3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時）教學(xué)設(shè)計-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)滬教版上冊主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課主要講解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，包括原子、分子、離子等基本概念及其性質(zhì)。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與學(xué)生之前學(xué)習(xí)的化學(xué)元素、化學(xué)變化等相關(guān)知識緊密相連。教材章節(jié)為《構(gòu)成物質(zhì)的微?！返牡?課時，涉及到的具體內(nèi)容包括原子的組成、分子和離子的區(qū)別等。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生以下核心素養(yǎng)：1）科學(xué)探究能力，通過實驗探究微粒的性質(zhì)，提高學(xué)生觀察、分析、推理的能力；2）科學(xué)思維，引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)的微觀構(gòu)成，培養(yǎng)邏輯思維和抽象思維能力；3）社會責(zé)任感，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和責(zé)任感。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點，

①理解原子、分子、離子等基本微粒的概念，能夠區(qū)分它們在物質(zhì)構(gòu)成中的作用。

②掌握原子結(jié)構(gòu)的基本知識，包括原子核和電子的分布，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的行為。

③能夠運(yùn)用所學(xué)知識解釋簡單的化學(xué)現(xiàn)象，如化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。

2.教學(xué)難點，

①深入理解原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性，包括電子層、電子排布等概念，對于學(xué)生來說可能較為抽象。

②理解分子和離子在化學(xué)反應(yīng)中的相互作用，包括離子鍵和共價鍵的形成過程。

③將微觀粒子理論與宏觀物質(zhì)現(xiàn)象相結(jié)合，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，這對于學(xué)生的邏輯思維和抽象能力是一個挑戰(zhàn)。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、化學(xué)實驗器材（原子模型、電子顯微鏡模型、離子模型等）、學(xué)生實驗手冊。

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺、在線學(xué)習(xí)資源庫。

-信息化資源：電子教科書、互動式教學(xué)軟件、在線實驗?zāi)M軟件。

-教學(xué)手段：實物模型演示、多媒體課件展示、小組討論、課堂實驗操作。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

-詳細(xì)內(nèi)容：教師通過展示生活中常見的物質(zhì)，如水、鹽、糖等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)的構(gòu)成。接著，教師提出問題：“這些物質(zhì)是由什么組成的？它們的基本組成單位是什么？”以此激發(fā)學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的好奇心，引出本節(jié)課的主題——構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

2.新課講授

-詳細(xì)內(nèi)容：

①講解原子、分子、離子等基本微粒的概念，通過實物模型和多媒體課件展示，幫助學(xué)生直觀理解這些微粒的構(gòu)成和性質(zhì)。

②分析原子結(jié)構(gòu)，講解原子核和電子的分布，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的行為。

③通過實例講解分子和離子在化學(xué)反應(yīng)中的相互作用，如離子鍵和共價鍵的形成過程。

3.實踐活動

-詳細(xì)內(nèi)容：

①學(xué)生分組進(jìn)行原子模型制作，通過動手操作加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

②利用在線實驗?zāi)M軟件，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的模擬實驗，觀察微粒間的相互作用。

③教師組織學(xué)生進(jìn)行課堂實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。

4.學(xué)生小組討論

-3方面內(nèi)容舉例回答：

①關(guān)于原子結(jié)構(gòu)：討論原子核和電子的分布對化學(xué)反應(yīng)的影響，例如，為什么原子在化學(xué)反應(yīng)中會失去或獲得電子？

②關(guān)于分子和離子：討論離子鍵和共價鍵的區(qū)別，例如，如何判斷一個化合物是由離子鍵還是共價鍵構(gòu)成的？

③關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：討論化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，例如，為什么化學(xué)反應(yīng)會導(dǎo)致物質(zhì)的變化？

5.總結(jié)回顧

-內(nèi)容：教師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子、分子、離子等基本微粒的概念及其在物質(zhì)構(gòu)成中的作用。通過提問和解答，幫助學(xué)生鞏固重點知識，如原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)等。最后，教師總結(jié)本節(jié)課的重難點，并鼓勵學(xué)生在課后進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)。

