404電離平衡

“十年考情?探規(guī)律，

考點十年考情(2016-2025)命題趨勢

2025:廣東、浙江

2024:天津、北京、浙江

2023:天津、浙江注重考查學科核心知識：本專題的考查主

2022:福建、湖北、浙江、全國乙卷要集中在弱電解質的也離平衡、電離平衡的

考點01電離平2021：天津、浙江

衡的理解及應用2020:北京、天津、浙江影響因素、也離常數的應用和計算等核心知

2019:浙江、全國III卷識。

2018:浙江

2017:浙江、全國III卷強調知識的靈活運用與綜合分析：弱電解

2016:全國【H卷、江蘇、浙江質的電離平衡是中學化學基本理論中的重要

2025:全國卷、河北、甘肅組成部分，也是學習中比較難理解的內容，

2024：湖南、河北、新課標卷更是近幾年高考命題的必考內衣，主要以選

2023：福建、湖北、浙江

2022:湖北擇題的形式出現(xiàn)。高考有關本部分內容的考

考點02電離平

2021:湖北、湖南、全國乙卷、浙江

衡查除了文字敘述題外，常以圖表、圖像創(chuàng)設

2020:海南

圖像分析

2019:天津、全國I卷新情境，考查考生的觀察、理解能力。

2018：浙江

2017:全國［I卷、浙江

2016:天津

“分考點?精準練夕

1.(2025?廣東漓考真題)CuCI微溶于水，但在C「濃度較高的溶液中因形成［CuClJ和［CuClJ-而溶解。

將適量CuCI完全溶于鹽酸，得到含［CuC%］和［CuQj-的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，［cue3r濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCI固體，［CuCI?『濃度一定上升

,

C.H［CuClJ的電離方程式為：H［CUC12］=H'+CU+2C1

++-2-

D.體系中，c(Cu)+c(H)=c(Cr)+c(［CuCl2］)+c(［CuCl,］Uc(OH-)

【答案】A

【詳解】A.加水稀釋，溶液體積變大，［CuCIJ.濃度一定下降，A正確；

B.加入NaCI會增加C「濃度，可能促使［CuQj轉化為［CiQj，［CuClJ濃度不一定上升，B錯誤;

C.H［Cu3］應電離為H+和［CuCh」，而非分解為Cu+和CT,電離方程式錯誤，C錯誤;

D.電荷守恒未考慮［CuQ,廣的電荷數，電荷守恒應為

+-＞

c(Cu)+c(H-)=c(Cr)+c(［CuCl2］)+2c(［CuCl,］j+c(OH-),D錯誤：

故選A。

2.(2025?浙江?高考真題)25℃時，H2cO3的電離常數

711

Kal=4.5x10,Ka2=4.7x10;Ksp(CaCO3)=3.4x1下列描述不氐硯的是

A.HCOJ+H20=OH"+H2co3,K=2.2xl0-8

B.2HCO；=H2co3+CO；,K=1.0x10-4

C.HCO；+Ca2+CaCO,(s)+H\K=1.4x10-2

Ka[Ka2c(HCOj+Kw

+-

D.NaHCO；溶液中,c(H)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO5),則c(H1=

Kalt-c(HCO；)

【答案】D

c(0H)xc(H2C0jK

【詳解】A.HCO;+HO^OH+HCO,,K=-^~―~-=—=2.2x10^,A正確;

224.5x10-7

c(HCO3JKa；l

H8+C。=K二吟撥詈專=怒*1.。-B正確;

B.2HCO；

c(H")K47xl0-11

2+

C.HCO3,+Ca^CaCO.(s)+H\K=---------—十.2+三\\=一29

③c(HCO；)xc(Ca)Ksp(CaCOx)3.4xIO

c(H+)xc(HCO；)c(CO--)xc(H*)

xc(HCO；)+c(H+)xc(OH)

Kal[Ka2c(HCO；)+Kwc(HCO-)

C(H2CO3)

D.

