2025中考化學真題坐標圖像題專題復(fù)習分類練習題

考點01pH變化曲線

1.（2025?江蘇省連云港市）通過數(shù)字化實驗探究NaOH的性質(zhì)。

實驗1:在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖-1所示。

實驗2:取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCL固體，溶液pH隨時間的

變化如圖-2所示。

實驗3：向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示。

已知：BaCL易溶于水，且溶液呈中性。

下列說法正確的是

A.圖-1證明NaOH固體能吸收CO?和H2O而變質(zhì)

B.圖-2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.圖-3中向c點所得溶液中滴加無色酚酗溶液，溶液顯紅色

D.圖?3中d點所得溶液中Na+的個數(shù)小于C1-的個數(shù)

2.（2025?湖南?。┯脗鞲衅鳒y得氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH變化如下圖所示。卜列說法正確的是

體積/mL

A.該實驗操作是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H9

C.在a點所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液顯藍色

D.b點所表示的溶液中含有的微觀粒子只有鈉離子和氯離子

3.（2025.新強?。┠惩瑢W用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化，測定結(jié)果如下

圖所示，下列說法正確的是

pH

051015體積/mL

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.溶液中氯化鈉的質(zhì)量隨著pH的減小逐漸增大

C.B點溶液中HC1和NaOH等質(zhì)量反應(yīng)

D.向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

4.（2025?江西省）向各盛20mL等濃度氫氧化鈉溶液的兩個燒杯中，分別滴加水和稀鹽酸，利用pH傳感

器測得燒杯中溶液pH與加入液體體積的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

0102030加入液體體積/mL

八.曲線X表示向氫氧化鈉溶液中滴加水

B.a點對應(yīng)的溶液能使酚麟溶液變紅色

C.b點表示氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉

5.（2025,山東省煙臺市）為驗證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，興趣小組用圖1所示裝置進行實驗,

燒杯內(nèi)溶液的pH隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

A.溶液X是稀鹽酸

B.b點時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.c點時燒杯內(nèi)的溶液能使石蕊試液變紅

D.a、b、c三點對應(yīng)的燒杯內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：mc>mb>ma

6.（2025?山東省威海市）圖1是探究敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度的裝置，圖2是實驗過程中溶液

pH隨時間變化情況（已知BaCb溶液顯中性）。下列說法不正確的是

A.隨著反應(yīng)的進行.溶液的堿性逐漸減弱

B.實驗過程中有白色沉淀生成

C.a點時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和Ba。?

D.由實驗可知，該份氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

7.（2025?云南?。┡R床治療“胃酸過多癥”的抗酸藥有氫氧化鋁片、碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片等。抗酸藥的

標準之?是藥物發(fā)生療效時，胃液pH保持在3?5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?；卮鹣铝袉?/p>

題。

⑴鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6（OH）mCO/4Hq,其中含有種非金屬元素。

（2）液酸氫鈉俗稱，治療胃酸過多時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為o

（3）上述三種藥物中，利用中和反應(yīng)原理治療胃酸過多癥的是。

（4）三知鋁碳酸鎂片是當今的主流抗酸藥，為探究鋁碳酸鎂片相比碳酸氫鈉片的優(yōu)勢，實驗室用pH=1.5的稀

鹽段模擬胃酸過多時的胃液。將上述稀鹽酸以相同的滴速分別滴入等質(zhì)量兩種藥粉的懸濁液中，測得pH隨

滴入鹽酸體積的變化如圖所示。結(jié)合圖像分析，但碳酸鎂片作為抗酸藥除了能將胃液的pH保持在3?5Z

考點02反應(yīng)物與生成物質(zhì)量變化曲線

(1)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為go

(2)計算該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，6分)

11.(2025?四川省涼山州市)某班同學在探究制取02的多種方法時，通過查閱資料得知過氧化鈉(NazCh)

能與H20反應(yīng)生成02。為測定實驗室中某過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))，他們將2g該樣品與足量水反應(yīng)