教學(xué)流程用時分鐘：

1.導(dǎo)入新課：5分鐘

2.新課講授：

-講解基本微粒概念：10分鐘

-分析原子結(jié)構(gòu)：10分鐘

-講解化學(xué)反應(yīng)：10分鐘

3.實踐活動：

-原子模型制作：10分鐘

-在線實驗?zāi)M：10分鐘

-課堂實驗：10分鐘

4.學(xué)生小組討論：10分鐘

5.總結(jié)回顧：5分鐘

總計用時：45分鐘知識點梳理1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

-原子：物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。

-分子：由兩個或兩個以上的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的中性粒子。

-離子：原子或分子失去或獲得電子后帶有電荷的粒子。

2.原子結(jié)構(gòu)

-原子核：由質(zhì)子和中子組成，位于原子中心，帶正電。

-核外電子：圍繞原子核運(yùn)動，帶負(fù)電。

-電子層：電子按能級分布在不同的電子層中。

3.元素符號和相對原子質(zhì)量

-元素符號：用一個大寫字母或一個大寫字母加一個小寫字母表示。

-相對原子質(zhì)量：元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值。

4.化學(xué)式

-表示物質(zhì)組成的化學(xué)式，由元素符號和數(shù)字組成。

-化學(xué)式中的數(shù)字表示元素原子在分子中的個數(shù)。

5.化學(xué)鍵

-化學(xué)鍵是原子間相互作用的力，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

6.離子鍵和共價鍵

-離子鍵：由正負(fù)離子間的靜電引力形成的化學(xué)鍵。

-共價鍵：由原子間共享電子對形成的化學(xué)鍵。

7.化學(xué)反應(yīng)

-化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，產(chǎn)生新的物質(zhì)。

-反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

8.化學(xué)平衡

-化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)在特定條件下達(dá)到的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。

-平衡常數(shù)：表示平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物濃度的比值。

9.酸堿反應(yīng)

-酸堿反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

-酸和堿的性質(zhì)：酸具有釋放氫離子的能力，堿具有接受氫離子的能力。

10.氧化還原反應(yīng)

-氧化還原反應(yīng)是涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。

-氧化劑和還原劑：氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

11.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

-電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

-非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。

12.物質(zhì)的分類

-金屬和非金屬：根據(jù)物理和化學(xué)性質(zhì)將元素分為金屬和非金屬。

-有機(jī)物和無機(jī)物：根據(jù)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物。

13.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

-物質(zhì)在不同條件下的轉(zhuǎn)化，如加熱、冷卻、溶解、蒸發(fā)等。

14.化學(xué)實驗基本操作

-實驗器材的使用、實驗操作步驟、實驗數(shù)據(jù)的記錄和分析。

15.化學(xué)安全知識

-化學(xué)實驗中的安全操作、化學(xué)危險品的識別和處理。重點題型整理1.題型一：原子結(jié)構(gòu)分析

-例題：某原子的原子序數(shù)為17，請寫出該原子的電子排布式，并指出其最外層電子數(shù)。

-答案：電子排布式為1s22s22p?3s23p?，最外層電子數(shù)為7。

2.題型二：化學(xué)式的書寫

-例題：根據(jù)以下元素符號，寫出它們組成的化合物的化學(xué)式。

-鈉（Na）、氧（O）、氫（H）

-答案：氧化鈉（Na?O）、氫氧化鈉（NaOH）

3.題型三：化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

-例題：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

-氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

-鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

-答案：

-2H?+O?→2H?O（反應(yīng)條件：點燃）

-Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

4.題型四：物質(zhì)的分類

-例題：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷以下物質(zhì)屬于哪一類。

-氯化鈉（NaCl）、葡萄糖（C?H??O?）、氧氣（O?）

-答案：

-氯化鈉：離子化合物

-葡萄糖：有機(jī)化合物

-氧氣：單質(zhì)

5.題型五：氧化還原反應(yīng)

-例題：判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說明理由。

-銅與硫酸反應(yīng)

-氫氣與氯氣反應(yīng)

-答案：

-銅與硫酸反應(yīng)：是氧化還原反應(yīng)，銅被氧化，硫酸被還原。

-氫氣與氯氣反應(yīng)：是氧化還原反應(yīng)，氫被氧化，氯被還原。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

1.回顧本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容，包括原子、分子、離子等基本微粒的概念，原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)等。

