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文檔簡介
中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之溶液類計算問題專練匯總(八)
(1)參加反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量_____O
(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2.制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液.請問:
(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是。
(2)若用的20%氫氧化鈉溶液和水配制,需要的20%氫氧化鈉溶液質(zhì)量多少克?
3.84消毒液是一種以次氯酸鈉[NaQO]為主要有效成分的高效消毒劑。
(1)149g次氯酸鈉中氮元素的質(zhì)量是__________;
(2)欲需用10%的次氯酸鈉溶液配制1000g0.5%的次氯酸鈉溶液,需加水克。
4.現(xiàn)有鎂銅的混合物1電放入燒杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),測得燒杯內(nèi)剩
余固體的質(zhì)量為5.2g,清計算:
(1)該混合物中鎂的質(zhì)量為多少。
(7)求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
5.在20mL過氧化氫的溶液(密度為1.1Ig/cn?)中加入5g二氧化鋅,充分反應(yīng)后稱得余卜
的固體和液體的總質(zhì)量為24g。據(jù)此計算這種過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____1計
算結(jié)果保留一位小數(shù))
6.向裝有10.0g黃銅(銅鋅合金)的燒杯中加入98.0g某稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)
后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)最為107.8g。求:
(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為;
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
7.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗測得
相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:
過氧化氫溶液一氧一一|至質(zhì)量不再減”剩余的混合物
68.0gLOg67.4g
(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量:為_________________J其物質(zhì)的量為mob
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量____________o
(3)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o
8.實驗室有一瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈉,為測定該瓶氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),取
9.3g樣品加入燒杯,逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)加入100g稀鹽酸時不再產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)后測
得所得溶液的質(zhì)量為107.1g,該溶液中氯元素的質(zhì)量為7.1g。計算:
(1)生成氣體的質(zhì)量_______。
(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)o
(3)該部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確至1%)。
9.NH4NO3是常用的化肥,但在化肥生產(chǎn)和使用中,伴隨著能源耗費和環(huán)境污染等問
題。利用生物固氮、雷電固氮等作用可以減少化肥的使用。
⑴標(biāo)出NH4NO3中氮元素的化合價為。
(2)NH4NO3中各元素的質(zhì)量比是。
(3)實驗室現(xiàn)存120g20%的NH4NO3溶液,欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的NH4NO3溶液,
在保持溶劑不變的情況下該如何配制,寫出計算過程1;
10.為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù),興趣小組的同學(xué)取了10g該鐵礦石粉末,加
入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾、除雜,得到只含有MgSCh和HzSCh兩種溶質(zhì)的混
合溶液100g,將該混合溶液放于燒杯中,加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,
進行了如下的實驗。
2.9g沉淀
⑴求:100g混合液中H2sCh的質(zhì)量_______o(寫出計算過程)
(2)該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(假設(shè)10g鎂礦石中的鐵元
素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素?)
11.實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將
5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH
的變化情況如圖所示。分析并計算:
(Da點溶液中含有的陽離子是___“
(2)當(dāng)pH=7時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一o(結(jié)果保留至小數(shù)點后一位,下同)
⑶計算稀H2sCh中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出具體步驟)
12.在實驗室中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑,并對其產(chǎn)生興趣,
進行了如下實驗。根據(jù)實驗過程和圖象提供的信息,回答下列問題:
稀鹽酸的質(zhì)量,g
(I)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是_____g.
參考答案:
1.⑴參加反應(yīng)氧化銅質(zhì)昌:是20gl6g=4g
(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
A-4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二篇'100%=10%
答:參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為4g,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
【分析】本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。銅金屬活動性較弱不與酸反應(yīng)。
(1)
見答案。
(2)
見答案。
2.(DIOg
(2)解:100gxl0%:20%=50g
答:需要的20%氫氧化鈉溶液質(zhì)量50克。
【解析】⑴
配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是100gxl0%=10go
(2)
溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,過程見答案。
3.(1)71g(2)950
(2)設(shè)需要取用10%次氯酸鈉溶液質(zhì)量為右溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則
1000gx0.5%=l0%,v,A-=50g;在稀釋過程中需加水的質(zhì)量為1000g50g=950g。
4.(1)4.8g;
(2)解:設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x
答:稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)晶分數(shù)為19.6%。
【詳解】(I)鎂銅合金,加入稀硫酸,鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,銅與稀硫酸不反
應(yīng),故燒杯內(nèi)剩余固體為銅,故銅的質(zhì)量為5.2g,鎂的質(zhì)量為:IOg5.2g=4.8g。
(2)見答案。
5.30.6%
【詳解】解:設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x.
答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30.6%.
6.(1)0.2g:(2)10%
【分析】稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。
(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
故稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
7.1.60.050.1mol
解:設(shè)H2O2的物質(zhì)的量為x
設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為1y
答:過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量0.1m。];過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。
(2)見答案;
(3)見答案。
8.(l)2.2g
(2)7.3%
(3)解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為),,
答:該部分變質(zhì)的氫氧化訥中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為57%。
【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氣體的質(zhì)量=9.3g+100gl07.1g=2.2g;
(2)解:設(shè)參與反應(yīng)的HC1質(zhì)量為x,
(3)見答案。
(2)N:H:0=7:1:12
答:需加入72g硝酸鉞。
【解析】(1)
(2)
NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(14x2):4:(16x3)=7:1:12。
(3)
見答案。
10.⑴解:設(shè)消耗100g混合液中MgSO4所需氫氧化鈉的質(zhì)量為x°
設(shè)100g混合液中H2sCh的質(zhì)量)'。
答:100g混合液中H2sCh的質(zhì)量為1.96g。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。10g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為
100g混合溶液中MgSO4口的鎂元素,硫酸鎂和氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧化鎂,因此氫氧化鎂
中鎂元素的質(zhì)量即為10g鐵礦石中鎂元素的質(zhì)量。
答:該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)12%.
【解析】(1)
見答案。
(2)
見答案。
11.(1)鈉離子、氫離子
(2)5.5%
⑶16g5%的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=16gx5%=0.8g。
設(shè):10g稀硫酸樣品中含有溶質(zhì)質(zhì)量為達
答:稀H2sCU中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
【解析】⑴
由圖示可知,a點溶液的pH小于7,說明氫氧化鈉完全反應(yīng),有剩余的硫酸,所以溶液中
含有的離了為鈉離了、氫離了、硫酸根離了。鈉離了、氫離了為陽離了。
(2)
當(dāng)pH=7時,氫氧化鈉與硫酸正好完全反應(yīng),生成硫酸鈉和水,所得溶液為硫酸鈉溶液。16g5%
的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=16gx5%=0.8g。所得硫酸鈉溶液質(zhì)量=10g+l6g=26g。
設(shè):氫氧化鈉與硫酸正好完全反應(yīng),生成硫酸鈉的
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