2023年中考化學(xué)分項(xiàng)備考一輪復(fù)習(xí)溶液的濃度

一、單選題

1.下列條件下的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）

A.80c的飽和溶液B.20c的飽和溶液

C.80℃的不飽和溶液D.20c的不飽和溶液

2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）

A.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液?定是稀溶液

B.36gNaCl溶解在100g水中剛好形成飽和溶液，故Na。的溶解度為36g

C.將1g某物質(zhì)加入到9g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是10%

D.飽和澄清石灰水中加入少量生石灰后，則石灰水溶液的質(zhì)量增大

3.下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.20C時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D.將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃,會(huì)有晶體析出

4.不同溫度時(shí)，NaCl固體的溶解度如下表所示。20c時(shí)，將50gNaCl固體加入到盛有100g水的燒

杯中，充分溶解得到溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

溫度/℃20406080100

溶解度/g36.036.637.338.439.8

50gNaCl

100g水

A.燒杯中溶液的質(zhì)量為150g

B.燒杯中剩余固體的質(zhì)量為14g

D.升高溫度能將燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

5.向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KON3晶體，下列圖象中符合溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

化規(guī)律的是（）

溶

溶

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

A.量

加入KNCh的量加入KNO?的量

溶

溶

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)B.

量

蚩D.

加入KNOm的量加入KNOm的量

6.如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是（）

0ti匕溫度七

A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等

B.將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法

C.IJC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%

D.t2°C時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入1（）（）克水中，所得溶液的質(zhì)量為13（）克

7.除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度.例如，52%的飲用白酒就是指每

100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇.下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示的是（）

A.0.9%的生理鹽水B.5%的葡萄糖注射液

C.10%的氫氧化鈉溶液D.75%的醫(yī)用酒精

8.某溫度下，把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g.則該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是（）

A.25%B.20%C.16%D.4%

9.高氯酸鉀（KCIO』）可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表，下列說(shuō)法正確的是（）

溫度/℃20406080

溶解度/g1.683.737.313.4

A.向氟酸鉀的溶解度隨溫度升身而減小

B.20c時(shí),將2g高氯酸鉀溶解于98g水可配制2%的溶液

C.60C時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

D.80c的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象

10.右下圖為市售濃鹽酸的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，多次打開(kāi)瓶蓋倒出部分鹽酸后，仍能精確表示剩余

鹽駿信息的數(shù)字是（）

鹽酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

化學(xué)式：HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%

A.36.5B.500mLC.1.19g/cm3D.37%

11.向2個(gè)盛有100g60℃水的燒杯中，分別加入40g的NaCl和KCI固體，充分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)和

溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

溶

40gNaCl40gKCl60

解50

II度40

g30

20

nn10

①②

A.①得到的溶液質(zhì)量為140g

B.KC1的溶解度比Na。的溶解度大

C.②得到的溶液為飽和溶液

D.②中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%

12.圖I是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)

盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況,下列說(shuō)法正確的是（）

02030溫度也

圖1圖2

（2）10℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至天再溶解為

止，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是溶液；

（3）將30c時(shí)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別降溫到10℃,品體析出較多的是.

（4）如圖2所示，20c時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物

質(zhì)后，試管中有晶體析出.加入的物質(zhì)可能是（填字母序號(hào)）.

A.氫氧化鈉B.生石灰C.硝酸銹D.濃硫酸.

16.金屬和溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛

（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理為,其中高爐內(nèi)加入焦炭的作用

是.

（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液，欲稀釋為

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為.

17.張南同學(xué)為測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之

充分反應(yīng)（假設(shè)樣品中雜質(zhì)小與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體

的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的質(zhì)1010101010

量/g

剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6

請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第次操作；

（2）寫(xiě)出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量（X）的比例式為；

（4）樣品中氧化鐵的含量為：

（5）假設(shè)第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鐵溶液，則

a的數(shù)值為：

（6）若實(shí)驗(yàn)用98%的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g）,需要濃硫酸的質(zhì)量為。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

18.為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不

與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

加入100gl4.6%的稀鹽酸、過(guò)濾

~恰好完全反應(yīng)—

黃銅樣品粉末100g燒杯中固滿混合物199.6g

（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量

是.