(反應(yīng)原理為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t?雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并測得生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。

請完成下列題目：

⑴生成氧氣的質(zhì)量是go

(2)計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

12.(2025?四川省遂寧市)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，陽陽同學在實驗室用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)的過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖；

(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g

(2)二氧化鐳起作用。

(3)計算參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(用方程式計算，寫出解題過程)。

考點04溶解度曲線

13.(2025?新疆省)如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不正確的是

o60溫度/°c

A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.60℃時，M點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液

C.降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從M點轉(zhuǎn)化為N點

D.60C時，向50g水中加入60g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是110g

14.（2025?江蘇省連云港市）80c時將飽和Li2sCh溶液和飽和Na2co3溶液混合反應(yīng)，制備LiKCh晶體。

Na2co八Li2so八Li2cOa溶解度曲線如題圖所示。下列說法正確的是

B.20℃時將Li2sOq飽和溶液升溫到4（TC時變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.40℃時，60gNa2c03固體加入100g水中得到160g溶液

D.該制備反應(yīng)利用了Li2c溶解度相對較小的性質(zhì)

B.在【1℃時，甲、乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t「C,析出晶體質(zhì)量為20g

D.分別將l2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t「C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

16.（2025?四川省南充市）幾種固體的溶解度曲線如圖所示，卜列說法正確的是

A.23c時，硝酸鉀和氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B.升高溫度，固體的溶解度都增大

C.鹽湖工場“冬天撈堿（Na2coQ”是利用降溫結(jié)晶的原理

D.400C時，將4他硝酸鉀加入SOg水中.充分溶解后所得溶液為不飽和溶液

17.（2025.江蘇省蘇州市）工業(yè)制備的重鈉酸鉀（KzCr?。?）中常混有少量KC1,兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖

B.40℃時，將50gKCl加入100g水中，所得溶液質(zhì)量為150g

C.60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D.采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去Kgrq,中混有的少量KC1

18.（2025?四川省達州市）a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是

A.a中混有少量b,可采用降溫結(jié)晶的方法提純a

B.時，a、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.時，將4()ga加入5()g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)最為70g

D.13c時，a、b、c的溶解度由大到小的關(guān)系是c>b>a

19.(2025?四川省德陽市)五水硫酸銅(QIS04?5H9)的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合你參與的“制備五水硫酸

銅晶體“跨學科實踐活動分析.下列說法錯誤的是

010203040506070溫度

A.20C~60c時，五水硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大

B.60℃時，50g水中加入45g五水硫酸銅充分溶解，可得硫酸銅飽和溶液

C.根據(jù)溶解度曲線判斷，可采用降溫結(jié)晶的方法制備五水硫酸銅晶體

D.飽和硫酸銅溶液降溫結(jié)晶時，降溫快慢對結(jié)晶出的五水硫酸銅晶體形狀無影響

20.(2025?四川省遂寧市)《木草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到

硝酸鉀和少量氯化鈉的混合溶液。結(jié)合硝酸鉀和氯化鈉固體的溶解度曲線(不考慮水分蒸發(fā)，析出的晶體

中不含結(jié)晶水)，分析下列說法中不正確的是

溫度/C

A.P點表示時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同

B.t2℃時向100g水中加80g硝酸鉀固體可形成180g硝酸鉀溶液

C.若要從上述溶液中提純硝酸鉀，最好采用的方法是降溫結(jié)晶

D.將IJC時硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液升溫至12℃,此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于氨化鈉溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

21.（2025?重慶市）硝酸鈉、硝酸鉀、氯化鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

（I）60C時，硝酸鉀的溶解度為go

⑵溫度對硝酸鈉的溶解度的影響程度（填“大于”或“小于“）硝酸鉀。

（3）硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相同付的溫度（填“高于”或“低于“）硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相同時的溫

度。

（4）下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。

A.升溫可使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g,該溫度下l（）0g氯化鈉飽和溶液中含有36.6g氯化鈉

