專題13原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

N天內(nèi)容早知道

，i'

■第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一核外電子排布與元素周期表

考點二微粒半徑大小的比較方法

考點三電離能、電負性變化規(guī)律及其應(yīng)用

?第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

考點一核外電子排布與元素周期表

口積累與運用

1.核外電子排布與族的關(guān)系

(1)主族元素的價電子排布

主族序數(shù)IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

212324

價電子排布ns_ns'ns//p〃s/?p77s/7Pns一加

(2)稀有氣體的價電子排布為一或啟加。

(3)過渡元素(副族和VID族)的價電子排布：(〃-1)“叫小2,24號的格元素窕這(半充滿)，29

號的銅元素/*(全充滿)例外。

2.核外電子排布與周期表的分區(qū)

按核外電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表(IB族、IIB族除外)分為s、p、d、

24個區(qū)，而IB族、IIB族這2個縱列的元素原子的核外電子因先填充滿(〃-l)d能級而后再填充〃s

能級而得名此區(qū)。5個區(qū)的位置關(guān)系如圖所示。

3.對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與小五的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對

角線規(guī)則。

□BeB

MgAlSi

1.卜列說法中正確的是

B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d三個區(qū)

C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D.元素周期表中IIIB到IIB的10個縱行的元素都是金屬，所以稱為過渡金屬元素

【答案】D

【詳解】A.第一周期元素的最外層電子排布由Is】過渡到Is?,A錯誤；

B.元素周期表共分成5個區(qū),S區(qū)（0A、0A）、p區(qū)（12A班A、0族）、d區(qū)（閉BPB、團族）、ds區(qū)（mB、OB）、f區(qū)（錮

系、舸系），B錯誤；

C.最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na+、F等，C錯誤；

D.周期表（3B出B稱過渡元素，又這10列均為金屬元素，所以又叫過渡金屬元素，D正確；

故答案選D,

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)

【答案】D

3.高純度的錯是半導(dǎo)體材料?，下圖是錯在周期表中的信息。下列有關(guān)銘的說法正確的是

p2~~Gel

2

4德s24P2

I72.63|

A.位于回族B.中子數(shù)為32

【答案】D

【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的

漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。

【詳解】A.鋅為32號元素，位于團A族，A錯誤；

B.32為原子序數(shù)不是中子數(shù)，B錯誤：

C.相對原子質(zhì)量為72.63,C錯誤；

D.錯原子的價電子排布為4s24P2,屬于P區(qū)，D正確；

故選Do

4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯取的是

A.第?A族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns?

B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8

C.元素周期表有3個短周期4個長周期

D.除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從方開始，以叩結(jié)束

【答案】B

【詳解】A.mA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2,故A正確；

B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)團八、(3A均相差8,0AO族同主族元素均相差18,故B錯誤；

C.元素周期表有3個短周期4個長周期，故C正確；

D.第一周期只有兩種元素，以開始，is?結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np

結(jié)束，故D正確；

故答案選：Bo

考點二微粒半徑大小的比較方法

□積累與運用

1.三看法比較粒子半徑大小

(1)一看電子層數(shù)：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。

如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。

(2)二看核電荷數(shù)：若電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

如r(S2-)>r(Cl')>/<K+)>/-(Ca2+)o

(3)二看電子數(shù)：若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。

如z<Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)；?C1)5C「)。

2.對微粒半徑的認識誤區(qū)

(1)微粒半徑受電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的綜合影響，并不是單獨地取決于某一方面的因素。

(2)對于同一種元素，并不是原子半徑一定大于或小于離子半徑。如r(Cl)<r(Cl)；r(Na)>r(Na')。

5.下列離子半徑的大小順序正確的是①Na*②X?一：Is22s22P63s23P6③Y?一：2s22P6?Z-：3s23P6

A.③>④腦>①B.④)③①

C.④>③XD>②D.②>④雙>①

【答案】D

【解析】②、③、④三種離子分別是S2—、。2-、cr,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小,

