化學(xué)計(jì)量單位換算專(zhuān)項(xiàng)試題一、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量換算題基礎(chǔ)計(jì)算題（1）計(jì)算36g水（H?O）的物質(zhì)的量。（已知H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）（2）2.5mol氯化鈉（NaCl）的質(zhì)量是多少克？（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）（3）多少克二氧化碳（CO?）中含有0.5mol氧原子？（CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol）概念辨析題（1）下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子C.氧氣的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等D.2mol水的摩爾質(zhì)量是36g/mol（2）判斷下列說(shuō)法是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)改正：①1mol氫氣的質(zhì)量是2g，所以氫氣的摩爾質(zhì)量是2g。②0.5mol硫酸（H?SO?）中含有2mol氫原子和1mol硫原子。綜合應(yīng)用題（1）某硫酸鈉（Na?SO?）溶液中含有0.1molNa?，則溶液中Na?SO?的物質(zhì)的量是多少？若溶液體積為500mL，其物質(zhì)的量濃度是多少？（2）已知鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，計(jì)算11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量（反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑）。二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律應(yīng)用題標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積計(jì)算（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4gCO?的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積V?=22.4L/mol）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是多少克？含有多少個(gè)氧分子？阿伏加德羅定律推論應(yīng)用（1）同溫同壓下，等體積的CO和CO?氣體：①物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；②質(zhì)量之比為_(kāi)_____；③密度之比為_(kāi)_____。（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X?氣體與3體積Y?氣體恰好完全反應(yīng)生成2體積Z氣體，則Z的化學(xué)式為_(kāi)_____。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的換算（1）在273℃、202kPa條件下，3mol氧氣的體積是多少升？（提示：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，R=8.314kPa·L/(mol·K)）（2）常溫常壓下（25℃、101kPa），16g甲烷（CH?）的體積約為多少升？（已知常溫常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol）三、溶液濃度換算題（一）物質(zhì)的量濃度（mol/L）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算基礎(chǔ)公式應(yīng)用（1）市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。（H?SO?的摩爾質(zhì)量為98g/mol）（2）配制500mL2mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液，需要稱(chēng)取多少克NaOH固體？（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）綜合換算題（1）100mL0.5mol/L的CuSO?溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？若將溶液稀釋至250mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）某鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，密度為1.19g/cm3，計(jì)算該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）（二）溶液稀釋與混合計(jì)算單一溶液稀釋?zhuān)?）用18mol/L的濃硫酸配制500mL1.0mol/L的稀硫酸，需量取濃硫酸的體積是多少毫升？（2）將200mL2mol/L的NaCl溶液稀釋至0.5mol/L，需加入水的體積是多少毫升？（忽略溶液體積變化）兩種溶液混合（1）將100mL1mol/L的鹽酸與200mL2mol/L的鹽酸混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)混合后體積為300mL）（2）用80%的濃硝酸（密度1.4g/cm3）和20%的稀硝酸（密度1.1g/cm3）配制50%的硝酸溶液1000g，需兩種溶液各多少克？（三）質(zhì)量濃度（mg/L、ppm）換算基礎(chǔ)單位換算（1）將500mg/L的葡萄糖溶液換算為ppm濃度。（2）某廢水中六價(jià)鉻的濃度為0.1ppm，換算為mg/L。綜合應(yīng)用題（1）某飲用水中鈣含量為80mg/L，計(jì)算1L水中鈣的物質(zhì)的量濃度（Ca的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。（2）用1.0g固體樣品配制成100mL溶液，測(cè)得某離子濃度為50ppm，計(jì)算該離子在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系題根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算（1）將2.4g鎂（Mg）投入足量稀鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成氫氣多少升？（反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑，Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol）（2）100mL1mol/L的FeCl?溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，可生成多少克氫氧化鐵沉淀？