2020-2021學(xué)年廣東省梅州市興寧一中高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1．（2分）新中國成立70年來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．國慶閱兵中出現(xiàn)的直﹣20直升機(jī)使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料 B．“神州十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽 C．截止2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅 D．我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅2．（2分）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹 C．從海水中提取氯化鎂 D．大氣中SO2參與酸雨形成3．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料 B．SO2具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑 C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑 D．Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑4．（2分）下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）A.吸收尾氣中的SO2B.驗(yàn)證NH3易溶于水C.除去CO中的CO2氣體D.碳酸氫鈉受熱分解A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O B．電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O D．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O6．（2分）火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．K2S的電子式： C．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O D．18O2和16O2互為同位素7．（2分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖。下列說法不正確的是（）A．①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O C．上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) D．制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2時(shí)，Cl的原子利用率為100%8．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA B．常溫常壓下，0.5mol氨基（﹣NH2）含有的電子數(shù)為4.5NA C．64g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2與N2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA9．（2分）關(guān)于化合物二苯基甲烷（），下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色 B．是苯的同系物 C．其一氯代物有4種 D．所有碳原子一定共平面10．（2分）下列說法正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1 C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照條件和點(diǎn)燃條件下的△H相同 D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1二、選擇題（本題共6小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）11．（4分）科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化 B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成 C．過程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)吸收能量 D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O12．（4分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑，X原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是（）A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜X B．簡單離子半徑：W＜X＜Y C．W與X形成的化合物均為無色無味氣體 D．Z的單質(zhì)可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，具有漂白性13．（4分）凈化含尿素和酸性Cr2O72﹣廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，M室電極的電勢低于N室電極 B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+ C．當(dāng)廢水中Cr2O72﹣的濃度或酸性過大時(shí)，電池的效率都會(huì)降低 D．1molCr2O72﹣被凈化時(shí)，有8molH+從M室遷移到N室14．（4分）向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（）A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，t4～t5階段等于t5～t6階段 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0 D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高15．（4分）利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng) B．操作X用到的主要儀器有：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗 C．氧化過程主要目的是使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率 D．整個(gè)過程中NaClO3可以循環(huán)使用16．（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的顏色褪去SO2具有還原性B用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有Cu2+C取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L﹣1和4mL0.02mol?L﹣1的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol?L﹣1H2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時(shí)間第二支試管溶液褪色所需的時(shí)間更短其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D三、非選擇題：本題共3小題，每小題14分。第17～19題為必考題。第20～21題為選考題，考生選擇其中一道題作答。（一）必考題：共42分。17．（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組利用銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，所用裝置如圖所示。已知：Ⅰ．Fe（HSO3）2+紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。Ⅱ．Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中。實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A加熱。觀察到B中溶液顏色變化，再關(guān)閉K。②加熱后，觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液變成灰綠色，反應(yīng)結(jié)束后試管A中有白色固體出現(xiàn)。③拉出銅絲，停止加熱。結(jié)合資料，回答下列問題：（1）按如圖連接后檢驗(yàn)裝置的氣密性的操作是。（2）某同學(xué)預(yù)測裝置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）小組同學(xué)將SO2通入到FeCl3溶液至飽和的過程中，觀察到的溶液顏色由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。①試解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變成紅棕色的原因。②放置12小時(shí)，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)方程式為。（4）取B中反應(yīng)后的溶液少量于潔凈試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明溶液中有Fe2+生成；該結(jié)論是否正確，并說明理由。