Kc(HCO；)

al+cW)+e

c(CO^)+c(OH-)KJQC(HCO;)+KJ

c2(ir)xc(Hg)+c(H+j

^Tc(ir)+c(n2co3)=c(oir)+c(cof~),

Kal+c(HCO；)

C2(H+),D錯誤;

答案選D。

3.(2024.天津?高考真題)甲胺(CHjNH?)水溶液中存在以下平衡：CH.NH,+H2OCH.NH；+OWo已

知：25℃時?，CHF%的Kb=4.2xl()y,NH/^O的Kh=L8xlOY。下列說法第誤的是

c(CH3NH；)c(OH)

A.CH3NH2的Kh=

“CH3NH2)

B.CH3NH2溶液中存在C(H?)+C(CH3NH；)=C(OH)

C.25c時，O.lmol/LNHQ溶液與O.Imol/LCHqNH3cl溶液相比，NHQ溶液中的c(H')小

D.O.Olmol/LC&NH?溶液與相同濃度的CH3N&CI溶液以任意比例混合，混合液中存在

C(CH,NH2)+c(CH,NH；)=0.01mol/L

【答案】C

【詳解】A.由(CHjNH,)的水解方程式可知，CH,NH?的Kb=4~；—^―\~~1A正確;

C(CH,NH2)

B.由(CH3NHJ的電離方程式及電荷守恒可知，CHK%溶液中存在C(H+)+C(CH3NH；)=C(OH。，B正

確；

C.由CHK%的Kb=4.2xl()7,NH/H/^jKbTSxlO-s,堿性CHKH?>N&-HQ,由越弱越水解

可得，25℃時\O.lmol/LNHQ溶液與O.lmol/LCHNHQ溶液相比，NH4cl溶液中的c(FT)大，C錯

誤;

D.001moi/LCH.NHz溶液與相同濃度的CH,NH3a溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在

c(CH5NH2)+c(CHANH；)=0.01mol/L,D正確；

故選C。

4.(2024.北京.高考真題)下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是

A.依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向

B.依據一元弱酸的K.，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱

【答案】C

【詳解】A.對于可逆反應的Q與K的關系：Q>K,反應向逆反應方向進行：Q<K,反應向正反應方向進

行；Q=K,反應處于平衡狀態(tài)，故依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方

向，A正確；

B.一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的H+越多，pH越小，B正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是回A大于姐，VA大于VIA,C不正確；

D.F、CkBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D正確；

故選Co

5.(2024?浙江?高考真題)常溫下、將等體積、濃度均為0.4()mol.L-BaQ2溶液與新制HAO3溶液混合，出

錯誤；

C.F是吸電子基團，F(xiàn)原子個數越多，吸電子能力越強，使得翔基中0—H鍵極性增強，更易電離，酸性

增強,則25回時的p/G大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH,C正確;

D.根據p/G知，相同濃度下酸性CH3coOH<CH2cle00H,酸性越強，其對應鹽的水解程度越弱，堿性越

弱，則相同濃度下堿性：CH2CICOONa<CH3COONa,D錯誤；

故答案為：Co

7.(2023?天津?高考真題)在濃度為0.1mol/L的NaH,POj容液中，如下說法正確的是

A.溶液中濃度最大的離子是H?PO,

B.c（H3PO4）+c（H2PO；）+c（HPOj）+c（POj-）=0.1mol/L

++

C.c（Na）+c（H）=c（H2PO；）4-2c（HPO^）+3c（PO^）

C（H2PO4）

D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數表達式為K二

c（H+）c（HPOj）

【答案】B

【詳解】A.NaH?PO4在水溶液中完全電離生成Na+和H?PO；,H?PO；又發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度

最大的離子是Nai故A錯誤；

+-

B.根據NaH2P溶液中的物料守恒可得：c(Na)=c(H2PO；)+c(POr)+c(HPO；)+c(H3PO4)=0.1mol/L,故BiE

確：

C.根據NaH2P。4溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO；)+2c(HPO；)+3c(PO：),故C錯誤；

D.磷酸第一步電離方程式為：HFO,UHPO；+H'電網平衡的平衡常數表達式為

K_c（H-）c（HPOr）

故D錯誤;

C（H2PO4）

故選Bo故選：Bo

8.(2023?浙江?高考真題)草酸(H2c人力是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗:

實驗I：往20mL0.1molL"NaHC??！谷芤褐械渭?.1molL“NaOH溶液。

實驗團：往20mL0.10molLNaHCzCZ,溶液中滴加。molCCaCU溶液。

259

［已知：H2C2O4的電離常數KiA=5.4x1O-,Ka2=5.4x10(CaC2O4)=2.4x10,溶液混合后體積變化忽略不

計］,下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點

B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O*)<c(HC2O4)

C.實驗田中發(fā)生反應HCq+Ca"uCaCqJ+lT

D.實驗例中V(CaCIJ=80mL時,溶液中c(Cq：)=4.0xl0*molL”