C.同一溫度下，硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)總是大廣氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

考點05坐標曲線綜合考查

22.（2025?山東省煙臺市）下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是

t生成沉淀質(zhì)量/g

A.向一定質(zhì)量的含HC1和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至過量_________

/-一

加NaOH溶液質(zhì)量/g

t溶液質(zhì)狀/g

B.一定溫度時，向一定質(zhì)量的飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO

加氧化鈣質(zhì)最/g

1生成氯化鈣質(zhì)量/g

/CaO

C.向等質(zhì)量的CaO、Ca(OH)2中分別滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量/Ca(0H)^

°加稀鹽酸質(zhì)量/g

[容器中各物質(zhì)質(zhì)量/g

L/]----------MgO

D.將等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器中充分燃燒|\C；Ma

。t時間/S

23.(2025?四川省達州市)下列四個圖像對應(yīng)的變化關(guān)系，錯送的是

A.在充滿空氣的密閉容器中加熱一定量的銅粉

B.向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液

°氫氧化鋼溶液質(zhì)量/g

氧氣質(zhì)陸/g

/------有催化劑

C.分別用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣//——無催化劑

A.①可表示將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中所得溶液pH的變化

B.②可解釋我國某鹽湖地區(qū)“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原理，其中“鹽”指NaQ,“堿嘴Na2cCh

C.③可表示紅磷在充滿空氣的密閉裝置中燃燒時，裝置內(nèi)氣體總質(zhì)量隨時間的變化

D.④可表示將足量鐵粉緩慢加入裝有Cu（NOa）2、AgNCh混合溶液的燒杯中，溶液質(zhì)量隨時間的變化

25.（2025?四川省遂寧市）圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解。下列圖象與對應(yīng)的敘述相

A.等質(zhì)量的Mg和02在密閉容器中充分反應(yīng)

B.向等質(zhì)最的Zn、Fe中分別加入足最的等溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)的稀硫酸

C.加熱一定質(zhì)量的高缽酸鉀固體

D.硝酸鉞溶于水時溶液的溫度變化

26.（2025?四川省德陽市）某化學興趣小組用氧氣傳感器分別測最木條和蠟燭（主要含碳、氫元素）在密閉

容器內(nèi)燃燒至熄滅過程中氧氣含量變化。密閉容器內(nèi)氧氣含量隨時間的變化如圖所示。

22

20

18

16

14

12

10010203040506070

時間/s

木條燃燒

下列說法正確的是

A.若裝置漏氣，不會影響實驗結(jié)果

B.木條熄滅時，瓶內(nèi)還有Ch剩余

C.蠟燭燃燒過程中不會產(chǎn)生氣體

D.對比木條與崎燦的燃燒過程，崎燦消耗。2的速率更快

27.(2025?江蘇省揚州市)某催化劑可實現(xiàn)HzO與0?反應(yīng)制備H2O2。向容器中加入100gH2O和適量催化

劑，并不斷通入02,保持其他條件不變，分別在2()℃、40℃和60c下進行實驗①、②、③，測得H2O2的

產(chǎn)量隨時間的變化如題圖所示。下列說法不正確的是

18

15

而12

含9

。二6

3

0

A.設(shè)計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應(yīng)的影響

B.實驗①說明：20℃,在0~3h內(nèi)，隨著時間的增加，該催化反應(yīng)持續(xù)進行

C.比較實驗①、②可知，在()~3h內(nèi)，40c比20C對?該催化反應(yīng)更有利

D.實驗③中2h后，H?O與Ch不再反應(yīng)，生成的H2O2開始分解

答案解析

考點01pH變化曲線

1.（2025?江蘇省連云港市）通過數(shù)字化實驗探究NaOH的性質(zhì)。

實驗1:在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖-1所示。

實驗2：取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCb固體，溶液pH隨時間的

變化如圖-2所示。

實驗3:向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示。

已知：BaCL易溶于水，且溶液呈中性。

下列說法正確的是

A.圖-1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質(zhì)