則有②③>@；電子層數(shù)越多，半徑越大，則大小順序為②》④，③〉①。

6.下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是

A.同種元素的離子半徑一定小于其原子半徑

B.核外電了排布相同的單核粒了半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

【答案】C

【蟀析】同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，但陰離子半徑大于原子半徑；對于核外電子排布相同的單

核離子和原子，半徑是不同的，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離

子半徑〉原子半徑〉陽離子半徑；在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，在同

一主族中原子序數(shù)越大，原子半徑越大V

7.下列微粒半徑大小比較正確的是

A.Na<Mg<AI<SB.l<Br<CI<F

C.Na+<Mg2t<AI3+<02-D.S2->CF>Na+>AI3+

【答案】D

【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸，則原子半徑：Na>Mg>AI>S,A錯誤；

B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：l>Br>CI>F,B錯誤；

C.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：。2>Nal>Mg2，>AP',C錯誤；

D.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離

子半徑：S2->Cr>Na+>AI3+,D正確;

答案選

8.下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是

A.Na、K、RbB.F、。、Br

C.Mg?*、A13+、Zn2+D.。一、B「、I-

【答案】C

【解析】同主族元素，從上到下，原子半徑（離子半徑）逐漸增大，故A、B、D項中的各微粒的半徑逐漸增

大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2+、AF+的電子層數(shù)相同，但鋁的核電荷數(shù)大，所以

AW的半徑小，故選C。

考點三電離能、電負性變化規(guī)律及其應(yīng)用

9.下列關(guān)于Mg和AI原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是

A.原子半徑：Al>MgB.第一電離能：Al>Mg

C.電負性：Al>MgD.成對電子數(shù)：Al>Mg

【答案】C

【詳解】A.同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大逐漸減小，原子半徑：AI>Mg,故A錯誤；

B.Mg的價電子排布式為3s2能量較低較穩(wěn)定，第一電離能大于AI,故B錯誤；

C.同周期元素的電負性從左到右依次增強，故AI>Mg,故C正確；

D.Mg的電子排布式為[Ne]3s2,Al的電子排布式為[Ne]3s23p1,成對電子數(shù)相同,故D錯誤;

故答案為C。

10.下列性質(zhì)的比較，正確的是

【答案】A

【詳解】A.同周期從左到右元素的電負性逐漸增強，電負性：S<CI,A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于氯離子，B錯誤；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氟原子的第一電離能大于氧原子，D錯誤;

本題選A。

11.如圖表示硅、磷、硫、氯元素性質(zhì)遞變規(guī)律，縱坐標代表的性質(zhì)是

14151617

原子序數(shù)

A.原子半徑B.電負性

C.第一電離能D.單質(zhì)的熔點

【答案】C

【詳解】A.同周期主族元素從左至右，原子半徑依次減小，A項錯誤；

B.同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，硅、磷、硫、氯的電負性依次增大，B項錯誤；

C.由于基態(tài)P原子的3P軌道達到半充滿結(jié)構(gòu)，P的第一電離能大于右鄰元素硫，小于氯，C項正確：

D.硅晶體是共價晶體，熔點最高；磷、硫、氯的單質(zhì)都是分子晶體，其熔點低于硅，氯氣單質(zhì)的熔點最低,

D項錯誤：

故選C。

12.下列對價電子構(gòu)型為2s22Ps的元素描述止確的是

A.電負性最大

B.最高正價為+7

C.同周期中第一電離能最大

D.同周期中原子半徑最小

【答案】A

【分析】價電子構(gòu)型為2s22P$的元素為F元素，據(jù)此回答。

【詳解】A.F是非金屬性最強的元素，所以其甩負性最大，A正確；

B.F元素沒有正價，B錯誤；

C.在同周期元素中，第一電離能最大的為Ne,C錯誤；

D.同周期主族元素，從左往右，原子半徑依次減小，F(xiàn)在第二周期中原子半徑不是最小的，D錯誤；

故選Ao

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.下列狀態(tài)的鉆中，電離最外層?個電子所需要的能量最小的是

