八年級(jí)初中化學(xué)酸堿中和反應(yīng)典型練習(xí)題解析酸堿中和反應(yīng)是初中化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)之一，它不僅揭示了酸與堿之間的關(guān)鍵聯(lián)系，也在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、判斷方法及相關(guān)計(jì)算，對(duì)后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。本文將通過(guò)對(duì)幾道典型練習(xí)題的深度解析，幫助同學(xué)們鞏固所學(xué)知識(shí)，提升解題能力。一、中和反應(yīng)核心概念回顧在解析習(xí)題之前，我們先簡(jiǎn)要回顧中和反應(yīng)的核心內(nèi)容，這是解題的基礎(chǔ)。中和反應(yīng)指的是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子（H?）與堿溶液中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合，生成水分子（H?O）。用離子方程式可表示為：H?+OH?=H?O。中和反應(yīng)通常會(huì)伴隨著熱量的釋放，即反應(yīng)放熱。二、典型練習(xí)題解析2.1判斷是否為中和反應(yīng)例題1：下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A.CO?+2NaOH=Na?CO?+H?OB.CuO+H?SO?=CuSO?+H?OC.H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?OD.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑解析：要判斷一個(gè)反應(yīng)是否為中和反應(yīng)，必須緊扣中和反應(yīng)的定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。我們來(lái)逐一分析選項(xiàng)：選項(xiàng)A：反應(yīng)物是二氧化碳（氧化物）和氫氧化鈉（堿），雖然生成了鹽和水，但反應(yīng)物中沒(méi)有酸，不符合中和反應(yīng)的定義。選項(xiàng)B：反應(yīng)物是氧化銅（金屬氧化物）和硫酸（酸），生成了鹽和硫酸銅和水，但反應(yīng)物中沒(méi)有堿，因此也不是中和反應(yīng)。選項(xiàng)C：反應(yīng)物是硫酸（酸）和氫氧化鉀（堿），二者反應(yīng)生成了硫酸鉀（鹽）和水，完全符合中和反應(yīng)的定義。選項(xiàng)D：反應(yīng)物是鐵（金屬單質(zhì)）和鹽酸（酸），反應(yīng)生成了鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)，與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)。答案：C點(diǎn)撥：中和反應(yīng)的判斷“三要素”：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水；缺一不可。尤其要注意，生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)（如A、B選項(xiàng)）。2.2中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用例題2：下列有關(guān)中和反應(yīng)的應(yīng)用，不正確的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀鹽酸除去鐵器表面的鐵銹C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸解析：中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛，其原理就是利用酸和堿的特性相互中和。選項(xiàng)A：熟石灰（氫氧化鈣，堿）可以與酸性土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低土壤酸性，該應(yīng)用正確。選項(xiàng)B：鐵銹的主要成分是氧化鐵（金屬氧化物），稀鹽酸除去鐵銹是利用鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，并非酸和堿的中和反應(yīng)，所以該選項(xiàng)的應(yīng)用原理不屬于中和反應(yīng)。選項(xiàng)C：胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁（堿）能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而緩解胃酸過(guò)多引起的不適，該應(yīng)用正確。選項(xiàng)D：氫氧化鈉（堿）能與石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（酸）發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，從而達(dá)到洗滌去除的目的，該應(yīng)用正確。答案：B點(diǎn)撥：理解中和反應(yīng)的應(yīng)用，關(guān)鍵在于識(shí)別應(yīng)用場(chǎng)景中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是否為酸和堿。2.3酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫例題3：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）硫酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)解析：書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，要遵循化學(xué)方程式書寫的一般原則：依據(jù)客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律（即配平）。（1）鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)，生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）。方程式初步寫出：HCl+NaOH→NaCl+H?O觀察發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目均相等，已配平。故化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H?O（2）硫酸（H?SO?）與氫氧化鈣[Ca(OH)?]反應(yīng)，生成硫酸鈣（CaSO?）和水（H?O）。方程式初步寫出：H?SO?+Ca(OH)?→CaSO?+H?O觀察發(fā)現(xiàn)，左邊H原子有2（來(lái)自H?SO?）+2（來(lái)自Ca(OH)?）