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出A中銅絲，用蒸餾水洗凈后發(fā)現(xiàn)表面有黑色物質(zhì)附著；傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色。①白色固體的成分是。（填化學(xué)式）②某同學(xué)猜想銅絲表面黑色固體可能為CuO或Cu2S中的一種，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是（填序號(hào)）。A．將反應(yīng)后的銅絲插入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變成紅棕色B．將反應(yīng)后的銅絲插入稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察溶液是否變藍(lán)色C．將反應(yīng)后的銅絲插入稀硝酸中加熱，反應(yīng)后滴入BaCl2溶液檢驗(yàn)是否產(chǎn)生SO42﹣18．（14分）電池級(jí)CoSO4可用于制備CoCO3和CoC2O4等鈷鹽。一種以粗Co（OH）3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備電池級(jí)CoSO4?7H2O的工藝流程如圖所示。已知：黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]為淡黃色難溶物，是一種過濾性、洗滌性較好的復(fù)式硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]中鐵元素的化合價(jià)為。（2）欲提高鈷元素的浸出率，可以采取的措施有。（任寫一種）（3）濾渣1的主要成分是。（填化學(xué)式）（4）寫出“還原浸出”過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）Na2SO3用量、浸出終點(diǎn)pH對鈷浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：則較為適宜的控制條件是。（6）“氧化”過程中的還原產(chǎn)物為ClO2，該過程的主要反應(yīng)的離子方程式為，為證明加入的NaClO3已足量，可以取適量溶液于潔凈的試管，加入溶液，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。19．（14分）研究NOx、COx的消除和再利用對改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。（1）已知反應(yīng)：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H2＝﹣746.5kJ?mol﹣1已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol﹣1，則△H1＝。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如表：時(shí)間（s）012345c（NO）/（10﹣4mol?L﹣1）10.04.502.501.501.001.00c（CO）/（10﹣3mol?L﹣1）3.603.052.852.752.702.70前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO）＝。（3）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料進(jìn)行反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3＝﹣87.0kJ/mol。下列不能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。（填序號(hào)）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正（NH3）＝v逆（CO2）D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（4）利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），一定條件下往恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的反應(yīng)是。（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”、“反應(yīng)Ⅲ”）②b點(diǎn)v（正）v（逆）。（填“＞”、“＜”、“＝”）③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是。④c點(diǎn)時(shí)總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝。（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）20．（14分）中國古代陶瓷燒制工藝的珍品“唐三彩”中的藍(lán)色，其釉料的著色劑是一種含鈷礦物。鈷在制取顏料和制備合金方面有著重要的應(yīng)用，回答下列問題。（1）基態(tài)Co2+的核外電子排布式為，基態(tài)Co原子中空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為種。（2）配合物[Co（NH3）5Br]（NO3）2中存在的化學(xué)鍵類型有，配體NH3中配位原子的雜化軌道類型為，NO3﹣的空間構(gòu)型是，第一電離能N（填“大于”或“小于”）O。（3）CoO2具有如圖所示的層狀結(jié)構(gòu)（小球表示Co，大球表示O）。下列用粗實(shí)線畫出的結(jié)構(gòu)單元不能描述其化學(xué)組成的是（填字時(shí)代號(hào)）。（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（示意圖如圖所示），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420nm，則r（O2﹣）為nm（結(jié)果保留三位小數(shù)，下同）。CoO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'＝0.488nm，則r（Co2+）為nm。【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）21．中藥黃芩的有效成分之一﹣漢黃芩素具有抗病毒、抗腫瘤作用。合成漢黃芩素的中間體M的路線如圖。（分子式：A：C7H8B：C7H5N3O6D：C7H3N3O8E：C6H9N3）（1）A屬于芳香烴，A的名稱是。（2）由A生成B的化學(xué)方程式是。（3）D中含有的官能團(tuán)的名稱是。（4）M的分子式是。（5）K與X在一定條件下轉(zhuǎn)化為L，X的分子式是C4H8O2。①有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是。②符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種。a．含有苯環(huán)，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種（6）F與L合成M的步驟如下：已知：中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是、。

2020-2021學(xué)年廣東省梅州市興寧一中高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1．（2分）新中國成立70年來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．國慶閱兵中出現(xiàn)的直﹣20直升機(jī)使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料 B．“神州十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽 C．截止2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅 D．我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅【分析】A．鋰鋁合金屬于合金；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；C．光纖的主要成分是二氧化硅；D．太陽能電池帆板的材料是單晶硅?！窘獯稹拷猓篈．鋰鋁合金屬于合金，為金屬材料，故A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅晶體能傳遞光信號(hào)，是制造光導(dǎo)纖維的材料，則光纖的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．硅單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，太陽能電池帆板的材料是單晶硅，是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2．（2分）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹 C．從海水中提取氯化鎂 D．大氣中SO2參與酸雨形成【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！窘獯稹拷猓篈．谷物發(fā)酵釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，金屬單質(zhì)失電子被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．