A.[Ar]3d74s2B.[Ar]3d74sl4PlC.[Ar]3d74slD.[Ar]3d7

【答案】B

【詳解】A.[Ar]3d7低2為基態(tài)原子，失去1個電子需要正常的能量：

B.[Ar]3d74sl4p】為激發(fā)態(tài)原子，能量高，不穩(wěn)定，失去1個電子更容易，需要的能量比A小；

C.[Ar]3cf4s】為+1價離子的基態(tài)，失去最外層1個電子，相當于第二電離能，需要的能量大于第一電離能，

即大于A需要的能量：

D.[Ar]3d7為+2價離子的基態(tài)，失去最外層1個電子，相當于第三電離能，需要的能量大于第二電離能，

即大于C需要的能量，大于A需要的能量；

綜上分析可知，需要能量最低的為B,故答案為：Bo

2.對Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述，錯誤的是

A.金屬性Na>Mg>AIB.第一電離能：Na<Mg<AI

C.電負性：Na<Mg<AID.還原性Na>Mg>AI

【答案】B

【詳解】A.Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素從左至右金屬性逐漸減小，即金屬性Na>Mg>AI,

故A正確；

B.同?周期主族元素第一電離能從左至右呈增大趨勢，第?電離能的特殊情況：0AX3A,0AX3A,故第一電

離能:Na<AI<Mg,故B錯誤;

C.同一周期主族元素電負性從左至右逐漸增大，電負性Na<Mg<AI,故C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，還原性從左至右逐漸減小，還原性Na>Mg>AL故D正確；

故選Bo

3.X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol】。

元素1112h14

X496456269129543

Y7381451773310542

Z5781817274511575

根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不由觸的是

A.元素X是第0A族的元素，位于元素周期表的s區(qū)

B.元素Y的常見化合價為+2,它的第一電離能最大，電負性也最大

C.元素X形成氧化物時，化學(xué)式可能是X2O2

D.若元素Z處于第三周期，它的價層電子排布式為3s23Pl

【答案】B

【分析】X、Y、Z是同周期主族元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)電離能的變化，X易失去一個電子，Y易失去兩個電子,

Z易失去三個電子，且它們都有第四電離能，說明核外電子數(shù)均不只三個，故推測X、Y、Z可能分別是Na、

Mg、AL

【詳解】A.元素X易失去一個電子，是第她族的元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；

B.元素Y易失去兩個電子，常見化合價為+2,它的第一電離能最大，同周期元素電負性從左往右增大，Z

的電負性最大，B錯誤；

C.據(jù)分析，元素X可能是Na,形成氧化物時，化學(xué)式可能是NazCh，C正確；

D.若元素Z處于第三周期，則是AI,它的價層電子排布式為3s23p】，D正確；

故選B。

4.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予開發(fā)“點擊化學(xué)〃的科學(xué)家。分子R稱為“點擊化學(xué)試劑”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下

列說法錯誤的是

O

II+

F—S—N=N=N-

II

O

C.F原子核外有7種空間運動狀態(tài)不同的電子

D.分了-R中四種元素都位于元素周期表p區(qū)

【答案】C

C.F原子核外電子數(shù)為9,每個電子都有其特定的運動狀態(tài)，包括軌道和自旋狀態(tài)，所以有9種空間運動

狀態(tài)不同的電子，故C錯誤；

故選Co

A.R的最高正價為+7價

B.R元素位于第VA族

C.R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素

D.R元素的電負性大于元素周期表相鄰元素

【答案】D

【詳解】A.F的非金屬性最強，只能得到電子，不能失去電子，故F無最高正價，A錯誤；

B.F元素位于第2周期第VIIA族，B錯誤；

C.同周期元素中，第一電離能呈增大趨勢，第二周期中第一電離能最大的是Ne,C錯誤；

D.F元素非金屬性最強，電負性最大，大于元素周期表相鄰元素，D正確；

故選D。

6.短周期的五種主族元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法中止確的

A.第一電離能：③，②,①B.簡單離子半徑：?>?>?