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（X）的比例式為.

（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.

（5）向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是.

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過(guò)濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干.然后在空氣中

加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是，再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)操作就得到

了所需銅鹽.

19.某興趣小組的同學(xué)欲確定一包久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究.

（I）另取少量固體樣品于試管中，加水溶解后，滴入酚歆溶液，變紅色，則該樣品中

NaOH（選填“一定有”、"可能有”、"一定沒(méi)有”）

（2）再取少量固體樣品加水溶解，在密閉裝置中逐滴加入稀鹽酸，測(cè)得氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸關(guān)

系如圖所示，在加入稀鹽酸10g后，溶液中的溶質(zhì)有

（3）通過(guò)計(jì)算求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

（4）請(qǐng)分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗的

鹽酸的量變質(zhì)后消耗的鹽酸的量（選填心”或“V”）

20.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示.據(jù)圖回答:

60

解50

0102030405060

溫度七

(1)50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是g；

(2)30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是;

(4)50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲.乙.內(nèi)三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的

是，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是.

四、計(jì)算題

21.向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng).稱得未溶

物質(zhì)量為3.7g.完成下列計(jì)算：

①該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為多少克？

②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))

答案解析部分

1.B

故答案為：Bo

【分析】相同溫度條件下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。

氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。

2.C

【解析】【解答】解：A、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，如飽和石灰水

溶液就是稀溶液.故A錯(cuò)誤；

B、同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是不同的，所以NaCl的溶解度為36g這句話前面應(yīng)加上溫

度.故B錯(cuò)誤；

C、1g某物質(zhì)加入到9g水中，這1g某物質(zhì)不一定全部溶解，也可能有剩余，所以所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是10%.故CIT確：

D、飽和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰會(huì)和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少，同時(shí)會(huì)從溶

液中析出固體，所以溶液的質(zhì)帚會(huì)減小.故D錯(cuò)誤.

故選C

【分析】A、飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法是：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，而不是看其濃

?。?/p>

B、敘述某種物質(zhì)的溶解度是多少，必須指明溫度；

C、計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能直接用加入固體的質(zhì)量除以固體和水的質(zhì)量之和，得先明確所加入的固體是否

全部溶解了；

D、飽和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰會(huì)和溶液中的火發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不會(huì)增大.

3.C

B、由溶解度曲線可知，40C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合題意；

D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃,會(huì)有晶體析出，不

符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、2（TOj,甲、乙的溶解度相等，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

B、比較不同而溶解度的大小，必須在同一溫度下比較；

C、40℃時(shí)乙的溶解度為40克，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（40+140）xioo%

D、從40℃降溫至20C,甲的溶解度變小，故用溶質(zhì)析出。

4.B

【解析】【解答】A.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,20℃時(shí)，將50gNaCl固體加入到盛有100g水的

燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量為100g+36g=136g,故不符合題意；

B.20c時(shí)100g水中最多能溶解36g氯化鈉，所以燒杯中剩余固體的質(zhì)量為14g,故符合題意；

D.由數(shù)據(jù)表格可以看出氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以升高溫度不能將燒杯中的飽和溶液

變?yōu)椴伙柡腿芤?，故不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

B、根據(jù)題目中溶解度，進(jìn)行計(jì)算。

D、根據(jù)題目中表格信息可知，加入溶劑，會(huì)使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

5.C

【解析】【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不

飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀

態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、向一定量不飽和KNCh溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不

再溶解，故選項(xiàng)正確；

D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，KNCh不能無(wú)限溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

故選：C.

【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，即溶液由不飽和達(dá)到飽和

之后不會(huì)在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判

斷即可.

6.B

【解析】【解答】解：A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯(cuò)誤；

B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確；

D、12c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于30g,此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量

小于為13()克，故D錯(cuò)誤；

故選B.

【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；溶解

度手溫度影響變化大的物質(zhì)，適宜采用降溫結(jié)晶法析出晶體.受溫度影響變化不大的物質(zhì)，適宜用

蒸發(fā)結(jié)品法析出晶體，據(jù)此解答.