B.圖-2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.圖-3中向c點所得溶液中滴加無色酚酸溶液，溶液顯紅色

D.圖-3中d點所得溶液中一的個數(shù)小于CI?的個數(shù)

【答案】D

【詳解】A、在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖-1所示，水蒸氣含量逐漸減

少，是因為氫氧化鈉固體具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，沒有發(fā)生變質(zhì)，不能證明氫氧化鈉固體吸

收二氧化碳而變質(zhì)，說法錯誤，不符合題意；

B、長期放置的NaOH固體可能發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷

卻至室溫，加入BaClZ固體，溶液pH隨時間的變化如圖-2所示，圖-2中ab段pH下降，是因為碳酸鈉與氯

化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復(fù)分

解反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；

C、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可

知，c點對應(yīng)溶液的pH=7,顯中性，不能使無色酚肽溶液變色，說法錯誤，不符合題意；

D、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合溶液的pH隨加入

稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可知，d點對應(yīng)溶液的pH小于7,顯酸性，說明稀鹽酸過量，則d

點所得溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化氫，則d點所得溶液中NcJ的個數(shù)小于C1的個數(shù)，說法正確，符合題

意。

故選：D。

2.（2025?湖南?。┯脗鞲衅鳒y得氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是

理7

0

體積/mL

A.該實驗操作是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+HQ

C.在a點所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液顯藍色

D.b點所表示的溶液中含有的微觀粒子只有鈉離子和氯離子

【答案】B

【詳解】A、圖像開始小于7,逐漸增大到等于7,最后大于7；說明實驗操作是向稀鹽酸中滴加氫氧

化鈉溶液，錯誤。

B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為HC1+NaOH=NaCl+H2O,正確0

C、a點，溶液顯酸性（鹽酸過昂）；石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，所以滴加石蕊溶液后溶液顯紅色，錯

誤。

D、b點，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，還含有溶劑水。微觀粒子有鈉離子、

氯離子和水分子，錯誤。

故選Bo

3.（2025?新疆?。┠惩瑢W用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化，測定結(jié)果如卜.

圖所示，下列說法正確的是

pH

051015體積/mL

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.溶液中氯化鈉的質(zhì)量隨著pH的減小逐漸增大

C.B點溶液中HC1和NaOH等質(zhì)量反應(yīng)

D.向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【分析】在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；二

者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH等于7。我們通過分析pH傳感器測定的pH變化圖像來判斷各選

項的正誤。

【詳解】A.由圖可知，開始時溶液的pH大于7,顯堿性，由分析可知，反應(yīng)容器內(nèi)是氫氧億鈉溶液，隨

著反應(yīng)的進行，pH逐漸減小，所以是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯誤，不符合題意；

B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O,隨著反應(yīng)的進行，溶液中氯化鈉的質(zhì)

量逐漸增大，當恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，而圖像中pH仍在減

小，此時氯化鈉質(zhì)量不變，故說法錯誤，不符合題意；

C.B點時溶液的pH等于7,說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，但根據(jù)化學方程式的意義可知，

HCI+NaOH=NaOH+HQ

一，每消耗36.5份質(zhì)量的HCL需要消耗40份質(zhì)量的NaOH,HC1和

36.540

NaOH不是等質(zhì)量反應(yīng)，故說法錯誤，不符合題意；

D.A點溶液的pH大于7,溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，向其中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣不與氫氧

化鈉和氯化鈉反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，若稀鹽酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，加入碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧

化碳氣體，所以向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故說法正確，符

合題意，故選D。

4.（2025?江西?。┫蚋魇?0mL等濃度氫氧化鈉溶液的兩個燒杯中，分別滴加水和稀鹽酸，利用pH傳感

淵測得燒杯中溶液pH與加入液體體積的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

0102030加入液體體積/mL

A.曲線X表示向氫氧化鈉溶液中滴加水

B.a點對應(yīng)的溶液能使酚酰溶液變紅色

C.b點表示氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉

【答案】D

【詳解】A、鹽酸顯酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，向氫氧化鈉溶液滴加鹽酸后，溶液的pH會