C.電負性：?>?>?D.氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：?>?>?

【答案】C

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置是位于第二周期和第三周期，同時，逆推④號元素是第二周期F元素，

再根據(jù)元素位置可知，①?⑤分別是C、N、。、F、So

【詳解】A.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但若元素處于"4族、%族，由于原子最外

層電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：②〉③

>0，故A錯誤。

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：?>?,但⑤為

下一周期的C/-,一共有三層電子，則簡單離子半徑：⑤，②〉③，故B錯誤。

C.主族元素同周期從左向右電負性逐漸增強，同主族從上到卜電負性逐漸減小，所以電負性：@>@>

⑤,故C正確.

D.C、N、S的氧化物有多種，對應(yīng)的水化物形成的酸有多種，不能確定其酸性大小，故D錯誤；

故答案選C.

7.下列說法正確的是

A.電負性大于L8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬

B.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位

C.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)

D.電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大

【答案】B

【詳解】A.電負性大于1.8的元素不一定是非金屬元素，如Au,故A錯誤；

B.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是24號元素Cr,位于鉀元素后面第五位，故B正確；

C.同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸呈增大趨勢，但IIA族的價電了?層的s軌道全

充滿、VA族的價電子層的p軌道半充滿，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，故C錯誤；

D.元素的電負性越大，第一電離能不一定越大，例如電負性0>N,但第一電離能N>。，故D錯誤；

故選Bo

8.卜.列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是

A.2d能級最多能容納10個電子

C.最外層電子數(shù)為2的元素均分布在周期表的s區(qū)

D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為正價

【答案】B

【詳解】A.第2能層不存在d能級，故A錯誤；

C.He原子K層有2個電子，位于0族，是p區(qū)元素，故C錯誤；

D.價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價，故D錯誤：

答案選B.

9.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電了?排布式如下：①is22s2；②is22s22P2；③[Ne]3s2。則下列說法中正確的

是

A.三種元素均為金屬元素B.最高正化合價：?=@=@

C.原子半徑：?>?>?D.第一電離能：②：>①>③

【答案】D

【分析】三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s2；②Is22s22P2；(3)[Ne]3s2,則①為Be,②為

C,③為Mg；

【詳解】A.由分析，②為C,C是非金屬元素，A錯誤；

B.C的最高正化合價為+4價，Be和Mg最高正化合價為+2價，三種元素最高正化合價不相等，B錯誤；

C.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，垓電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑

C錯誤；

D.Be、Mg是金屬元素，第一電離能都小于C,Mg的金屬性大于Be,第一電離能更小，故第一電離能：

0>?>@,D正確；

本題選Da

10.金云母的化學(xué)式為KMg3AISi301oFx(OH)(2x).下列說法正確的是

A.非金屬性：0<SiB.電離能：h(Mgkh(AI)

2+

C.半徑：r(Mg)<r(F)D.堿性：KOH<Mg(OH)2

【答案】C

【詳解】A.O原子半徑小，得到電子能力強，非金屬性：0>Si,故A錯誤：

B.Mg為第團A族元素，價電了?為全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，電離能：h(Mg)>h(AI),故B錯誤；

C.Mg2+和F的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：r(Mg2+)Vr(F),故C正確；

D.金屬性K>Mg,堿性：KOH>Mg(OH)2,故D錯誤；

答案選C。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，X的單質(zhì)是空氣的主要成

分，Y是地殼中含量最高的元素，Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，下列說法正確的是

C.Y的第一電離能比X的大D.Z離子的半徑大于X離子的半徑

【答案】B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，W為H元素，X的

單質(zhì)是空氣的主要成分，X為N元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為。元素，Z的最高價氧化物的水化

