高三年級(jí)考試化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B.指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C.黑火藥爆炸反應(yīng)2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3D.活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物【答案】A2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性B.醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料C.“神舟十號(hào)”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料D.“嫦娥5號(hào)”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He【答案】D3.碳循環(huán)對(duì)人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素B.光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程C.石油的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D.化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一【答案】C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAB.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAC.1L1mol/L乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為6NAD.100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA【答案】A5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甘氨酸溶于過(guò)量鹽酸中生成的離子在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)B.植物油和動(dòng)物油都能發(fā)生皂化反應(yīng)C.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷D.除去雞蛋清溶液中混有的NaCl，可用滲析的方法【答案】C6.有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物C.1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同D.M苯環(huán)上的二氯代物有6種【答案】B7.X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大短周期元素的原子構(gòu)成的一種特殊的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最低價(jià)氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：M<YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：L>YC.L元素原子的最外層電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)D.含的鹽溶液和NaOH溶液混合一定會(huì)產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體【答案】D8.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.裝置①灼燒海帶碎片使之變?yōu)楹Щ褺.裝置②過(guò)濾海帶灰的濁液可得碘單質(zhì)C.裝置③制備Cl2，用于氧化I-D.裝置④用于吸收尾氣，同時(shí)獲得副產(chǎn)品漂白粉【答案】C9.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?【答案】B10.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有HNO3生成D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電極a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是電極a→負(fù)載→電極b→質(zhì)子膜→電極aB.電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OD.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)【答案】AD12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD方案目的利用加熱的方法分離I2和NH4Cl晶體混合物驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含不飽和烴乙醇分子中的羥基原子和水分子中羥基氫原子的活潑性檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】BC13.某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2OD.得到的Cu2O試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，可通過(guò)加足量稀硫酸充分溶解過(guò)濾后分離除去【答案】D14.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時(shí)間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H+＋2e-＝H2↑，促進(jìn)了水的電離C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M—2e-＝M2+(M代表鋅或鐵)【答案】B15.常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常溫下，用0.02mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是()A.曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中不存在電離平衡B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常溫下，E、G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常溫下，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH≈6.3【答案】BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.硒是人體必需的微量元素，有無(wú)機(jī)硒和有機(jī)硒之分。SSe(1)硒與硫在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氫的電子式為_(kāi)______。(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。SeS2中硫化素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。(3)硒與硫相似，可形成多種鹽。寫(xiě)出含不同價(jià)態(tài)硒元素的鈉鹽的化學(xué)式_______(至少兩種)。(4)一種有機(jī)硒化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為_(kāi)______，其分子間脫水時(shí)形成的官能團(tuán)的名稱是_______。(5)工業(yè)上提取硒的過(guò)程如下：第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O已知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固體Se，則反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1).第四周期ⅥA族(2).(3).Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S，原子核對(duì)核外電子的吸引作用Se<S，得電子能力(電負(fù)性)Se<S，共用電子對(duì)偏向S，S呈負(fù)價(jià)(4).Na2Se、Na2SeO3、Na2SeO4(5).C5H11NO2Se(6).酰胺基(7).NaClO3(8).H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO417.研究氮、碳的氧化物轉(zhuǎn)化有非常廣泛的意義。(1)N2O和CO均會(huì)造成環(huán)境污染，二者可在催化劑1[Pt2O]+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理如圖1，在不同催化劑作用下反應(yīng)的能量變化曲線如圖2。①反應(yīng)過(guò)程中，第一步的轉(zhuǎn)化關(guān)系式為_(kāi)______；②ΔH1、ΔH2、ΔH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。③在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN2O和1molCO分別在催化劑1、催化劑2作用下反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得某時(shí)刻催化劑2催化下N2O的轉(zhuǎn)化率更高，原因是_______。(2)汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲_______乙(填“>、=、<或不確定”)NO2CO甲0.2mol0.4mol乙0.1mol0.2mol(3)工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，保持壓強(qiáng)為P0，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。①投料比由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；②一定可以提高平衡體系中C2H5OH百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_______(填字母)；a．升高溫度b．增大H2濃度c．加入催化劑d．增大壓強(qiáng)③若m3=3，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP的數(shù)值為_(kāi)______(KP是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率_______50%(填“>”、“=”或“<”)【答案】(1).N2O+Pt2O+=N2+Pt2O(2).ΔH1>ΔH>ΔH2(3).催化劑2的反應(yīng)活化能比催化劑1的低，反應(yīng)速率快，在平衡前相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化量多，轉(zhuǎn)化率高(4).10(5).>(6).m3>m2>m1(7).d(8).3/P04(9).<18.鋁一種輕金屬，其單質(zhì)及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)室可用廢易拉罐與強(qiáng)堿反應(yīng)來(lái)制取氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，每生成1molH2，消耗氧化劑_______mol。(2)實(shí)驗(yàn)室制取少量Al2S3的試劑是_______。(3)鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它們?cè)谝欢l件下均可與水反應(yīng)，Al4C3與水反應(yīng)生成的氣體的化學(xué)式為_(kāi)______。(4)Al3+與F-具有很強(qiáng)的親和性，AlF3在非水溶劑中也存在分步電離(溶液中存在AlF3、AlF、AlF2+、Al3+等含鋁的粒子)。常溫下，向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含鋁的粒子的量分?jǐn)?shù)隨c(F-)的變化[用P表示，P=-lgc(F-)]曲線如圖所示：①曲線a表示的是_______(填符號(hào))的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線；②P=6時(shí)，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；③曲線d中隨P減小而降低的原因是_______(用離子方程式表示)；④Al3+與AlF3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______?！敬鸢浮?1).2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2).2(3).Al、S(4).CH4(5).Al3+(6).AlF2+>Al3+>AlF(7).AlF3+F-AlF(8).Al3++AlF3AlF2++AlF(9).102.919.某酸性廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO、Cr2O等。該廢液的綜合利用工藝流程如下：已知：①金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：Fe3+Ni2+Cr3+開(kāi)始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+，[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子(1)濾渣a的主要成分為_(kāi)______。(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中起氧化作用的離子是_______。(3)若試劑X是氨水，“沉鎳”的離子方程式為_(kāi)______。試劑X還可以是下列中的_______(填序號(hào))。a．Cr2O3b．NaOHc．Cr(OH)3d．Fe2O3(4)“電解”過(guò)程中，K2Cr2O7在_______(填“陽(yáng)”、“陰”)極制得；生成CrO5()的轉(zhuǎn)化中，H2O2的作用是_______。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑，也不是還原劑(5)下圖所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。某鐵鎳蓄電池NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可作為電源，放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則正極增重_______g?！敬鸢浮?1).Fe(OH)3(2).Cr2O；NO(3).[Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3(4).ac(5).陽(yáng)(6).c(7).4OH--4e-=2H2O+O2↑(8).pH過(guò)高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率(9).0.620.實(shí)驗(yàn)室用ClO2為原料制取消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)的裝置如下：已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃是析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為_(kāi)______