明顯減小，因此曲線Y表示向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸。水呈中性，不與氫氧化鈉反應(yīng)，向氫氧化鈉溶液

滴加水，溶液仍呈堿性，在開始階段稀釋倍數(shù)不大時，溶液的pH不會明顯減小，因此曲線X表示向氫氧

化鈉溶液中滴加水，不符合題意：

B、a點時溶液的pH大于7,溶液呈堿性，酚醐試液遇堿性溶液變紅，因此a點對應(yīng)的溶液能使酚酎溶液變

紅色，不符合題意；

C、b點時溶液的pH=7,此時溶液呈中性，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意：

D、c點時溶液的pH小于7,溶液呈酸性，說明加入的稀鹽酸過量。氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫（過量的稀鹽酸中的溶質(zhì)），不存在氫氧化鈉，符合題意。

故選D。

5.（2025?山東省煙臺市）為驗證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，興趣小組用圖1所示裝置進行實驗，

燒杯內(nèi)溶液的pH隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

A.溶液X是稀鹽酸

B.h點時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.c點時燒杯內(nèi)的溶液能使石蕊試液變紅

D.a、b、c三點對應(yīng)的燒杯內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為:mc>mb>ma

【答案】D

【詳解】A、由圖2可知，最開始時溶液pH>7,顯堿性，最終溶液pH<7,顯酸性，則該操作是將稀鹽酸加

入氫氧化鈉溶液中，即溶液X為稀鹽酸，該選項說法正確；

B、b點時溶液pH=7,顯中性，則此時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該選項說法正確；

C、c點時溶液pH<7,顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，該選項說法正確；

D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點時兩者恰好完全反應(yīng)，則氯化鈉的質(zhì)量：該選項

說法不正確。

故選Do

6.（2025?山東省威海市）圖1是探究敞II放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度的裝置，圖2是實驗過程中溶液

pH隨時間變化情況（已知RaCb溶液品中性工下列說法不正確的是

A.隨著反應(yīng)的進行，溶液的堿性逐漸減弱

B.實驗過程中有白色沉淀生成

C.a點時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和BaCl?

D.由實驗可知，該份氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

【答案】C

【詳解】A、隨著反應(yīng)的進行，溶液的pH逐漸減小，堿性逐漸減弱，選項正確：

B、由圖可知，開始pH減小的速度較快，后pH減小速度突然變慢，則說明開始有物質(zhì)和氯化鋼反應(yīng)使溶

液堿性快速減小。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水變質(zhì)，碳酸鈉溶液為堿性，和氯化鋼反

應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液為中性，所以實驗過程中有白色沉淀生成，選項正確；

C、溶液pH始終>7,說明溶液中存在氫氧化鈉，由圖可知，試劑為20s時，氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，

a點時，氯化鋼過量，則溶液中一定存在生成氯化鈉、剩余的氯化鋼和沒有參加反應(yīng)的氫氧化鈉，選項錯誤；

D、結(jié)合上面分析可知，溶液中既存在碳酸鈉又存在氫氧化鈉，所以該份氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，選項正確；

故選c。

7.(2025?云南省)臨床治療“胃酸過多癥”的抗酸藥有氫氧化鋁片、碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片等?？顾崴幍?/p>

標準之一是藥物發(fā)生療效時，胃液pH保持在3?5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀.回答下列問

題.