物是兩性氫氧化物，Z為AI元素。

B.同周期主族元素，從左向右電負性遞增，0的電負性比N的電負性大，B正確；

C.N元素2P能級電子半充滿，更加穩(wěn)定，第一電離能比0的大，C錯誤；

D.AF?和砂都含有2個電子層，AI元素的核電荷數(shù)大于N,則AF+的半徑小于砂的半徑，D錯誤；

故選Bo

12.部分短周期元素原子半徑的狗對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說

法正確的是

原了?序數(shù)

A.丫、z、d的第一電離能逐漸升高

B.e、f、g、h的電負性依次降低

C.與x形成簡單化合物的穩(wěn)定性：d>g

D.e、f、g、h四種元素的最高正價其中f元素的值最大

【答案】C

【分析】根據(jù)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系得到x為H,

y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為CL

【詳解】A.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N的核外電子排布半滿，第一電離能最大，故第一電

離能N>0>C,A錯誤；

B.同周期從左往右電負性增大，電負性：N3<AI<S<CI,B錯誤；

C.同主族從上往下非金屬性減弱，即0>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S,C正確；

D.e、f、g、h四種元素的最高正價分別為+1、+3、+6、+7,其中CI元素的值最大，D錯誤；

故選Co

13.我國科學(xué)家在尋找“點擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、

Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是

W、II入

A.X、Y、Z第一電離能最大的為XB.X、Y、Z和W電負性最大的為W

C.X、Z、W氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

【答案】A

【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與Z是同一主族元素，Y能形成2個共價犍,

則丫是0元素、Z是S元素；X能形成3個共價鍵，X是N元素：W形成1個共價鍵，W是CI元素。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，X、Y、Z分別為N、0、S元素，同周期從左到右元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨

勢，但由于N原子的2P能級為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能大于0,同主族從上到下元素第一電

離能逐漸減小，所以。大于S，故第一電離能最大的為N,故A正確；

B.同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族從上到下元素電負性逐漸減弱，且CI與。形成化合物時，

。為負價，則電負性最大的是：0元素，故B錯誤；

c.X是N元素，Z是S元素，W是CI元素，均是多價態(tài)的元素，如；HNO2、H2so3、HCIO均是弱酸，故C

錯誤；

故選Ao

14.軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、丫、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是

WW

X+丫/M

wW

MMMM

D.W2和W3互稱同素異形體

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

半，則X為Li元素；W和Q同主灰，由陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6,

則W為0元素、Q為S元素；Y、M形成共價鍵的數(shù)目分別為4和1,則Y為C元素、Z為N元素、M為F

元素，據(jù)此回答。

B.元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性強弱順序為F>O>S,則氫化物

的穩(wěn)定性強弱順序為HF>HZO>H2S,B正確；

D.。2和。3是氯元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，D正確；

故選C。

15.短周期主族元素W、X、Y、2、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負性最大的元素；Y

基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級電

離能（單位kJ/mol）依次為578、1817、2745、11578。下列說法不正確的是

A.MY?與。3價電子總數(shù)相等B.Z、Y形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2

C.簡單離子半徑大?。篗>Y>ZD.電負性：Y>M>X

【答案】B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負性最大的元素，

則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，Y、M同主族，且為短周期，則丫為第二周期

元素，Y原子核外電子排布式是is22s22P3所以Y是0；X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,則X是C元

素；Y、M同主族,則M是S元素；Z的逐級電離能（單位kJ/mol）依次為578、1817、2745、11578,可見Z

最外層有3個電子，因此Z是13號AI元素。根據(jù)上述分析可知：W是H,X是C,Y是0,Z是Al,M是S

元素。

【詳解】A.S02與03分子中原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，價電子總數(shù)相等，故A正確；

B.