【答案】D

【詳解】A.NaHC?。,溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差要

選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚酸作指示劑，指示反應終點，故A錯誤；

B.實驗I中V(NaOH)=10mL時,溶質是NaHCQ、Na2c2。,且兩者物質的量濃度相等,

1in-14

心=5.4x10-5*=Lx一則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在

工5.4x10\$

C(C2O；)>C(HC2O；).故B錯誤：

C.實驗田中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC?。,過量，因此該反應在初始階段發(fā)生的是

2+

2HC2O；+Ca=CaC2O41+H2C2O4,該反應的平衡常數為

+

KC(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)C(C2O；-)

2+2-2+2+

-c(Ca)c(HC2O；)c(Ca)c(C2O；-)c(HC2O；)c(H)

=寵與=54、葭工m=/1。"2、105,因為平衡常數很大，說明反應能夠完全進行，當

alsp**

NaHCq完全消耗后，H2Go4再和心1。2發(fā)生反應，故C錯誤；

D.實驗團中V(CaCh)=80mL時，溶液中的鈣離子濃度為

1

仆2+、o.Imol-L-'X0.080L-0.Imol-Lx0.020L八?1T、六加小

c(Ca2+)=--------------------------------------------------------------=0.06mo1l-L',溶液中

0>11^

c(CQj)="p(CiCQ；)_14x1。molL-1=4.0x10smolL-1,故D正確。

v-7c(Ca")0.06

綜上所述，答案為D。

9.(2022?福建?高考真題)探究醋酸濃度與電離度(a)關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確

的

步驟操作或敘述

A團.用NaOH標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面

B固用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶

C區(qū)測定步驟回中所得溶液的pH應在相同溫度下測定

c(H+)

D因計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為a二7二一Jx100%

c(CH.COO)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.中和滴定時眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化，A錯誤;

B.配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；

C.溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟團中所得溶液的pH時應在相同溫度下測定，C止確；

D.電離度是指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數(包活己電離的

和未電離的)的百分數，因此醋酸的電離度計算式為a=/「「CgXlOO%,D錯誤；

c(CH3coOH)

答案選Co

10.(2022.湖北，高考真題)根據酸堿質子理論，給出質子(H+)的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越

強。己知：N[H；+NHFNH；+N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性強弱順序正確的是

A.N,H：>N2H.>NH：B.N,H；>CH0OH>NH：

c.NH,>N2H4>CH5COOD.CH3COOH>N:H；>NH;

【答案】D

【詳解】根據復分解反應的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據酸堿質子理論，給出質子(4)的物質是酸，則反

應N^Hq+CH3coOH=NzH/CHCOO中，酸性：CH3COOH>N2HJ,反應N2H；+NH3=NH；+N2H$中，酸

性：N2H；>NH；,故酸性：CH3COOH>N2H；>NH；,答案選D。

11.(2022?浙江?高考真題)25℃時，向20mL濃度均為O.lmol.U的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

51

O.lmolL-'的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8xlO-；用0.1mol-L的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定

終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不走現(xiàn)的是

A.恰好中和時，溶液呈堿性

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：FT+OH=也。

C.滴定過程中，c(Cl)=c(CH.COO)+c(CH3COOH)

+

D.pH=7時,c(Na)>c(O')>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

【答案】B

【詳解】A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根崗子會水解，溶液顯堿性，A正確；

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應的離子方程式：H++OH=H?O,則滴加NaOH溶液

的體積為20mL,則根據電離常數，0.1IIK"L”的醋酸中，c(H》c(CH3coO)-jKac(CH3coOH)-

Vo,O5xl.8?lO5=3x1O-35mol.L'>1.0x10-43,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應，則離子方程

+

式為：H+OH=H2OfUCH3COOH+CH-CH3COO+H20,B錯誤；

C.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據物料守恒可知：

C(C1)=C(CH3COOj+c(CH3COOH),C正確；

D.向20mL濃度均為O.lmol.C的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLlJ的NaOH溶液至pH=7,根

據物料守恒有c(Na+)=c(CIj+c(CIhCOOIl)+c(CILCOO),則有c(Na+)>c(C「)>C(CHRCOO)，乂由pll=7可得

C(H+>C(CHCQO)

73=1.8x10-5,

c(H>10-mol/L,根據該溫度下Ka(CH3COOH)=

C(CH3COOH)

:黑「既「嚕萼T80,故有c(Na+)>c(C「)>c(CHWOO)>c(CH3COOH),D正確:

C^Crl)C(rl)

