中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)之溶液類(lèi)計(jì)算問(wèn)題專(zhuān)練匯總（五）

1.若配制1000戲0%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸和水各多少克？（保留到整數(shù)）

2.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為L(zhǎng)lg/cnf）,需要?dú)溲趸c和

水的質(zhì)量各是多少？

3.取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液170g，加入5g二氧化鎰充分反應(yīng)后，最多

能得到氧氣的質(zhì)量是多少？

4.蔗糖是食品中常用的甜品劑，蔗糖的化學(xué)式為其相對(duì)分子質(zhì)量為342。

⑴蔗糖化學(xué)式中工的值是。

⑵要把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液,稀釋成5%的溶液，需要加水的質(zhì)量為加

5.某樣品硝酸鉀中含有一定質(zhì)量的氯化鉀.為了測(cè)定其中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)

驗(yàn)：取10g該樣品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好

完全反應(yīng)，共用去34g哨酸銀溶液：過(guò)濾、烘干稱(chēng)得沉淀為2.87g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算：

（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

6.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算.

500mL品名：鹽酸化學(xué)式：HCI

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%

（1）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為g。

7.冬天，人們可在皮朕上擦甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。當(dāng)甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為80%時(shí)護(hù)膚效果最佳。欲配制50g這種甘油溶液，需甘油的質(zhì)量是多少？水的質(zhì)量

是多少？

8.電解水時(shí)，常在水中加入少量的稀硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25g8%的硫酸進(jìn)行

電解水的實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則被電解的水的質(zhì)

量是多少？

9.某課外活動(dòng)小組對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測(cè)定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴

滴加3.42%的氫氧化鋼溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化領(lǐng)溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

(1)參加反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量共有g(shù).當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液50g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液

的pH7(填或“=")。

(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出答題過(guò)程，結(jié)果保留0.01%)。

(3)在下圖中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系。

Ba(OH)2溶液g

10.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取8g稀硫酸樣品，將10%

的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的

變化如圖所示。試回答：

(l)a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)；此時(shí)，滴加,溶液變成紅色；

溶液恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)

⑵當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為。

(3)計(jì)算稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11.向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的沉

淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)［填

寫(xiě)化學(xué)式)，原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

沉

淀

質(zhì)

蚩

;

g

可

驗(yàn)室

），實(shí)

SO4

是Ba

成分

主要

餐”（

用“鋼

者服

讓患

，要

疾病時(shí)

查胃腸

射線(xiàn)檢

用X

12.

2so4

加Na

中滴

，向其

L溶液

BaC

0%的

.即1

取20

鋼?，F(xiàn)

取硫酸

反應(yīng)制

aCb

與B

so4

Na2

以用

少？

是多

的質(zhì)量

BaSO』

制得

計(jì)算

沉淀，

再產(chǎn)生

恰好不

溶液至

解后，

完全溶

27g水

加入

樣品，

5g該

稱(chēng)取

，現(xiàn)

氯化鈉

中混有

體樣品

化鈉固

某氫氧

13.

圖

系如

量關(guān)

的質(zhì)

鹽酸

滴入

pH與

液的

中溶

過(guò)程

反應(yīng)

鹽酸，

%的稀

為10

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

加入

緩慢

：

計(jì)算

。試

所示

o

比為

素質(zhì)量

、氫元

、氧

H中鈉

NaO

（1）

為

質(zhì)量

水的

需加

鹽酸，

%的稀

為10

稀釋

鹽酸

的濃

37%

數(shù)為

量分

00g質(zhì)

將1

（2）

-go

------

------

------

------

程）

計(jì)算過(guò)

（寫(xiě)出

數(shù)？

質(zhì)顯分

溶質(zhì)的

溶液中

時(shí)所得

全反應(yīng)

恰好完

（3）

程

應(yīng)過(guò)

，反

實(shí)驗(yàn)時(shí)

和反應(yīng)

進(jìn)行中

鉀溶液

氫氧化

10%的

酸和

稀硫

5