7.D

【蟀析】【解答】解：A、生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉固體，因此用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、前萄糖注射液中的溶質(zhì)是葡萄糖固體，因此用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉固體，因此用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是酒精液體，因此用體積分?jǐn)?shù)表示，故選項(xiàng)正確；

故選項(xiàng)為：D.

【分析】根據(jù)固體溶質(zhì)的一般指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，液體溶質(zhì)的一般指體積分?jǐn)?shù)分析.

8.B

故選：B.

9.D

【蟀析】【解答】A.由題中信息可知，高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；A不符合題意；

B.20C時(shí)，將2g高氯酸鉀的溶解度為1.68g,在98g水中2g高鋅酸鉀不能完全溶解，配制飽和溶液

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%；B不符合題意；

C.泡和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶解度：(溶解度+I00g)xlOO%,60℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為7.3g,其

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Z3g+(73g+100g)xlOO%<7.3%;C不符合題意；

D.80C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃,因溶解度減小，會(huì)有結(jié)晶現(xiàn)象；D符合題意.

故答案為：D.

【分析】A、由圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大進(jìn)行；

B、2()℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68g,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算判斷即可；

C、60℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為7.3g,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算判斷即可；

D、由圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小.

10.A

【解析】【解答】A.HC1的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5,不會(huì)變化，故正確，符合題意；

B.多次打開(kāi)瓶蓋倒出部分鹽酸后，溶液的體積不在是500mL,故錯(cuò)誤，不符合題意；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，多次打開(kāi)瓶蓋倒出部分鹽酸后，溶質(zhì)會(huì)減少，會(huì)造成溶液的密度會(huì)減小，故錯(cuò)

誤，不符合題意；

D.鹽酸具有揮發(fā)性，多次打開(kāi)瓶蓋倒出部分鹽酸后，溶質(zhì)會(huì)減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故

錯(cuò)誤，不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，其物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不變進(jìn)行分析。

11.D

【解析】【解答】A、60C時(shí)，氯化鈉溶解度小于40g,①得到的溶液質(zhì)量小于140g,該選項(xiàng)說(shuō)法不

符合題意；

B、不知道溫度時(shí)，不能比較氯化鈉和氯化鉀的溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；

C、60℃時(shí)，氯化鉀溶解度大于40g,②得到的溶液為不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意;

故答案為：Do

【分析】

A、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較，來(lái)進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況，來(lái)進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，來(lái)進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的金計(jì)算公式，來(lái)進(jìn)行分析解答。

12.B

【解析】【解答】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，A不符合題意；

B、30℃時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g,則10g水中溶

解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g,所以30c時(shí)-，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充

分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1,B符合題意；

C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20c以下，才有晶體析出，高于此溫度，則

無(wú)晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，C不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)溶解度的大小與溫度有關(guān)分析

B、根據(jù)丙的溶解度隨溫度的升高而降低分析

C、根據(jù)硝酸鍍?nèi)芙馕鼰岱治?/p>

D、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化分析

13.45.5：飽和；V

【解析】【解答】（1）由表格信息可知,在60c時(shí)，KCI的溶解度是45.5g；故填：45.5；

（2）40℃時(shí)，KC1的溶解度為40.0g,也就是在該溫度下，100g水中最多溶解40.0g氯化鉀就達(dá)到

飽和狀態(tài)，那么在該溫度下的50g水中最多溶解氯化鉀20.0g；故填：飽和；

（3）在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克，氯化鉀的溶解度是34.0克，升高溫度后，溶解度變

大，所給溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是20C時(shí)，氯化鉀、硝酸鉀

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20℃時(shí),，KNCh飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KC1的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，所以將20C時(shí)KNO3和KG的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大

小關(guān)系是：硝酸鉀〈氯化鉀.故填：＜.

【分析】（1）根據(jù)表格信息來(lái)分析；

（2）根據(jù)40℃時(shí)，KC1的溶解度來(lái)分析；

（3）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析.