故答案為：Bo

12.(2022?浙江?高考真題)25℃時，苯酚(C?HQH)的Ka=1.0xl(r，下列說法正確的是

A.相同溫度下.等pH的C6HQNa和CHCOONa溶液中,C(C6HSO)>C(CH.COO)

B.將濃度均為0.10mol?L”的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，CMOH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中

D.25℃時，O.lOmoLL」的C“H0H溶液中加少量C6H$ONa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【詳解】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的CeHsONa和

CH3COONa溶液中c(C6H5O)<c(CH3COO),A錯誤；

B.升高溫度，Kw增大，NaOH溶液中OH濃度不變，H?濃度增大，pH減小，B錯誤：

c(H，)?c(C6&O)_1.0x10“°xcCsHQ)］。、叱

C.當pH=10.00時，c(H+)=l.OxlO10,=故

c(QHQH)c(QHQH)

c(C6H5。)=C(C6H5OH),C正確;

D.C6HsONa中的C6H5。一可以水解，會促進水的電離，D錯誤;

故選C。

13.(2022.仝國乙卷.高考真題)常溫下，一元酸HA的KKHAE.OXIO'在某體系中，H?與人一離子不能

穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液11

pH=7.0pH=1.0

H++A?UHA”—>HA=H++A-

設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A),當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液團中c(H-)=c(OH]+c(A-)

(c(A))j

B.溶液團中的HA的電離度:口二為赤

c總(HA)J101

C.溶液團和田中的。(HA)不相等

D.溶液13和團中的c總(HA)之比為1()7

【答案】B

【詳解】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=dOH)=lxlO-7mo|/L,c(H+)<c(OH)+c(A),A錯誤;

B.常溫下溶液”的pH，。，溶液中c(H?O.lmWL,心喝守1.0皿c.m(HA)RHA)+c(A),則

0.1c(A)c(A)1

=1.0x10-3,解得B正確;

%[HA)-c(A)c@(HA)一而'

C.根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，(:錯誤;

D.常溫下溶液I的PH=7.O,溶液I中,印工。一。九心^^=1.。皿c*(HA)7HA)+c(A),

10?[^(HA)-c(HA)]

=1.0x10-3,溶液I中cMHA)=(104+i)c(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中

c(HA)

c(H+)-c(A)O.I[c(HA)-c(HA)]

ftt

c(H)=0.1mol/L,K=~~=1.0x103,cMHA)=c(HA)+c(A),———八…-----------=1.0x10-3,溶液II中c

(lc(HA)c(HA)

^HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,溶液I和II中c￡HA)之比

^[{1O4+1)C(HA)]0[1.O1C(HA)]=(1O4+1)01.O1?1O4,D錯誤;

答案選B。

14.(2022?浙江?高考真題)已知25(3時二元酸H2A的1=1.3x10-7,(2=7.1x10-15。下列說法正確的是

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolL?[的H2A溶液中通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

2

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A)>c(HAj

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【洋解】A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HA,水的電離程度前者大于后者，故A

錯誤：

103xc(HA)1

B.溶液中c(H*l03moi/L,H2A電離程度較小,溶液中c(H2Ahe.lmol/L,Kai=—,'、=⑶爐,

c(HA),

5-4

c(HAj=1.3xlO-mol/L,c(HAj-c(H2A)電濫,則H2A的電禽度———4x100%=1.3X10x100%=0.013%,故B

C(H2A)

正確;

10"xc(A2)

C.向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,=7.1x10*,則c(A2)?(HA),故C錯誤;

2c(HA)

D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至ICQmL,H2A的電離平衡正向移動，則該溶液

pH<a+l,故D錯誤；

選Bo

15.(2021.天津.高考真題)常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A.在O.lmolL"H3P0,溶液中C(H,PO」)>C(H2PO4)>C(HPO：)>C(PO：)

1++

B.在().1molENa2c2。4溶液中c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC?O4)+c(C2O；-)

C.在O.lmolL」NaHCO/容液中c(H,COJ+c(HCO；)=().lmolL”

D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cr)>c(NH：)>c(OH>c(H+)

【答案】A

【詳解】A.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在O.lmolLHFO」溶

液中，離子濃度大小為：cCH^O,^ctH.PO.)>c(HPO；-)>c(PO^),故A正確；

B.在0.1mol-L“Na2c2c)4溶液中，根據電荷守恒得到c(Na，)+c(H+)=c(OH)+c(HCq>2c(CQ：),故B錯誤;