=4個(gè)，O原子有4（H?SO?）+2（Ca(OH)?）=6個(gè)；右邊H?O中H原子2個(gè)，O原子1個(gè)，CaSO?中O原子4個(gè)，共5個(gè)O原子。H和O原子個(gè)數(shù)不相等。配平：在H?O前配系數(shù)2，使得H原子總數(shù)為4，O原子總數(shù)為（4+2×1）=6。配平后：H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O再次檢查，各原子種類和數(shù)目均守恒。答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H?O（2）H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O點(diǎn)撥：書寫中和反應(yīng)方程式時(shí)，要注意酸中的H?個(gè)數(shù)和堿中的OH?個(gè)數(shù)，它們會(huì)決定生成H?O的分子數(shù)。對(duì)于像H?SO?這樣的二元酸和Ca(OH)?這樣的二元堿，配平時(shí)要特別注意。2.4酸堿中和反應(yīng)中的pH變化例題4：向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸。下列能正確反映燒杯內(nèi)溶液pH變化趨勢(shì)的是（）（圖像選項(xiàng)描述：A.pH從大于7開始，逐漸增大B.pH從大于7開始，逐漸減小至小于7C.pH從小于7開始，逐漸增大D.pH從小于7開始，逐漸減?。┙馕觯簹溲趸c溶液是堿性溶液，其初始pH值大于7。當(dāng)向其中逐滴滴加稀鹽酸（酸性溶液）時(shí)，鹽酸中的H?與氫氧化鈉中的OH?發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液中的OH?濃度逐漸減小，堿性減弱，pH值逐漸降低。當(dāng)加入的鹽酸量較少時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液仍呈堿性，pH>7。當(dāng)加入的鹽酸恰好與氫氧化鈉完全中和時(shí)，溶液呈中性，pH=7。當(dāng)加入的鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中H?濃度大于OH?濃度，溶液呈酸性，pH<7。因此，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH值是從大于7開始，逐漸減小，最終可能小于7。答案：B點(diǎn)撥：解答此類題的關(guān)鍵是明確初始溶液的酸堿性（即起點(diǎn)pH），然后根據(jù)所加試劑的酸堿性判斷pH的變化趨勢(shì)（增大還是減小），以及反應(yīng)終點(diǎn)和過(guò)量后的pH情況。2.5酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析例題5：某同學(xué)在進(jìn)行稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了中和反應(yīng)。解析：由于氫氧化鈉溶液和稀鹽酸都是無(wú)色透明的液體，二者反應(yīng)生成的氯化鈉溶液也是無(wú)色的，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯的沉淀、氣體產(chǎn)生（中和反應(yīng)放熱，但不明顯，不易直接感知）。因此，沒(méi)有指示劑的情況下，難以通過(guò)觀察現(xiàn)象判斷反應(yīng)是否發(fā)生。要證明反應(yīng)是否發(fā)生，關(guān)鍵在于證明反應(yīng)物的消失或新物質(zhì)的生成。方案一（證明氫氧化鈉的消失）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加幾滴酚酞試液。若溶液不變色（仍為無(wú)色），則說(shuō)明溶液中已沒(méi)有氫氧化鈉（因?yàn)闅溲趸c能使酚酞變紅），即氫氧化鈉已與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。若溶液變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉未反應(yīng)或有剩余。方案二（證明鹽酸的消失或過(guò)量）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入少量活潑金屬，如鋅粒。若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中沒(méi)有鹽酸，即鹽酸已與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)（可能恰好完全反應(yīng)或氫氧化鈉過(guò)量）。若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明鹽酸過(guò)量，即反應(yīng)發(fā)生了但鹽酸有剩余。方案三（測(cè)量溶液pH的變化）：分別測(cè)定反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的pH（pH>7）和反應(yīng)后溶液的pH。若反應(yīng)后溶液的pH明顯減小（如pH≤7），則說(shuō)明氫氧化鈉溶液的堿性減弱或消失，證明反應(yīng)發(fā)生。參考答案（任寫一種即可）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液。若溶液不變色，則證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)。點(diǎn)撥：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)是否發(fā)生，通常從檢驗(yàn)反應(yīng)物是否被消耗或檢驗(yàn)生成物是否存在入手。對(duì)于中和反應(yīng)，利用酸堿指示劑指示溶液酸堿性的變化是最常用的方法。三、中和反應(yīng)學(xué)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)通過(guò)以上典型例題的解析，我們可以總結(jié)出學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí)需要重點(diǎn)把握的幾個(gè)方面：1.深刻理解定義與實(shí)質(zhì)：不僅要記住“酸和堿反應(yīng)生成鹽和水”，更要理解其微觀實(shí)質(zhì)是“H?+OH?=H?O”，這是解釋中和反應(yīng)各種現(xiàn)象和應(yīng)用的根本。2.準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式：注意酸堿的化學(xué)式、生成的鹽的化學(xué)式以及配平，特別是涉及多元酸或多元堿時(shí)。3.重視實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象分析：理解酸堿指示劑在中和反應(yīng)中的作用，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)