從海水中提取氯化鎂，加生石灰，反應(yīng)生成氫氧化鎂，然后氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂，不存在元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．大氣中SO2參與酸雨形成，SO2與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)。3．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料 B．SO2具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑 C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑 D．Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑【分析】A．用作耐高溫材料與熔點(diǎn)有關(guān)；B．SO2具有漂白性，可以作漂白劑；C．鐵離子對H2O2的分解有催化作用；D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2。【解答】解：A．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性，可以作漂白劑，所以SO2可用作紙漿的漂白劑，與SO2具有刺激性氣味無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鐵離子對H2O2的分解有催化作用，所以FeCl3可用作H2O2分解的催化劑，與FeCl3易溶于水無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，所以可用作呼吸面具供氧劑，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4．（2分）下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）A.吸收尾氣中的SO2B.驗(yàn)證NH3易溶于水C.除去CO中的CO2氣體D.碳酸氫鈉受熱分解A．A B．B C．C D．D【分析】A.二氧化硫與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)；B.擠壓膠頭滴管，可引發(fā)噴泉；C.除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；D.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜?！窘獯稹拷猓篈.二氧化硫與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣、且需防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B.擠壓膠頭滴管，可引發(fā)噴泉，可證明氨氣極易溶于水，故B正確；C.除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣方向不合理，故C錯(cuò)誤；D.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。5．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O B．電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O D．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O【分析】A．稀硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮；B．電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂和氫氣和氯氣；C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)生成草酸氫鈉和水；D．二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳和水和氯氣?！窘獯稹拷猓篈．室溫下用稀HNO3溶解銅，離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)，離子方程式：H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2分）火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．K2S的電子式： C．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O D．18O2和16O2互為同位素【分析】A．K+的質(zhì)子數(shù)仍然為19；B．K2S的電子式中兩個(gè)K+不能合并；C．CO2是直線形分子，含有兩個(gè)C＝O鍵；D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子互為同位素?！窘獯稹拷猓篈．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．K2S是離子化合物，由K+和S2﹣構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO2是直線形分子，含有兩個(gè)C＝O鍵，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故C正確；D．18O2和16O2均為單質(zhì)，不是一類原子，二者是同一物質(zhì)，不是同位素，18O和16O互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、同位素、電子式等，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。7．（2分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖。下列說法不正確的是（）A．①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O C．上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) D．制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2時(shí)，Cl的原子利用率為100%【分析】A．氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水，陽極氧化反應(yīng)；B．漂白粉的制取反應(yīng)式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OC．①②③氧化還原反應(yīng)、④化合反應(yīng)、⑤復(fù)分解反應(yīng)；D．漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2CaCl2是副產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水，陽極氧化反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B．漂白粉的制取反應(yīng)式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故B正確；C．①②③為氧化還原反應(yīng)、④為化合反應(yīng)、⑤為復(fù)分解反應(yīng)，涉及了氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D．漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2，CaCl2是副產(chǎn)物，Cl的原子利用率小于100%，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題綜合考查氯氣及其化合物、反應(yīng)的分類和電化學(xué)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大。8．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA B．常溫常壓下，0.5mol氨基（﹣NH2）含有的電子數(shù)為4.5NA C．64g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2與N2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA【分析】A．求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)來分析；B．氨基﹣NH2中含9個(gè)電子；C．64g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，銅完全反應(yīng)生成銅離子；D．求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由O2與N2組成的混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子來分析。【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的氯氣的物質(zhì)的量為n＝＝0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故0.1mol氯氣通入水中后仍有氯氣分子剩余，故所得溶液中含氯微?？倲?shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．氨基﹣NH2中含9個(gè)電子，故0.5mol氨基中含電子為4.5NA個(gè)，故B正確；C．