中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之溶液類計算問題專練匯總（九）

I.取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液170g,加入5g二氧化鐳充分反應(yīng)后，最多

能得到氧氣的質(zhì)量是多少？

2.現(xiàn)有200gl0%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，

（1）可以向溶液中加入氯化鈉_____g。

（2）還可以蒸發(fā)掉水go

3.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化鋅混合制取氧氣.現(xiàn)將2.5g二氧化鋅放入盛有50g

過氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應(yīng)后，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.

（1）完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為g.

（2）求過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.為防止地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”

的有效成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為：Qa（C10）2]o請回答：

（I）次氯酸鈣中鈣、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為。

（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。

（3）若災(zāi)區(qū)飲用水需要5%漂白粉溶液200g來消毒，則需要20%的漂白粉溶液g,

水______go

5.硫酸亞鐵錢的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2,常用于定量分析?，F(xiàn)將（NHSF&SO5溶于

水配成185.7g溶液，向其中加入100g過量NaOH溶液,加熱充分反應(yīng)，生成1.7gNH”

A

假設(shè)生成的NH3全部逸山。反應(yīng)化學(xué)方程式為：（NH4）2Fe（SO4）2+4NaOH=2Na2sCU+

Fe（OH）21+2NH3f+2Hq（不考慮其他反應(yīng)）。試計算。

（1）硫酸亞鐵鉉中氮、硫兩種元素的質(zhì)量比為O

（2）所得溶液中Na2sCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________o

（3）若將所得溶液中的Na2s04質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量________

6.現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的圖象如圖所示

液

溶A

總

的

量

質(zhì)

一

-

024-4g

-ll->g

反應(yīng)的時間

（1）求反應(yīng)生成二氧化碳g

（2）求反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）

7.某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的PH值

為0。在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2cCh溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈

中性。

⑴硫酸（H2s04）的相對分子質(zhì)量為

（2）硫酸（H2soG中氧原子、氫原子的原子個數(shù)比為

（3）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm*需要量取mL。（保留一位小數(shù)）

（4）如果向燒杯中滴加的碳酸鈉溶液質(zhì)量約為150g,在下圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的PH

值變化圖像（標(biāo)出Na2co3溶液的質(zhì)量）

pH值.

8-

7-

6.

5.

4-

3.

2-

1-

0L

104.4150

Na2c03溶液的質(zhì)量9

⑸“?算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)

8.為了測定某含雜質(zhì)的赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量(雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應(yīng)),

某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵根據(jù)已知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量(x)的比例式o

(3)該赤鐵礦中氧化鐵的含量為。

(4)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀流酸，所加水的質(zhì)量為o

(5)向所得濾液中加入284g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

⑹現(xiàn)用5001此種赤鐵礦石煉制生鐵，冶煉的過程中損失鐵元素10%,則最終可煉制成

含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為o

9.我國西漢時期就有用膽研濕法煉銅的記載?，F(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面

的作用越來越大。同學(xué)們模擬濕法煉銅的原理，先配制了一定濃度的硫酸銅溶液，并取

一定量的鐵粉與160g硫酸銅溶液充分反應(yīng)，得到3.2g的銅。

(1)分析原理：該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。

(2)進(jìn)行計算：所用硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再

有氣泡產(chǎn)生時(已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，共用去稀鹽酸36.5g.(反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaC12+H20+CO2)

(I)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸100g配制成所需10%的稀鹽酸，需加入水的質(zhì)量為

參考答案:

1.解：設(shè)最多能得到氧氣的質(zhì)量是X

解得X=8g

答：最多能得到氧氣的質(zhì)量是8g

【詳解】見答案

2.((1)解：設(shè)可以向溶液中加入氯化鈉質(zhì)量為x

答：加入氯化鈉質(zhì)量為2年

(2)解：設(shè)還可以蒸發(fā)拒水質(zhì)量為)，

答：蒸發(fā)掉水質(zhì)量為lOOgo

【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式來處理。

【詳解】見答案。

3.(1)1.6

(2)解：設(shè)反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量■為x

%=3.4g

答:原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。

【解析】⑴

據(jù)圖可知，完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g；

(2)

見答案

4.⑴Ca(C10)2中鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為40：(35.5x2)：(16x2)=40：71：32；

(3)溶液在進(jìn)行稀釋的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變.因此需要20%的漂白粉溶液的質(zhì)量為

200gx5%：20%=50g,需要水的質(zhì)量為：200g50g=l50g。

【詳解】解：(l)Ca(C10)2中鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為40：(35.5x2)：(16x2)=40：

71：32；

(3)溶液在進(jìn)行稀釋的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變.因此需要20%的漂白粉溶液的質(zhì)量為

200gx5%:20%=50g,需要水的質(zhì)量為：200g50g=150g。

5.(1)7:16

(2)設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x,氫氧化亞鐵的質(zhì)量為y,

(3)137.5g

【解析】⑴

由硫酸亞鐵錢的化學(xué)式為］NH4)2FC(SO4)2可知，硫酸亞鐵鐵中氮、硫兩種元素的質(zhì)量比為

(14x2)：(32x2)=7:16：

(2)

見答案；

(3)

6.(1)4.4；(2)5.85%

【分析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此完全反應(yīng)前后燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量差即為

放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算出樣品

中碳酸鈉的質(zhì)量以及出生成氯化鈉的質(zhì)量，同時依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉

的質(zhì)量，據(jù)此可計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為204.4g?200g=4.4g；

(2)設(shè)反應(yīng)中生成NaCl的質(zhì)量為x,

x=11.7g；

答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85%。

7.(1)98

2)?

4

3))5.

NaKCh溶海的質(zhì)量g

(5)加入104.4克碳酸溶液完全反應(yīng)后，溶液顯中性，所得溶液是硫酸鈉溶液，設(shè)反應(yīng)生成

Na2sCh質(zhì)量為x,反應(yīng)生成CO?質(zhì)最為

【詳解】(1)硫酸(H2SO4)的相對分子質(zhì)量為：1x2+32+16x4=98；

(2)硫酸(H2so4)中氧原子、氫原子的原子個數(shù)比為：4：2=2：1；

(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理可知，實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cnR需要量取

的體積是u,100gx9.8%=vx1,84g/cm'x98%,解得：v=5.4mL：

(4)根據(jù)題意，只要畫出104.4克時pH=7,繼續(xù)加碳酸鈉pH>7,曲線向上即可，如圖:

H值

P

8

7

6

5

4

3

2

1

0

150

104.4

質(zhì)量g

液的

Ch溶

Na2c

答案。

(5)見

O

)3+3H2

e2(SO4

SO4=F

3+3H

)Fe2O

8.(1

2

(3)40%

g

(4)70

(5)10%

t

(6)140

化

應(yīng)的

，反

鐵與水

成硫酸

反應(yīng)生

稀硫酸

化鐵與

鐵，氧

為氧化

要成分

礦的主

)赤鐵

】(1

【詳解

2O；

)3+3H

2(SO4

O4=Fe

+3HS

Fe2O3

為：

方程式

學(xué)反應(yīng)

2

出

式得

方程

反應(yīng)

化學(xué)

根據(jù)

(2)

為〉

質(zhì)量

水的

：加

(4)設(shè)

%

29.4

00gx

8%=1

)x9

(lOOgy

y=70g

g；

為70

質(zhì)量

水的

要加

則需

為a

的質(zhì)量

酸鐵

生成硫

：反應(yīng)

(5)設(shè)

a=40g

10%；

數(shù)