化學(xué)核心素養(yǎng)綜合評估試題一、宏觀辨識與微觀探析（一）選擇題（單選）下列現(xiàn)象能用分子運動理論解釋的是（）A.水結(jié)冰后體積膨脹B.品紅在熱水中擴散速度更快C.電解水生成氫氣和氧氣D.二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁已知某化合物的分子式為C?H??O?，下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.可能是葡萄糖或果糖，二者互為同分異構(gòu)體B.分子中含有羥基和醛基（或酮基）官能團C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為4種D.完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為1:1（二）非選擇題工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。（1）從微觀角度解釋：增大壓強為何能提高氨的平衡產(chǎn)率？（2）若反應(yīng)體系中通入1molN?和3molH?，在一定條件下達到平衡時，測得NH?的體積分?jǐn)?shù)為25%，則H?的轉(zhuǎn)化率為__________（保留小數(shù)點后一位）。二、變化觀念與平衡思想（一）實驗探究題某小組設(shè)計實驗探究Fe3?與I?的反應(yīng)限度：向10mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加0.1mol/LKI溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)樽睾稚?。取上述反?yīng)后的溶液，滴加CCl?，振蕩后靜置，下層呈紫紅色。向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。（1）寫出Fe3?與I?反應(yīng)的離子方程式：________________________。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，能否判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)？請說明理由。（二）綜合題25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)CH?COOHH?CO?HClOK?1.8×10??K?=4.3×10??，K?=5.6×10?113.0×10??（1）等濃度的CH?COONa、NaHCO?、NaClO溶液中，pH由大到小的順序為________________。（2）向NaClO溶液中通入少量CO?，寫出反應(yīng)的離子方程式：，并結(jié)合平衡常數(shù)說明理由：________________。三、證據(jù)推理與模型認(rèn)知（一）工業(yè)流程題以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?）為原料制備MnSO?·H?O的工藝流程如下：步驟1：酸浸。向軟錳礦中加入過量稀硫酸，同時通入SO?氣體，充分反應(yīng)后過濾。步驟2：除雜。向濾液中加入MnO?，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾除去沉淀。步驟3：結(jié)晶。將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到MnSO?·H?O晶體。（1）步驟1中MnO?與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）步驟2中加入MnO?的作用是________________________，沉淀的主要成分為__________（填化學(xué)式）。（3）若步驟2中pH調(diào)節(jié)過高，可能導(dǎo)致的后果是________________________。（二）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子中s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，Z的基態(tài)原子價電子排布式為3s2，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為__________（用元素符號表示）。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y的，用元素周期律解釋原因：________________________。（3）X與Z形成的化合物ZX的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=0.54nm），則該晶體的密度為__________g/cm3（列出計算式，N?為阿伏加德羅常數(shù)的值）。四、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識（一）實驗設(shè)計題某同學(xué)欲探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，設(shè)計如下實驗方案（已知：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O）：實驗編號0.01mol/LKMnO?溶液體積/mL0.1mol/LH?C?O?溶液體積/mL0.5mol/LH?SO?溶液體積/mL水體積/mL溫度/℃反應(yīng)時間/s①221525t?②241325t?③221550t?（1）實驗①和②的目的是探究__________對反應(yīng)速率的影響，預(yù)期t?__________t?（填“>”“<”或“=”）。（2）實驗①和③的結(jié)論是：其他條件相同時，溫度升高，反應(yīng)速率加快。請簡述判斷依據(jù)：。（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)的影響，需補充實驗④，寫出實驗④的設(shè)計方案：。（二）創(chuàng)新探究題某小組發(fā)現(xiàn)，向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液后，溶液呈紅色，但加入一定量的NaF固體后，紅色褪去。查閱資料知：Fe3?與F?可形成穩(wěn)定的FeF?3?。（1）提出假設(shè)：紅色褪去的原因可能是________________________（用離子方程式表示）。（2）設(shè)計實驗驗證假設(shè)：________________________（簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。五、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任（一）化學(xué)與生活題（1）為減少汽車尾氣中NO?的排放，可在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?N?+2CO?。該反應(yīng)的氧化劑是__________，每生成1molN?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（2）某品牌礦泉水標(biāo)簽顯示：“含鎂離子（0.2~5.0mg/L）、硫酸根離子（1.0~20.0mg/L）”。這里的“鎂離子”“硫酸根離子”指的是__________（填“分子”“原子”或“元素”）。長期飲用該礦泉水，有助于補充人體所需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。（二）化學(xué)與環(huán)境題（1）水體富營養(yǎng)化主要由__________（填元素符號）的過度排放引起，處理含NH??的廢水可采用生物硝化法：先將NH??氧化為NO??，再進一步氧化為NO??。寫出第一步反應(yīng)的離子方程式：。（2）“綠色化學(xué)”要求從源頭上減少或消除污染。工業(yè)上用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷（），原子利用率為100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。六、計算題取20.00mL某濃度的H?SO?溶液，加入足量BaCl?溶液，過濾、洗滌、干燥后得到4.66g沉淀。（1）計算該H?SO?溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）若將上述H?SO?溶液與20.00mL0.50mol/LNaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液的pH為多少（忽略溶液體積變化）？一定條件下，將2molCO?和6molH?通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH<0。達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率為50%，容器內(nèi)壓強為p?。（1）計算平衡時H?的物質(zhì)的量及平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）若升高溫度，平衡常數(shù)Kp將__________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________。七、綜合應(yīng)用題某化工廠以甲烷和氯氣為原料生產(chǎn)氯甲烷（CH?Cl），其工藝原理如下：主反應(yīng)：CH?+Cl?→CH?Cl+HClΔH=-99kJ/mol副反應(yīng)：CH?Cl+Cl?→CH?Cl?+HClΔH=-104kJ/mol（1）為提高CH?Cl的選擇性，應(yīng)采取的措施是__________（填字母）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大Cl?與CH?的物質(zhì)的量之比（2）若CH?的總轉(zhuǎn)化率為80%，CH?Cl的選擇性為90%（選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的物質(zhì)的量/反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的總物質(zhì)的量×100%），則1molCH?反應(yīng)后，生成CH?Cl的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ。（3）實驗室模擬上述反應(yīng)時，可觀察到量筒內(nèi)出現(xiàn)白霧，該白霧的主要成分為__________（填化學(xué)式），可用__________（填試劑名稱）檢驗。八、開放探究題某研究團隊提出“人工光合作用”方案：利用太陽能將CO?和H?O轉(zhuǎn)化為CH?和O?，其原理如圖所示（電極均為惰性電極）。（1）該裝置中，（填“a”或“b”）極為負(fù)極，寫出正極的電極反應(yīng)式：。（2）若該裝置每天可處理22kgCO?，則理論上生成CH?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為__________m3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（3）與傳統(tǒng)化石燃料相比，“人工光合作用”的優(yōu)點是__________（至少答出兩點）。試題設(shè)計說明：覆蓋核心素養(yǎng)：試題涵蓋“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”等5大化學(xué)核心素養(yǎng)，通過選擇、填空、計算、實驗設(shè)計等多元題型，全面考查學(xué)生的知識應(yīng)用能力和學(xué)科思維。聯(lián)系實際應(yīng)用：結(jié)合工業(yè)流程（如軟錳礦制備MnSO?·H?O）、環(huán)境治理（如汽車尾氣處理）、新能源開發(fā)（如人工光合作用）等真實情境，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的社會價值。注重能力層級：從“理解概念