64g銅物質(zhì)的量為：＝1mol，與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，銅完全反應(yīng)生成1mol銅離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由O2與N2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為n＝＝1mol，而氧氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子，故1mol混合氣體中含原子為2NA個(gè)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9．（2分）關(guān)于化合物二苯基甲烷（），下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色 B．是苯的同系物 C．其一氯代物有4種 D．所有碳原子一定共平面【分析】有機(jī)物含有兩個(gè)苯環(huán)，連接在同一個(gè)碳原子上，具有苯、甲苯的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．連接苯環(huán)的烴基含有H原子，具有甲苯的性質(zhì)特點(diǎn)，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．含有兩個(gè)苯環(huán)，而苯的同系物含有一個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)有3種H，烴基有1種H，共4種，則一氯代物有4種，故C正確；D．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，且C﹣C鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則所有的碳原子不一定在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。10．（2分）下列說法正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1 C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照條件和點(diǎn)燃條件下的△H相同 D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1【分析】A．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程；B．燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物釋放的能量；C．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；D．合成氨為可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物釋放的能量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．因焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照條件和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C正確；D．合成氨為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒熱、可逆反應(yīng)、反應(yīng)中能量變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。二、選擇題（本題共6小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）11．（4分）科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化 B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成 C．過程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)吸收能量 D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O【分析】A．由圖可知過程Ⅰ中ZnO表面吸附了CO2，CO2的和H2在光照條件下轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)；B．過程Ⅱ中涉及C﹣O的斷裂與C﹣H和H﹣O鍵的形成，且C﹣O，C﹣H，H﹣O鍵均為極性鍵；C．過程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)是CH3O﹣與﹣H形成CH3OH，是O﹣H的形成過程，成鍵放出能量；D．該反應(yīng)的總過程是CO2的和H2在ZnO催化劑作用下，合成甲醇CH3OH。【解答】解：A．由圖可知過程Ⅰ中ZnO表面吸附了CO2，CO2的和H2在光照條件下轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，故A正確；B．過程Ⅱ中涉及C﹣O的斷裂與C﹣H和H﹣O鍵的形成過程，且C﹣O，C﹣H，H﹣O鍵均為極性鍵，故B正確；C．過程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)是CH3O﹣與﹣H形成CH3OH，是O﹣H的形成過程，則該過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的總過程是CO2的和H2在ZnO催化劑作用下，合成甲醇CH3OH，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，故D正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，學(xué)生需注意斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，注意對化學(xué)鍵的判斷，難度不大。12．（4分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑，X原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是（）A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜X B．簡單離子半徑：W＜X＜Y C．W與X形成的化合物均為無色無味氣體 D．Z的單質(zhì)可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，具有漂白性【分析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素，對應(yīng)氫化物為氨氣，X原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同，則為Cl元素，以此解答該題。【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為Cl，A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A正確；B.三種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，簡單離子半徑：W＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮為紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D.干燥的氯氣無漂白性，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、原子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。13．（4分）凈化含尿素和酸性Cr2O72﹣廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，M室電極的電勢低于N室電極 B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+ C．當(dāng)廢水中Cr2O72﹣的濃度或酸性過大時(shí)，電池的效率都會(huì)降低 D．1molCr2O72﹣被凈化時(shí)，有8molH+從M室遷移到N室【分析】N極附近Cr2O72﹣離子消耗氫離子生成鉻離子，所以N極是微生物燃料電池的正極，M電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+，原電池中，電解質(zhì)里的陽離子會(huì)移向正極，據(jù)此回答即可?！窘獯稹拷猓篈．N極附近Cr2O72﹣離子消耗氫離子生成鉻離子，所以N極是微生物燃料電池的正極，M電極是負(fù)極，放電時(shí)，M室電極的電勢低于N室電極，故A正確；B．N極附近Cr2O72﹣離子消耗氫離子生成鉻離子，電極發(fā)生氧化反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+，故B正確；C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+，當(dāng)廢水中Cr2O72﹣的濃度或酸性過大時(shí)，會(huì)抑制電極反應(yīng)的發(fā)生，電池的效率都會(huì)降低，故C正確；D．1molCr2O72﹣被凈化時(shí)，轉(zhuǎn)化為鉻離子，轉(zhuǎn)移電子是6mol，電解質(zhì)里的陽離子氫離子會(huì)移向正極N電極，則有6molH+從M室遷移到N室，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意把握題給信息，難度中等。14．