(1)鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg,,(OH)16co3-4也0,其中含有種非金屬元素。

(2)祓酸氫鈉俗稱,治療胃酸過多時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為。

(3)上述三種藥物中,利用中和反應(yīng)原理治療胃酸過多癥的是。

(4)三知鋁碳酸鎂片是當今的主流抗酸藥，為探究鋁碳酸鎂片相比碳酸氫鈉片的優(yōu)勢，實驗室用pH=1.5的稀

鹽段模擬胃酸過多時的胃液。將上述稀鹽酸以相同的滴速分別滴入等質(zhì)最兩種藥粉的懸濁液中，測得pH隨

滴入鹽酸體積的變化如圖所示。結(jié)合圖像分析，鋁碳酸鎂片作為抗酸藥除了能將胃液的pH保持在3?5之

間，減少胃部不適，還具有的優(yōu)勢為(任填一條)。

【答案】⑴3/三

(2)小蘇打NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2t

(3)氫氧化鋁片

(4)藥效更穩(wěn)定，持續(xù)時間更長；(合理即可)

【詳解】(1)由鋁碳酸鎂化學式可知，其由鋁、鎂、氧、氫、碳元素組成，故其中含有三種非金屬元素；

(2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2T：

(3)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鋁屬于喊，碳酸氫鈉、鋁碳酸鎂屬于鹽，氧化鎂屬

于氧化物，故氫氧化侶與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；

(4)由曲線可知，對比碳酸氫鈉片，鋁碳酸鎂片可以將胃液pH保持在3?5之間并持續(xù)更長時間，且其起

效速度更快，藥效更穩(wěn)定。

考點02反應(yīng)物與生成物質(zhì)量變化曲線

一定條件

8.(2025?安徽省)科學家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2CO2+6H2------------UHQ+X。在密閉容器

中加入CO?和H?模擬該反應(yīng)，反應(yīng)物的總質(zhì)量、各生成物的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

B.X的化學式為CH,

C.反應(yīng)前后分子種類不變D.容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1:2

【答案】A

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖可知，反應(yīng)前CO?和H?的總質(zhì)量

為1.00g,反應(yīng)結(jié)束后CO2和H2的質(zhì)量減少至0g,生成水的質(zhì)量為0.72g,則生成X的質(zhì)量為

1.00g-0.72g=0.28g,故機=0.28,說法正確,符合題意：

一定條件

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式2co2+6凡^-------4H.O+X,

反應(yīng)前有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，反應(yīng)后有8個氫原子、4個氧原子和1個X分子，則1

個X分子中含有2個碳原子和4個氫原子，故X的化學式為QH4,說法錯誤，不符合題意；

一定條件

C、由B選項分析可知，X為C2H一則化學方程式為2co?+6H?4Hq+（2風,反應(yīng)前后分子種類

發(fā)生了改變，說法錯誤，不符合題意；

D、由B選項分析可知，X為C2H-由A選項分析可知，生成水、G匕的質(zhì)量分別是o.72g、0.28g,根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則容器中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量

等于中碳元素的質(zhì)量，容器中氟元素的質(zhì)量等于二氧化碳中氧元素的質(zhì)量等于水中氟元素的質(zhì)量，故

容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為028gx（詈xl00%）］：［（）.72gx（《、100%）卜3:8,說法錯誤，不符合題意。

故選：Ao

考點03產(chǎn)生氣體或沉淀的變化曲線

9.（2025?四川省達州市）實驗室取10g由CaJ和NaCl組成的混合物，配制成不飽和溶液，向該溶液中

逐滴加入Na?CO"容液，生成沉淀與加入Na2c（入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答:

Na2c。3溶液質(zhì)量/g

⑴CaCl2完全反應(yīng)后生成CaCC）3的質(zhì)量為g。

（2）A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為。

（3）求原混合物中CaCI?的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）2

（2）NaCkNa2CO3

（3）解：設(shè)原混合物中CaCb的質(zhì)曷分數(shù)為r

CaCl2+N%CO、=CaCOyi+2NaCl

ill100

lOgxx2g

lll=lOgxA-

TOO-2g

x=22.2%

答；原混合物中CaCb的質(zhì)量分數(shù)為22.2%o

【詳解】（1）加入NazCCh溶液，發(fā)生的反應(yīng)是CaCk+Na2cO3:CaCOiJ+2NaCl,根據(jù)圖像，CaCL完全反

應(yīng)后生成CaCO3的質(zhì)量為2go

（2）A點Na2cO3溶液過量，溶液中含有原有的NaQ以及生成的NaQ,還有過量的Na2co3，則溶質(zhì)是

NaCI和Na2co3。

（3）根據(jù)CaCO3沉淀的質(zhì)量計算，見答案。

10.（2025?四川省廣安市）過氧化鈉（N&Q）可在呼吸面具中作供氧劑，久置易變質(zhì)。為了測定某呼吸面具

供氧劑中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小吳同學進行了如下實驗：向5.0g供氧劑樣品中加入適量的水，使其充分

反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T（無其它產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)），測得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與

時間關(guān)系如圖所示:

氧氣的質(zhì)H/g

PT

oZ--------------------?時間/s

（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_________go

（2）計算該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，6分）

【答案】（1）0.8

（2）解：設(shè)該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量為X。

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2T

15632

x0.8g

156_.v

-32-6^8g

x=3.9g

該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為釐如00%=78%

答：該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為78%。

【詳解】（1）由圖可知，橫坐標為時間，縱坐標為氧氣的質(zhì)量，當反應(yīng)結(jié)束后，氧氣質(zhì)量不再隨時間變化，

此時對應(yīng)的縱坐標數(shù)值就是產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，即0.8g。

（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算，見答案。

II.（2025?四川省涼山州市）某班同學在探究制取O2的多種方法時，通過杳閱資料得知過氧化鈉（Na?。?）

能與H2O反應(yīng)生成02。為測定實驗室中某過氧化鈉樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)），他們將2g該樣品與足量水反應(yīng)

（反應(yīng)原理為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并測得生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。

請完成下列題目：

（I）生成氧氣的質(zhì)量是g。

（2）計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）0.32

（2）解：設(shè)該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x

2N0+2H,0=4NaOH+02T

15632

2gx0.32g

1562gx

-77=”x=78%

320.32g

答：該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為78%。

【詳解】（1）由圖可知，生成氧氣的質(zhì)量是0.32g；

（2）見答案。

12.（2025.四川省遂寧市）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，陽陽同學在實驗室用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)的過氧化氫溶液和二氧化缽制取氧氣，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為____目

（2）二氧化鐳起作用。

（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（用方程式計算，寫出解題過程）。

【答案】（1）3.2

⑵催化

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為以

MnO,

2H,O22H,O+O2T

6832

x3.2g

68二x

32-r2g

解得：x=6.8g

則參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為鏢xl00%=6.8%

答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%。

【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,故填：32

（2）過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化鎰為該反應(yīng)的催化劑，起催化作用，故

填：催化；

（3）詳見答案。

考點04溶解度曲線

13.（2025?新疆?。┤鐖D是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不由碘的是

o60溫度/°c

A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.60c時，M點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液

C.降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從M點轉(zhuǎn)化為N點

D.60c時，向50g水中加入60g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是110g

【答案】D

【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，選項A正確：

B、60℃時，圖中M點位于硝酸鉀溶解度曲線的下方，沒有達到飽和狀態(tài)，該硝酸鉀溶液是60℃時的不飽

和溶液，選項B正確；

C、60C時，圖中M點溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，降低溫度可以使硝酸鉀的溶解度減小，當溫度降低到

硝酸鉀溶解度曲線上N點對應(yīng)溫度時，溶液就由原來的不飽和狀態(tài)轉(zhuǎn)化為飽和狀態(tài)，即從M點轉(zhuǎn)化為N點

（M點和N點對應(yīng)的硝酸鉀數(shù)值相等），選項C正確；

D、由圖可知，60C時硝酸鉀的溶解度是110g,因此向50g水中加入60g硝酸鉀，只能溶解55g,所得溶液

的質(zhì)量是:55g+50g=l05g,選項D不正確。

故選D。

14.（2025?江蘇省連云港市）80c時將飽和Li2s溶液和飽和Na2cCh溶液混合反應(yīng)，制備LiKCh晶體。

Na￡O3、Li2so八Li2cO3溶解度曲線如題圖所示。下列說法正確的是

A.Na2cO3的溶解度一定比Li2sCh的大

B.20℃時將Li2sCh飽和溶液升溫到40'C時變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.40℃時，60gNa2c。3固體加入100g水中得到160g溶液