14,3：176：4.5%：40

【釋析】【解答】（1）根據(jù)維生索C化學(xué)式的含義、相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)

量之和，進(jìn)行分析解答。

相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)

（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量xlOO%,進(jìn)行分析解答。

（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量K溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答。

解：（1）維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的；其相對(duì)分子質(zhì)量為12x6+1x8+16x6=176。

1x8

（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丁

（3）設(shè)需要25%的維生素C溶液的質(zhì)量是x,由題意，貝ij500kgM2%=xx25%,x=40kg.,

【分析】化學(xué)式的計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

15.=；氯化鈉；碳酸鈉溶液；C

【解析】【解答】（1）在30℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說(shuō)明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案

為：=:

（2）由于在I0C時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，即在10℃時(shí)，這兩物質(zhì)的飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉,碳酸鈉,故答案為：氯化鈉：

（3）將30℃時(shí)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別降溫到10C,晶體析出較多的是碳酸鈉溶液，故填：碳

酸鈉溶液；

（4）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說(shuō)明溫度降

低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，硝酸鉉溶于水吸收熱量，故答案為：C.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫

度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷出物質(zhì)的溶解

度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過(guò)升溫、降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析

出.

1DQ

16.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳；33.3g

【解析】【解答】（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用了一氧化碳的還原性，在高溫下和磁鐵礦的主要成

fo]inn

分四氧化三鐵鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4cCh；焦炭

燃燒放出大量的熱，可以提供煉鐵所需要的溫度；高溫下焦炭可以與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,

為煉鐵提供還原劑；

（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

貝I」50gx25%=（50g+x）xi5%x-33.3g.

-n-JB

故答案為：（1）Fe3O4+4CO=S^=3Fe+4CO2；產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳；

(2)33.3g.

【分析】(1)工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用了一氧化碳的還原性；焦炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,

同時(shí)放出大量的熱，在高溫條件下與二氧化碳可反應(yīng)生成一氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答；

(2)根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.

1606.4g出頜磯54

17.四；Fc2O3+3H2SO4=Fe2（SO-）3+3HO；64%；113.6g；15g

2丁一誠(chéng)匚

【解析】【解答】(1)由表中信息根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g鋅，第四次時(shí)10g稀

硫酸正好反應(yīng)了1.6g氧化鐵且第五次固體質(zhì)量不再減少，所以第四次時(shí)樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng),

試樣中的氧化鐵即充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為10g3.6g=6.4g；

(2)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成疏酸鐵和水，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;

(3)由上述化學(xué)方程式，和充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為6.4g,可以列出生成水質(zhì)量(X)的比例式為

I64gJ60_54

Lx或6,g二x

6.4g

(4)試樣中的氧化鐵即充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為6.4g,10g此樣品中氧化鐵的含量為l°g

x100%=64%

(5)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式用氧化鐵的質(zhì)量為6.4g可以求出生成的硫酸鐵質(zhì)量為16g,

第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的質(zhì)量為10gx4+6.4g="46.4"g,所以可以列式得：(46.4g+6.4g+ag)xl0%=I6g,

解得a=l13.6g；

(6)由化學(xué)方程式用氧化鐵的質(zhì)量為6.4g求出四次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為11.76g,稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.76g

Wgx]00%=29.4%；設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x,因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，所以98%x=50gx29.4%

解得x=15g

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)帚分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

18.(1)40g

(2)Zn+2HCl=ZnCL+H2T

(4)80%

(5)13.6%

(6)I07g

【解析】[解答(1)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x

10Dgxl4.6%=xx36.5%

解得：x=40g

(2)銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)牛.成了氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+2HCl=ZnCh+H2t：

(3)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：IOOg+l()Og-199.6g=().4g

設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為y

Zn+2HCl=ZnCL+H2T

Xy0.4g

（6）銅鋅合金中銅的質(zhì)量為：100gx（1?7%）-13g=80g

設(shè)80g銅和氧氣反應(yīng)能夠生成氧化銅的質(zhì)量為a

△

2cli+。22CuO

80ga

解得:a=100g

所以可以得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量為：I（）0g+l（）0gx7%=l（）7g.

【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；

（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，而銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出