（4分）向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（）A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，t4～t5階段等于t5～t6階段 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0 D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高【分析】t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，判斷t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L﹣0.8mol/L＝0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L﹣0.3mol/L＝0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X（g）+Y（g）?3Z（g），A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L＝0.5mol/L；B．t4﹣t5階段為減小壓強(qiáng)，t5﹣t6階段為升高溫度；C．反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L﹣0.8mol/L＝0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L﹣0.3mol/L＝0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，由圖二t4～t5階段減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；D．分析可知t5～t6為升高溫度，平衡正向進(jìn)行。【解答】解：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，判斷t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡應(yīng)該發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為：0.4mol/L+0.1mol/L＝0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L＝0.5mol，故A正確；B．由圖象分析知，t4﹣t5階段為減小壓強(qiáng)，t5﹣t6階段為升高溫度，t4﹣t5階段小于t5﹣t6階段，故B錯(cuò)誤；C．由圖一知，X、，Z濃度變化量分別為：0.2mol/L，0.3mol/L，則化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：3，由圖二t4～t5階段減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X（g）+Y（g）?3Z（g），再由圖象分析可知升溫平衡向正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故C正確；D．分析可知t5～t6為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡影響因素、圖象分析判斷、化學(xué)方程式書寫，反應(yīng)速率計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15．（4分）利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng) B．操作X用到的主要儀器有：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗 C．氧化過程主要目的是使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率 D．整個(gè)過程中NaClO3可以循環(huán)使用【分析】粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向?yàn)V液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3﹣+4H2O＝5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液含有硫酸、硫酸鈉等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.酸浸時(shí)，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.操作X為過濾操作，用到主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗，故B錯(cuò)誤；C.氯酸鈉氧化錳離子生成二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3﹣+4H2O＝5MnO2↓+Cl2↑+8H+，使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；D.由流程可知NaClO3可用于氧化過程，則可循環(huán)使用，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。16．（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的顏色褪去SO2具有還原性B用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有Cu2+C取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L﹣1和4mL0.02mol?L﹣1的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol?L﹣1H2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時(shí)間第二支試管溶液褪色所需的時(shí)間更短其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【分析】A.二氧化硫被高錳酸鉀氧化；B.應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取溶液；C.應(yīng)改變草酸的濃度不同，且高錳酸鉀不足；D.先滴加少量氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾?！窘獯稹拷猓篈.二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故A正確；B.應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取溶液，不能選潔凈的銅絲蘸取，故B錯(cuò)誤；C.應(yīng)改變草酸的濃度不同，且高錳酸鉀不足，而實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀過量，不能觀察褪色的時(shí)間探究濃度對速率的影響，故C錯(cuò)誤；D.先滴加少量氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，應(yīng)先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、反應(yīng)速率、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。三、非選擇題：本題共3小題，每小題14分。第17～19題為必考題。第20～21題為選考題，考生選擇其中一道題作答。（一）必考題：共42分。17．（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組利用銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，所用裝置如圖所示。已知：Ⅰ．Fe（HSO3）2+紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。Ⅱ．Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中。實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A加熱。觀察到B中溶液顏色變化，再關(guān)閉K。②加熱后，觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液變成灰綠色，反應(yīng)結(jié)束后試管A中有白色固體出現(xiàn)。③拉出銅絲，停止加熱。結(jié)合資料，回答下列問題：（1）按如圖連接后檢驗(yàn)裝置的氣密性的操作是將導(dǎo)氣管口末端浸入液面以下，微熱大試管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，冷卻后，在導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，證明氣密性良好。（2）某同學(xué)預(yù)測裝置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+。（3）小組同學(xué)將SO2通入到FeCl3溶液至飽和的過程中，觀察到的溶液顏色由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。①試解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變成紅棕色的原因SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的HSO3﹣與Fe3+結(jié)合生成紅棕色的Fe（HSO3）2+。②放置12小時(shí)，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)方程式為Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+。