第10講沉淀溶解平衡

[-等-?笈包板〕

飛，

I.變化觀念與平衡思想：知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地

分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)

質(zhì)C

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道溶度積的意義，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)

進(jìn)行方向的思維模型。

3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，并設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。

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一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

(1)含義

在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)難溶電解質(zhì)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了沉淀溶解

平衡狀態(tài)。

(2)溶解平衡的建立

VitiW>Vtl.JA固體溶解

明翎=V燙由溶解平衡

VifiAS析出晶體

(3)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：I逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)

2.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素

(1)內(nèi)因G夬定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。

(3)已知沉淀溶解平衡：Mg(OHM$)-Mg2+(aq)+2OH(aq),請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)

該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：

條件改變移動(dòng)方向c(Mg2+)c(OH-)

加少量水正向移動(dòng)不變不變

升溫正向移動(dòng)增大增大

力口MgCl2(s)逆向移動(dòng)增大減小

加鹽酸正向移動(dòng)增大減小

力口NaOH(s)逆向移動(dòng)減小增大

二、溶度積常數(shù)

1.概念

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號(hào)為Ksp,K$p的大小反映

難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2.表達(dá)式

Ksp=c"(A"+>c/(B”「)。

如：Fe(0H)3⑸Fe3(aq)+30H-(aq)

3+3

A：Sp=c(Fe)c(OH-)o

3.影響因素

溶度積Kp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。

4.應(yīng)用

定量判斷給定條件下有無沉淀生成。

Q：離子積對(duì)于A,”B〃(s)0〃?A"+(aq)+〃B'"(aq)任意時(shí)刻。=以人〃+)/?")。

(1)Q>Kp,溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。

(2)Q=Ksp,溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。

(3)Q〈Ksp,溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽

和。

三、沉淀的生成和溶解

1.沉淀的生成

(1)沉淀牛.成的應(yīng)用

在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目

的。

(2)沉淀的方法

①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化核中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至

7?8,使Q[Fe(OH)3]>KsJFe(OH)3]可使Fe3-轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(0H)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3+

+3NH.vH2O=Fe(OH)31+3NH41>

②加沉淀劑法：如以Na?S、H2s等作沉淀劑，使某些金屬離子，如C/+、Hg2+等生成極難

溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即離子積Q>Kp時(shí)，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用

的方法。

a.通入H2s除去Cu”的離子方程式：H2S+CU"=CUS1+2H;

b.加入Na2s除去Hg?-的離子方程式：Hg2+S2-=HgSlo

【歸納總結(jié)】

①一般來說，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(K、p越小)

的越先沉淀。

②當(dāng)離子濃度小于1x1(尸mol.L「時(shí)，認(rèn)為已完全沉淀。

2.沉淀的溶解

⑴沉淀溶解的原理

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離

子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。

3.沉淀溶解常用的方法

(1)酸溶解法：如CaCCh溶于鹽酸，A1(OH)3、CU(OH)2溶于強(qiáng)酸等。

(2)鹽溶解法:如Mg(OH)：可溶于NH4cl溶液中。

⑶生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。

(4)氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。

四、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.沉淀轉(zhuǎn)化的過程探究

⑴實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgkAg2s的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)操作

白色沉淀轉(zhuǎn)化黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出

為黃色沉淀色沉淀

NaCl+AgN03=AgCl+KI=2AgI+Na2S=

化學(xué)方程式

AgCl|+NaNO5Agl+KClAg2S+2NaI

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，Agl沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀，說明溶解度由小到大

的順序?yàn)锳g2S<AgI<AgCL

理論分析：

+-1

AgCl(s)-Ag(aq)+Cr(aq)/Csp=1.8x10°

AgKs)—Agf(aq)+r(aqiK$p=8.5x1017

由K’p值可看出Agl的溶解度遠(yuǎn)比AgCl小得多。

當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí),Q(AgI)>K$p(AgI)導(dǎo)致AgCl溶解,Agl生成,離子方程