C.在O.lmolLNaHCO#容液中，根據物料守恒得到aHfOj+aHCOD+ceO^AO.lmolL",故C錯誤；

D.氨水和NH4CI溶液混合,形成pH=9的溶液,則c(OH?c(H+),根據電荷守恒

c(Cl)+c(OH)=c(NH：)+c(H+),則c(C「)<c(NH；),故D錯誤；

故選A。

16.(2021?浙江?高考真題)下列物質屬于弱電解質的是

A.C02B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質叫做若電解質。

【詳解】A.CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質，A不符合題意；

B.出0在水溶液中或熔融狀態(tài)卜.能夠部分電離，為弱電解質，B符合題意；

C.HN03為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質，C不符合題意；

D.NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質，D不符合題意；

故答案選Bo

17.(2021.浙江.高考真題)25回時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

1

C.0.010mol-L.040moM/i的醋酸溶液的電離度分別為s、a2,則gVa?

D.100mLpH=10.00的NazC*溶液中水電離出產的物質的量為LOxlO5moi

【答案】D

【詳解】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據此得出H2A為強酸的結

論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是「和A」的水解程度相同，即

也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mo卜1、O.lOmolL】的醋酸溶液的電離度分別為為、

az,則ai>ct2,C錯誤；

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中氫氧根離子的濃度是1x10"moi/L,碳酸根水解促進水的電離,則水

電離出H+的濃度是lxlO^mol/L,其物質的量為0.1是1x104mol/L=lxlO-5mol,D正確;

答案選D.

18.(2020?北京?高考真題)室溫下，對于lL0.1mol?L-i醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH38O-的粒子數為6.02X1022

B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO)與“(CHsCOOH)之和始終為O.lmol

D.醋酸與Na2c。3溶液反應的離子方程式為CO：+2H+=H2O+CO2個

【答案】C

【分析】醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH^CH3COO

+H*,lL0.1mol?L」醋酸溶液中存在物料守恒:n(CH3COO)+/?(CH3COOH)=0.1mol,gcC(CH3COOj-H?(CH3COOH)=

O.lmol.L-h據此分析解答。

【詳解】A.ILO.lmol?產醋酸溶液中醋酸的物質的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部

分電離，存在電離平衡，則CH3coeX的粒子數小于6.02x1022,故A錯誤；

B.加入少量CMCOONa固體后，溶液中CWC。。-的濃度增大，根據同禽子效應，會抑制醋酸的電離，溶液

中的氫離子濃度減小,酸性減弱,堿性增強,則溶液的pH升高，故B錯誤;

C.lL0.1mol?L』醋酸溶液中醋酸的物質的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守

g,n(CH3COOj+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正確；

D.醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，醋酸與Na2cCh溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋

酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為(20，+2E3(：00^1=出。+(：02個+2(：小(：00-,故D錯

誤；

答案選C。

19.(2020?天津?高考真題)常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3COOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

c(CH.COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K￡FeS)>K卬(CuS)

2,

D.在Imol.L,NaF溶液中，C(S)+c(HS)+c(H2S)=lmol*L

【答案】A

【詳解】A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO一的水解程度較大，根據

越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數較小,即MHCOOH)VKu(HF),故A錯誤；

B.相同濃度的CWCOOH和ChhCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時溶液呈酸性，氫離子濃度大

于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中

+

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H*)>c(OH-),故B正確：

C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2-不足以與H+發(fā)生反應，而

將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明KHFeS)>K〃CuS),故C正確；

D.根據溶液中的物料守恒定律，1mol-L-1Na2s溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為1

mol-L-1,即c(S2-)+c(HS-)+c(H2s)=1molL-i,故D正確;

綜上所述，答案為A。

20.(2020?浙江?高考真題)下列說法不氐聊的是

A.2.0x10-7molL"的鹽酸中c(H*)=2.0x皤心口。］.廣

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0x10-7mo|/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數量級與

溶質HCI電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數值應大

于2.0x107mo|/L,故A錯誤;

B.KQ溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80。(3時，水的離子積心增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫

度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質仍為KCI,則仍呈中性，故B正確：

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質為弱酸強堿鹽，即CN-對應的酸HCN為弱電解質，故C止確；

D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHUCH3coeT+H?，向溶液中加入醇酸鈉固體，根據同離子效應

可知，該平衡會向生成弱電解質的方向(逆向)移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正

確；

答案選A。

21.(2020?浙江?高考真題)下列說法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHCOOH溶液中，c(OH)相等

D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(C「)=c(NH；)

【答案】B

【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子

濃度有關，當c(H，)<c(OH-)時溶液一定呈堿性,故A正確;