2.強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點知識，如原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等。

3.總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)難點，如原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等。

4.鼓勵學(xué)生在課后進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)，如查閱相關(guān)資料，進(jìn)行實驗探究等。

當(dāng)堂檢測：

1.填空題

-原子由_________和_________組成。

-分子是由_________通過_________結(jié)合而成的。

-離子是_________或_________后帶有電荷的粒子。

2.選擇題

-下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）

A.氧氣（O?）B.氯化鈉（NaCl）C.水（H?O）D.氫氧化鈉（NaOH）

-下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2H?+O?→2H?OB.2HCl+Ca(OH)?→CaCl?+2H?OC.2KCl+2AgNO?→2AgCl+2KNO?D.CaCO?→CaO+CO?

3.簡答題

-簡述原子結(jié)構(gòu)的基本知識，包括原子核和核外電子的分布。

-解釋化學(xué)鍵的形成過程，并舉例說明離子鍵和共價鍵的區(qū)別。

-闡述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，并舉例說明化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

檢測目的：

1.檢查學(xué)生對本節(jié)課知識點的掌握程度。

2.幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識，提高解題能力。

3.發(fā)現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中存在的問題，及時進(jìn)行針對性輔導(dǎo)。

檢測用時：10分鐘

課后作業(yè)：

1.完成教材中的相關(guān)練習(xí)題。

2.查閱資料，了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用。

3.準(zhǔn)備下一節(jié)課的預(yù)習(xí)內(nèi)容。板書設(shè)計1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

①原子：由原子核和核外電子構(gòu)成

②分子：由兩個或兩個以上的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成

③離子：原子或分子失去或獲得電子后帶有電荷的粒子

2.原子結(jié)構(gòu)

①原子核：由質(zhì)子和中子組成，帶正電

②核外電子：圍繞原子核運(yùn)動，帶負(fù)電

③電子層：電子按能級分布在不同的電子層中

3.化學(xué)鍵

①離子鍵：正負(fù)離子間的靜電引力形成的化學(xué)鍵

②共價鍵：原子間共享電子對形成的化學(xué)鍵

4.化學(xué)反應(yīng)

①反應(yīng)物：參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)

②生成物：化學(xué)反應(yīng)后形成的新物質(zhì)

③反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

5.元素符號和相對原子質(zhì)量

①元素符號：表示元素的符號

②相對原子質(zhì)量：元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值

6.化學(xué)式

①化學(xué)式：表示物質(zhì)組成的式子

②元素符號和數(shù)字：表示元素原子在分子中的個數(shù)

7.酸堿反應(yīng)

①酸：釋放氫離子的物質(zhì)

②堿：接受氫離子的物質(zhì)

③酸堿反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)

8.氧化還原反應(yīng)

①氧化劑：接受電子的物質(zhì)

②還原劑：失去電子的物質(zhì)

③氧化還原反應(yīng)：涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)

9.物質(zhì)的分類

①金屬和非金屬：根據(jù)物理和化學(xué)性質(zhì)分類

②有機(jī)物和無機(jī)物：根據(jù)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)分類反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.融入生活實例：在講解原子、分子、離子等基本微粒時，我嘗試將抽象的化學(xué)概念與學(xué)生的日常生活聯(lián)系起來，比如通過討論食物中的化學(xué)成分，讓學(xué)生更容易理解這些概念的實際意義。

2.多媒體輔助教學(xué)：利用多媒體課件和動畫，將復(fù)雜的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)過程以直觀的方式呈現(xiàn)給學(xué)生，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和課堂參與度。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生對抽象概念的理解困難：在講解原子結(jié)構(gòu)時，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對電子層、能級等概念的理解較為吃力，這可能是因為缺乏直觀的感性認(rèn)識。

2.實驗操作指導(dǎo)不足：在實踐活動環(huán)節(jié)，由于時間限制，我未能對每個小組的實驗操作進(jìn)行詳細(xì)的指導(dǎo)，導(dǎo)致部分學(xué)生實驗效果不佳。

3.評價方式單一：本節(jié)課主要采用口頭提問和書面檢測的方式進(jìn)行評價，缺乏對學(xué)生綜合能力