式可表示為：I(aqj+AgCKs)=*Agl(s)+C「(aq),

c(CF)c(Ag>c(C「)1.8X1O-10人,

K=WT=c(Ag+)Y「)=8.5X10F〃"1°>1X10。

反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

(2)實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH”與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

例3.幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25C)如下，下列說法不正確的是

難溶電解質(zhì)

Ksp

A.Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)

C.在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr

D.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向N點(diǎn)溶液中加入NaCl固體，能使溶液由

N點(diǎn)變到P點(diǎn)

【答案】B

考點(diǎn)四沉淀的轉(zhuǎn)化

例4.硫化汞常用于彩色封蠟、塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中

的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過程中吸收熱量。下列說法正確的是

B.升高溫度可實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)向a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量Na2s固體，b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.20℃時(shí)，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10mmoHJ

【答案】D

【解析】HgS溶解的過程中吸收熱量，升高溫度，硫化汞的溶度積增大，則。＞20℃,故A

錯(cuò)誤；升高溫度，汞離子濃度和硫離子濃度均增大，不可能實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)向a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化，故B

錯(cuò)誤；向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液中硫離子濃度增大，b點(diǎn)向d點(diǎn)方向

移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；由圖可知，20℃時(shí)，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為lOmmoHJ,故D

正確；故選D。

考點(diǎn)五沉淀溶解平衡圖像分析

pMA

/q

eSIIIIMUI'1)

A.曲線II代表PbS的沉淀溶解平衡曲線

【答案】B

【解析】A.已知:必(PbS)VK’p(ZnS),當(dāng)好2)相同時(shí),c(Pb2+)<c(Zn2+),則pPb>pZn,

則曲線I代表PbS的沉淀溶解平衡曲線，曲線I【代表ZnS的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；

B.由A選項(xiàng)的分析可知,n點(diǎn)的c(Pb")小于q點(diǎn)的c(Zn2+),B正確；

C.K”,只和溫度有關(guān)，溫度不變，降,不變，C錯(cuò)誤；

D.向m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的懸濁液中加入少量MCL固體，以M2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(S?)

減小，則溶液組成由m沿mn曲線向左側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。

1-瞽-竊陞國購］

F,-------------

1.25c時(shí)CaCCh溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0x|()5moi/L,該溫度下CaCCh的K、p

為()

【答案】B

【解析】CaCCh溶于水達(dá)泡和，其物質(zhì)的量濃度為S.OxGmol/L,則C02+);

2+

c(Cl)=5.0x1O5mol/L,所以KsP=c(Ca)xc(Cl)=5.0x1(Tmol/LxS.Ox105moi/L

2.下列離子方程式書寫正確的是

【答案】B

3.下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鍋爐水垢中含有CaSCh,先用Na2cO3溶液處理，再用酸除去

B.濃FeCb溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體

C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO_i溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)

變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)

D.醫(yī)院里不用碳酸鋼，而用硫酸鋼作為“領(lǐng)餐”

【答案】B

【解析】CaSCh在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)wCa2+iaq)+SO：(aq),先用Na2c溶液處

理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最

終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合

題意；濃FeCb溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因?yàn)槁然F和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形

成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故B符合題意；ZnS在水溶液中存

在溶解平衡ZnS(sKZn2+(aq)+S2(aq),遇到硫酸銅時(shí)，銅離子和S?結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，

使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS,PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)

原理解釋，故C不符合題意；BaC03在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)^Ba2+(aq)+CO(aq),

胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋼的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生大量

有毒的鋼離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋼不會(huì)溶解，用硫酸鋼作為“領(lǐng)餐”，能用

沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為B。

4.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是

B.升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)