B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水

所需HC1的物質的量更大，故B錯誤；

+

CpH相同說明兩種溶液中c(H+)相同,相同溫度下降相同,Kw=c(H)-c(OHj,溶液中氫離子濃度相同說明氫

氧根濃度相同，故C正確；

D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：C(0H)+C(CI)=C(H+)+C(NH4+),溶液呈中性則C(H+)=C(OH),所

以c(C1)=c(NH：),故D正確；

故答案為九

22.(2019?全國III卷?高考真題)設M為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法

正確的是

A.每升溶液中的H+數目為0.02M

+

B.c(H)=c(H2PO；)+2C(HPO：)+3C(PO：)+c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2P固體，溶液酸性增強

【答案】B

【詳解】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H'數目為0.01M，A錯

誤；

B、根據電荷守恒可知選項B正確；

C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；

D、加入NaH2P。4固體，H2P。4濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；

答案選B。

23.(2019?浙江?高考真題)室溫下，取20mL0.1mo七】某二元酸WA,滴力口0.2mokLNaOH溶液。已

知：H2A—H++HAZHA-H++A'下列說法不可砸的是

1f21

A.0.1moll-H2A溶液中有c(H)-c(OH-)-c(A-)=0.1molf

B.當滴加至中性時,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH<7,此時溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)

D.當用去NaOH溶液體積20mL時,此時溶液中有c(Na*)=2c(HA-)+2c(A2-)

【答案】B

【分析】由于該二元酸KA,第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1mo卜LT二元酸H2A看做

20rnLO.lmohLTHA--元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。

【詳解】A.O.lmolLH2A溶液存在電荷守恒，其關系為c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),因而c(H+)-c(OH)

c(A2")=c(A2-)+c(HA_)=0.lmol-L-1,A項正確;

B.若NaOH用去10ml,反應得到NaHA溶液，由于HAPH++A2-：溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要

加入超過10ml的NaOH溶液，B項錯誤；

C.當用去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液的pHV7,存在質子守恒，其關系為。/2-)=

c(H+)-c(OH-),C項正確；

D.當用去NaOH溶液體積20mL時,得到Na2A溶液，根據物料守恒有:c(Na*)=2c(HA-)+2c(Aj),D項正

確。

故答案選Bo

24.(2019.浙江.高考真題)下列說法不氐碰的是

A.測得0.1mol-L1的一元酸HA溶液pH=3.0,MHA一定為弱電解質

B.25回時，將0.1mol-L1的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH=11.0

C.25回時,將0.1mol-L”的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH)=lxlO10mol-L1

D.0.1molL」的HA溶液與0.1molL」的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定等于7.0

【答案】D

【詳解】A、若HA為強酸，0.lmoHJ的HA溶液pH為l.0,現(xiàn)測得溶液pH為3.0,則HA為弱酸，選項A

正確;B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c(OH)=lxl041,pH值為11.0,選項B正確;C、

pH值為4.0的溶液中c(H*)=lxlO-4mol/L,在25?時,水的離子積Kw=lxl014,故c(OH)=1x10

10mol/L,選項C正確：D、若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0,若HA為弱

酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0,選項D不正確。答案選D。

25.(2018.浙江?高考?真題)下列說法于本畫的是

A.PHV7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(C「)=c(CH3co0一)

D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若C(CL)=C(NH4。，則溶液呈中性

【答案】B

【詳解】A.pHV7的溶液不一定呈酸性，只有當溶液中c(OH.)Vo(H+)時溶液顯酸性，A正確；

B.氫氧化鈉是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、

NaOH溶液，c(OH-)不相等，前者小于后者，B錯誤；

+

C.鹽酸、CHaCOOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(C「)、c(H)=c(OH)+c(CH3COO),因此在相同溫度

下，pH相等的鹽酸、CH3co0H溶液，C(C「)=C(CH3C。。一),C正確；

D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：C(NH4+)+C(H3C(OK)+C(C「)，若C(CL)=C(NH4+),則

c(H>c(OH),溶液呈中性,D正確。答案選B。

【點睛】選項A是易錯點，注意溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(0K)的相對大小決定的：c(H+)>c(OH

一)，溶液呈酸性；c(H-)=c(OH-),溶液呈中性；c(H+)Vc(OH-),溶液呈堿性。利用pH判斷時需要注意溶

液的溫度。

26.(2018?浙江?高考真題)相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法止確的是

A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)

B.分別中和pH相等、體枳相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中c(CHCOO)=c(C