（反應(yīng)方程式：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl，F(xiàn)e(OH)?的摩爾質(zhì)量為107g/mol）過(guò)量計(jì)算（1）將10g鐵粉（Fe）與5g硫粉（S）混合加熱（反應(yīng)方程式：Fe+S=FeS），計(jì)算：①哪種物質(zhì)過(guò)量？②生成硫化亞鐵（FeS）的質(zhì)量是多少克？（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，S的摩爾質(zhì)量為32g/mol，F(xiàn)eS的摩爾質(zhì)量為88g/mol）五、綜合應(yīng)用題多步驟換算題（1）工業(yè)上用氨氣（NH?）催化氧化制取硝酸（HNO?），反應(yīng)原理為：4NH?+5O?=4NO+6H?O2NO+O?=2NO?3NO?+H?O=2HNO?+NO若生產(chǎn)126gHNO?，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH?的體積是多少升？（假設(shè)NH?的轉(zhuǎn)化率為100%，HNO?的摩爾質(zhì)量為63g/mol）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與計(jì)算（1）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.1mol/L的KMnO?溶液，步驟如下：①計(jì)算所需KMnO?固體的質(zhì)量；②用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體；③將固體放入燒杯中，加適量水溶解；④轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶并洗滌燒杯2~3次；⑤定容、搖勻。請(qǐng)回答：a.計(jì)算步驟①中所需KMnO?的質(zhì)量（KMnO?的摩爾質(zhì)量為158g/mol）；b.若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高還是偏低？c.若用2mol/L的KMnO?濃溶液稀釋配制，需量取濃溶液的體積是多少毫升？生活中的化學(xué)計(jì)量（1）某品牌礦泉水標(biāo)簽顯示：鈣含量為40mg/L，鎂含量為20mg/L。計(jì)算：①1L該礦泉水中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量濃度分別是多少mol/L？（Ca的摩爾質(zhì)量為40g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol）②若每天飲用1L該礦泉水，攝入鈣元素的質(zhì)量是多少毫克？（2）醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)為75%，即100mL酒精溶液中含75mL乙醇（C?H?OH）。計(jì)算：①該酒精溶液的密度為0.87g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度（乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol）；②配制1000mL75%的醫(yī)用酒精，需95%的工業(yè)酒精多少毫升？（忽略體積變化）六、拓展計(jì)算題氣體密度與摩爾質(zhì)量關(guān)系（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.96g/L，計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量。（2）某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，求該氣體的摩爾質(zhì)量及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度?；旌蠚怏w平均摩爾質(zhì)量計(jì)算（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO?組成的混合氣體質(zhì)量為20g，計(jì)算混合氣體中CO和CO?的物質(zhì)的量之比。（2）空氣的主要成分為N?和O?，體積比約為4:1，計(jì)算空氣的平均摩爾質(zhì)量及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溶液濃度（1）在20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，密度為1.2g/cm3，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）（2）將10g硝酸鉀（KNO?）溶于90g水中，所得溶液的密度為1.06g/cm3，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度（mol/kg）。七、計(jì)算題解題步驟規(guī)范示例題目：用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸，需量取濃硫酸的體積是多少？解題步驟：公式選擇：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算公式：c=1000ρω/M其中，c為物質(zhì)的量濃度（mol/L），ρ為溶液密度（g/cm3），ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）。計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度：c濃=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L稀釋公式應(yīng)用：c濃V濃=c稀V稀18.4mol/L×V濃=1mol/L×0.25LV濃=0.25/18.4≈0.0136L=13.6mL答案：需量取濃硫酸13.6mL。八、單位換算綜合訓(xùn)練質(zhì)量單位換算（1）0.5噸=______千克=______克（2）250毫克=______克=______千克（3）1磅（lb）=0.4536千克，將50磅換算為克。體積單位換算（1）1立方米=______升=______毫升（2）500立方厘米=______升=______立方米（3）1加侖（美）≈3.785升，將2加侖換算為毫升。濃度單位換算（1）1ppm=______mg/kg=______μg/g（2）200mg/L=______ppm（假設(shè)溶液密度為1g/cm3）（3）0.1mol/L的CaCl?溶液中，Cl?的濃度是______mol/L，______ppm（CaCl?的摩爾質(zhì)量為111g/mol）壓力單位換算（1）1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=______kPa=______mmHg（1mmHg≈133.3Pa）（2）2MPa=______kPa=______標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓≈101.3kPa）溫度單位換算（1）0℃=______K，