是將固體和液體分離開，故該操作為過濾，故填過濾；

過濾需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，故填玻璃棒：

⑶由流程圖可知，溶液A中含有疏酸鐵和硫酸亞鐵，與過量鐵反應(yīng)后，溶液D中只含硫酸亞鐵，硫酸亞鐵

和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，方程式為FeS04+Na2CO3=FeCO3X+Na2SO4；

溶液E由過量碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)得到，則E中含有硫酸鈉和過量的碳酸鈉，故填Na2cohNa2SO4；

（4）由已知可知，碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282c開始分解為CO?和FeO,故填防止碳酸亞鐵分解成CCh和

FeOc

16.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應(yīng)

用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)和原料。

（1）海水曬鹽

①利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說法中，不正確的是（填選項(xiàng)

序號(hào)之一）。

A.在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽(yáng)能和風(fēng)能

B.在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化鈉析出

C.當(dāng)氯化鈉晶體析出時(shí)，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液

②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過溶解、過游、蒸

發(fā)結(jié)晶等操作，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）海水制鎂

①為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中在第I步反應(yīng)中應(yīng)加入適量的，（寫

化學(xué)式），則該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填寫“化合"“分解''"復(fù)分解”“置換”之一）

②請(qǐng)寫出第in步，電解熔融狀態(tài)的MgCL制取Mg的化學(xué)方程式。

（3）海水“制堿”

?1926年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏制堿法以食

鹽為主要原料制取純堿。在流程n中，先向飽和精鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳。從酸堿反應(yīng)的角度分

析，氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因

是。

②工業(yè)上制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2c03和NaCI的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題:

a.將12c時(shí)碳酸鈉飽和溶液的溫度降到ire,溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“變大”“變小”“不

變”之一）。

時(shí)，將不同質(zhì)量的碳酸鈉飽和溶液和氯化鈉飽和溶液均升溫到t/C,此時(shí)所得碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”或“小于”或“無法判斷”之一）。

c.t2℃時(shí)，在90g水中加入45gNa2CO3,經(jīng)充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為（填

最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

【答案】（I）B；玻璃棒

通電

（2）Ca（OH）2；復(fù)分解;MgCh-Mg+Cl2T

（3）氨鹽水顯堿性，二氧化碳溶于水顯酸性，酸堿中和，更有利于二氧化碳的吸收：變??；等于；9：20

【解析】（1）①A.在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽(yáng)能和風(fēng)能，太陽(yáng)能提供熱量、風(fēng)能加速空氣流動(dòng)，

都可以加速水分蒸發(fā)，說法正確，不符合題意；

B.由于NaQ的溶解度隨溫度的改變變化不大，因此結(jié)晶池中主要通過蒸發(fā)結(jié)晶使氯化鈉析出，說法不正

確，符合題意；

C.氯化鈉晶體析出是因?yàn)槿芤哼_(dá)到飽和，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，說法正確，不符合題意；

故答案為：Ba

②溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作都需要使用玻璃棒，溶解中玻璃棒用于攪拌加速溶解，過濾中的作用是引

流，蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是攪拌，使受熱均勻防止液滴飛濺。

（2）①加入X后變?yōu)闅溲趸V，則加入的是堿，氫氧化鈣價(jià)格較為低廉，所以加入的是氫氧化鈣，化學(xué)式

Ca（OH）2o海水中含鎂化合物與氫氧化鈣交換成分反應(yīng)生成氫氧化鎂和另一種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

②反應(yīng)物是氯化鎂，反應(yīng)條件是通電，生成物是鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，還有一種

通電

生成物是氯氣，所以化學(xué)方程式為Mg。％-Mg+Cl2K

（3）①二氧化碳溶于水形成碳酸，呈酸性。氨氣溶于水形成氨水呈堿性。氨水和碳酸可以發(fā)生反應(yīng)。所以

氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧億碳的原因是氨鹽水顯堿性，二氧化碳溶于水顯酸性，酸堿中和，更有利

于二氧化碳的吸收。

②a.將t2℃時(shí)碳酸鈉飽和溶液的溫度降到ti℃,碳酸鈉溶解度下降，有晶體析出，所以溶液中碳酸鈉的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)會(huì)變小。

b.t「C時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相同，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。碳酸鈉、氯化鈉升高溫度溶

解度均上升，飽和溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以升溫后所得碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

等于氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

c.i/C時(shí)碳酸鈉的溶解廢為45g,所以在90g水中加入45g碳酸鈉形成飽和溶液且碳酸鈉未完全溶解。所得

溶液為飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為45g：IO（）g=9：20o

17.水在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題。

（1）愛護(hù)水資源，人人有責(zé)。你認(rèn)為下列做法會(huì)造成水污染的是一。

A.生活污水集中處理后排放B.大量使用化肥和農(nóng)藥

C.向河中隨意傾倒垃圾D.禁止使用含磷洗滌劑

（2）下圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試管c中收集到的氣體為,通電一段時(shí)間后，U形

管中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“增大”"減少''或"不變”）。

（3）對(duì)天然水進(jìn)行凈化處理，可以得到純凈水。將自來水進(jìn)一步凈化處理得到可直接飲用的水，我們的

教室里面設(shè)有直飲水機(jī)，其處理水的過程如圖所示。圖中①對(duì)應(yīng)的作用是,③對(duì)應(yīng)的作用

是。

①P點(diǎn)的含義：;

②a中含有少量b時(shí)，可用的方法提純a；

③將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「C,形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小是o

【答案】（1）B；C

（2）H2（氫氣）；增大

（3）吸附；消毒殺菌

（4）在trC時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同，都是20g；降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液法）；b>a>c

【解析】（1）A、生活污水集中處理后排放，不會(huì)造成水體污染，故不正確；

B、大量使用化肥、農(nóng)藥，會(huì)造成水體污染，故正確；

C、向河中隨意傾倒垃圾，會(huì)造成水體污染，故正確；

D、禁止使用含璘洗衣粉，不會(huì)造成水體污染，故不正確；

故答案為：BC；

（2）試管c是用向下排空氣法來收集氣體，所以是密度比空氣小的氫氣，d試管是采用向上排空氣法來收集氣

體，說明該氣體的密度比空氣大，是氧氣；電解一段時(shí)間后，氫氧化鈉的質(zhì)量不變