C.洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好

【答案】D

B.升高溫度，沉淀溶解平衡不一定正向移動(dòng)，比如氫氧化鈣，B錯(cuò)誤；

C.洗滌次數(shù)過多可能會(huì)造成沉淀損失，并不是越多越好，C錯(cuò)誤；

5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

B

C該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D

【答案】D

【解析】A.NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測定等濃度鹽溶液的pH,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)Qc>Ksp時(shí)生成碳酸畏沉淀，由現(xiàn)象不能比較Ksp大小，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵過量，現(xiàn)象可檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象不能說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNOj溶液，析出沉淀的物質(zhì)的

量AgCl多于AgBr,可知AgCl的溶解度大,則KsP(AgCl)>Ksp(AgBr),故D正確；

故選D。

6.下列應(yīng)用與沉淀溶解平衡無關(guān)的是

C.草木灰與鉞態(tài)氮肥不能混合施用

D.醫(yī)療上常用硫酸鋼作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

【答案】C

【答案】C

8.己知常溫下Ksp(AgCl)=1.6xl0i。，Kp(AgI)=8.3x10i7,下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，AgCl在純水中的Kp比在AgNQa溶液中的K,p大

C.在AgCl的飽和溶液中通入HCL有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Q)

D.向AgCl與Agl等體積混合的飽和溶液中加入足量濃AgNCh溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的

物質(zhì)的量少于Agl

【答案】B

9.某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將0.1mol-L1MgCL溶液和0.5mol-L1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少最①中濁液，滴加0.1molLFeCb溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol.UFcCb溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉

淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NHKI溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是

A.將①中所得濁液過濃，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：

Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)

C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說明FC(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4cl溶液中的NH；可能是④中沉淀溶解的原因

【答案】C

10.己知①相同溫度下：Ksp[Zn(OII)2]>KsP(ZnS),Ksp(MgCOj)>KsP[Mg(OII)2];②屯離出

S2的能力：FeS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

+2+

A.將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H=Fe+H2Sf

2++

B.向CuS04溶液中通H2s氣體：CU+H2S=CUS1+2H

2+2

C.將ZnCL溶液和Na2s溶液混合：Zn+S+2H2O=Zn(OH)2l+H2St

【答案】C

【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生

成難溶或更難溶的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2的能力：FCS>H2S>CUS,則結(jié)合S2能力逐漸增強(qiáng),

反應(yīng)向結(jié)合S2的能力強(qiáng)的方向移動(dòng)，由此分析。

【答案】D

A.①④③②B.②③??C.②①D.①③②④

【答案】A

【分析】在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)wAg+(aq)+C『(aq),加入0-平衡逆

向移動(dòng)c(Ag+)會(huì)減小，加入C1-的濃度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)與c(C『)大小順序相反,

據(jù)此分析。

【解析】①水中沒有CF,即5mL水對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡沒有抑制作用，①中c(Ag)

最大；②6mL0.5moi/LNaCl溶液中含有，且c(Cr)=0.5mol/L,對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡

有抑制作用，則②中c(Ag')小于①中c(Ag')：③10mL0.2moi/LCaCL溶液中含有。-，

c[C\-)=0.2mol/Lx2=0.4mol/L,對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag)小于③中

c(Ag+)；④5mL0.1mol/L鹽酸中含有C「，且c(C『)=().lmol/L,對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有

抑制作用，則④中c(Ag’)大于③中c(Ag)綜上所述，各溶液中c(Ag')從大到小的順序?yàn)?/p>

①?③②，A項(xiàng)正確。答案選A。

abc(S2-)/(mol?L-1)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qP線向p方向移動(dòng)

【答案】B

圖象中m、n、p點(diǎn)均為在溫度口下所測離子濃度，故Ksp(m)=Ksp(n)=KsP(p),B錯(cuò)誤；in點(diǎn)

達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固體，平衡逆向移動(dòng)，c(S?)增大，c(Cd2+)減小，溶液組

成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)，C正確；平衡CdS⑸uCcP+4S?正向吸熱，溫度降低時(shí)，q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說明溶液中c(S2)和c(Cd2+)同時(shí)減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成

由q沿qp線向P方向移前，D正確；故答案為B。

14.不同溫度(「和T。時(shí)，硫酸鋼在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋼在水中

溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是

口

o.