D.該制備反應(yīng)利用了Li2cO?溶解度相對較小的性質(zhì)

【答案】D

【詳解】A、溶解度比較應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；

B、20C時將Li2s04飽和溶液升溫到40C,升溫后，硫酸鋰的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，

不符合題意；

C、40C時，碳酸鈉的溶解度為50g,即該溫度下，100g水中最多可溶解5國碳酸鈉，該溫度下，6()gNa2CO3

固體加入100g水中,只能溶解50g,得到溶液的質(zhì)量為：IOOg+50g=150g,不符合題意;

D、80℃時將飽和Li2s04溶液和飽和Na2c03溶液混合反應(yīng)，制備Li2CO3晶體，是因為該溫度卜，碳酸

鋰的溶解度相對較小，可.以結(jié)晶析出，形成沉淀，符合題意八

故選Do

15.(2025?四川省眉山市)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

溶解度/g

50

40

30

20

10

溫度/℃

A.甲的溶解度比乙大

B.在n℃時，甲、乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.將12c時甲的飽和溶液降溫至YC,析出晶體質(zhì)量為20g

D.分別將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至UC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

【答案】D

【詳解】A、比較溶解度大小需要指明溫度，在沒有指明溫度的情況下，不能說甲的溶解度比乙大，故選項

說法錯誤；

B、11°C時，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)才相等，題中沒有說明溶液是否

飽和，故選項說法錯誤；

C、t2°C時甲的溶解度為50g,12c時甲的飽和溶液降溫至由于沒有給出甲飽和溶液的質(zhì)量，所以無

法確定析出晶體的質(zhì)量，故選項說法錯誤；

D、12c時甲、乙的飽和溶液降溫至11C,甲、乙的溶解度都減小，都有晶體析出，此時甲、乙的溶解度相

等，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法正確；

故選：D。

16.（2025?四川省南充市）幾種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.23?！笗r，硝酸鉀和顯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)晶分數(shù)相等

B.升高溫度，固體的溶解度都增大

C.鹽湖工場“冬天撈堿（Na2cCh）”是利用降溫結(jié)晶的原理

D.40℃時，將40g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液

【答案】C

【詳解.】A、23。C時硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，但未說明是飽和溶液，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，錯誤。

B、碳酸鈉溶解度隨溫度升高先增大后減?。▓D像趨勢），不是所有固體溶解度都隨溫度升高而增大，錯誤。

C、碳酸鈉溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小結(jié)晶析出，“冬天撈堿”利用降溫結(jié)晶，

正確。

D、從溶解度曲線看，4（）。C時硝酸鉀溶解度大于60g,小于80g（即100g水最多溶解硝酸鉀質(zhì)量＞60g,小

于KOg）。加入40g硝酸鉀到5Qg水中，因5國水可溶解硝酸鉀質(zhì)量大于30g,小于40g,則硝酸鉀不能全部

溶解，溶液為飽和溶液，錯誤。

故選C。

17.（2025?江蘇省蘇州市）工業(yè)制備的重鈉酸鉀（KzCM）,）中?；煊猩倭縆C1,兩種物質(zhì)的溶脩度曲線如圖

所示。下列說法正確的是

八

M

O

?

2力

§妻6

60I-

?

Q

4

20

80

60

40

20

0

溫度

C1的大

定比K

度一

溶解

q,的

LCr

A.

0g

為15

質(zhì)量

溶液

，所得

0g水中

入10

Cl加

50gK

，將

0cB寸

B.4

等

數(shù)相

量分