（4）取B中反應(yīng)后的溶液少量于潔凈試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明溶液中有Fe2+生成；該結(jié)論是否正確，并說明理由不正確，溶液中剩余的H2SO3也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出A中銅絲，用蒸餾水洗凈后發(fā)現(xiàn)表面有黑色物質(zhì)附著；傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色。①白色固體的成分是CuSO4。（填化學(xué)式）②某同學(xué)猜想銅絲表面黑色固體可能為CuO或Cu2S中的一種，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是（填序號(hào)）BC。A．將反應(yīng)后的銅絲插入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變成紅棕色B．將反應(yīng)后的銅絲插入稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察溶液是否變藍(lán)色C．將反應(yīng)后的銅絲插入稀硝酸中加熱，反應(yīng)后滴入BaCl2溶液檢驗(yàn)是否產(chǎn)生SO42﹣【分析】（1）檢查氣密性，可用水封導(dǎo)管，利用壓強(qiáng)差原理檢驗(yàn)；（2）鐵離子具有氧化性，可氧化二氧化硫，溶液生成亞鐵離子和硫酸根離子；（3）①SO2與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變成紅棕色，說明生成Fe（HSO3）2+；②放置12小時(shí)，溶液變淺綠色，由題給信息可知Fe（HSO3）2+可以將Fe3+還原為Fe2+；（4）反應(yīng)后B中含有亞鐵離子和亞硫酸等；（5）①向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子；②Cu能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，結(jié)合信息：Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42﹣離子分析?！窘獯稹拷猓海?）檢查裝置氣密性時(shí)，需將導(dǎo)氣管口末端浸入液面以下，微熱大試管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，冷卻后，在導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，證明氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)氣管口末端浸入液面以下，微熱大試管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，冷卻后，在導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，證明氣密性良好；（2）在FeCl3溶液中通入SO2，預(yù)測鐵離子被還原成亞鐵離子，溶液會(huì)由棕黃色變成淺綠色，對應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；（3）①SO2與FeCl3溶液混合，先是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根離子與三價(jià)鐵離子結(jié)合生成Fe（HSO3）2+，故答案為：SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的HSO3﹣與Fe3+結(jié)合生成紅棕色的Fe（HSO3）2+；②Fe（HSO3）2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，則由氧化還原反應(yīng)有升必有降，則離子方程式為：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+，故答案為：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；（4）反應(yīng)后B中含有亞鐵離子和亞硫酸等，二者都具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則結(jié)論不正確，故答案為：不正確，溶液中剩余的H2SO3也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；（5）①A中主要反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，取出A中銅絲，用蒸餾水洗凈后發(fā)現(xiàn)表面有黑色物質(zhì)附著；傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，則白色沉淀為CuSO4，故答案為：CuSO4；②A．Cu能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，濾出物中含有Cu，所以試管口有氣體變紅棕色也不能證明有硫化亞銅，故A錯(cuò)誤；B．Cu2S和Cu都不溶于稀硫酸，而CuO能夠溶于稀硫酸，所以取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，若觀察溶液變藍(lán)色，說明含有CuO，故B正確；C．CuO和Cu與硝酸反應(yīng)不能生成硫酸根離子，Cu2S能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42﹣離子，所以取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，若加入BaCl2檢驗(yàn)有SO42﹣離子產(chǎn)生，證明有硫化亞銅，故C正確；故答案為：BC。【點(diǎn)評】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。18．（14分）電池級(jí)CoSO4可用于制備CoCO3和CoC2O4等鈷鹽。一種以粗Co（OH）3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備電池級(jí)CoSO4?7H2O的工藝流程如圖所示。已知：黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]為淡黃色難溶物，是一種過濾性、洗滌性較好的復(fù)式硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]中鐵元素的化合價(jià)為+3。（2）欲提高鈷元素的浸出率，可以采取的措施有攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等。（任寫一種）（3）濾渣1的主要成分是SiO2。（填化學(xué)式）（4）寫出“還原浸出”過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Co（OH）3+SO32﹣+4H+＝2Co2++SO42﹣+5H2O。（5）Na2SO3用量、浸出終點(diǎn)pH對鈷浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：則較為適宜的控制條件是當(dāng)?shù)闹翟?.5～3，終點(diǎn)pH值在2.5～3.5。（6）“氧化”過程中的還原產(chǎn)物為ClO2，該過程的主要反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO32﹣+2H+＝2ClO2+SO42﹣+H2O，為證明加入的NaClO3已足量，可以取適量溶液于潔凈的試管，加入淀粉﹣KI溶液溶液，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行判斷?！痉治觥看諧o（OH）3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等雜質(zhì)）加入硫酸酸浸后，SiO2不溶于酸出現(xiàn)在濾渣1中，溶液中存在Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+，加入NaClO3把亞硫酸根氧化為硫酸根，加入Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]，得到含Co2+的濾液，再加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，加入P2O4沉淀Cu2+、Zn2+，最終得到CoSO4?7H2O，以此解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)化合物的化合價(jià)為0，黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]中，鈉為+1價(jià)，硫酸根為﹣2價(jià)，氫氧根為﹣1價(jià)，設(shè)鐵為x，則（+1）+3x+（﹣2）×2+（﹣1）×6＝0，解得x＝+3，故答案為：+3；（2）通過攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故答案為：攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等（任寫一種）；（3）由分析可知，濾渣1的成分是SiO2，故答案為：SiO2；（4）“還原浸出”過程中Co（OH）3和硫酸、亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二價(jià)鈷和硫酸根，離子方程式為：2Co（OH）3+SO32﹣+4H+＝2Co2++SO42﹣+5H2O，故答案為：2Co（OH）3+SO32﹣+4H+＝2Co2++SO42﹣+5H2O；（5）由圖可知，當(dāng)?shù)闹翟?.5～3，終點(diǎn)pH值在2.5～3.5時(shí)鈷浸出率的浸出率最高，故答案為：當(dāng)?shù)闹翟?.5～3，終點(diǎn)pH值在2.5～3.5；（6）“氧化”過程中NaClO3把過量的亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，離子方程式為：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+＝2ClO2+SO42﹣+H2O，為證明加入的NaClO3已足量，可以取適量溶液于潔凈的試管，加入淀粉﹣KI溶液，若溶液變藍(lán)，說明NaClO3已足量，故答案為：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+＝2ClO2+SO42﹣+H2O；淀粉﹣KI溶液。