E

r

B

e

J

B,加入BaCB固體,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.c點(diǎn)時(shí)，在「、T2兩個(gè)溫度下均沒有固體析出

D.圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是Ti對(duì)硫酸鋼的過飽和溶液

【答案】D

15.一定溫度下，AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)體系中，c(Ag")和c(Cr)的關(guān)系如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)，相等

B.d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液

C.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大

D.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)MC|-)

【答案】C

【解析】由于長中僅僅是溫度的函數(shù)，a、b、c三點(diǎn)均在溶解平衡曲線上，溫度相同，放對(duì)

應(yīng)的相等，A正確；由圖示可知，d點(diǎn)在溶解平衡曲線的下面，故d點(diǎn)的溶液為AgCl

的不飽和溶液，B正確；c(Cl)或c(Ag+)越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越

大，c點(diǎn)時(shí)c(Cl)大，所以c點(diǎn)抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的

小，C錯(cuò)誤；AgCl溶于水產(chǎn)生溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(叫)+Q(aq),故形成的飽和溶液中

c(Ag+)=c(Cr),D正確；故答案為C。

16.常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的

°1.34.4pH

A.KspIFe(OH)3]>KsP[Cu(OH)2]

B.a、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同

C.在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.d點(diǎn)時(shí)的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示,b點(diǎn)c(Fe3+)與c點(diǎn)c(Cu2+)相等，而b點(diǎn)c(OH)=10-12-7molL

96_,

■1,c點(diǎn)c(OK)=10"molL,根據(jù)K^Fe(OH)3]=c(Fe3+)d(OHF),KsP[Cu(OH)

2+2-

2]=c(Cu)-c(OH),顯然Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d

四點(diǎn)的溫度相同，Kw相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對(duì)

Fe(OH)3的沉淀溶解平衡沒有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)位丁Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線左

方，為不飽和溶液，D項(xiàng)正確；故選D。

-18-24

17.25℃時(shí)，KsP(FeS)=6.3xl0,Ksp(CuS)=1.3x10-36,Ksp(ZnS)=I.3X10O

下列有關(guān)說法中正確的是()

A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25c時(shí)，飽和CuS溶液中CM+的濃度為1.3x10%molL1

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCL、ZnCh的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.ZnS(s)+Cu2+(aq)r-CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為1.Ox??

【答案】D

18.Ag2sCh的溶解度隨溫度升高而增大，TC時(shí)，Ag2s04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示，下列說法正確的是

c(S0子)/mol?L“

rc

I.5X1O2.....X....:豕/、*b

°l.5X10-2c(Ag+)/mol-L-'

A.a點(diǎn)與d點(diǎn)數(shù)值不相等

B.a點(diǎn)溶液降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)

C.FC,從曲線a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知,K〃(Ag2so4)=225x10-4

D.向a點(diǎn)的懸濁液中加入Na2sCh固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】溶度積為溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，則7r時(shí)，a點(diǎn)與d點(diǎn)Ks〃數(shù)值相等,

故A錯(cuò)誤；由圖可知，a點(diǎn)溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度相等，降低溫度，硫酸銀的

溶度積減小，會(huì)析出硫酸銀，飽和溶液中銀離子濃度是疏酸根離子的濃度的2倍，則a點(diǎn)

不能沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤：由圖可知，：TC時(shí)，a點(diǎn)溶液中銀離子濃度和硫酸根離

子濃度相等，都為L5xl0-2mol/L,則硫酸銀的溶度積分(Ag2so4)=(1.5xl0-2)2xL

5x10M.375x|()5,故C錯(cuò)誤；向a點(diǎn)的懸濁液中加入硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃

度增大，溫度不變，溶度積不變，則溶液中的銀離子濃度減小，溶液組成可能會(huì)由a向d

方向移動(dòng)，故D正確；故選D。

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