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)基本操作能力等，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。19．（14分）研究NOx、COx的消除和再利用對改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。（1）已知反應(yīng)：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H2＝﹣746.5kJ?mol﹣1已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol﹣1，則△H1＝+180.5kJ/mol。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如表：時(shí)間（s）012345c（NO）/（10﹣4mol?L﹣1）10.04.502.501.501.001.00c（CO）/（10﹣3mol?L﹣1）3.603.052.852.752.702.70前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO）＝2.25×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1。（3）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料進(jìn)行反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3＝﹣87.0kJ/mol。下列不能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是C。（填序號(hào)）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正（NH3）＝v逆（CO2）D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（4）利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），一定條件下往恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的反應(yīng)是反應(yīng)I。（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”、“反應(yīng)Ⅲ”）②b點(diǎn)v（正）＞v（逆）。（填“＞”、“＜”、“＝”）③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。④c點(diǎn)時(shí)總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝。（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）【分析】（1）CO的燃燒熱為283.0kJ?mol﹣1，則熱化學(xué)方程式為①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ?mol﹣1，②2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H2＝﹣746.5kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①×2﹣②計(jì)算反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H1；（2）根據(jù)v＝計(jì)算前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO）；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；（4）①由圖可知，相同溫度下反應(yīng)Ⅰ對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率較高；②由圖可知，反應(yīng)Ⅲ在T4K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最高，為平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；③結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；④反應(yīng)三段式為CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1300轉(zhuǎn)化量（mol）2平衡量（mol）1平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為mol，平衡分壓p（CO2）＝p＝p、p（H2）＝p、p（CH3OH）＝p（H2O）＝p，代入平衡常數(shù)Kp＝中計(jì)算Kp?！窘獯稹拷猓海?）CO的燃燒熱為283.0kJ?mol﹣1，則熱化學(xué)方程式為①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ?mol﹣1，②2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H2＝﹣746.5kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①×2﹣②計(jì)算反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H1＝﹣283.0kJ?mol﹣1×2﹣（﹣746.5kJ?mol﹣1）＝+180.5kJ/mol，故答案為：+180.5kJ/mol；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）＝＝＝2.25×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：2.25×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；（3）A．反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，并且有CO（NH2）2（s）生成，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量均在變化，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故A正確；B．正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NH3）＝2v逆（CO2），所以2v正（NH3）＝v逆（CO2）的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中有CO（NH2）2（s）生成，則反應(yīng)時(shí)恒容容器中氣體的質(zhì)量在減少，所以容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：C；（4）①由圖可知，相同溫度下反應(yīng)Ⅰ對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率較高，則催化劑效果最佳的反應(yīng)是反應(yīng)Ⅰ，故答案為：反應(yīng)Ⅰ；②由圖可知，反應(yīng)Ⅲ在T4K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最高，為平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，v（正）＞v（逆），故答案為：＞；③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，所以a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；④反應(yīng)三段式為CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1300轉(zhuǎn)化量（mol）2平衡量（mol）1平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為mol，平衡分壓p（CO2）＝p＝p、p（H2）＝p、p（CH3OH）＝p（H2O）＝p，所以平衡常數(shù)Kp＝＝＝，故答案為：?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算、平衡三段式的計(jì)算應(yīng)用、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力、計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力，把握化學(xué)平衡及計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)的判斷是解題關(guān)鍵，注意三段式格式在化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等?！具x修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）20．（14分）中國古代陶瓷燒制工藝的珍品“唐三彩”中的藍(lán)色，其釉料的著色劑是一種含鈷礦物。鈷在制取顏料和制備合金方面有